湖南省高二下學期化學期中考試試卷(新版)

第第頁湖南省高二下學期化學期中考試試卷（I）卷姓名:________班級:________成績:________一、單選題(共20題；共40分)1.（2分）(2018高二上·織金期中)下列說法正確的是（）A.s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B.p電子云是平面“8”字形的C.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D.2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子2.（2分）(2017高一上·金山期中)Ca和Ca2+兩種微粒中，不同的是（）（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

(2)核外電子數(shù)

(3)最外層電子數(shù)

(4)核外電子層數(shù)A.(1)(2)

B.(2)(3)

C.(3)(4)

D.(2)(3)(4)

3.（2分）(2017高二上·姜堰期末)下列化學用語正確的是（）A.甲烷的電子式：

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

4.（2分）(2019高一下·余姚月考)下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

②離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③

B.③④⑤⑥

C.②③④

D.①③④⑤⑥

5.（2分）(2019高一下·白山期中)若aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中錯誤的是（）A.離子半徑Am+＜Bn-

B.A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C.原子半徑A＜B

D.A在元素周期表中位于B的下一周期

6.（2分）(2018高二下·集寧期中)下面的排序錯誤的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

7.（2分）(2016高一下·山西期中)下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）A.CH4

B.CS2

C.H2O

D.SO2

8.（2分）(2019高二下·吉林期中)下列敘述中正確的是（）A.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

B.H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

9.（2分）下列解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大10.（2分）(2018高三上·臨沂期中)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

B.單核陰離子的還原性：W>Z

C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強

11.（2分）(2016高一下·鉛山月考)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（）A.Na+

B.Cl﹣

C.K+

D.Ar

12.（2分）(2016高一下·鞍山期中)原子序數(shù)依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（）A.W的單質(zhì)的熔點最高

B.X元素的非金屬性最強

C.最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX

D.Z的原子半徑最大

13.（2分）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（）?A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W

C.與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應

14.（2分）(2020·德州模擬)下列對實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能導電NH3是電解質(zhì)C氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿DH2O的沸點高于H2SH-O的鍵能大于H-S的鍵能A.A

B.B

C.C

D.D

15.（2分）下列說法中不正確的是（）A.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.在晶體釙（簡單立方堆積）中，每個釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個D.CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵16.（2分）(2016高二下·合肥期中)某元素的微粒37X﹣的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是（）A.17

B.18

C.19

D.20

17.（2分）某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了（）A.泡利原理

B.能量最低原理

C.洪特規(guī)則

D.洪特規(guī)則特例

18.（2分）(2018高二上·寶坻期末)下列說法中錯誤的是（）A.凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B.對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D.凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞19.（2分）(2016高二下·營口期中)下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.溴和汞的汽化

20.（2分）(2018高二下·大慶期中)下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（）A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D.有9個原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素

二、填空題(共4題；共13分)21.（3分）(2018·鹽城模擬)錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。（1）

Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。（2）砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是________。（3）BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN

分子中碳原子雜化軌道類型是________。（4）在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì)，AsCl3分子的幾何構(gòu)型為________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為________。（5）

GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料(晶體結(jié)構(gòu)不變)，則該材料晶體中n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)=________。22.（3分）(2018高二上·正安期中)有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取________雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是________。23.（4分）(2018高三上·哈爾濱月考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：（1）A,B,C,D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是________。（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。（4）F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________，顏色為________。（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。24.（3分）(2019·崇明模擬)以硼砂、螢石和濃硫酸為原料可制取有機合成的原料三氟化硼。反應原理為B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(濃)?2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)。請完成下列填空:（1）寫出螢石的電子式________，已知BF3為非極性分子，則其分子構(gòu)型可能為________(選填編號)。A.三角錐形

B.平面正三角形

C.直線形

D.正四面體形（2）試寫出硼原子的最外層電子排布式________,硼原子核外有________種不同形狀的電子云。（3）除硼元素外的其他短周期元素的簡單離子的半徑由小到大排列的是________(用離子符號表示)。有些元素在元素周期表中相鄰，能比較它們的金屬性和非金屬性強弱的有________(選填編號)。A.相互之間的置換反應B.最高價氧化物對應的水化物的酸性C.氫化物水溶液的酸性D.相互形成的化合物中元素的化合價實驗室中在8L的密閉容器中進行該反應。（4）已知該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=[BF3]2，下列措施能縮短反應達到平衡的時間的有_________(選填編號)。A.增大硫酸的濃度

B.縮小反應容器體積

C.投入更多的螢石

D.升高反應爐內(nèi)溫度

（5）此反應達到平衡后，壓縮容器體積，在平衡移動的過程中逆反應速率的變化情況是________。一定條件下，經(jīng)5min達到平衡，容器中液態(tài)物質(zhì)減少24g，用氣體生成物來表示該反應的速率為________。三、推斷題(共1題；共2分)25.（2分）(2017高二下·商丘期末)前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為________．（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為________（用相應的化學式作答）．（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為________．（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為________．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為________，