第6講離子反應(yīng)-2023年初升高化學(xué)銜接班課程

第6講離子反應(yīng)

本講.學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2.掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。

3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法，掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。

新知?知識精講

【知識點(diǎn)1］離子反應(yīng)

1.【探究實(shí)驗(yàn)】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

你已經(jīng)知道，硫酸和氫氧化鋼都是電解質(zhì)，那么它們在水溶液中分別能電離出

哪些離子？它們之間能發(fā)生怎樣的反應(yīng)？

利用如圖2-2-8所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向0.01mol-L1Ba(OH)2溶液中滴入兒滴酚

酸溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol.L"H2s。4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和

溶液電導(dǎo)率的變化。

實(shí)驗(yàn)操作

020406080)00120140160180200

時間/S

O圖2-2-8稀硫酸與Ba(OH)＞溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究

通過I?.面的實(shí)驗(yàn)，你定稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

硫酸在水溶液中電離出H+和SOr,氫氧化鐵在水溶液中電離出Ba?+和OH，

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+與OH結(jié)合生成難電離的水，Ba2+

原因解釋與SO’?一結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度的降低。

類似地，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+與OH結(jié)合生成水，使溶

液中的H+與OH-濃度降低，而Na+和C「不參與反應(yīng)。

2.想一想？

(1)探究下列四組溶液中的反應(yīng)，在反應(yīng)前后溶液中的離子發(fā)生了什么變化？為什么？

反應(yīng)反應(yīng)前后的離子變化離子變化的原因

口和0H_______,

稀H2SO4+NaOH溶液H十和OK結(jié)合成H20

SO與和Na+______,

Ca?+和8歹______,

CaCb溶液+Na2cCh溶液Ca?+和COl結(jié)合成CaCCh沉淀

C「和Na+______,

H+和cor______,

稀HCl+Na2cCh溶液H+和CO「結(jié)合成H2O和C02氣體

C「和Na'______,

H+______,增加了Fe2+,

Fe+稀H2s04Fe置換出了H二

sor______，

【答案】減少，沒變化減少,沒變化減少,沒，變化減少,沒變化

(2)BaCb溶液和NaOH溶液混合后溶液中離子有沒有變化？為什么？

【答案】沒有，因?yàn)锽aCl2電離出來的Ba?+和C「與NaOH電離出來的Na卡和0H一不能相互結(jié)合生成沉淀、

氣體、水等物質(zhì)。

3.離子反應(yīng)

(I)概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①“復(fù)分解型''離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成Al(OH)3,BaSO等難溶物質(zhì)

4三者

生成弱酸、弱堿、水等難電離的物質(zhì)具備

其一

生成CO、S0、NH、等揮發(fā)性物質(zhì)即可

②溶液中的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)，如:

Mg+2H+=Mg2+4-H2f>Fe+Cu2+=Fe2^+Cu等。

【課堂練習(xí)】

1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是0

①NaCl溶液與AgNOi溶液②KNO3溶液與NaOH溶液

③稀硫酸與BaCk溶液④鹽酸與Na2co3溶液

⑤Na2c03溶液與Ca（OH）2溶液?NaOH溶液與稀HNO3溶液

⑦鋅與CuS04溶液⑧稀H2s04和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCl2溶液

【答案】②⑧⑨

【解析】復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是a,生成難溶或微溶物質(zhì)；b,生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、H2O）；c,

生,成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，其中①③⑤分別生成AgQ沉淀、BaS04沉淀、

CaC6沉淀，⑥生成HzO,④生成CO2,⑦Zn與CM，發(fā)生置換反應(yīng)，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，

②?⑨不符合離子反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

【知識點(diǎn)2】離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。

（2）書寫步驟；

①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子的形式。

③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計量數(shù)化成最簡整數(shù)比。

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

例如：Na2sCh溶液和BaCl2溶液反應(yīng)

寫Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

+2++

拆2Na4-SOi+Ba4-2Cr=BaSO4l+2Na+2Cl

+2+

州2N?+S0r+Ba4-2d-=BaSO4l+2GT

查Ba2++SOa=BaSO41

（3）意義：

①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNCh+NaCl^^AgCll+NaNCh可表示為Ag++Cr=AgCl|o

②表示同一類型的離子反應(yīng)。如H++OH=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反

應(yīng)。

（4）物質(zhì)形式的書寫規(guī)則

①易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式。

強(qiáng)酸：HC1、H2so4、HNO3等;

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等;

可溶性鹽：NaCkKCkK2sO4等。

②單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律

寫其化學(xué)式。

“口訣”記憶物質(zhì)溶解性

鉀、鈉、鐵鹽水中溶；

硝酸鹽見水無影蹤；

鹽酸鹽不溶銀、亞汞（熟記AgCl不拆）；

硫酸鹽不溶欽和鉛（熟記BaSO4不拆）；

碳酸鹽只溶鉀、鈉、鏤；

堿中只溶鉀、鈉、領(lǐng)。

③強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na\H\SOf,多元弱酸的酸式酸根離子（如

HCOJ.HS，HPO/、H2POI、HSO］等）不能拆開寫，如HCO］不能拆寫成H卡和CO「。

④微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫

化學(xué)式（標(biāo)“廣號）。

如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH+H^=H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca（OH）2+

2+

Cl2=Ca+Cr+ClO+H2Oo

⑤濃硫酸作為反應(yīng)物時，H2s04不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。

⑥氨水作為反應(yīng)物寫NHvH^O：作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH4標(biāo)號），若是稀

溶液且不加熱，則寫NH3H2O。

【課堂練習(xí)】

1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（l）Ba（0H）2溶液和H2s。4溶液的反應(yīng)（5）氧化鎂和H2s04溶液的反應(yīng)

(2)CU(OH)2與H2sCh的反應(yīng)(6)NaHCOa和鹽酸的反應(yīng)

(3)Na2co3溶液和HNO3溶液的反應(yīng)(7)CCh通入澄清石灰水中

(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)(8)石灰乳中加入稀鹽酸

【答案】

2+

(l)Ba+20H-+2H++SOr=BaSO4J,+2H2O

+2+

(2)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

+

(3)COr+2H=CO2t+H2O

2+

(4)CaCO3+2H*=Ca+CO2T+H2O

+2+

(5)MgO+2H=Mg+H2O

+

(6)HCO7+H=H2O+CO2t

2+

(7)CO2+Ca+2OH-=CaCO31+H2O

42+

(8)Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2.判斷下列離子方程式的正誤。

⑴濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H.=2Fe3一+3氏1()

+

(2)①碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COr+2H=H2O+CO2t()

+2+

②用CH3coOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T()

③NaHCCh與H2sO4反應(yīng)：COr+2H*=H2O4-CO2T()

2+

(3)CuSO4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4()

+3+

(4)①鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+2H=A1+H2t()

②FeCb溶液和Fe反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2，()

+

③酸性溶液中KQ與KI反應(yīng)生成I2：IO；+r4-6H=3I24-3H2O()

+

(5)鈉與水的反應(yīng)：2Na+H2O=2Na+20H-+H2T⑴

+2+-

⑹硫酸與Ba(0H)2溶液的反應(yīng)：H+SOf+Ba+OH=BaSO41+H2O()

【答案】(l)(x)(2)?(x)②(x)③(x)(3)(x)(4)?(x)②(x)③(x)(5)(x)(6)(x)

【歸納總結(jié)】

離子方程式的正誤判斷之“六看”

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

⑵看表示名物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。

(4)看電荷是否守恒。

(5)看原子是否守恒。

(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

3.能用離子方程式H++OH=m0表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.Cu(OH)2和稀H2s的反應(yīng)

B.澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng)

C.KOH溶液和Na2so4溶液的反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和稀H2s04的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A中Cu(0H)2不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式；C中KOH和Na2sCh不能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)；D中除了有水生成還有難溶于水的BaS04沉淀生成。

4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)

反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是()

△

A.CO+CuO=Cu+CO2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.Fe+C11SO4FeS04+CuD.2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2

【答案】D

【解析】

試題分析：A.置換反應(yīng)要有單質(zhì)參加同時要有單質(zhì)生成，離子反應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的有

離子參加或有離子生成的反應(yīng)。A既不屬于置換反應(yīng)也不屬于離子反應(yīng)。B是置換也是離子反應(yīng)。C兩者都

屬于。D不是置換但是離子反應(yīng)。

5.下列離子方程式思讖的是()

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O

2+3+

B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2CI-

+2+

C.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2++

D.CO2通入氯化鈣溶液：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

【答案】C

【詳解】

A.用醋酸除去水垢，離子方程式為2cH￡OOH+CaCO3=2CH3coO+Ca2++CO2T+H2O,A項錯誤；

B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，B項錯誤；

C.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,C項正確；

D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C02與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

【知識點(diǎn)3］離子共存

1.復(fù)分解反應(yīng)型

(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba2+>Ca2+>Pb2+COSO-、SOF>SiOj\por

Fe*、Cu24\Fe2+OH，S2-xCOf.HCOI、SiO「、AIO2

A/、Zn2+OH、COW，HCO］、SiOf>A10￡

才SiOfxAIO2

(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

+2

HS205\cor、sol、HCO晨HSO5、S~.HS-

OHNH，濃溶液并加熱)

(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)

H+與CH3c00一、CO歹、S2\SOM、CKT等生成弱酸不能大量共存;

0H一與NH；(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；

H+與OH一生成水不能大量共存。

2.氧化還原型

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

CIO、MnO4（H+）＞NO3（H+）＞Fe3+＞CrO?、

2Fe?+（可與Fe3+共存）、S2\I\SO?\HS、HSOa

FeOf

3.離子能否大量共存的判斷思路

(1)一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量

共存”等要求

(2)二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步

3+2+2+

①在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4-,Fe,Fe,Cu

②在酸性溶液中、pH=l、pH<7、紫色石蕊試液變紅的溶液中

③在堿性溶液中、pH=13、pH>7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚猷變紅的溶液中

(3)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行：

①查H+,主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等

②查OH\主要看是否有NH；、酸式酸根離子和金屬離子

③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)

(4)注意正確理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSCh溶液、FeCb溶液是有色

透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

【課堂練習(xí)】

1.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K\Na\MnO4>ClB.K*、Ag\NO3、Cl

C.Ba2\Na-、C「、SOfD.Na\C—、NO3.Cl-

【答案】A

【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag+與C「

+-+

不能大量共存:Ag+Cl=AgClb且Ag+與OFT也不能大量共存:Ag+OH-=AgOHb2AgOH=Ag2O

+H2（3（AgOH不穩(wěn)定）；C中，Ba?+與SO『不能大量共存：Ba2*+SOa=BaSO41：D中，Cu”與OH一不能

2+

大量共存：CU+2OH-=CU（OH）21O

2.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）

A.COfB.Mg2+

C.SOfD.Na+

【答案】B

【解析】KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反

應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉

離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會減少。

3.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.片、CU2\NOJSSOfB.COF、Na+>C「、SOf

C.Ap'、ci、NO3、Mg2+D.H+、Ba2+、NO3、SOi

【答案】C

【解析】先看離子是否有顏色，再看能否與H+共存（酸性條件），三看本身能.否共存。D項中因Ba?+和SO,

生成沉淀而不能大量共存，排除；A項中因C/+顯藍(lán)色而不能存在；B項中因CO1可與H+反應(yīng)而被排除。

4.某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是（）

A.Na\NO］、Ca2，\Cl-B.K\SOU、HCO晨Na*'

C.Fe2+.SOi\OH，Ba2+D.MnO］、S0「、NO；.COf

【答案】A

【解析】能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H+。B項，HCO3與H+不能大量共存；

C項，F(xiàn)e?+與0K不能大量共存，H+與0H一不能大量共存，Ba?+和SOF不能大量共存；D項，CO1與H,

不能大量共存。

5.下列能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（）

A.Mg2\Cl、NO"OHB.Fe3\Ca2\Cl、NC^

22-

C.K\Set?，Cu\NOVD.K+、OH、Cl\CO3

【答案】D

【解析】Mg2+與OH-可反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，不能大量共存，A不符合題意；Fe3\C/+為有色離子，不

滿足溶液無色的條件，B、C不符合題意；K\OH，ChCO32一各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都為無色離子，

可大量共存，D符合題意。

6.判斷正誤(正確的打“鏟，錯誤的打"x”)。

(1)在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有NOK)

3

(2)無色透明溶液中，一定不存在Cd」、Fe\乂1101等()

(3)強(qiáng)酸性溶液中，一定不能大量存在CO?、HCO3、S2->01<等()

(4)滴入酚酸溶液顯紅色的溶液中K+、Na\Cu2\SOF不能大量共存()

22

(5)含有大量Ba?+的溶液中能大量共存：Cl\K+、SO4\CO3()

2

(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、短、SO4\N0<()

+

(7)pH<7的溶液能大量共存：Ci)2+、Na>Mg?+、NO3()

(8)滴加酚酰溶液顯紅色的溶液：Fe3\NH；、Cl\NOJ()

【答案】(1)4(2)4(3)4(4)7(5)x(6)5/⑺"(8)x

【知識點(diǎn)4】常見離子的檢驗(yàn)

離子試劑反應(yīng)現(xiàn)象

加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀

crAgNCh溶液和稀HN03

不溶解

加入足晟稀鹽酸,沒有白色沉淀，再加BaCb溶液,

soFBaCb溶液和稀鹽酸

生成白色沉淀

【課堂練習(xí)】

1.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白

色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO.3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()

A.一定有SOi-B.一定有CO5~

C.不能確定C1是否存在D.不能確定SO5是否存在

【答案】D

【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液

中一定含有SO丁和cor,加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl,但并不能確定原溶液中是否有。一，因?yàn)?/p>

原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。

2.現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na\NH4+、Cl>Fe3\Ba2\

CO3"、SO42O現(xiàn)各取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量AgN(力溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有NH4+存在；

實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量BaCb溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解.

(I)由實(shí)驗(yàn)1能否確定有C1-存在?______(填“能”或“否")，理由___________o

(2)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為,該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為c

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有Na+存在？—(填“能”或“否”)。請說明理由—。

【答案】

(I)否加入足量AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CCh或Ag2s04,溶液中不

一定含有ci-

+2+

(2)BaCO3BaCO3+2H=Ba+CO2t+H20

(3)能因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的個數(shù)相等，己判斷含有NH‘+、CO32,根據(jù)溶液呈電中性，所以確定還含

有Na-

【解析】由題中信息可知，該溶液為無色透明溶液，可判斷該溶液不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)I：加入足量AgNO3溶

2

液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有ChCO3\SO4??中的一種或幾種；實(shí)驗(yàn)2說明含有NFU+；實(shí)驗(yàn)3：

第三份加入足量BaCb溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有CO3〉,

則一定不含Seb>、Ba2+；綜上所述可知一定含有NH4+和CO3H而各種離子的個數(shù)相等，根據(jù)溶液顯電中

性可知，一定還有Na+,且一定不含C1-

(1)加入足量AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2co3或Ag2so4,溶液中不一定含有

ci-,即不能確定有cr存在；

+2+

(2)根據(jù)分析可知沉淀為BaCO3,BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方式為BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O；

(3)因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的個數(shù)相等，已判斷含有NH4+、CO3%根據(jù)溶液呈電中性，所以確定還含有Na+,

即能確定有Na+存在。

(^鞏固?課后精練

1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()

A.NazCOf溶液與澄清石灰水的反應(yīng)

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

【答案】D

【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，

活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外），在這些反應(yīng)中也都有離子參

加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。

2.在下列化合物中，只有在溶液里才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.NaClB.H2SO4C.酒精D.NH4HCO3

【答案】B

【解析】NaCl和NH4HCO3為離子化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；H2sCM是共價化合物，只有溶于

水才能電離出自由移動的電子，水溶液能導(dǎo)電；酒精屬非電解質(zhì)，水溶液中K導(dǎo)電，故B正確。故選B。

3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OFT+H+=H2O

+

B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：+2H=H2O

C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba2，+SOi=BaS04

+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COr+2H=H2O+CO2t

【答案】A

【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫

氧化鎂沉淀.]

4.已知某溶液含有Na*、Ba2\Fe?十三種陽離子，則溶液中的陰離子可能是（）

A.sorB.cr

C.OH-D.cor

【答案】B

【解析】Ba?'能與S03、CO4反應(yīng)，F(xiàn)e2,能與OH、C04反應(yīng)，B項正確。

5.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.K+、Na+、MnO：、Cl-B.K+、Mg?+、NO^Cl-

C.Ba2\Na\C「、SOfD.Na\Cu2+>NO]、Cl-

【答案】A

【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Mg2++2OH

-=Mg（OH）2l；C中，Ba?'與SOT不能大量共存：Ba^+SOi==BaSO41；D中，CM卡與0H一不能大量共

存：Cu2++2OH-=CU（OH）21O

6.離子方程式：COF+2H-=CO2T+H2O表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

【答案】D

+

【解析】COr+2H=CO2t+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。

7.如圖橢圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

22+

A.OH-+HC1=H2O4-CrB.Ca（OH）2+Cu*=Ca+Cu（OH）2

C.Fe+Cu2*=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3++H2t

【答案】C

【解析】A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H'+OH=H20；B項，澄清石灰水與CuCL

溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2OH-+CU2'-CU（OH）21；C項正確；D項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)

+2+

為Fe4-2H=Fe4-H2ta

8.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為

Ba2+,若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Ci?+和SONB.CM+和Cl

C.K」和SO/D.Ag'和NO]

【答案】A

【解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba（OH）2,乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明

顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的0K結(jié)合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba?’的

SO,或C0&,結(jié)合碳酸鹽大多數(shù)不溶的情況，A正確。

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：NH，Na\Cl\N03

2

B.堿性溶液中：Ca\K\CWHCO3

能使石蕊變藍(lán)的溶液中：+3

c.NH4>AI\NO3>cr

2+

D.無色透明的溶液中：MnO4>SO4\K\H

【答案】A

2

【解析】NH4\Na\Cl\NO3.之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A正確；Ca\

HCO3?與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；能使石蕊變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離

子，NHLAP+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，C錯誤；MnO4■為有色離子，不滿足溶液

無色的條件，D錯誤。

10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()

A.滴加無色酚色呈紅色的溶液中:Na\K\SO4入CO32

B.無色透明的溶液中：Cu2\K\SO42\NO3

C.滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na+、K\CO32-、NO3

D.強(qiáng)^性溶液：Na'、NHT、HCOy.Cl-

【答案】A

【解析】A項，滴加無色酚酸呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，

可以大量共存，故A符合題意；B項，C/+不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C項，滴加紫

色石蕊呈紅色的溶液顯酸性，COF不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D項，NH4\HCO3-均

不能和氫氧根離子大量共存，故D不符合題意；故選A。

11.將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2s04和NaHSg溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨

滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()

導(dǎo)

電

隨

力

?入港渝的體機(jī)

A.曲線②代表滴加NaHSCh溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO41+2H2O

C.a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為中性

D.曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba(OH”溶液

【答案】B

【解析】Ba(0H)2溶液和H2so4、NaHSO"溶液反應(yīng)方程式分別為H2sO4+Ba(OH)2:BaSCM+ZHzO、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子

濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH”

溶液和H2sCh的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。A項，根據(jù)上述分析可知，曲線

②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確：B項，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2so4恰好反應(yīng)，

則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,b點(diǎn)溶液中加入NaHSOi溶液時，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為

+

H+OH=H2O,B錯誤；C項，a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化釧恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水：c點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4

溶液和水，都呈中性，C正確；D項，曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)2,過了a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2s0人濃度

相同H2s04對應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；故選B。

12.下列離子方程式正確的是()

A.NaHCCh溶液和燒堿溶液：HCO3+OH=CO2t+H2O

B.稀鹽酸和碳酸銀：Ag2co3+2H+=2Ag++CO4+H2O

+3+

C.FezCh溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Cu和FeCb溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【答案】C

2

【解析】A項，NaHCCh溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO3+H2O,A錯誤；B項，稀鹽酸和碳酸銀：

Ag2co3+2H++2C"2AgeI+CO2T+H2O,B錯誤；C項，F(xiàn)ezCh溶于稀硫酸，生成鐵離子和水：

+3+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C正確；D項，Cu和FeCb溶液：2Fe+Cu=2Fe+Cu,D錯誤；故選C。

13.離子方程式COr+2H+=CO2T+H2O表示()

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

【答案】D

【解析】COl+2H'==CO2T+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。

14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe升+3H2T

B.Cu與AgNCh溶液反應(yīng)：Cu+2Ag=2Ag+Cu2+

2++2

C.向氫氧化釧溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

D.向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：2H++COF=CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A項，鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實(shí)，A項錯誤；B項，Cu與AgNCh溶液反

應(yīng)生成銀河硝酸銅，離子方程式為：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,B項正確；C項，氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，

生成硫酸鋼和水，OH、H+和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2,C項錯誤；D項，碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，

D項錯誤；故選B。

15.判斷正誤(正確的打“小,錯誤的打“x”)。

(1)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成