福建省高考化學(xué)試卷

福建省高考化學(xué)試卷

姓名:班級:成績:

一、選擇題（共12題；共27分）

1.（2分）（2020高二下?合肥期末）化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾

B.由地溝油煉制的生物柴油屬于燒類物質(zhì)

C.“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

D.硅膠多孔，常用作食品干燥劑

2.（2分）（2018高一下?廣安期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負(fù)

價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑:

B,由Y、Z組成的化合物是兩性氧化物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D,由X、Y組成的化合物只有兩種

3.（2分）（2019?上高模擬）電一Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如

圖所示，其中電解產(chǎn)生的H202與Fe2-發(fā)生Fenlon反應(yīng)：H202+Fe2+=Fe3++（川一+?0H,生成的羥基自由基（-0H）

能氧化降解有機污染物。下列說法中王確的是（）

A.電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

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B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+—e—=Fe3+

C,陽極的電極反應(yīng)式為H20-e-=H++?OH

D.每消耗1mol02,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol?0H

4.(2分)(2016高二上?嘉峪關(guān)期中)下列化學(xué)方程式中，正確的是()

A,甲烷的燃燒熱△H=-89().3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+202(g)=C02(g)

+2H20?g)AH=-890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molII2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akj,其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2akJ/mol

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)

+02(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ/mol

D.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△|【=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△11=-114.6kJ/mol

5.(2分)下列除雜方法正確的是()

A.除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入適量H2

B.除去溟苯中混有的少量單質(zhì)澳：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液

C,除去96%的乙醇中的少豉水制無水乙醉：先用濃H2s04吸水，然后再加熱蒸儲

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入適量乙醉，加熱與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

6.(2分)(2018?浙江選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度

為l.OCOmol?LT,0.1000mol?LT和0.01000mol-LT的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變

化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法錯誤的是()

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A.3種HC1溶液的c（HCD：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對應(yīng)的c（NaOH）：a>b>c

C.當(dāng)V（Na0H）=20.00mL時,3個體系中均滿足:c（Na+）=c（C1-）

D,當(dāng)V（NaOH）相同時，pH突躍最大的體系中的c（H+）最大

7.（3分）（2018高二上?佛山期末）下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.油脂

B.果糖

C.氨基酸

D.蔗糖

8.（2分）下列說法不正確的是（）

A,增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

9.（2分）下列實驗事實或結(jié)論正確的是（）

A.二氧化硫氣體通入硝酸鋼溶液，生成白色BaS04沉淀

B,氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C,酸性高鎰酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性

D,硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

10.（3分）下列關(guān)于煤的干鐳的敘述中，正確的是（）

A,煤加強熱而分解的過程叫做煤的干儲

B.煤干儲的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭

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（I）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：.

（2）YX4-的空間構(gòu)型是：；與YX4-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；HYX4酸性

比HYX2強，其原因是：.

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________：ImolRX（WH2）2分子中含有

。鍵數(shù)目為：________.（H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z（WH3：4]S04,下列說法正確的是：.

A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位犍

B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C.[Z（WH3）4]S04組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）.

①該晶體的化學(xué)式為：.

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化

合物.

③已知該晶體的密度為Pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為:

________cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）.

14.（10分）（2018高二下?鹽城期末）工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、銀類、三氯甲烷及伸類等有害物

質(zhì)，必須處理后才可排放。

（1）處理廢水時常需加入混凝劑，如明磯、PAN等。

①寫出明磯中A13+水解的離子方程式________o

-fell：

“水用，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為

②PAN化學(xué)式為

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（2）處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下:

NaOH溶液

合份廢水一》

結(jié)放水

①該流程中涉及分液操作________次（填數(shù)字）。

②“操作Z”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）用FeS除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeS?~HgS+Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________［填

數(shù)值,已知：Ksp(FeS)=6.4X10-15，Ksp(HgS)=l.6X10-52],,

（4）處理含C5I—廢水有惰性電極電解法、MaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3X10-10,沸點為25.7℃,有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調(diào)至10?11,其目的是

②惰性電極電解時，CN—在陽極最終氧化為COr、0）2和\2。則ImolCM-在陽極被完全氧化，同時在陰極

上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（不考慮副反應(yīng)）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解?，加食鹽除可提高電流效率外，還因為一

（5）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價碑的原理如下圖所示:

納米零價鐵中Fe為負(fù)極，C2HC13在其表面被還原的電極反應(yīng)式為:在含高濃度SO42-的酸性溶液中

脫除珅的化學(xué)方程式為

15.（9分）（2017高一上?惠來期中）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，|叫答卜列問題:

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（1）寫出儀器C、E的名稱________、_

（2）分禽以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙：________②花生油和水：________

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CC14,充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體

________色，下層液體________色，

（4）碘單質(zhì)和澳單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取濱水中的

漠單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：

A.汽油

B.CC14

C.酒精

D.醋酸.

16.（9分）（2019島二上?沈陽期末）化學(xué)學(xué)科理論和實踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律，在相近的知識體系問有

著密切關(guān)聯(lián)性。

(1)I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

圖1

圖4氣化物溶液御程的P”成鼠圖5K調(diào)球

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圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流，原因是________o

(2)將圖2裝置中CuS04溶液為電解質(zhì)溶液，鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置.，該裝置從左到右電極名稱

依次是。

(3)圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為：o

(4)根據(jù)相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，處能析出銅。

(5)II?溫空效應(yīng)使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，

H2可還原C02,發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)：

CO2(g)+3U2(g)CH3OIl(g)+H2O(g)△Hl=-53.7kJ-mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

相同投料和壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

r/K催化劑CO?轉(zhuǎn)化率必甲牌選擇性/%

543M12.342.3

543N10.972.7

553M15.339.1

553N________12.071.6

注：M—Cu/Zn()納米棒；N—Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的C02中生成甲醉的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一283.OkJ-mol-1和一285.8kJ-mol-1

②H2O(l)=H2O(g)AH3=+44.OkJ-mol-1,請回答(不考慮溫度對的影響)：

有利于生成甲醉反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(6)提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OII平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A,使用催化劑M

B,使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

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E,增大C02和H2的初始投料比

（7）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對C02轉(zhuǎn)化成CH30H的選擇性有顯著的影響，其原因是

17.（4分）工業(yè)尾氣S02有多種吸收和處理方法.

（1）亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2s03溶液吸收S02的離子方程式：

（2）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：.

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時（較濃H2s04尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加no1離子.

（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2s204）,同時生成二氧

化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

三、選做題，請考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多（共2題；共11分）

18.（3分）（202（）?江蘇）化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

N公NH

O

CH?-CH-CH,II\=J9"

C-CIOHCI

X

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（)

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

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D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

19.（8分）（2018高二下?新疆期末）Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合

成路線如下:

CHsCH]HBr[―1

公JH,CH。

O-定條件IE

Q-€HC(X)HHCHO0-€H：C(X)H

siT

F

CH2OH

（l）G中含氧官能團的名稱是；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。

（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為______。

（3）C-I）的化學(xué)方程式是。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式o

（5）下列說法正確的是。

a.B中所有原子可能在同一平面上

b.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下Imol有機物H最多能與5moiH2發(fā)生反應(yīng)

d.G能發(fā)生取代、力口成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)

（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13

發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

四、選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共2題；共12分）

20.（3分）（2019高一下?泰州期末）下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是（）

A.Si02晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

B.NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個C1-

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C.干冰晶體中每個C02分子周圍與它距離最近且等距的C02分子有12個

D.共價鍵可決定分子晶體的熔,沸點

21.（9分）（2016高三上?滕州期中）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡葡糖

反應(yīng)制備納米Cu20.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuS04.

（1）基態(tài)Cu原子核外有個不同運動狀態(tài)的原子.Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；Imol乙醛分子中含有。的鍵的數(shù)目為__.乙醛可被

氧化為乙酸.乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：________.

（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子.

（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm,晶胞口銅原子的配位數(shù)為________.列式表示銅單質(zhì)

的密度g?cm-R（不必計算出結(jié)果）.將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入02,充分反應(yīng)后

溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

五、選修2-化學(xué)（共2題；共8分）

變

22.（3分）鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2s04麗2Pbs04+2H20,據(jù)此判斷下列敘述正確的是（）

A.放電時，H2S04濃度增加

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+S042--2e-=PbS04

C.在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移linol電子，理論上生成Imol硫酸

D.在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbS04-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

23.（5分）某地煤煤砰石預(yù)處理后含Si02（63%）、A1203（25%）、Fc203（5%）及少量鈣鎂的化合物等，

般綜合利用工藝設(shè)計如下：

船板CaCC）,溶液

111

理hUiT版葭1「常淞七期一沉淀—邑孫廠小浪T轉(zhuǎn)化

L城沸L口波LFd（）ihiL與淞

_____________物Wx_______

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為________.

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(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有.(寫出兩個)

(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為.“堿溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：.

(4)己知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和

5.4,為了獲得產(chǎn)品Al(0H)3,從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaC03一種試劑，后續(xù)操作過程是

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參考答案

一、選擇題（共12題；共27分）

答案：IT、B

考占.含硅礦物及材料的應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污愛及治理；用白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油組成與結(jié)構(gòu)

解析：

【解答】A.大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生大量煙塵導(dǎo)致可吸入顆粒物瑁加而產(chǎn)生蠢霾，賬響空氣質(zhì)量,故A不符合要意；

B.地溝油的主要成分為瞌，則地溝油制取的生物柴油屬于酯類，與柴油（辰于姓類）成分不同，故B符合題自；

C.疫國未冷裝儲運而失效，溫度升高，隹白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)低溫保存，故C不符合里意；

D.硅膠多孔,具有吸水性且無毒,所以常用作食品干燥劑，故D不符合題更；

故答案為：B.

【分析】A.秸稈大量焚燒會產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧能；

B.地溝油及生物柴油的主要成分都JS于酪類，酯是由&H、0三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煤制的生物柴油（主

要力高級腕肪酸乙幅）底于煌的衍生物；

C.疫盲的主要成分是罡白質(zhì),力除可使黑白質(zhì)變性，進(jìn)而失去活性；

D.硅膠是常用作食品干燥劑.

答案：2-1、B

考點：元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性后的尋金規(guī)律

解析：

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【解答】A.電子層數(shù)越多,半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨善原子京數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是

AI>S>N>0,；

B、組成的化合物是AI2O3，晟于兩性氧化物，B符合題急；

C、同主族從上到下非金摩性減劣,非全屬性越強，其氨化物超穩(wěn)定，因此Hz。的穩(wěn)定性強于H2s,C不符合3度；

D、可有徨Nz。、NO、NO?、N2O4、N2O5等，D和臺―；

故答寶為：B

【分析】X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,X為N或P,Y是地殼中含有最多的元索.即Y為0,因為元量的原子序數(shù)依次瑁

大，因此X為N,次子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al,W與Y同主族，則W為S;據(jù)此結(jié)合元索同期表的

性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項.

答案：3-1,

考點：息電池工作專評及應(yīng)用；電解池;作原理及應(yīng)用

解析：

【解答】A.由反應(yīng)原理示意圖可知,左邊電圾Fe3?和（力得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的X電極為負(fù)極，Y為正

極，故A不符合題意;

B.陰極上Fe?+?e?=%2+,。2+2e??2H+=H2O2,故臺?S;

C.根麻E示，陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++QH,故C符合夔意;

2+3

D.^mimolO2,^J?lmolH2O2,H2O2+Fe=Fe*+OH-+OH,加ImolQH,$地3moi電子,陽^^

3moiQH,松生4moiQH,故

故答案為：C.

【分析】本邈主要考至原電池與電解池的工作原理.在原電池中，較為活潑的全展作為負(fù)吸,失電子化合價升商發(fā)生氧化反

應(yīng)；較為不活潑的全質(zhì)作為正極得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；在電解池中，與電源負(fù)極相連的為電解池的明極，禪電子

化合價畫蹴生還原反應(yīng)；與電源正極相注的為電解池的陽極，失電子化臺價升高發(fā)生氧化反應(yīng)；同比進(jìn)行分析密答.

答案：4T、0

考點：型化學(xué)方程式

解析：

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【解答】解：A.甲烷的燃燒型-H=-890.3kJ/mol,燃燒型中生成水的狀倉應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示

為：CH&(g)+20?(g)=CO2(g)+2H2O(I)=H=-8903kJ/mol,放A*；

B.牛下，將05moiN2和1.5molHz苦于看閉容需中充分反應(yīng)生成NH?放熱akJ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成氯氣的物質(zhì)的

量小于Imol,則^R2mol氧心出腿聯(lián)于2akJ,正為:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)-H<-

2aU/mol,故B聯(lián)；

C.在lOlkPa時，2gHz完全燃燒生成液森水，放出285.8kJ照量,2g氫氣的物商的量為：一^-=lmol,貝U2mol氧氣燃燒

生成液態(tài)水放出的熱量為:285.8kJx2=571.6kJ,氫氣燃燒的樵化學(xué)方程式為:2H2(g)*02(g)=2H2O(l)^H=-

571.6kJ/mol,故(:正確；

D.HCIWNaOH反應(yīng)的中和熱工H=-573kJ/mol,則H2sO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱仍然為-H=-573kJ/mol,由于礴

與氫氧化狽還生成硒狽沉淀，放絳照量塔大，則硒與氟氧化狽反應(yīng)的二H<-114.6kJ/mol,故誤；

【分析】A.甲烷燃燒的燃化學(xué)方程式中生成水的狀卷液態(tài)為液態(tài)水；

B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成Imol氨氣放出的球量大于akJ;

C.計苴出氯氣的物質(zhì)的量，然后可得出2moi氨氣完全燃燒放出的熱量；

D.中和然只生成lmol液森水放出質(zhì)量,且該反應(yīng)中有琮酸狽沉淀生成.

答案：5-1.B

考點：物質(zhì)的分離與

解析:

【解答】嘛：A.因乙烯的量去知，易引入新雜質(zhì)，且反應(yīng)在實覽以完成,應(yīng)用濱水洗氣，故A*

B.澳奉不溶于水,且與氟氧化鈉溶液不反應(yīng),而漠可與氨氧化鈉溶液反應(yīng),可用于除雜，故B正確；

C.除硝具有強氧化性和脫水性，與乙醇發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)加生石灰除雜，故C錯誤；

D.乙酸乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸的溶液，乙酸與碳酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可加入地和嗨

分容液分離,故D諾誤.

故選B.

【分析】A,易引入新雜質(zhì)；

B.溫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

C,在濃砥酸作用下加熱時乙醇易變質(zhì)；

D.乙^乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

第15頁共31頁

答案：6T、口

考點：離子濃度大〃部)比較；國電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；中和清定

解析：

【解春】A,由圖可知，c(HQ)分別為LOOOmol/L,0.100mol/LW0.01000mol/L,故最大的是最小的10監(jiān)，AT衿合期

意；

B、加入多于20m團氫氧化鈉溶液時，溶液pH最鬲的為邕氧化喙度最礴圖像，即a對應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，B

不符母趙??；

C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mLM,都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c(H*)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na*)=

c(C「)+c(OH。)，合題患；

D、當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c(H*)應(yīng)該是相同的，D守臺野g;

會D

【分析】A根據(jù)c(HCI)的大小分析：

B身臺圖像的曲線變化趨勢分析；

(:結(jié)合電荷守恒分析；

D.當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所樽蔻合溶液體系中c(H+)應(yīng)該是相同的；

答案:7-1、B,C

考點：KSS6.蕾匕質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；單律的性畫口用途；二精的性闊0用途；汪舒的性鼠組成與結(jié)構(gòu)

解析：

【解答】A.油脆可水解生成高嫩肪酸(或鹽)和甘油，A不符合蹙意；

B.果埔為單粳，不能水解，B符合理意；

C.氨基酸含氨基、陵基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，(:符合超更；

D.或糖為二糖，能夠發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，D符合題意；

故答泰為：BC.

【分析］根據(jù)啻能團的結(jié)構(gòu)與特征進(jìn)行分忻解答即可，果糖、氨星酸不含能水解的直簽團,油脂水蝶生成高級脂肪酸和甘油、

答案:8-1、

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考點：活化差及其對化學(xué)反應(yīng)速率的冷響

解析：

【解答】A、增大反應(yīng)物的濃度只能塔大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯謖；

及鼻大國S能0大活化分子數(shù),育效麗欠數(shù)18多，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時塔大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；

D、催化劑能闡皈應(yīng)的活化能,使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運動通團）瞅，有效碰撞次翎8

多,故D正確.

【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù),不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分

子百分?jǐn)?shù)同時0大，可升高溫度、加入催化劑等措施.

答案：9-KA

考點：氫化還原反應(yīng)；二*化si的性質(zhì)；氨的性質(zhì)及用途

解析：

【解答】解：A.工化硫具有還原性，通入硝酸狽溶液中形成稀硝窿具有強氧化性，能氧化二?化雁為磕藏，結(jié)合欽兩子形成

BaSO面淀，故A正確；

B.案氣本身不能電離，屬于3E電弊質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性高同蝌溶液中通入二氧化硅氣體,溶液褪色，證明二氧化質(zhì)有還原性，故（:錯誤；

D.硝酸不穩(wěn)定是因為見光分解，與揮發(fā)性無關(guān)，故D錯誤；

巡：A.

【分析】A,二氧化破具有還原性，通入硝藪機溶液中形成稀硝酸具有強氧化性，能氧化二氧化跌為硅酸；

B.電婚質(zhì)為化臺W,必須是本身能夠電離產(chǎn)生自由離子；

C.依據(jù)二敘化砌還原慟裱；

D.硝酸不穩(wěn)定是因為見光分解.

答案：107、BC

者占.石油的裂化和裂解；化石爐料與基本化T原料

n”八、?

解析:

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【解答】解:A、煤的干餡是搞煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，如果不IS絕空氣，貝憾會燃

燒，故A第謖；

B、煤干愜的目的是對煤進(jìn)行綜合利用，得到煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故B正確;

C、煤的干值是指煤在隔煙空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化.石油分值是指通過石油中

含有的物旗的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，讀過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D、煤的干餡得到的黑爐氣的主要成分是氧氣和甲烷，不含芳曾廷，故D錯課；

smBc.

【分析】A、將煤隔絕空氣加^熱使煤分解的過程為煤的干儲；

B、焦炭是煤的干愷的產(chǎn)品之一；

C、石油的分情是根據(jù)各組分的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法；

D.煤的干值得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氨氣和甲烷.

答案：11T、D

者占.離子濃度大小的吹；pH的筒尊計算；溶液卻tt性的判斷及相關(guān)計算

V八》、?

解析:

【解答】A,1mol/LNaHCCb溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成f鈉，砂酸鈉水婚溶液顯處,促迸水

的電商.C(OH)>C(HCO3-),7ra合題意;

B、氨水是弱電解質(zhì)，氨水溶液轉(zhuǎn)釋c(OW)減小，但由于電離平衡正方向移動，隔蟀1岫后pH的變化小于1,b<"1,B不符

合理念：

C、室溫下，pH=2的益最與pH=12的氨水等體積展合,由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量,溶液呈堿性，則：c(OH)>

c(H+),CF符合題意；

。、pH相同的①CFhCOONa②NaHCCb③NaCIO三種溶液，已知酸性：CH式OOHAHCIOAHCOJ，所以水矯程度：

NaCIO>NaHCO3>CH3COONa,pH頻時，溶液卜為:NaCIO<NaHCO3<CH3COONa,鈉離子不水解，期J鈉離

子濃度大小為：①>?>③，D符合30急；

故答室為：D

【分析】A.混合后所得溶液的洛質(zhì)為Na2cO3，根期CO3?-的水解、H20的電商分忻兩子濃度大??；

B.百會促進(jìn)NH3Z2O的電商；

C.混合后所得溶液的溶質(zhì)為NH4CI、NH3H2O,溶液顯堿性：

D?根據(jù)CH3coeT、HCO3\QCT的水解程度,結(jié)合pH相等，列新c(Na+);

答案：12-1、B,C

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考點：化學(xué)平街的賽西因森

解析：

[解旬A、好冏》時02轉(zhuǎn)U比①大，說明加對于①￥衡向正反應(yīng)方向移動,所以開始時壓強:pi<p2,則反應(yīng)速率②

>?.故A*;

B、酒ft時0沙化率比①大，說明平衡時②中氣候的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同,則②中壓強大所以平衡時壓強：Pi<P2

,故B正確；

C、③和①02格化率的轉(zhuǎn)化率相同.又該反應(yīng)為吸然反應(yīng),③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)

方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V]<V3,故C正確；

D,若實驗②中。2和。2用量均加倍，相當(dāng)于瑁大壓強,平衡正向移動，則。2轉(zhuǎn)化率大于70%,故D錯誤；

【分析】A、根塔溫度高，壓強大反應(yīng)速率大判斷；

B、根據(jù)游街時。2轉(zhuǎn)仔比①大，說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少；

C、③和①02轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸然反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)

方向移動，據(jù)此分析；

D、若實驗②中。2和。2用量均加倍，相當(dāng)于增大弼,平衡正向移動，則。2轉(zhuǎn)化率大于70%.

二、解答題（共5題；共43分）

答案：13-k［第1空］Is22522P63523P63d9

【第1空】正四面體

【第2空】CCb等

【第3空】HCI0M3作源百，而HCI0W1個三睥Mg

答案：13-2、42

【第1空】sp2

【第2空】

答案：13-3、IINA

答案：13-4、A

【第1空】CuCI

【第2空】共價

【第3空】B*&任零"xio10

答案：13-5、~VPN.\

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考點：品喇計真；元耒周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遂談律

解析:

第20頁共31頁

【解答】婚:周期表中前四闊期元素R.W、X.Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中，電子占癥的最鬲能層？挎為L,最高

能級上只育兩個目旋方向相同的電子，出隹子琲布式為Is22522P2,則R為€元森；工iiLt通過分離液毒空氣獲得X絲質(zhì)，給

合原子序數(shù)可知X為0元素、W為N元家；Y原子的最外層電子數(shù)與電子屆沆之積好于氏W、X三種元素的原子序數(shù)之和，三元

春原子序數(shù)之和為6+7+8=21,則Y為Q元家；子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子，原子序數(shù)大于

氯，處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故Z為Cu.(1)Cl?-基態(tài)校外電子打陸式為：1$22s22P63523P63d9,

夠案為：1，2522P63523P63d9；(2)CIO4'中Cl原麗電子對數(shù)=&*=0、價加子礴=4+0=4,間談

是正四面體,與QCU,互為等電子體的一種分子含有5個原子、32個價電子,該分子為CCJ等，HQCU有3個非號基氧,而

HGO消1個非羥基氫,長1。4?性比田102強,

故答直為：正四面體；CCI4等；HCIO4有3個非足富氧,而HCQ有1個非羥臭氧；(3)結(jié)構(gòu)簡式為CO(N2H3)2的化合物

中碳原子形成3個0a,沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3,碳原子的雜化軌遒類型為sp2;

結(jié)構(gòu)簡式為。二C(NH-NH2)2，分子中含有11個,ImolRX(W2H3)2分子中含有Gt數(shù)目為□NA.

故答》:sp2；UNA；(4)往CuSCU溶液中通入過量的NH3,可生成3(NH3)3外,

A.(Cu(NH3)4KO4中配離子與外界編酸根之間形成離子鍵，洞離子與氧氣分子之間形成配位健,氨氣分子與磁根中含有

極性斑，故A正哺；

B.在[Cu(NH3)4猿+中CM+提供空軌道，NH?給出孤對電子,故解誤；

C.非金屬性超強,第一電商能超大，氨元表2P軌道為半土定狀態(tài),能量較低,第一電商能鬲于氧元素的.

[Cu(NH3)小。4組成元本中第f高鴕最大的是N元毒，故C錯誤;

故選：A;(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(里點代表Z原子).

①晶胞中黑色球數(shù)目為4,白色球數(shù)目為8、焉+6x1=4,該品像的化學(xué)式為Cu。，

故答蔻為:CuCI;②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,二者電負(fù)性之差小于1.7,5WY與Z形成的化合物屬亍共價化合物.

故答盍為:共價；③星色球與周圍的4個白色球相翎,形成正四面體結(jié)構(gòu)，霎色球與晶胞頂點白色球連線處于墨胞體體對角淺

上，為二者距離為體對角線長度的1,而體對角段長度為晶胞棱長的6倍?晶胞質(zhì)量為4x氣絲g,該晶體的客度為

pg.cm?3,則晶胞棱長為=廿嚼Scm,故該層體中Z原子和Y原子之間的最短距落為旺*

cm=Bx丫4^5?1O10pm,

故答冠為:B*農(nóng)粵3*1010.

4IPN4

【分析】周期表中前四周期元本R、W.X.Y、Z的原子序數(shù)依次遞瑁.RS態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級

上只有兩個自旋方向相同的電子，核外電子梯布式為Is22522P2,則R為c元素;取±11過分高液毒空氣獲得XMJffi,結(jié)合原

子序數(shù)可MIX為O元森、W為N元景；Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元制原子序數(shù)之和，三元率原

子用取之和為6.7+8=21,則Y為。元素；ZM態(tài)原子的最外矮層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，原子序數(shù)大于械,處

于第四周期,校外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故Z為Cu.

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3+

【第1空】AI+3H2O=AI(OH)3,3H+

答案」4-1、【第2空】CH2=CHCONW

【第1空】3

【第2空】/\.ONa?CO,?HjO—?C5-CMI?NalKX>t

答案：142

答案：14-3、【第1空】4x1037

【笫1空】防止生成HCN,污血氣并造成人員中有

【第2空】2.5mol

父案.MT【第3空】陽極上生成的。2及溶液中產(chǎn)生的CIO-可氧化CN-

+

【第1空】C2HCI3+5H+8e-=C2H6?3CI-

3+

除去i._c【第2空】14Fe2'.SO42rAsO3+14H+=FeAsSl+13Fe+7H2O

考點：化學(xué)平第常數(shù)；誰溶電解質(zhì)的溶解平面及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方臟的書寫

解析:

【解答】(1)①A|3'7<解的離子方程式為娟*+訃2。=AI(OH)3+3H*?②PAN化字式為干/一p士.這說明是加聚

CONHj

f,其單體的頻筒式為CH2=CHCORI-2.

(2)①莘及酚類均不溶于水，則攥作XS分液；氫氧化內(nèi)口酚桀反應(yīng)生成可溶性酚鈣，所以操作Y是分液；通入二氧化破生成

莖酊和硅苗氨第，所以操作福分液，最后將皆省到M酚，因此該流程中涉及分液操作三次.②根據(jù)以上分析可知"攫作Z,中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?CO)*H]O—?.NaHCO>.

⑵皿暗，-HgSW的平衡卷數(shù)為*=黯=器犒二窗%=小哂

(4)①王于在酸性溶液中會生成HCN,為防止生成HCN,污奧空氣并造成人員中毒,電解前麻將廢水的p卜調(diào)至10~11.?C

元素化合價從+2價不高到，4價小元蓑化合價從七價升高到0價，典llmolCN?在陽極被完全冤化失去5moi電孑"朋電子弟

關(guān)守恒可知在明極上產(chǎn)生出的物版的量為5moi-2=2.5mol;③在于陽破上生成的Cl2及溶液中產(chǎn)生的CICT可氧化6,,所

以電解后期需在廢水中加入食能絕經(jīng)電解;

(5)納米等價錢中Fe為負(fù)校，捌后示意囹可知CzHCI疵具衷面板還原為乙惋，具電微反應(yīng)式為C2HCl3+51+8e'=C2h€*

3CI-;根據(jù)示意度可判斷亞鐵陶子還原AsO廠，因此在移性溶液中脫除年的化學(xué)方程式為14Fe2，SOj?+ASO3'+14卜?

3

=FeAs$l*13Fe**7H2O.

【分析】(1)鋁落子水解生成質(zhì)氧化銀，溶液呈酸性；，用8加聚產(chǎn)構(gòu)的礴面式判斷單體;

(2)根據(jù)分液攫作判斷迸行的次數(shù)；羊酚的苗性比碳酸弱.但比破酸氨限離子強；

(三)根尋七字平直氣數(shù)與溶度坦復(fù)數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計算:

(4)根據(jù)電解口進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)原電池磔迸行分析.

第