摩爾質量 導學案練習及答案

第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題二摩爾質量關于摩爾質量的理解①1mol任何粒子的質量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。②“摩爾質量在數(shù)值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。這句話對否？為什么？③兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？2.摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念①單位物質的量的物質所具有的質量；②單位是g/mol①一個原子的質量與12C①化學式中各元素相對原子質量之和；②單位：無單位聯(lián)系摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量；混合物組成一定時，1mol混合物的質量在數(shù)值上等于該混合物的平均摩爾質量，數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質量。3.物質的質量（m）、粒子數(shù)（N）與物質的量（n）三者之間的關系注意事項：①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1③M的單位取g/mol時，m的單位取g；④重視n在m和N之間的橋梁作用⑤與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類。[例題1]寫出下列粒子的摩爾質量。CuN2NaClH2OOH-SO42-NH4[例題2]4.9克H2SO4的物質的量是多少?[學與問]：20gNaOH的物質的量是多少？[例題3]2.5mol銅原子的質量是多少克?[學與問]：1.50molNa2CO3的質量是多少?自學檢測1.下列說法正確的是：（）①1molO2的質量是32g·mol-1；②H2的摩爾質量是2g；③1molH+的質量是1g；④對于原子而言，摩爾質量就是相對原子質量A、①②③B、③④C、③D、②④2．32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為（）A、32B、32g/molC、64g/molD、643．3.24gCH4中含有個甲烷分子當堂訓練A組1．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等2．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為5:43．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x4．1gO2和1gO3中（）A．所含分子數(shù)相同B．所含分子數(shù)不同C．所含原子數(shù)相同D．1gO3中所含分子數(shù)較多5．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們之間的物質的量之比依次為（）A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:26．下列物質中質量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023個N2分子C．0.75molH2SO4D．4oC時，9mlH2O7．相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）A、CH4B、N2C、COD、O8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA9.下列敘述中正確的是（）A.硝酸的摩爾質量63gB.1molCO的質量是28gC.2g氫氣含1molHD.鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量10.填寫下列表格：物質分子數(shù)質量（g）物質的量/mol摩爾質量（g/mol）氧氣16硫酸3.01×1023水211．8.4gN2與9.6g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是，x值為。12．4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，氫原子數(shù)之比是。13.0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)______________，所含原子數(shù)____________。當堂訓練B組14.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應，最多能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol15.2.16gX2OA、21.6B、28C、14D、3116.某元素1個原子的質量為a，1個C-12原子質量為b，則該元素的這種原子的相對原子質量是（）A．B．C．D．a(chǎn)·NA17.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NAC、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣4g。D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA18.試回答下列問題：3molNH3分子中所含質子數(shù)與____________molH2O分子中所含質子數(shù)相等。（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04molC和31.67克D，則C的摩爾質量為__________________。19.Fe、Mg、Al分別與鹽酸反應：（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質量之比為_________________，（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質量之比為_________________，（3）若鹽酸質量分數(shù)相等，質量相等，投入相等質量的Fe、Mg、Al，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________________。平均摩爾質量及求算方法1.平均摩爾質量()如果我們研究的對象是混合氣體，怎樣計算它的摩爾質量呢?我們可以假設混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積比的乘積之和，以g·mol－1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質量為28g·mol－1×＋32g·mol－1×＝28.8g·mol－1(初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質量為29，就是通過這種方法求得的)。平均摩爾質量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。2.平均摩爾質量的求算方法①已知混合物質的總質量［m(混)］和總物質的量［n(混)］：(混)＝②已知標準狀況下混合氣體的密度［ρ(混)］：(混)＝22.4ρ(混)③已知同溫同壓下混合氣體的密度［ρ(混)］是一種簡單氣體A的密度［ρ(A)］的倍數(shù)ｄ(也常叫相對密度法)：ｄ＝即有：(混)＝ｄ×M(A)④已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量的分數(shù)或體積分數(shù)：(混)＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題二摩爾質量答案例題1Cu64g/molN228g/molNaCl58.5g/molH2O18g/molOH-17g/molSO42-96g/molNH4+例題20.05mol學與問0.5mol例題3160.0g學與問159.00g自學檢測1.C2.C3.0.2025NA或者1.22×1023當堂訓練A組AB2.CD3.B4.BC5.B6.C；A7.A8.AD9.B10.物質分子數(shù)質量（g）物質的量/mol摩爾