北京市海淀區(qū)2025屆高三上學(xué)期期中反饋練習(xí)化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷③曲線ac段和de段的變化趨勢(shì)不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：_________________________________________。19.（14分）某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10?3mol·L?1KMnO4溶液、0.40mol·L?1草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反應(yīng)溫度①2.02.0020oC②2.01.01.020oC（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________________。（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是_________（填序號(hào)）。a.鹽酸 b.硫酸c.草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成 兩個(gè)階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)Mn2+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]?（青綠色）后氧化性減弱；(c)MnO42-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4-和MnO2。（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO42-。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說明理由：__________________________________________________?！旧钊胩骄俊窟M(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn(C2O4)2]?，反應(yīng)過程中MnO4?和[Mn(C2O4)2]?濃度隨時(shí)間的變化如下圖。（4）第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是__________________________。（6）據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，溶液褪至無色的時(shí)間會(huì)_________（填“增加”“減少”或“不變”）。【結(jié)論與反思】（7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是______________________________。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

——★參考答案★——第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案CBDCDDB題號(hào)891011121314答案DBCCCDB第二部分共5題，共58分。（若無特殊說明，方程式未配平扣1分，物質(zhì)錯(cuò)0分；多選題漏選得1分，錯(cuò)選0分）15.（10分）(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)SO2+2OH-=SO+H2O(3)①Na2S②SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(4)酸性條件下，Na2S2O3發(fā)生分解(5)①1mLpH=2.4的稀鹽酸②假設(shè)1肯定存在，是主要原因(6)3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO416.（10分）(1)(2)(3)還原(4)①HCHO為極性分子，且能與分子形成氫鍵②(5)bc(6)d(7)聚酰亞胺存在酰胺基，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解17.（12分）(1)①>②、(2)①②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀(3)①、②被氧氣氧化為，把氧化為(4)可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中，得到，同時(shí)將銀元素和錳元素分離開；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑18.（12分）（1）（2）①＞②1666.7%③bc（3）①bc②放熱③ac段，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO多。de段，已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低19.（14分）（1）探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）b（3）不合理，酸性條件下MnO42-不穩(wěn)定，未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色（MnO2）沉淀（4）MnO4?+4H2C2O4=[Mn(C2O4)2]?+4CO2↑+4H2O（5）實(shí)驗(yàn)②中c(H2C2O4)低，電離