精-品解析：廣東省深圳市龍華區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共1頁保密★啟用前龍華區(qū)中小學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高一化學(xué)注意事項：1．本卷所需相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-272．本卷測試時間為75分鐘，滿分為100分。3．在答題卡相應(yīng)的位置填寫學(xué)校、班級、姓名，并正確貼條形碼。4．答題結(jié)束時，請將答題卡交回，試卷不用回收。第Ⅰ卷（選擇題44分）一、單選題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.琴棋書畫詩酒花是古人享受人生的七絕。下列物品的主要材料為金屬的是A．端石佛手硯B．明玉雕鳳紋筆桿C．稻谷耕作全景圖通草紙外銷畫D．清外銷銀浮雕人物龍柄帶“史溢泉、開利店”銘啤酒杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．端石佛手硯為硅酸鹽，A不符合題意；B．玉雕的主要成分為硅酸鹽，B不符合題意；C．草紙的主要成分為纖維素，C不符合題意；D．清外銷銀浮雕材料屬于銀，是金屬，D符合題意；答案選D。2.中國古代詩詞和書籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿C.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”是一種分散系D.《本草綱目》：“水銀乃至陰之票物，因火煅丹砂而出”，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)為碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，A正確；B．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，B錯誤；C．墨滴”是碳分散于水中形成得一種分散系，C正確；D．水銀(Hg)中Hg元素的化合價為0價，丹砂(HgS)中Hg元素的化合價為+2價，“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合價由+2價降至0價，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。3.第19屆亞運(yùn)會于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州舉行，共有45個亞洲國家和地區(qū)參賽。下列有關(guān)說法錯誤的是亞運(yùn)會火炬，名為“薪火”，寓意中華文明薪火相傳，點燃時發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)開幕式上依靠著高光源LED鏡頭在光線暗淡的空間投影展示的“數(shù)字煙花”，沒有硝煙，不產(chǎn)生垃圾，不涉及化學(xué)反應(yīng)，傳遞了綠色環(huán)保理念亞運(yùn)會的游泳池可以用漂粉精消毒亞運(yùn)會期間恰逢中秋佳節(jié)，月餅保質(zhì)期不長，商家常在包裝袋內(nèi)加入生石灰防止月餅氧化變質(zhì)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在氧氣中燃燒的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．LED鏡頭發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣，因其具有強(qiáng)氧化性而起到殺菌消毒作用，C正確；D．生石灰常用作食品干燥劑，防氧化應(yīng)該加入還原性鐵粉，D錯誤；故答案為：D。4.化學(xué)是自然科學(xué)中最有生機(jī)的一門實用學(xué)科，化學(xué)發(fā)展的同時也促進(jìn)了其他學(xué)科的發(fā)展。下列說法錯誤的是A.長征火箭使用的液氫燃料是常用的氧化劑B.北京冬奧會部分場館用作制冷劑的干冰屬于酸性氧化物C.將碳納米材料分散到分散劑中可以制得膠體D.深地探測設(shè)備的鉆頭材料是金剛石，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．液氫燃料燃燒過程中化合價升高，是常用的還原劑，A錯誤；B．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；干冰二氧化碳屬于酸性氧化物，B正確；C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；則碳納米材料分散到分散劑中可以制得膠體，C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；金剛石為碳單質(zhì)，D正確。故選A。5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。6.為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個實驗。下列說法錯誤的是A.四個實驗中氯氣均表現(xiàn)氧化性B.四個實驗中均有煙產(chǎn)生C.金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態(tài)的金屬氯化物D.氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中【答案】B【解析】【詳解】A．四個實驗中氯元素的化合價均由0價變成-1價，被還原，體現(xiàn)出氧化性，A項正確；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧，不會產(chǎn)生白煙，B項錯誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，會將變價金屬氧化成高價態(tài)，C項正確；D．氫氣為可燃性氣體，點燃前需要驗純，D項正確；故選B7.下列離子方程式中正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。8.下圖是某國外教材展示氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程。則表示氧化劑的是A.物質(zhì)A B.物質(zhì)B C.物質(zhì)C D.物質(zhì)D【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑是反應(yīng)物，根據(jù)圖示分析，物質(zhì)A是得到電子，物質(zhì)A是氧化劑；答案選A。9.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為B.常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2所含的氧原子數(shù)為D.用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含的氧原子數(shù)小于，A錯誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含1mol水分子，數(shù)目為，B正確；C．1分子二氧化碳含有2個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2為1mol，含的氧原子為2mol，則數(shù)目為2，故C錯誤；D．，用NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目是，故D錯誤；故選B。10.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.和 C.NaCl和 D.和NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．HI為共價化合物，存在是極性共價鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．和均為極性鍵組成的共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，是由極性共價鍵組成的共價化合物，C不符合題意；D．是由離子鍵組成的，而NaOH是由離子鍵和極性共價鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；故選B。11.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.a氣體溶于水可制得液氯 B.b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉C.c可用于自來水消毒 D.存在a→b→d→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)氣體為HCl，溶于水為鹽酸而不是得到液氯，選項A不正確；B．b為氯氣，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，選項B正確；C．c為+4價氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，選項C正確；D．a(chǎn)、b、d為鹽酸、氯氣、次氯酸；濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯氣和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成鹽酸，存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項D正確；答案選A。12.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙>丁>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.乙的單質(zhì)是空氣的主要成分之一D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物也為強(qiáng)酸【答案】D【解析】【分析】甲～戊均為短周期元素，戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則推知戊為Cl或S；根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，若戊是Cl，則甲是N、乙是O、丙是P、丁是S；若戊是S，則甲是C、乙是N、丙是Si、丁是P，就此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：丙>丁>乙，A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：戊>丁>丙，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，乙可能為N或O，所以其單質(zhì)氮氣和氧氣均為空氣的主要成分之一，C正確；D．丙為Si或P，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均不是強(qiáng)酸，D錯誤；故選D。13.加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)減排的一個重要策略，我國科學(xué)家在調(diào)控加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過程的示意圖如下。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中有C—H鍵生成B.分子中化學(xué)鍵為非極性鍵C.該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是共價化合物D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生甲烷和水，其中二氧化碳斷裂碳氧極性鍵、氫氣斷裂非極性鍵，形成碳?xì)錁O性鍵和氫氧極性鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中生成了甲烷，所以有C—H鍵生成，A正確；B．分子是由極性鍵組成的非極性分子，呈直線形，B錯誤；C．氫氣為共價單質(zhì)，不屬于共價化合物，C錯誤；D．上述反應(yīng)沒有催化劑，沒有配平，正確的方程式為：，D錯誤；故選A。14.下列說法正確的是A.第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B.第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，錯誤。15.下列有關(guān)氣體除雜、干燥的操作正確的是A.除去Cl2中的HClB.除去CO2中的HClC.干燥O2D.干燥CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水，A錯誤；B．二氧化碳會和碳酸鈉生成碳酸氫鈉溶液，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，B錯誤；C．濃硫酸能吸收水且不和氧氣反應(yīng)，能干燥，C正確；D．二氧化碳會被堿石灰吸收，不能用其干燥，D錯誤；故選C。16.水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.①③屬于復(fù)分解反應(yīng)，②屬于氧化還原反應(yīng)B.三種物質(zhì)可循環(huán)使用C.每生成，轉(zhuǎn)移電子D.除去氨氮的總反應(yīng)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①③屬于化合價不變的復(fù)分解反應(yīng)，②中有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．三種物質(zhì)在流程中僅為中間產(chǎn)物，B錯誤；C．每生成，元素由-3價升高到了0價，需要2mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．由圖可知，除去氨氮的總反應(yīng)方程式為，D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題56分）17.Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融；③固體；④銅；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面問題：（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有___________。（2）將①通入足量⑥中的離子方程式：___________。Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：，按要求完成下面問題：（3）當(dāng)反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（4）現(xiàn)實驗室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________；用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為___________g，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___________。A．稱量時，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線【答案】（1）①.②③②.①（2）（3）1.5NA（4）①.容量瓶、膠頭滴管②.1.0③.AD【解析】【分析】①二氧化碳是共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②熔融氯化鉀能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③硫酸氫鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，硫酸氫鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；④銅金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移動的離子能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移動的離子能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！拘?詳解】由分析可知，六種物質(zhì)中②③屬于電解質(zhì)，①屬于非電解質(zhì)，故答案為：②③；①；【小問2詳解】二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】由方程式可知，反應(yīng)中消耗4mol氫氧化鈉，轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)消耗40g氫氧化鈉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為××NAmol—1=1.5NA，故答案為：1.5NA；【小問4詳解】實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，則還需要用到的玻璃儀器為；用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；A．稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在濾紙上稱重會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，會使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故正確；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對配制的溶液濃度無影響，故錯誤；C．配制時，未冷卻至室溫就直接定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面會使氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故正確；E．定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯誤；故選AD；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；1.0；AD。18.在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：回答下列問題：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。_________（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___________，溶液的作用是___________。（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有產(chǎn)生。如果有產(chǎn)生，可觀察到___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___________。②溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___________。【答案】（1）CDABHG（2）①.除去氯氣中HCl雜質(zhì)②.吸收過量的氯氣（3）①.試紙變藍(lán)②.（4）①.②.【解析】【分析】選用盛有二氧化錳和濃鹽酸的裝置在加熱條件制取氯氣，裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選用盛裝飽和食鹽水的裝置除去氯氣中混有的氯化氫，選用盛裝濃硫酸的裝置干燥氯氣，氯氣的密度比空氣大，選用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，選用盛裝氫氧化鈉的裝置吸收氯氣，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】由分析知，制備干燥純凈的氯氣，實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，注意除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，氯氣的密度大于空氣，收集時應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，則儀器連接的順序為E—C—D—A—B—H—G—F，故答案為：CDABHG；【小問2詳解】由分析知，氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫能溶于飽和食鹽水中，但是氯氣不溶，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣有毒，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣；【小問3詳解】Cl2氧化KI生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：試紙變藍(lán)；【小問4詳解】①氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。19.元素周期律是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，7種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。（1）b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。7種元素中金屬性最強(qiáng)的是_______（用元素符號表示，下同），與d處于同一主族的短周期元素是_______。（2）b和c的最高價氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______（用化學(xué)式表示，下同），c和d的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______。（3）d和f形成的化合物為_______（用化學(xué)式表示），該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于_______化合物（填“離子”或“共價”），該化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）d、e的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵有_______。（5）用電子式表示由a、c兩種元素形成化合物的形成過程______________。【答案】19.①.第二②.ⅣA③.Na④.S20.①.HNO3②.NH321.①.Al2O3②.離子③.22.離子鍵和（非極性）共價鍵23.【解析】【分析】根據(jù)圖示，短周期元素隨著原子序數(shù)遞增、原子半徑及對應(yīng)最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Cl元素，據(jù)此答題。【小問1詳解】b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金屬性同周期從左往右減小，同主族從上往下增大，8種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；d是O元素，與其處于同一主族的是S；【小問2詳解】b和c的最高價氧化物的水化物分別是H2CO3和HNO3，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性較強(qiáng)的是HNO3；c和d的簡單氫化物分別為NH3和H2O，N的非金屬性較弱，故穩(wěn)定性較弱的是NH3；【小問3詳解】據(jù)分析，d和f分別是O和Al，二者形成的化合物為Al2O3；該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于離子化合物；化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】d、e的單質(zhì)分別是O2、Na，在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物Na2O2中存在的化學(xué)鍵有Na+與間的離子鍵和O與O間的非極性共價鍵；【小問5詳解】a、c分別是H、N，用電子式表示由a、c兩種元素形成的化合物的形成過程：。20.鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經(jīng)分析其成分如下表：成分水分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)