上海閔行職業(yè)技術(shù)學(xué)院《歐洲飲食與文化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.73、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)4、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定5、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L8、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?210、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化13、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)14、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度，縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。選擇一個(gè)有明確化學(xué)平衡常數(shù)的反應(yīng)體系，改變溫度、濃度等條件，測(cè)定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，分析影響因素。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。準(zhǔn)備硝酸鉀固體、蒸餾水、溫度計(jì)、燒杯等，測(cè)定不同溫度下硝酸鉀溶解達(dá)到飽和時(shí)的質(zhì)量。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某食品中的維生素C含量。利用維生素C的還原性，通過(guò)氧化還原滴定或分光光度法等方法進(jìn)行定量測(cè)定，選擇合適的樣品處理方法和檢測(cè)試劑，分析實(shí)驗(yàn)中可能的干擾因素和消除方法，討論維生素C在人體健康和食品營(yíng)養(yǎng)中的作用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程，從廢舊電池中回收有用的金屬成分，如鋅、錳等。詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、所需試劑、分離和提純的操作，以及如何實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑的再生效率的影響因素。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中界面張力與表面能的關(guān)系。3、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中芳基鹵化物的還原反應(yīng)及條件。4、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵能分布角度論述分子的振動(dòng)頻率。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)為例，論述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和結(jié)果分析方法。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)的平衡常數(shù)K=500。若起始時(shí)NO和CO的濃度均為0.2mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、（本題10分）已知298K時(shí)，0.3mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為4.5×10?3mol/L，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題10分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)