山東專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)32分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

PAGEPAGE11課時(shí)作業(yè)32分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：45分鐘一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及協(xié)作物等很多化合物，下列說法不正確的是(C)A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形B．疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H＋和Neq\o\al(－,3)，則N2O與Neq\o\al(－,3)互為等電子體C．疊氮化物與Co3＋等形成協(xié)作物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能解析：NF3分子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同的微粒互為等電子體，N2O與Neq\o\al(－,3)互為等電子體，B正確；疊氮化物與Co3＋等形成協(xié)作物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，配體為Neq\o\al(－,3)和NH3，所以鈷的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；離子半徑越大，晶格能越小，鉀離子半徑大于鈉離子，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，D正確。2．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(D)A．VSEPR模型可用來預(yù)料分子的立體構(gòu)型B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥確定了分子的立體構(gòu)型C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子四周的空間并參加相互排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定解析：分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越穩(wěn)定，D項(xiàng)不正確。3．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是(C)A．穩(wěn)定性：A2D<A2XB．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可知，A是H、B是C、C是N、D是O、X是S、Y是Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性H2O>H2S，故A錯(cuò)。CA3分子為NH3，NH3分子中N原子有3個(gè)σ鍵，一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)。N形成的單質(zhì)為N2，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)三鍵，所以氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，故C正確。B、C、D形成的氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3和H2O，不互為等電子體，故D錯(cuò)。4．下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是(D)5．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法不正確的是(A)A．CO2、SO2、NH3都是直線形分子B．CO2、NH3、H2S的鍵角依次減小C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化D．C、N、F的電負(fù)性依次增大解析：CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形分子，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，為V形分子，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，A錯(cuò)誤；CO2是直線形分子、NH3分子為三角錐形分子且含有1個(gè)孤電子對(duì)、硫化氫為V形分子且含有2對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以CO2、NH3、H2S的鍵角依次減小，B正確；H2O2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，O、N原子都采納sp3雜化，C正確；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、F的電負(fù)性依次增大，D正確。二、非選擇題6．(1)POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型是正四面體形，CH2＝CHCN中碳原子的雜化方式為sp、sp2；NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4。(2)BFeq\o\al(－,4)中B的雜化形式為sp3，其等電子體為CCl4(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。(3)①已知高碘酸有兩種結(jié)構(gòu)，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者的酸性強(qiáng)弱：H5IO6<(填“>”“＝”或“<”)HIO4。②TiCl4熔點(diǎn)為－24℃，沸點(diǎn)為136.4℃?？扇苡诩妆?，固態(tài)TiCl4屬于分子晶體。③用鋅還原TiCl4的HCl溶液，可制得綠色協(xié)作物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該協(xié)作物中含有σ鍵數(shù)目為18NA(用NA表示)。(4)下圖是某含銅協(xié)作物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。①晶體中H2O和SOeq\o\al(2－,4)的中心原子的雜化類型分別為sp3、sp3，試推斷H2O和SOeq\o\al(2－,4)的鍵角大小關(guān)系并說明緣由：H2O分子鍵角小于SOeq\o\al(2－,4)的鍵角。因?yàn)镠2O中O存在2對(duì)孤電子對(duì)而SOeq\o\al(2－,4)中的S不存在，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力。②圖中的氫鍵有(H2O)O—H…O(H2O)和(H2O)O—H…O(SOeq\o\al(2－,4))。③寫出該協(xié)作物的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。(5)①SeOeq\o\al(2－,3)中Se原子的雜化類型為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)。②CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體，Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在離子鍵、π鍵。(6)①已知反應(yīng)6P2H4=P4＋8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是sp3；P4分子的幾何構(gòu)型是正四面體。②NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其緣由是NH3分子間可以形成氫鍵，PH3不能；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其緣由是N的電負(fù)性大于P，成鍵電子對(duì)偏向N，從而增加了成鍵電子對(duì)間的斥力，鍵角變大。③氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮三鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，緣由是磷的原子半徑大，磷原子間形成的σ鍵較長，p-p軌道間肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。解析：(1)POeq\o\al(3－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不存在孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正四面體形；CH2＝CHCN中形成碳碳雙鍵的碳原子是sp2雜化，又因?yàn)镃與N之間是三鍵，則該碳原子的雜化方式為sp雜化；NC(CH2)4CN分子中除C與N之間是三鍵以外，其余均是單鍵．由于單鍵均是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4。(2)BFeq\o\al(－,4)中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，BFeq\o\al(－,4)價(jià)電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BFeq\o\al(－,4)的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有1對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4－1＝3，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。(3)①中心原子上非羥基氧原子數(shù)目越多，對(duì)羥基的作用越劇烈，酸性越強(qiáng)；所以酸性H5IO6<HIO4。②依據(jù)給定信息可知，TiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。③1molTi3＋與1molCl－和5molH2O，形成6molσ鍵，5molH2O內(nèi)含有5×2＝10molσ鍵，外界1molH2O內(nèi)含有2molσ鍵，共含有6mol＋10mol＋2mol＝18molσ鍵，數(shù)目為18NA。(4)①晶體中H2O和SOeq\o\al(2－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故中心原子的雜化類型均為sp3；H2O的鍵角小于SOeq\o\al(2－,4)的鍵角，因?yàn)镠2O中O存在2對(duì)孤電子對(duì)而SOeq\o\al(2－,4)中的S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，故鍵角更?。虎趫D(c)中的氫鍵有(H2O)O—H…O(H2O)和(H2O)O—H…O(SOeq\o\al(2－,4))；③該協(xié)作物中，中心離子是Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)是4，陰離子是硫酸根離子，還有一個(gè)結(jié)晶水。(5)①SeOeq\o\al(2－,3)中Se原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝eq\f(6－2×3＋2,2)＝1，σ鍵個(gè)數(shù)＝3，所以Se原子為sp3雜化；SeOeq\o\al(2－,3)價(jià)電子總數(shù)為26，通過增減Se和O的電子數(shù)，進(jìn)行推斷，與其互為等電子體的一種分子的分子式可以是NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)。②SOeq\o\al(2－,4)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(6＋2－4×2,2)＝0，含4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，Cu2＋與NOeq\o\al(－,3)之間存在離子鍵，NOeq\o\al(－,3)中存在π鍵。(6)①P2H4分子中磷原子可以形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，所以磷原子雜化類型是sp3雜化；在白磷中，磷原子的5個(gè)價(jià)電子中的3個(gè)形成了3個(gè)σ鍵，還剩下1對(duì)未成鍵價(jià)電子對(duì)，其非π鍵價(jià)層電子對(duì)總數(shù)是4，須要形成4個(gè)雜化軌道而采納sp3雜化，所以白磷分子是正四面體形結(jié)構(gòu)。②NH3和PH3為分子晶體，NH3分子間可以形成氫鍵，PH3不能，故NH3的沸點(diǎn)比PH3高；N的電負(fù)性大于P，NH3中N—H鍵的鍵長比PH3中P—H鍵的鍵長要短，所以在NH3中成鍵電子對(duì)更靠近N，排斥力更大，以致鍵角更大。③P原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，所以難以形成π鍵。7．氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有3個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是sp3，N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推想其用途可為用于制造火箭推動(dòng)劑或炸藥(其他合理答案也可)。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①NH3的立體構(gòu)型為三角錐形。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，推斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角>(填“>”“<”或“＝”)107°。③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH(或CH3SH等)(寫出一種即可)。解析：(1)磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相像，為正四面體形，N4分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子實(shí)行sp3雜化；正四面體中的每個(gè)面為正三角形，則N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推動(dòng)劑或炸藥。(2)①NH3中氮原子形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，實(shí)行sp3雜化，分子立體構(gòu)型是三角錐形。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，受配位鍵的影響，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H鍵角大于107°。③等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH、CH3SH等。8．(2024·河北石家莊質(zhì)量檢測)氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中p區(qū)；其次周期元素中，第一電離能比氧大的有3種。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為sp2雜化；其分子的VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子為NOeq\o\al(－,2)(其他合理答案也可)(寫出一種即可)。(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的緣由為乙醇分子間可形成氫鍵；C2H5OH不能用無水CaCl2干燥是因?yàn)镃a2＋和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2＋，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為。(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則Fe2＋的配位數(shù)為6；與O2－緊鄰的全部Fe2＋構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若O2－與Cu＋之間最近距離為apm，則該晶體的密度為eq\f(27\r(3),2NAa3)×1030g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：本題考查原子核外電子排布、雜化軌道理論、分子的空間構(gòu)型、等電子體、微粒間的相互作用、晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等。(1)O元素的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此氧元素位于元素周期表的p區(qū)；同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于N原子的2p軌道處于半充溢的狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能比O大，故其次周期中，第一電離能比O大的元素共有3種，分別是N、F、Ne。(2)O3與SO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相像，在二氧化硫分子中，硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，中心原子的雜化方式為sp2，VSEPR模型為平面三角形，因此臭氧分子的中心原子的雜化方式也為sp2，VSEPR模型也為平面三角形；與臭氧分子互為等電子體的離子有NOeq\o\al(－,2)。(3)由于乙醇分子間可以形成氫鍵，而甲醚不行以，因此乙醇的沸點(diǎn)要高于甲醚；乙醇與鈣離子形成的化合物中含有配位鍵，乙醇分子中的O供應(yīng)孤電子對(duì)，鈣離子供應(yīng)空軌道。(4)①在立方體中，距離Fe2＋最近的O2－有6個(gè)，因此Fe2＋的配位數(shù)為6；與O2－最近的Fe2＋共有6個(gè)，形成的空間構(gòu)型為正八面體。②在氧化亞銅晶胞中，Cu＋位于晶胞體內(nèi)，因此一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu＋，O2－位于晶胞的體內(nèi)和頂點(diǎn)上，一個(gè)晶胞中含有1＋8×eq\f(1,8)＝2個(gè)O2－，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(64×4＋16×2,NA)g＝eq\f(288,NA)g，O2－與Cu＋的最短距離等于晶胞體對(duì)角線長度的eq\f(1,4)，因此晶胞的邊長等于eq\f(4\r(3),3)a×10－10cm，因此晶胞的密度為eq\f(m,V)＝eq\f(27\r(3),2NAa3)×1030g·cm－3。9．(2024·桂林質(zhì)檢)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)VOeq\o\al(3－,4)的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，一個(gè)VOeq\o\al(3－,4)中含有4個(gè)σ鍵。(3)2-巰基煙酸氧釩協(xié)作物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)整血糖的新型藥物。①該藥物中N原子的雜化方式是sp2。②X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的依次為X>Z>Y，緣由是X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增加水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，但Z分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)。已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大π鍵。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參加形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵表示為。③下列微粒中存在大π鍵的是AD(填字母)。A．O3B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SD．NOeq\o\al(－,3)④CS2分子中大π鍵可以表示為。(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示(○表示V，●表示S)，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。①請(qǐng)?jiān)趫D4中用○標(biāo)出V原子的位置。答案：②已知晶體的密度為dg·cm－3，計(jì)算晶胞參數(shù)h＝eq\f(2×32＋51,a2dNA×\f(\r(3),2)×10－14)cm。(列出計(jì)算式即可)解析：(1)釩為23號(hào)元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)VOeq\o\al(3－,4)的中心原子為V，V上的孤電子對(duì)數(shù)為0,1個(gè)V原子與4個(gè)O原子結(jié)合形成化學(xué)鍵，所以一個(gè)VOeq\o\al(3－,4)中含有4個(gè)σ鍵。(3)①該藥物中N原子形成2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵個(gè)數(shù)＝1＋2＝3，所以N原子實(shí)行sp2雜化。②X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增加水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的依次為X>Z>Y。③從已知信息來看，形成大π鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3的立體構(gòu)型為V形，SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型為正四面體，H2S的立體構(gòu)型為V形，NOeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為平面三角形。因此SOeq\o\al(2－,4)肯定不存在大π鍵，H2S中H原子沒有p軌道，也不存在大π鍵，O3和NOeq\o\al(－,3)可以形成大π鍵。所以選AD。④CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大π鍵：。(4)由題圖2可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價(jià)為＋5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。(5)①該晶胞的化學(xué)式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個(gè)該晶胞含有2個(gè)V原子和2個(gè)S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)和豎直方向的四條棱上。②因?yàn)橐粋€(gè)該晶胞中有2個(gè)VS，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(2×32＋51,NA)g，依據(jù)題圖3得到晶胞底面積為：a×eq\f(\r(3),2)anm2，所以晶胞的體積為a×eq\f(\r(3),2)a×(10－7cm)2×h，則dg·cm－3＝eq\f(\f(2×32＋51,NA)g,a×\f(\r(3),2)a×10－7cm2×h)，所以h＝eq\f(2×32＋51,a2dNA×\f(\r(3),2)×10－14)cm。10．(2024·河南鄭州質(zhì)量檢測)砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、光導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形。(2)第一電離能：As>Se(填“>”或“<”)，緣由是As元素原子的4p軌道上的電子呈半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。(3)①AlHeq\o\al(－,4)的中心原子的雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為正四面體形；寫出一種與AlHeq\o\al(－,4)互為等電子體的分子的化學(xué)式：SiH4(或CH4)。②AsH3分子中H—As—H鍵角<109°28′(填“>”“＝”或“<”)。AsH3的沸點(diǎn)低于NH3，其緣由是液態(tài)NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間只有范德華力。(4)有機(jī)砷()是治療昏睡病不行缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為abc(填序號(hào))。a．離子鍵 b．σ鍵c．π鍵 d．碳碳雙鍵(5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及黏膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ＝eq\f(268,\f(\r(3),2)ab2NA×10－30)或eq\f(2×5