2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破3　B組2

選擇題突破三B組能力提升練(分值:33分)學(xué)生用書P205(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南邵陽一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H++SO42-+Ba2++OHH2O+BaSOC.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2OHSO3-D.向Ba(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H答案:D解析:向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A錯(cuò)誤;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶1,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性,通入過量SO2時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣,離子方程式為Ca2++ClO+SO2+H2OCaSO4↓+Cl+2H+,C錯(cuò)誤;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水時(shí)生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,離子方程式為Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+C2.(2024·江蘇鹽城一模)CO能將溶液中的Pd2+還原為Pd,生成黑色沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2CO3飽和溶液進(jìn)行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.焦炭與石英砂反應(yīng):C+SiO2CO2↑+SiB.CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng):CO+Pd2++2OHCO2+Pd↓+H2OC.CO32-的水解反應(yīng):CO32-+2H2OD.飽和Na2CO3溶液與足量CO2反應(yīng):2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO答案:D解析:焦炭與石英砂反應(yīng)生成硅和一氧化碳:2C+SiO22CO↑+Si,A錯(cuò)誤;CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng),反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)OH,正確的離子方程式為CO+Pd2++H2OCO2+Pd↓+2H+,B錯(cuò)誤;CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH,C錯(cuò)誤;飽和Na2CO3溶液與足量3.(2024·遼寧撫順六校協(xié)作體三模)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.“中和法”中,向含硫酸的廢水中加入熟石灰:Ca2++OH+H++SO42-CaSO4↓+HB.“沉淀法”中,向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+C.“混凝法”中,向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌,靜置后可得到膠體:4Fe2++O2+2H2O+8OH4Fe(OH)3(膠體)D.“混凝法”中,明礬凈水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+答案:A解析:向含硫酸的廢水中加入熟石灰,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正確;向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌過程中氧氣作氧化劑,將鐵元素由+2價(jià)氧化到+3價(jià),即4Fe2++O2+2H2O+8OH4Fe(OH)3(膠體),C正確;明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,D正確。4.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+B.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2溶液得到I2:2I+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD.NaClO溶液中通入少量SO2氣體:3ClO+SO2+H2OCl+SO42答案:CD解析:硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩生成氫氧化銅沉淀:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,A錯(cuò)誤;在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2溶液得到I2,H2O2被還原:2I+H2O2+2H+I2+2H2O,B錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣的同時(shí)還有氫氧化鈉生成:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH,C正確;NaClO溶液中通入少量SO2氣體,SO2與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子和氯離子,且次氯酸為弱酸,故次氯酸根離子和生成的氫離子會以次氯酸形式存在,離子方程式正確,D正確。5.(2024·天津南開區(qū)二模)用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中,能大量共存的離子組是()A.Na+、NH4+、B.K+、MnO4-C.Al3+、Cl、HCOD.Na+、Ag+、NO答案:A解析:經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有Cl2、HClO、Cl、ClO和H+。A項(xiàng)三種離子在自來水中不反應(yīng),能大量共存,故A正確;此種自來水中,I酸性條件下會與MnO4-、Cl2和HClO反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;HCO3-會與Al3+發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;此種自來水中,Cl會與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存6.(2024·山東臨沂一模)化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列說法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性:H>BB.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子D.當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等答案:C解析:NaBH4中硼元素為+3價(jià),氫元素為1價(jià),則氫元素的電負(fù)性大于硼元素,A正確;由方程式可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價(jià)均降低,都是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子,C錯(cuò)誤;由方程式可知,反應(yīng)①和②中生成1mol氫氣時(shí)均轉(zhuǎn)移1mol電子,則當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,D正確。7.(雙選)(2023·山東濱州二模)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(φθ)可用來比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱,相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(氧化劑/還原劑)電極反應(yīng)式φθ/VFe3+/Fe2+Fe3++eFe2+0.77I2/II2+2e2I0.54Cr2O72Cr2O72-+6e+14H+2Cr3++7H1.36Br2/BrBr2(l)+2e2Br1.07Co3+/Co2+Co3++eCo2+1.84下列分析錯(cuò)誤的是()A.氧化性:Cr2O72->BrB.向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Co2++14H+2Cr3++6Co3++7HC.向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液,溶液變藍(lán)色D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液褪色答案:BD解析:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越大,對應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng),氧化性:Cr2O72->Br2>Fe3+,故A正確;Cr2O72-的氧化性弱于Co3+,所以不能通過Cr2O72-氧化Co2+得到Co3+,故B錯(cuò)誤;Co3+的氧化性強(qiáng)于I2,向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液,得到I2,溶液變藍(lán)色,故C正確;氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2>Fe3+,8.(2024·河北滄州二模)一種利用鉛鉍合金(主要成分為Pb、Bi、Au,雜質(zhì)為Ag)制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中,“熔化”和“制?！眱刹焦ば虻木唧w操作為:將鉛鉍合金加熱熔化后,以一定的流速加入水中,形成直徑為2~4mm的合金顆粒。已知:醋酸鉛為弱電解質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“熔化”和“制?！钡哪康氖窃龃筱U鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積B.“氧化酸浸”工序中,H2O2和空氣中的O2作氧化劑C.“氧化酸浸”工序所得浸渣的主要成分為Au、AgD.制備草酸鉛的反應(yīng)可表示為2CH3COO+Pb2++H2C2O4PbC2O4↓+2CH3COOH答案:D解析:“熔化”和“制?！笨梢栽龃筱U鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率,“氧化酸浸”工序中,H2O2和空氣中的O2作氧化劑,氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,經(jīng)過水解把鉍元素沉淀,再加入草酸,把醋酸鉛轉(zhuǎn)化為草酸鉛,濾液轉(zhuǎn)入“氧化酸浸”步驟循環(huán)利用。由以上分析可知,A、B、C正確;醋酸鉛為弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,D錯(cuò)誤。9.(雙選)(2024·山東濟(jì)南一模)中國科學(xué)院某理化所發(fā)現(xiàn)利用PdCdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高,并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了PdCdS可以維持100h的反應(yīng)性能,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,PdCdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示,可捕獲電子)和電子。下列說法錯(cuò)誤的是()A.PdCdS可作聚乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下,適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C.整個(gè)過程中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí),理論上PdCdS中至少產(chǎn)生4molh+答案:CD解析:由題給信息可知聚乳酸在PdCdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸,且速率顯著提高,PdCdS可作該轉(zhuǎn)化的催化劑,故A正確;增加光的強(qiáng)度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子,有利于加快反應(yīng)速率,故B正確;由圖可知,氧化產(chǎn)物為,1個(gè)轉(zhuǎn)化為失去2e,2H+H2得到2e,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,故C錯(cuò)誤;由圖可知PdCdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時(shí)同時(shí)產(chǎn)生1mol電子,180gPLA物質(zhì)的量為2.5nmol,水解生成2.5mol乳酸,乳酸發(fā)生反應(yīng):2e+2H+,則2.5mol乳酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子,理論上PdCdS中至少產(chǎn)生5molh+,故D錯(cuò)誤。10.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液,在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,觀察溶液顏色變化C檢驗(yàn)NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對D檢驗(yàn)NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況答案:B解析:觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鈷玻璃,因?yàn)樗{(lán)色鈷玻璃會過濾掉鈉的火焰顏色,A錯(cuò)誤;將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I被氧化為I2,溶液變藍(lán),可以檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性,B正確;NaClO具有漂白性,能使pH試紙褪色,C錯(cuò)誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,是用來檢驗(yàn)Cl,由于參與反應(yīng)的FeCl2中存在Cl,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯(cuò)誤。11.(雙選)(2024·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)調(diào)研)一種以PdCu為催化劑還原去除水體中NO3-的機(jī)理如圖a所示;其他條件相同,不同pH時(shí),NO3圖a圖b已知:溶液pH會影響Pd對NO2-的吸附,不影響對下列說法正確的是()A.pH越大,Pd對NO2B.通過調(diào)節(jié)溶液的pH,可使NO3-更多地轉(zhuǎn)化為C.反應(yīng)ⅱ中生成NH4+的離子方程式為NO2-+6H+2H+NHD.pH=12時(shí),每處理6.2gNO3-,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.答案:BC解析:由圖b可知,隨著pH減小,n(N2)增大,n(氨態(tài)氮)變化不大,則還原產(chǎn)物中n(N2)∶n(氨態(tài)氮)比值增大,Pd表面吸附的NO2-和H個(gè)數(shù)比變大,而溶液pH會影響Pd對NO2