化學實驗基礎(解析版)

化學實驗基礎一、選擇題1．下列儀器名稱為“球形干燥管”的是()A． B． C． D．【答案】D【解析】A項，是長頸漏斗，故A不符合題意；B項，是漏斗，故B不符合題意；C項，是分液漏斗，故C不符合題意；D項，是干燥管，故D符合題意；故選D。2．下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化學圖形中蘊藏著豐富的化信息，化學信息素養(yǎng)的培養(yǎng)，需要強化化學信息意識。選項A，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，可直接加熱，A項正確；選項B，分液漏斗用于隨時添加液體、萃取和分液操作，B項錯誤；選項C，蒸餾燒瓶用于反應容器或蒸餾，需墊石棉網(wǎng)加熱，C項錯誤；選項D，量筒用于量取液體的體積，不能加熱，D項錯誤。3．下列有關儀器用途的說法中正確的是()A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，使用的儀器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，D錯。4．學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是()A．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaHCO3溶液沖洗D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂【答案】B【解析】A項，做CO還原Fe2O3實驗時，實驗完畢，應先停止加熱，再停止通CO，以防止鐵被氧化，A錯誤；B項，做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸，B正確；C項，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，若是少量，則立即用大量水持續(xù)沖洗，若是大量，則應先用布擦去，再用大量水持續(xù)沖洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C錯誤；D項，試管能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等玻璃儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而導致儀器發(fā)生破裂，D錯誤。故選B。5．下列關于藥品的保存方法不正確的是()A．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸B．硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應加水封D．濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中【答案】A【解析】化學藥品的保存需要化學學科思想，這指人們在認識化學的活動中所運用科學方法的思想意識，是對化學的本質、特征、價值的基本認識。A項，石英的成分中有SiO2，SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，錯誤。6．用下列實驗器材(夾持儀器省略)，能夠完成相應實驗的是()實驗器材相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒﹑濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中少量碳酸鋇C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】D【解析】A項，硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，A項不符合題意；B項，用鹽酸除去硫酸鋇中少量的碳酸鋇，可用溶劑熱、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，所用實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，B項不符合題意；C項，用固體氯化鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉的質量，再溶解、冷卻、轉移、洗滌、在相應規(guī)格的容量瓶中定容、搖勻，在這些操作中需要的實驗器材有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，C項不符合題意；D項，用溴水和四氯化碳除去溴化鈉溶液中少量的碘化鈉，反應后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，D項符合題意；故選D。7．下列選項中，利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是()選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶火星的木條、藥匙檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒【答案】B【解析】A項，制備乙酸乙酯需要加熱，缺少酒精燈，不能完成實驗，故錯誤；B項，MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，所給器材能夠完成實驗，故正確；C項，缺少膠頭滴管，故錯誤；D項，缺少泥三角，故錯誤。8．下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶長頸漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時仰視刻度線，則配得的溶液濃度大于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從下口放出可用于量取10.00mL高錳酸鉀溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體【答案】C【解析】定容時仰視刻度線，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A項錯誤；B項為分液漏斗，錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，可用酸式滴定管量取，C項正確；蒸餾實驗中水從下口進上口出，D項錯誤。9．利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是()ABCD量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應制備并收集NO2【答案】C【解析】A項，量取9.5mL液體，應使用量程接近的10mL的量筒，故A錯誤；B項，氯化銨受熱分解產生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨，實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備NH3，故B錯誤；C項，鋁比鐵活潑，點燃鎂條，放出熱量，引發(fā)反應，鋁能將鐵從氧化鐵中置換出來，完成鋁熱反應，故C正確；D項，NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D錯誤；故選C。10．下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()【答案】A【解析】以實驗為手段獲取宏觀現(xiàn)象并從微觀視角探討其本質，或對基于微觀或模型分析推理的結果通過實驗手段進行證實或證偽，從而得出物質及其變化的基本規(guī)律或相關理論。B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加熱(手捂)法：用酒精燈微熱(或用手捂熱)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項利用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。11．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是()A．氨氣發(fā)生裝置B．制備并收集少量NO2C．配制一定濃度的硫酸溶液 D．吸收多余氨氣【答案】D【解析】A項，氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口冷卻后又結合生成氯化銨固體，不能制取氨氣，應選用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，故A錯誤；B項，二氧化氮與水反應，不能排水法收集，應選向上排空氣法收集，故B錯誤；C項，不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D項，氨氣極易溶于水，則圖中導管在CCl4有機層可防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選D。12．下列有關實驗的圖示及分析均正確的是()A．鉀在空氣中燃燒，發(fā)出紫色火焰，生成K2OB．碎瓷片作催化劑且有聚熱功能C．點燃鎂條即可引發(fā)鋁熱反應D．模擬“海水蒸餾制淡水”的裝置中缺少溫度計【答案】B【解析】A項，鈉在空氣中與氧氣反應生成Na2O，在空氣中燃燒生成Na2O2，鉀比鈉還活潑，在空氣中燃燒的產物不是K2O，故A錯誤；B項，在石蠟油分解實驗中，石蠟油在熾熱的碎瓷片的作用下分解產生烯烴和烷烴等，碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，故B正確；C項，在鋁熱劑上面應加少量氯酸鉀，并在中間插一根鎂條，點燃鎂條才能引發(fā)鋁熱反應，故C錯誤；D項，海水蒸餾分離的是水和無機鹽，由于無機鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰只有水蒸氣逸出，所以無需溫度計控制溫度，即海水蒸餾裝置中可以不使用溫度計，故D錯誤；故選B。13．下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是()ABCD制取NO2凈化NO2收集NO2尾氣處理【答案】B【解析】A項，Cu在常溫下可與濃硝酸反應生成NO2，該實驗裝置為固液不加熱裝置，可以用來制取NO2，A不符合題意；B項，二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，B符合題意；C項，二氧化氮的密度大于空氣，可用向上排空氣法法收集，C不符合題意；D項，二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，D不符合題意；故選B。14．利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是()A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑B．萃取操作過程中的放氣C．定量測定化學反應速率D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性【答案】C【解析】I2和CCl4互溶但沸點差距較大，所以可以根據(jù)兩者沸點的差別進行蒸餾來分離，A項正確；振蕩過程中產生大量氣泡，增加了分液漏斗內的壓強，所以為了防止活塞被頂出，要中途放氣，B項正確；要用分液漏斗，氣體會從長頸漏斗管口逸出，缺少秒表，C項錯誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應生成硫單質，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的氧化性大于硫，D項正確。15．下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應用棉花包裹Na2O2，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒B鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中D鑒別Na2CO3與NaCl溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色【答案】A【解析】A項，將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察到棉花燃燒，說明Na2O2與CO2反應是放熱反應，使反應部位的溫度達到或高于棉花的著火點，A正確；B項，NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，澄清石灰水不可鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，B錯誤；C項，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，需要用濾紙吸干鈉表面的煤油，再小心放入盛有水的燒杯中，觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，C錯誤；D項，Na2CO3與NaCl溶液均含有Na元素，焰色反應均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；故選A。16．下列有關實驗基本操作不能達到目的的是()A．配制10%CuSO4溶液：稱取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，攪拌溶解B．在實驗室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應產物中得到二氧化錳C．可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D．配制100mL1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質量【答案】C【解析】A項，5.0gCuSO4?5H2O中所含CuSO4的質量為：，，加入27.0g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)=，故A正確；B項，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后，氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣，二氧化錳不反應且不溶于水，因此將反應后混合物溶解、過濾、洗滌、干燥后可得到二氧化錳，故B正確；C項，從食鹽水中獲取NaCl晶體需要通過蒸發(fā)結晶的方法，蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，故C錯誤；D項，托盤天平的使用“左物右碼”，所成藥品在左盤中稱量，故D正確；故選C。17．下列有關實驗安全說法正確的是()A．禁止隨意混合各種化學藥品，以免發(fā)生意外事故B．聞氣體的氣味時，面部應遠離容器，用手用力在集氣瓶口扇動C．一些有機溶劑(如乙醚等)容易被引燃，需要時可用酒精燈直接加熱，但不能用酒精噴燈直接加熱D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內或者接觸傷口，剩余的廢液不得回收使用，應倒入下水道【答案】A【解析】A項，不同的化學藥品間可能發(fā)生反應生成有毒、易燃、易爆等物質，實驗室中禁止隨意混合各種化學藥品，以免發(fā)生意外事故，故A正確；B項，在聞氣體的氣味時，要用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故B錯誤；C項，一些有機溶劑(如乙醚等)容易被引燃，不能用酒精燈直接加熱，如需加熱，可以采用水浴等間接加熱的方法進行，故C錯誤；D項，有毒藥品剩余的廢液不能倒入下水道中，會造成地下水或土壤的污染，應放入指定的容器中存放，故D錯誤；故選A。18．按下列設計進行相關操作，不能達到相應實驗目的的是()A．用裝置甲可以制H2B．用裝置乙可以加熱熔融純堿C．用裝置丙可以測量氨氣的體積D．用裝置丁可以除去Cl2中的HCl氣體【答案】B【解析】A項，鋅和稀硫酸可以制取氫氣，多孔隔板可以隨開隨用，隨關隨停，可以控制反應的進行，故A能達到實驗目的；B項，瓷坩堝的材料中有二氧化硅，加熱條件下會和純堿反應，故B不能達到實驗目的；C項，氨氣不溶于四氯化碳，可以用排液法可以測量氨氣的體積，故C能達到實驗目的；D項，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，可以減小氯氣的溶解，故D能達到實驗目的；故選B。19．探究濃硫酸與木炭粉反應的產物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是()A．若A中固體由白色變藍色，則說明反應有水生成B．為了檢驗是否生成SO2，裝置B中可以是品紅溶液或溴水，這兩種試劑的檢驗都利用了SO2的漂白性C．裝置C酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2D．裝置D澄清石灰水是為了檢驗有無CO2生成【答案】B【解析】濃硫酸與木炭粉反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，為檢驗三種產物，讓產物先通過無水硫酸銅，若變藍，則證明加熱條件下有水蒸氣生成，再通過品紅溶液，用于檢驗二氧化硫的生成，后通過酸性高錳酸鉀，目的是為了除盡二氧化硫，防止干擾二氧化碳的檢驗，所以再通入澄清石灰水用于檢驗二氧化碳的生成。A項，無水硫酸銅可用于檢驗水蒸氣的存在，若A中固體由白色變藍色，則說明反應有水生成，A正確；B項，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀或溴水褪色，利用的是二氧化硫的還原性，不是漂白性，B錯誤；C項，因二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，為證明二氧化碳的存在，必須先除盡二氧化硫，所以裝置C酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2，防止干擾二氧化碳的檢驗，C正確；D項，根據(jù)上述分析可知，裝置D澄清石灰水是為了檢驗有無CO2生成，D正確；故選B。20．實驗室中提取碘的流程如圖所示，流程中步驟A~D對應的裝置圖正確的是()ABCD【答案】D【解析】A項，灼燒干海帶需在坩堝中進行，而不能在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤；B項，過濾時需通過玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分需緊靠燒杯內壁，B錯誤；C項，分液時，分液漏斗下端尖嘴部分需緊靠燒杯內壁，C錯誤；D項，分離碘和CCl4，采用蒸餾操作，圖D中蒸餾操作規(guī)范、正確，D正確；故選D。21．實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A項，實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A錯誤；B項，氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C項，丙裝置中發(fā)生反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C正確；D項，氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D錯誤；故選C。22．為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是()選項ABCD實驗目的驗證溫度對水解平衡的影響混合濃硫酸和乙醇檢查裝置的氣密性檢驗溶液的Fe3+實驗操作【答案】C【解析】A項，試管中加熱液體時液體不超過試管容積的三分之一，A錯誤；B項，濃硫酸密度大，應該將濃硫酸倒入乙醇中，B錯誤；C項，關閉彈簧夾，長頸漏斗液面保持不變可證明氣密性良好，C正確；D項，滴管不能深入試管內部，D錯誤；故選C。23．下列實驗所選試劑或裝置不合理的是()ABCD實驗目的除去海帶中的有機化合物從粗鹽水中獲得氯化鈉制取蒸餾水用乙醇萃取溴水中的溴裝置【答案】D【解析】A項，圖示裝置中盛放海帶的儀器為坩堝，可以在該裝置中灼燒海帶，故A不選；B項，圖示裝置分別為過濾和蒸發(fā)裝置，可用于提純粗鹽，故B不選；C項，圖示裝置為蒸餾裝置，可以利用該裝置獲得少量蒸餾水，故C不選；D項，乙醇與水互溶，無法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故D選；故選D。24．利用如圖裝置，能制取并在集氣瓶中d中收集到干燥純凈氣體的是(尾氣處理裝置已略去)()氣體a中試劑b中試劑c中試劑AH2稀鹽酸+Zn飽和食鹽水無水氯化鈣BCl2濃鹽酸+KMnO4飽和食鹽水濃硫酸CSO2濃硫酸+Na2SO3氫氧化鈉溶液濃硫酸DNH3濃氨水+NaOH濃硫酸無水氯化鈣【答案】B【解析】A項，用稀鹽酸和鋅制取H2，但H2的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，不能用d收集，故A項錯誤；B項，用濃鹽酸和KMnO4制Cl2：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O，因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的Cl2中會含有雜質HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，除雜后再用濃硫酸進行干燥，且Cl2的密度比空氣大，可以用d進行收集，故B項正確；C項，用濃硫酸和Na2SO3制取SO2，SO2能夠與NaOH溶液反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以b中不能用NaOH溶液，故C項錯誤；D項，用濃氨水和NaOH制取NH3，NH3是一種堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應，所以b中不能用濃硫酸，且NH3的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，不能用d收集，故D項錯誤；故選B。25．同學們在實驗室中用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是()A．①中品紅褪色證明SO2有氧化性 B．②中的試劑X應該是濃硫酸C．③中的試劑Y應該是溶液 D．②中顏色變淺即可由③驗證CO2【答案】D【解析】木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫，①中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置②中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置③中盛放澄清石灰水用于檢驗二氧化碳。A項，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，A錯誤；B項，裝置②中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，B錯誤；C項，裝置③中盛放澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，C錯誤；D項，裝置②中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，顏色變淺證明二氧化硫除盡，可由③中澄清石灰水驗證CO2，D正確；故選D。二、非選擇題26．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。(1)下列關于實驗的敘述中正確的有(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干(2)可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾；B．結晶；C．蒸餾；D．加熱；e.分液。請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：。②除去CaO中混有的CaCO3：。③分離酒精和水的混合物：。④分離水和CCl4的混合物：。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：。(3)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)有該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有(選填序號)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用(填序號)規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mL【答案】(1)AE(2)①a②d③c④e⑤b(3)①bdf100mL容量瓶、玻璃棒②5.4a【解析】(1)B項，應立即先用布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C項，NaOH易潮解，應放在小燒杯內稱量，不能放在紙上稱量；D項，剩余的藥品一般不放回原試劑瓶；G項，應加熱到有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干。(3)①用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。②根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，應選用10mL量筒。27．下圖A、B、C是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3①反應的化學方程式為：_______。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_______。②干燥管中干燥劑能否改用無水Ca_______。(填“是”或“否”)(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大童NH3擬作噴泉實驗，回答下列問題：①B圖裝置能夠快速制取氨氣的原理：_______。(寫一點即可)②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_______。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_______。(4)某同學根據(jù)氨的噴泉實驗原理，有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體符合該學生設計是_______。①SO2和NaOH溶液

②O2和水

③HCl和水

④和飽和食鹽水【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

減小空氣對流，使氨氣充滿試管

否(2)生石灰(CaO)與水反應放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解生成氨氣

用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(3)打開夾子，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(4)①③【解析】裝置A中氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，堿石灰干燥氨氣，向下排空氣法收集氨氣；裝置B中氧化鈣與水反應放熱，促進氨水的分解產生氨氣，向下排空氣法收集氨氣；氨氣極易溶于水、與水反應，裝置C為氨氣的噴泉實驗。(1)①氫氧化鈣與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣為密度較小的氣體，易與空氣產生對流，試管口放置棉花團的作用是：減小空氣對流，使氨氣充滿試管。②氨氣能和氯化鈣反應生成CaCl2·8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水氯化鈣。(2)①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且放出大量熱量，促使NH3·H2O受熱分解生成氨氣。②氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，也能與氯化氫氣體反應產生白煙，因此檢驗氨氣是否收集滿的實驗方法為：用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(3)氨氣極易溶于水、與水反應，打開止水夾，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，將玻璃導管內的空氣趕出，氨氣與水接觸，燒瓶內壓強減小，即發(fā)生噴泉。(4)噴泉實驗的原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉；①SO2和NaOH溶液反應，容器內外可形成較大的壓強差，能做成噴泉實驗，①符合；②氧氣不易溶于水，不與水反應，容器內外不能形成較大的壓強差，不能做成噴泉實驗，②不符合；③氯化氫極易溶于水，容器內外可形成較大的壓強差，能做成噴泉實驗，③符合；④氯氣不溶于飽和食鹽水，不與飽和食鹽水反應，容器內外不能形成較大的壓強差，不能做成噴泉實驗，④不符合；綜上分析，①③能做成噴泉實驗。28．化學實驗室是驗證假設、推斷結論的重要方法。某學習小組學習了氧化還原知識后，對SO2的還原性進行了探究。Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之間的反應：(1)A中反應的離子方程式是_______，D中溶液的作用是_______。(2)裝置B具有緩沖氣流和儲存氣體的作用，裝置中試劑是_______。(3)通入足量的SO2，反應結束后，向裝置C中滴加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗生成的Fe2+，若酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明SO2與Fe3+發(fā)生了反應，你認為該結論是否正確，理由是_______。Ⅱ．有同學認為CO2、SO2均是酸性氧化物，性質相似，由CO2與Ca(ClO)2溶液反應，推測SO2與Ca(ClO)2溶液反應也生成CaSO3，通過如圖所示裝置驗證假設。實驗過程發(fā)現(xiàn)：開始裝置A中出現(xiàn)渾濁，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，隨著SO2不斷通入，產生大量白色沉淀，溶液黃綠色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀鹽酸，沒有明顯變化，推測沉淀是_______。(5)通入SO2一段時間后，黃綠色消失，發(fā)生反應的離子方程式是_______。若要驗證該反應能發(fā)生，實驗方案是_______。【答案】(1)

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

吸收多余的SO2，防止污染大氣(2)飽和NaHSO3溶液(3)不能，可能是由于過量的SO2使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去或可能是Cl-與酸性高錳酸鉀溶液反應使紫色褪去)(4)CaSO4(5)

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

向氯水中通入二氧化硫，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，過濾、洗滌，向沉淀中再滴加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，證明反應生成了SO42-，從而證明反應能夠發(fā)生【解析】本實驗的實驗目的為探究SO2的還原性，A裝置為H2SO4溶液與Na2SO3反應制取SO2，反應原理為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B裝置具有緩沖氣流和儲存氣體的作用，C裝置中SO2還原FeCl3，D裝置為尾氣處理裝置。(1)由分析可知，A裝置為H2SO4溶液與Na2SO3反應制取SO2，反應原理為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是堿液，吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)裝置B中的試劑可以是飽和NaHSO3溶液，具有緩沖氣流和儲存氣體的作用；(3)通入足量的SO2，反應結束后向裝置C中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可能是由于SO2使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，也可能是Cl-與酸性高錳酸鉀溶液反應使紫色褪去，因此不能檢驗生成的Fe2+；(4)開始裝置A中出現(xiàn)渾濁，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2，隨著SO2不斷通入，SO2被Cl2氧化，產生大量白色沉淀，取沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解，由題述條件可推測白色沉淀是CaSO4；(5)隨著SO2氣體通入，溶液的酸性增強，ClO-與Cl-反應生成Cl2，反應的離子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；通入SO2一段時間后，黃綠色消失，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，向氯水中通入二氧化硫，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，過濾、洗滌，向沉淀中再滴加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，證明反應生成了SO42-，從而證明反應能夠發(fā)生。29．某研究性學習小組利用下列有關裝置制備SO2，并對SO2的性質進行探究(裝置的氣密性已檢查)。已知：NaHSO3溶液顯酸性。Ⅰ．探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽是否反應(接口a接b)(1)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是_______。(2)實驗過程中裝置B中沒有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。據(jù)B中現(xiàn)象得出的結論是_______，裝置C中反應的離子方程式是_______。(3)裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志為_______。Ⅱ．探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱(接口a接c)(4)將少量裝置A中生成的氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，理由是_______(用化學反應方程式表示)。(5)為了驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要制備一種中間酸，裝置E中藥品是_______，其作用是_______，通過_______現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸?！敬鸢浮?1)排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為SO42-，干擾實驗(2)

二氧化硫和BaCl2溶液不反應

3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(3)溶液褪色(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl(5)碳酸氫鈉溶液

證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫

F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁【解析】次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強判斷；A裝置制備二氧化硫，通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用品紅溶液檢驗二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中證明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)為防止二氧化硫被氧氣氧化為SO42-，干擾實驗，滴加濃硫酸之前，打開