化學-2025屆河南省天一小高考高三第二次考試

絕密★啟用前2024—2025學年(上)高三第二次考試貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。1.下列河南各地出土的文物中主要成分屬于硅酸鹽材料的是A.賈湖骨笛B.杜嶺方鼎C.婦好鸮尊D.汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶2.化學改變生活，化學讓生活更美好。下列說法正確的是A.石灰硫黃合劑是一種無機硫制劑，具有殺菌殺蟲和保護植物的功能B.醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑D.醫(yī)用軟膏中的“凡士林”,其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烯烴3.下列化學用語表示正確的是B.杜仲膠的主要成分C.3-氨基-1,5-戊二酸的鍵線式：。D.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：化學試題第1頁(共8頁)A.由于水的沸點高于氟化氫，可推測0-H…0的鍵能大于F—H…F的鍵能C.由于孤電子對排斥作用，可推測游離態(tài)水分子中∠H—0-H小于[Cu(H?O)?操作白白向丙烯醛上層清液水溶液中實驗吸收少量實驗室隨開的氨氣溶液的濃度隨用制O?ABCDC.將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：2Cr3++3C1O-+80H-==Cr?O}-+B.1mol化合物P最多與3molNaOH反應C.化合物Q分子中含有1個手性碳原子D.化合物Q的化學式為C??H??O?N?Cl③2.9gC?H?O中含有的σ鍵數(shù)一化學試題第2頁(共8頁)④62g乙二醇中采用sp3雜化的原子數(shù)為4N⑤2.2gD?1?0和1?CD?的混合物中含有的中子數(shù)為1A.化合物中W原子上有孤對電子一種含鉈酸性廢液(含TI+、Al3+、Fe3+、SO2-等離子)制備金屬鉈的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是C.“濾液Z”溶質(zhì)的主要成分為ZnSO?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于Li?S晶胞的描述錯誤的是B.Li?S晶體中Li的配位數(shù)為8C.Li?S晶胞中與S2-緊鄰的S2-有12個D.Li?S晶體的密度化學試題第3頁(共8頁)12.下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論合理的是選項實驗目的實驗操作結(jié)論A探究硫酸鋇與向飽和Na?CO?溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸溶解，并產(chǎn)味氣體B檢驗SO?氣體中是否混有CO?將氣體依次通過飽和NaHCO?溶液和澄清水變渾濁SO?氣體中混有CO?C探究Fe2+是否具有還原性向一定濃度的FeCl?溶高錳酸鉀溶液紫紅色褪去Fe2+具D向CuSO?溶液中加入足量NaCl固體溶液從藍色存在[Cu(H?O)?]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl?]2-的平衡13.研究表明，以辛胺[CH?(CH?)?NH?]和CO?為原料高選擇性地合成辛腈[CH?(CH?)?CN]和甲酸鹽的工作原理如圖1所示(忽略氣體的溶解);堿性鋅-鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點，工作原理如圖2所示，該電池的總反應為貯液器口泵貯液器NM貯液器口泵貯液器NM(辛腈)(辛胺)下列說法錯誤的是A.In/In?O?_極與電源的負極相連CO}-HCOO-B.Ni?P極上發(fā)生的反應為CH?(CH?)?NH?-4e-+40H-==CH?(CH?)?CN+4H?OC.充電時，M極的電極反應式為[Fe(CN)?]4--e-=[Fe(CN)?]3-D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，圖1陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g,圖2負極區(qū)溶液質(zhì)量增加65g化學試題第4頁(共8頁)C.曲線①②的交點R的橫坐標pH=2.0編號實驗操作實驗i在試管①中加人pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液2mL和5滴蒸餾水，用作實驗對照；另取試管②,加人pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na?SO?溶液(pH約為9)5滴，振蕩。橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)。實驗ii在試管③中加入pH=8的0.1mol·L-1K?CrO4黃色溶液2mL和5滴蒸餾水，用作實驗對照；另取試管④,加入pH=8的0.1mol·L-1K?CrO?黃色溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na?SO?溶液(pH約為9)5滴，振蕩。實驗i在試管⑤中加人2mL飽和Na?SO?溶液(pH約為9),再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液5滴。為了排除Na?SO?溶液中的水對K?Cr?O,溶液稀釋造成的影響，另取試管⑥,為淺黃色；試管⑥中溶實驗iv在試管⑦中加入2mL飽和Na?SO?溶液(pH約為9),再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液5滴，用膠頭滴管繼續(xù)向其中滴加2mL3mol·L-1硫酸，振蕩。橙色，最終變?yōu)榫G色。該學習小組進一步借助于手持技術(shù)數(shù)字化實驗驗證：溶液酸性增強，對Na?SO?溶液的還原性幾乎無影響，且溶液體系中的溶解氧對Cr(VI)鹽溶液的氧化性隨酸性增強而增強的影響不大。(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為(2)常溫下飽和Na,SO?溶液的pH約為9的原因是 (3)用離子方程式表示實驗i試管②中溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色的原因： (4)由實驗ji中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論為(5)為了排除Na,SO?溶液中的水對K?Cr?O,溶液稀釋造成的影響，另取試管⑥, (請補全實驗操作)。(6)對比試管⑤與試管⑥中的現(xiàn)象說明(從平衡移動原理角度解釋)。16.(14分)工業(yè)上先將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCl?,再制得在醫(yī)療等領域具有重要用途的金屬鈦(Ti)。在恒容密閉容器中加入一定量的TiO?、C和Cl?,可能發(fā)生的反應有：反應I:TiO?(s)+2Cl?(g)+2C(s)—TiCl?(g)+2CO(g)△H?反應Ⅱ:TiO?(s)+2Cl?(g)+C(s)÷—TiCl?(g)+CO?(g)△H?=-222由是物質(zhì)物理性質(zhì)熔點為1560~1580℃,不溶于水、稀無機酸、TiCl?熔點為-23.2℃、沸點為135.9℃,將二者混合物進行分離，分別得到純凈物可采用的方法是 CO?的體積分數(shù)隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。aa①圖中表示CO,的曲線是(填“a"或“b”),其曲線變化的原因是 ②理論上制備TiCl?的反應溫度是越低越好，但實際生產(chǎn)中反應溫度卻選擇800~1000℃,選擇800~1000℃的原因是③在1200℃下，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K(Ⅱ)=(K,為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。17.(15分)氧化鈷(Co?O?)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣廠用廢舊鈷基合金(主要成分為CoO,還含有Fe?O?、Al?O?、PbO、CaO、MgO(1)鈷元素在元素周期表中的位置是_o(4)“除鐵”時需要控制反應溫度低于50℃的目的是_0(6)為測定“轉(zhuǎn)化”時獲得草酸鈷(CoC?O?)的純度，現(xiàn)稱取2.0g草酸鈷樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH?)?C?04]溶液，再用過量稀硫酸酸化，并用0.10mol·L-1高實驗序號123高錳酸鉀標準溶液的體積/mL①達到滴定終點時的標志為_o18.(16分)依喜替康是一種具有較強抗腫瘤活性的藥物。以物質(zhì)A為(2)A→B轉(zhuǎn)化中使用了三氟乙酸(CF?COOH)。CF?COOH酸性遠強于CH?COOH酸性的原因為0(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為;C→D的反應類型為,設計該步驟的目的是(5)物質(zhì)Q與B互為同系物，其化學式為C?H?NO?FBr,則符合下列條件的物質(zhì)Q的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。(6)已知寫出上述流程G→H步驟1~14小題，每小題3分，共42分。(2)SO3-+H?OHSO?+OH(HSO?+H?OH?SO?+OH-)(2分)(3)Cr?O}-+3SO3-+8H+==2Cr3++3SO2-+4H?O(2分)(5)加入2mL蒸餾水，再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O?橙色溶液5滴，振蕩(合理水解產(chǎn)生的OH-與上述平衡體系產(chǎn)生的H+結(jié)合，使得上述平衡向正反應方向移動，溶液體系中的16.(1)①-49(2分)能(1分)反應I的△H<0,△S>0,△H-TAS<0,能自發(fā)進行(合理即可，2分)(2)①b(1分)隨溫度升高，反應Ⅱ逆向移②升高溫度，反應速率加快，從圖中可知800~1000℃時，TiCl?的體積分數(shù)也比較高(合理即可，2分)③45(2分)(4