高考化學(xué)一輪考點(diǎn)訓(xùn)練：電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

電解池金屬的腐蝕與防護(hù)【原卷】

一、選擇題

1.探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘

述正確的是（）

A.精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.精煉銅時(shí)，溶液中Ag+、Zn2\Fe?+濃度增大

C.X電極為石墨，Y電極為Cu,則銅受到保護(hù)

D.X電極為Fe,Y電極為Cu,則鐵受到保護(hù)

2.某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是

()

A.溶液中電子從B極移向A極

B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c（Cd）保持不變,

C,若A、B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大

D.若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

3.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO。生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其

原理是在較低的陰極電位下，Ti02（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩

下純鈦。下列說法中正確的是（）

電源

小石品

戶生氣泡

高純一”

CO）

二氧化鈦

熔融飆化鈣

A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=Cl21

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2（r

C.通電后，（T、C「均向陰極移動(dòng)

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

4.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A.B均為惰性電極）。

下列說法正確的是（）

A.A極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

2

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為S0z+2e—+2H20=S(r+4H+

5.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作現(xiàn)象

含西嘴睽

為

1//1///

據(jù)片

放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑

取一塊打磨過的生鐵片，在其表

痕”。其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩

面滴一滴含酚酸和K31Fe(CN)6］的

色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

食鹽水

下列說法不?合?理?的是()

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe*

C.邊緣處的電極反應(yīng)式為02+2H20+4e-=40H-

D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++02+10H20==4Fe(0H)3+8H+

6.兩種金屬接觸時(shí)，接觸部位會(huì)發(fā)生“電偶腐蝕二金屬鐵和銅在自來水和

3

正確的是（）

氣體甲氣體乙

』溶液

Na2s0世世物丁

產(chǎn)物對(duì)丁二

含丙的:二三：＜＜含丁的

稀溶液S5三二稀溶液

離子交換膜

A.a電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充Na2S04

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12L的氣體乙

9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不?正?確?的是（）

放人裹有鋅皮的鐵釘

滴人酚配和溶液?

操作-混合均勻、冷卻!

放入爰有銅絲的鐵專,

培養(yǎng)皿

（盛有熱的NaCI的瓊脂水溶液）

一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

現(xiàn)象

②中……

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H?t,促進(jìn)了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M-2e-=M2+(M代表鋅或鐵)

10.利用如圖所示裝置可制取乩，兩個(gè)電極均為惰性電極，c為陰離子交換

膜。下列敘述正確的是()

CH,C(X)Na

i=i<LCH.OH

NaOH

荒廣+Hq

+H,O'

平J+NaOH

Pt/TNTA

A.a為電源的正極

B.工作時(shí)，OIF向左室遷移

+

C.右室的電極反應(yīng)式為C2H50H+H20-4e"=CH3C00-+5H

D.生成上和CH3C00Na的物質(zhì)的量之比為2：1

11.碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采,

石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛

關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極:Fe(s)+2HC0；(aq)-2e=FeC03(s)+H2c(%(aq)(主要)

正極:2H2C03(aq)+2e=H21+2HC0；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeC03+H2

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

6

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速

率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性

更強(qiáng)

12.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl

溶液)。

①②③

［一段時(shí)間后滴入瓜Fe(CN)J[KECNIJ

溶液t-Fc『溶液

e|-KJFc(CN),JZn-fTl-Fe口容液

Zn—nj-Fe

二巴口取出的少南二色口取出的少

也她也每易H附近思駟￡目量Fc附近

曜的溶液的溶液

在Fe表面生成藍(lán)色沉

試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

淀

下列說法不正確的是()

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，&[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

13.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

7

下列說法不正確的是（）

-

A.上述正極反應(yīng)均為02+4e+2H20=40H

B.在不同溶液中，C「是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)④中加入少量（NHjSO,固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

14.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b）,如圖所示.導(dǎo)

致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是

鐵銹環(huán)⑹

腐蝕區(qū)

A.液滴中的C1.由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+240+40--40{

8

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的F4?由a區(qū)向b區(qū)遷移，

與b區(qū)的OY形成Fe（OH）2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+

15.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不

正確的是（）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OIF遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

16.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是

一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示:

9

潮濕的含CT的雜質(zhì)小孔夕卜CU2(OH)2COJ

CU2(OH)JCI

小孔附近

CujO

CuCI

困1困2

已知：2CUC1+H20—CU20+2HC1O下列分析不正確的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C「從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

17.電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到R-

R（烷崎）。下列說法不?正?確?的是

A.電解總反應(yīng)方程式：2RC00Na+2H20AMR-R+2C021+H2t+2NaOH

B.RCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C,陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=20H'+H21

D.電解CLCOONa、CH3cHzCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

18.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖

所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）

10

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

20.如圖為直流電源電解稀Na2sO,溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附

近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()

i.

\

/

二?一i

二??

A.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

B.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C.逸出氣體的體積，a極的小于b極的

D.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

21.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()

A.HC1、CuCb、Ba(0H)2B.NaOH、CuSO,、H2S04

C.NaOH、H2sO,、Ba(0H)2D.NaBr、H2s0八Ba(OH)2

11

22.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是（）

A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

23.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）

A.鋅銅原電池銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽

極

C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D.用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu*移向

純銅電極

24.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）

A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹

B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

12

C.圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

25.利用下圖所不裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用

于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuS04

C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

26.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄

漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電

壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)二下列有

關(guān)說法不正確的是（）

13

鋼鐵管道

A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-——Fe"

C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

D.鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

27.在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中，鋁均溶解。用食鹽腌制的食品也不能長期

存放在鋁制品中，其主要原因是（）

A.鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕

B.長期存放的NaCl發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)

C.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕

D.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCl溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕

二、非選擇題

28.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

14

(1)如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與

直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各

滴入幾滴酚配試液，則Y電極上的電極反應(yīng)式為;

②如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用C11SO4溶液，則X電極的材料是

，Y電極反應(yīng)式為(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不

必寫出)。

(2)N0x、SO2的大量排放是造成大氣污染的主要原因，研究其處理方法，將其

變廢為寶越來越受到人們的重視，按要求回答下列問題。

①富集廢氣中的S02,并使其與反應(yīng)可制備硫酸，裝置如圖所示，X、Y均

為多孔電極材料。

I氣體A是，X極的電極反應(yīng)式為

15

II消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為

②SO?也可用于制備Na2s2O3,但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某SO?制得的此產(chǎn)品，為

測其純度，準(zhǔn)確稱取Wg該產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，配成100ml溶液，取20mL,

以淀粉作指示劑，用0.2000mokl/碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：

22

2S203+I2=S406+2ro滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：

o消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)

品的純度為(設(shè)Na2s2O3相對(duì)分子質(zhì)量為M)o

29.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)

小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為CMSH)2c俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一

定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

⑵繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2(OH)2CO3

和Cii2(0H)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

CMOH)2c和CU2(0H)3C1分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因

16

(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請(qǐng)結(jié)

合下圖回答:

②過程I的正極反應(yīng)物是o

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是o

(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化

為難溶的Cll2(0H)2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式

17

②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的C「，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修

舊如舊”

電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

一、選擇題

1.探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘

述正確的是（）

A.精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.精煉銅時(shí)，溶液中Ag+、Zn2\Fe?+濃度增大

C.X電極為石墨，Y電極為Cu,則銅受到保護(hù)

D.X電極為Fe,Y電極為Cu,則鐵受到保護(hù)

18

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，精煉銅時(shí)，X為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，Ag的金屬性弱于銅，不會(huì)在陽極放電，以沉淀形成陽極泥，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y

為陰極，受到保護(hù)，正確；D項(xiàng)，X為陽極，鐵作陽極，優(yōu)先失電子，錯(cuò)誤。

2.某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是

()

A.溶液中電子從B極移向A極

B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cd)保持不變，

C.若A、B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大

D.若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒有電子移動(dòng)，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解

法精煉銅，溶液中c(Cu*)略減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A、B均為石墨電極，電

通電

解方程式是2Q1SO4+2H2O=2Cu+C)2T+2H2sO,，則通電一段時(shí)間后，溶液pH減小，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，陰極、陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B為粗銅，

19

A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；選D。

3.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiOj生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其

原理是在較低的陰極電位下，Ti02（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩

下純鈦。下列說法中正確的是（）

電源

熔融飆化傳

-

A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e=Cl2f

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2（r

C.通電后，。2-、C「均向陰極移動(dòng)

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】電解質(zhì)中的陰離子CT、向陽極移動(dòng)，由圖示可知陽極生成。2、

2-

CO、C02,所以電極反應(yīng)式為20--4e=02f,O2與石墨反應(yīng)生成CO、C02,A、

C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，只有B項(xiàng)正確。

4.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A.B均為惰性電極）。

下列說法正確的是（）

-=一--F

-B--

-=--f

-3--

-1--i

-T--

離子交換膜

A.A極接電源的正極

20

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為S0z+2e—+2H20=S0r+4H+

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由HS01生成S2O廠，發(fā)生還原反應(yīng)，A極為陰極，應(yīng)接電源的

負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陰極的電極反應(yīng)式為2HS07+2H++2e-=S2(T+2H20,堿性

增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，陽極的電極反應(yīng)式為S02+2H20—2e—=S07+4H+,離子交換

膜應(yīng)使H+從右向左移動(dòng)，應(yīng)為陽離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B極為陽極，發(fā)生SO2

+

+2H20-2e~=S0r+4H,錯(cuò)誤。

5.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作現(xiàn)象

含酚嚏讖2M

1//1///

工鐵片

放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑

取一塊打磨過的生鐵片，在其表

痕”。其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩

面滴一滴含酚酸和K31Fe(CN)6］的

色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

食鹽水

下列說法不?合?理?的是()

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe*

21

C.邊緣處的電極反應(yīng)式為02+2H20+4e-=40H-

D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O==4Fe(0H)3+8IT

【答案】D

【解析】生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了OH,02+2H20+4e==40Fr,生鐵片

發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C兩項(xiàng)合理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明生成

了Fe*Fe-2e==Fe2+,故B項(xiàng)合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍?/p>

氧化亞鐵被氧氣氧化成了氫氧化鐵，不是4Fe*+02+10H20=4Fe(0H)3+8H+,故D

項(xiàng)不合理。

6.兩種金屬接觸時(shí)，接觸部位會(huì)發(fā)生“電偶腐蝕、金屬鐵和銅在自來水和

海水中，相同時(shí)間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是()

A.甲圖中的介質(zhì)為海水B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe—3e-=Fe'+D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的

腐蝕

【答案】D

【解析】鐵和銅接觸時(shí)，遇到電解質(zhì)溶液會(huì)形成原電池，且形成的原電池中

鐵作負(fù)極,銅作正極，電解質(zhì)為海水時(shí)的腐蝕速度大于水作電解質(zhì)時(shí)的腐蝕速度,

因此甲圖的介質(zhì)為水，乙圖的介質(zhì)是海水，且腐蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能。

22

A項(xiàng)，由分析可知，甲圖的介質(zhì)為水，乙圖的介質(zhì)是海水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，腐

蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，形成的原電池中鐵作負(fù)極，

失去電子，電解反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在金屬表面涂油漆，可

以減弱鐵的腐蝕，D項(xiàng)正確；故選D。

7.科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器，以Na2sO,溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米加。2

的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙

酸，裝置示意圖如圖。以下敘述錯(cuò)誤的是（）

正丙醇原料液虎巴，泵

料相電催3獎(jiǎng)產(chǎn)物丙酸

A.微孔鈦膜作陰極

B.使用Na2sO4溶液是為了在電解開始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

C.丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為：CH3CHiCH20H+H20-4e-=CH3CH2C00H+

4H+

D.反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向電催化膜移動(dòng)

【答案】A

【解析】微孔鈦膜與電源正極相連，作陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N&S04為強(qiáng)電解質(zhì),

使用Na2sO4溶液是為了在電解開始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；丙醇轉(zhuǎn)化為丙

+

酸，發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3CH2CH20H+H20-4e-=CH3CH2C00H+4H,C項(xiàng)正確；反應(yīng)

器工作時(shí)，正丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，知正丙醇分子向電

催化膜移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

8.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為

23

惰性電極。實(shí)驗(yàn)過程中取樣測丙溶液的pH值，pH試紙顯紅色。下列有關(guān)說法

正確的是（）

氣體甲氣體乙

Na2sO］溶液

產(chǎn)物和“

d

含丙的

稀溶液

離子交換膜

+-

A.a電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2f

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充Na2sO,

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12L的氣體乙

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息，實(shí)驗(yàn)過程中取樣測丙溶液的pH值，pH試紙顯紅色，

說明并溶液呈酸性，電解過程中，OF離子在a極放電，失去電子，所以a極為

陽極，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O21,即氣體甲為氧氣，S（V-向陽極移動(dòng)，則

+

c為陰離子交換膜，產(chǎn)物丙為硫酸，則b為陰極，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2f,

即氣體乙為氫氣，Na.向陰極移動(dòng)，則d為陽離子交換膜，產(chǎn)物丁為NaOH。A項(xiàng)，

a極為陽極，電極反應(yīng)式為40H-4e-=2H20+023A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解過程中Na2s04

不斷減少，所以聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充Na2s0〃B正確；C項(xiàng)，由上述分析，

d為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確計(jì)算產(chǎn)生的氫

氣的體積，D錯(cuò)誤；故選B。

24

9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不正確的是（）

放人裹有鋅皮的鐵釘

滴入酚-和K-'MCNR溶液

操作-混合均勻、冷卻

放入裹有桐絲的鐵燈

培養(yǎng)皿

（盛有熱的NaCI的瓊脂水溶液）

一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

現(xiàn)象

②中……

A.NaCI的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H++2/=上3促進(jìn)了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M-2e-=M2+（M代表鋅或鐵）

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCI的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運(yùn)動(dòng)，所以其為離子遷移

的通路，A正確；B項(xiàng)，①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)02+4e32H2。二=40萬，OK使酚酰

變紅，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)生成的Fe?+與［Fe（CN）6〃反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，使②中

鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，因生成OIT使酚配變紅，而使銅絲附近區(qū)域變紅，

C正確;D項(xiàng)，①中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Zn-2e-=Zn。②中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Fe-2e-

==Fe2+,均可表示為M—2e-=M"（M代表鋅或鐵），D正確；故選B。

10.利用如圖所示裝置可制取上，兩個(gè)電極均為惰性電極，c為陰離子交換

膜。下列敘述正確的是（）

25

CH,C(X)Na

i=i<LCH.OH

NaOH

荒廣+Hq

+H,O'

/J+NaOH

Pt/TNTA

A.a為電源的正極

B.工作時(shí)，OIF向左室遷移

--+

C.右室的電極反應(yīng)式為C2H5OH+H2O-4e=CH3COO+5H

D.生成乩和CH3C00Na的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，電解池左側(cè)生成氫氣，是溶液中的水放電，發(fā)生了還原

反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；工作時(shí)，在陰極水放電

生成員和0曠，OIF濃度增大，向右室遷移，故B錯(cuò)誤；右室電極為陽極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，右室溶液顯堿性，不可能生成丁，故C錯(cuò)誤；根據(jù)得失

電子守恒，生成1mol乩轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成CLCOONa的物質(zhì)的量為黑

=0.5mol,壓和CH3coONa的物質(zhì)的量之比為2：1,故D正確。

11.碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采,

石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛

關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HC0；(aq)-2e=FeCO3(s)+H2cO3(aq)(主要)

-

正極：2H2C03(aq)+2e=H2t+2HC0J(aq)(主要)

下列說法不正確的是

26

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeC03+H2

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速

率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性

更強(qiáng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：

Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2cO3(aq)+2e-H"

-

+2HC03(aq),因此總反應(yīng)可表示為COz+AO+Fe—FeC(VH2,故A正確；B項(xiàng)，深井

中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕涉及原電池原理，故主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕,

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量

越高，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，腐蝕速率越快，故C正確；D項(xiàng),

碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，等pH值的CO2的溶液與HC1溶液相比，H2c(Uaq)的濃

度要大得多，故腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。

12.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl

溶液)。

①②③

27

I一段時(shí)間后滴入瓜Fe(CN)J[KECNIJ

lJ-K,[Fe(CN),J溶液ZnjfVFe口容液t-Fc1溶液

M二更取出的少工二焦口取出的少

典她也H僦H附近出駟￡悖過Fc附近

T的溶液的溶液

在Fe表面生成藍(lán)色沉

試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

淀

下列說法不正確的是()

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，&[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z/+,Fe作正極被保護(hù)，所以

取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氟化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒

有Zn保護(hù)Fe,Fe在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2+,所

以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氨化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可

知Zn保護(hù)了Fe,A項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氧化鉀溶液直接滴

入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，①中出

現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成。對(duì)比分析可知，可能是鐵氟化鉀氧化Fe生成

了Fe?+,B項(xiàng)正確；通過上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C

項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu,鐵氨化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Fe?+,在鐵的表面同樣會(huì)

生成藍(lán)色沉淀，所以無法判斷Fe2+是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

28

13.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

F列說法不正確的是（）

-

A.上述正極反應(yīng)均為02+4e+2H20=40H

B.在不同溶液中，Cr是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)④中加入少量（NHjSO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此

腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為02+4e*2H20=401,故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖象可

知，①②的反應(yīng)速率接近，③④的反應(yīng)速率接近，且①遠(yuǎn)大于③，②遠(yuǎn)大于④,

故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，NH；是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，因?yàn)镹H：是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故

向?qū)嶒?yàn)④中加入少量（NHjSCh固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D項(xiàng)，①②

溶液顯酸性，③④顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大

于中性溶液，故D正確；故選B。

29

14,將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b）,如圖所示.導(dǎo)

致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是

-鐵銹環(huán)⑹

（腐蝕區(qū)1）

A.液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：（V2H20+4e—40T

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，

與b區(qū)的OIF形成Fe（OH）2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，

C「應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：

02+2H20+4e-=40H-（發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；C項(xiàng)，液滴下的Fe因發(fā)生氧化

反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處

滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極

反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤。

15.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不

30

正確的是（）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OIF遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

【答案】D

【解析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2C「+2H2。尊20H+H2t+C12f；電解池中

陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中CL為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電

極B為陰極。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A

+

正確；B項(xiàng)，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl-2e-CLt,陰極：2H+2e—H21;為

了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止

0E流向陽極即電極A,該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B

選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；D項(xiàng)，根

據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成21noiOH',故D錯(cuò)誤；故

選D。

31

16.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是

一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示:

小孔夕卜

潮濕的含CT的雜質(zhì)CU2(OH)2COJ

CU2(0H)JCI

小孔附近

CiijO

CuCI

困1圖2

已知：2CUC1+H20=CU20+2HC1。下列分析不正確的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C1從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由

于物質(zhì)活動(dòng)性不同，周圍有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得

到電子，變?yōu)?H，因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖2可知：在銹

蝕小孔外物質(zhì)成分為CiUOH）2c。3、Cu2（0H）3cLCu元素化合價(jià)為+2價(jià)；在小孔附

近物質(zhì)是Cu2。，小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCI,Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，小孔外氧氣

濃度大，Cu元素價(jià)態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價(jià)態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣

濃度有關(guān)；在溶液酸性較強(qiáng)時(shí)可逆反應(yīng)2CUC1+H20=CU20+2HC1的平衡逆向移

動(dòng)，物質(zhì)成分主要是CuCI,若溶液酸性弱，，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)成分主要是Cu?。，

可見物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，溶液中微粒C「總是向低洼處

流動(dòng)，因此會(huì)從小孔外向小孔內(nèi)移動(dòng)，與氧氣濃度較小時(shí)的+1價(jià)Cu形成難溶性

32

固體CuCLC錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Sn是比較活潑的金屬，因此也會(huì)與活動(dòng)性比Sn

弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。

17.電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到R-

R（烷煌）。下列說法不?正?確?的是

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2OA￡R-R+2CO21+H21+2NaOH

B.RCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H?0+2e三=20fT+H"

D.電解CLCOONa、CH3cHzCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，因?yàn)殛枠ORCOO-放電可得到R-R（烷燒）和產(chǎn)生CO?,在強(qiáng)堿性

環(huán)境中，CO?會(huì)與0H?反應(yīng)生成C（V-和HQ,故陽極的電極反應(yīng)式為

2

2RCOO-2e+4OH-=R-R+2CO3+2H2O,陰極上B0電離產(chǎn)生的IT放電生成乩，同時(shí)生

成0H-,陰極的電極反應(yīng)式為2Ht,因而電解總反應(yīng)方程式為

2RC00Na+2Na0HMR-R+2Na2C03+H21,故A說法不正確；B項(xiàng)，RCOCI在陽極放電，

電極反應(yīng)式為2RCOO,2e-+4OH-=R-R+2C（V-+2H2O,-1）0一中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，煌基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B說法

正確；C項(xiàng)，陰極上電離產(chǎn)生的H放電生成員，同時(shí)生成OF,陰極的電極反

應(yīng)為2H20+2e-=20IT+H21,故C說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)題中信息，由上述電解總反

應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOHAMCH3-CH3+2Na2CO3+H21,

33

2cH3cH2COONa+2NaOH皿CH3cH2-CH2cH3+2Na2cO3+H2t,CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOH

MCH3-CH2CH3+2Na2C03+H210因此，電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH的混合

溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。故選A。

18.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖

所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失

電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電

池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子,

自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；D項(xiàng)，海水中的離子濃度大于河水

中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐

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蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選C。

19.以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酸和淀粉）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體

C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小

【答案】D

【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，陰離子在陽極的放電能力：廠>0聯(lián)。

++

陽離子在陰極的放電能力：H>KO所以該電解反應(yīng)的方程式是2KI+2H2O通里L(fēng)

+H2t+2K0H。由于在溶液中含有少量酚酸和淀粉，所以在陽極附近淀粉遇碘單

質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色；在陰極逸出乩，由于產(chǎn)生0H，溶液顯堿性，使酚配溶液變?yōu)榧t色。

因?yàn)楫a(chǎn)生了堿，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH變大。

20.如圖為直流電源電解稀NaS04溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附

近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）

A.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

B.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C.逸出氣體的體積，a極的小于b極的

D.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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【答案】B

【解析】a極為陰極，H20電離出的丁放電，促進(jìn)上0的電離平衡向右移動(dòng)，

c(OH-)增大，石蕊溶液變藍(lán)色，b極為陽極，乩0電離出的OIF放電，c(H+)增大，

石蕊溶液變紅色，A項(xiàng)不正確、B項(xiàng)正確；a極產(chǎn)生乩，b極產(chǎn)生乩的體積是

體積的2倍，故C、D項(xiàng)不正確。

21.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()

A.HC1、CuCl2>Ba(OH)2B.NaOH>CuSO4>H2SO4

C.NaOH.H2sO,、Ba(OH)2D.NaBr、H2sO4、Ba(OH)2

【答案】C

【解析】電解鹽酸的方程式為2HC1里鯉Ckt+乩t,電解CuCL溶液的方程

式為CUC12=MCU+C12t,A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuS04溶液的方程式為2CuSO4+

2HQ里屬2Cu+2H2so4+O",B選項(xiàng)錯(cuò)；電解NaBr溶液的方程式為2NaBr+

2H2O=^^2NaOH+H21+Br2,D選項(xiàng)錯(cuò)。

22.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()

A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

【答案】C

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【解析】A.Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作

正極，所以Fe易被腐蝕，故A不選；B.Fe、石墨和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失

電子作負(fù)極、C作正極，所以Fe易被腐蝕，故B不選；C.Zn、Fe和海水構(gòu)成原

電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以