題型03 實驗探究綜合題（解析版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

題型03實驗探究綜合題1．（2024·高一上·陜西省名?！て谀┞葰鈴V泛應用于殺菌、消毒及化工領域.某化學實驗小組設計如圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為（2）D處收集純凈氯氣，觀察其物理性質(zhì)①推測裝置B的作用是，裝置C中的試劑是(填名稱)②D處裝置可選用(填序號)

（3）能夠證明氯氣與水發(fā)生反應的現(xiàn)象是（4）裝置G中溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液，小組同學認為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應產(chǎn)生的具有漂白性，使紅色褪去；另一種是。請你設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)（5）工業(yè)上氯氣和石灰乳反應可以制取漂白粉，該反應放熱會使體系溫度升高，導致氯氣和石灰乳發(fā)生副反應，產(chǎn)生雜質(zhì)，該副反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為【答案】（1）（2）吸收中的雜質(zhì)濃硫酸Ⅱ、Ⅲ（3）E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色（4）氯氣與水反應產(chǎn)生的中和了，使紅色褪去向褪色后的溶液中加入溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因是第二種；若溶液不變紅色，說明褪色的原因是第一種（5）【分析】實驗室用MnO2與熱的濃鹽酸反應制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl和水蒸氣；為了比較干燥氯氣和潮濕氯氣的漂白能力，需將氯氣中混入的水除去；實驗結(jié)束后，為防止氯氣對環(huán)境造成污染，需使用NaOH溶液吸收氯氣?！窘馕觥浚?）實驗室用MnO2與熱的濃鹽酸反應制取氯氣；故答案為：；（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl和水蒸氣；為了比較干燥氯氣和潮濕氯氣的漂白能力，需將氯氣中混入的水除去；因為氯氣密度大，需要用向上排空氣法收集氣體；故答案為：吸收Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃硫酸；Ⅱ、Ⅲ；（3）氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；（4）小組同學認為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應產(chǎn)生HClO具有漂白性，使紅色褪去；另一種是氯氣與水反應生成的鹽酸和次氯酸中和了NaOH；故答案為：氯氣與水反應產(chǎn)生的HCl中和了NaOH，使紅色褪去；向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因是第二種；若溶液不變紅色，說明褪色的原因是第一種；（5），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：5；2．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某食鹽()樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為(填“<1nm”“1nm～100nm”或“>100nm”)。（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和(填化學式)。（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時，不需要用到的儀器為(填標號)。A．溫度計B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．鐵架臺（6）檢驗“濾液II”中含有的操作和現(xiàn)象為。（7）寫出在生活中的一種用途：?！敬鸢浮浚?）>100nm（2）和（3）（4）（5）A（6）取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無（7）作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉【分析】食鹽()樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，加水進行溶解，加入過量氫氧化鈉，鎂離子沉淀得到含和的懸濁液，過濾得到“濾渣I”含有沙土和和，“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液，會和多的鈣離子生成碳酸鈣沉淀，過濾得到“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，“濾液II”中滴加稀鹽酸用來反應溶液中的碳酸根和氫氧根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純氯化鈉固體，據(jù)此作答?！窘馕觥浚?）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為>100nm，答案：>100nm；（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和和，答案：和；（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為，，答案：；（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為，答案：；（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時，用到的儀器為蒸發(fā)皿盛裝濾液，玻璃棒攪拌，鐵架臺盛放蒸發(fā)皿，不需要用到的儀器為溫度計，答案：A；（6）檢驗“濾液II”中含有的操作和現(xiàn)象為取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無，答案：取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無；（7）在生活中的一種用途作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉，答案：作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉。3．二氧化氯(，沸點為11.0℃，濃度過高時易爆炸分解)常用作飲用水消毒殺菌劑，實驗室常用氯氣與亞氯酸鈉()制備。制備及驗證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：實驗室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸只釋放一種氣體；酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）裝置B中盛放的試劑是。（4）向裝置D中通入的目的是，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。（5）裝置G中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應的離子方程式為、。（6）用替代作水處理劑時，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率()，那么消毒殺菌劑消毒效率：(保留到小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）防止氣體濃度過高時爆炸分解（5）（6）2.63【分析】裝置A高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，裝置B中裝有b飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來的HCl，裝置C中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈的氯氣通入D中氯氣和亞氯酸鈉反應得到，被穩(wěn)定劑吸收，生成，裝置E滴加稀鹽酸，得到氣體，裝置F堿石灰吸收水蒸氣，裝置G中和和反應離子方程式為：，和KSCN溶液反應溶液變紅，H裝置尾氣處理，吸收未反應的氣體；【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知盛裝濃y鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；（2）裝置A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，離子方程式為：；（3）根據(jù)分析可知，裝置B中盛放的是飽和食鹽水；（4）裝置D中通入氮氣是防止氣體濃度過高時爆炸分解；氯氣和亞氯酸鈉反應得到，化學方程式為：；（5）根據(jù)分析可知裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為：（6）1個作氧化劑得電子最后生成，得到5個電子，1個作氧化劑得電子最后生成，得到2個電子，則兩者消毒效率之比為。4．（2024·高一上·四川省成都市·期末）某實驗小組設計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。（1）氣體發(fā)生裝置A應選用(填“甲”、“乙”或“丙”)，反應的化學方程式為。（2）裝置B中試劑為。（3）制備氯水的裝置是(填字母序號)。（4）裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的(寫試劑名稱)；采用多孔球泡而非常規(guī)導管導氣的原因是。（5）探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：。②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確?！敬鸢浮浚?）乙（2）飽和食鹽水（3）裝置C（4）石灰乳增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率（5）氯水顯酸性，消耗溶液【分析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，裝置B試劑為飽和食鹽水，用于除去HCl雜質(zhì)氣體，裝置C用于制備氯水，裝置D氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，裝置E吸收尾氣；【解析】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，則氣體發(fā)生裝置A應選用乙，反應的化學方程式為；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣混有HCl雜質(zhì)氣體，可用飽和食鹽水除去雜質(zhì)氣體，則裝置B中試劑為飽和食鹽水；（3）氯氣和水反應制備氯水，即裝置C；（4）裝置D用以制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，則三頸燒瓶中盛裝冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常規(guī)導管導氣的原因是增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率；（5）將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，紅色褪去，原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水顯酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，說明褪色的原因為氯水顯酸性，若溶液不變紅，說明褪色的原因為氯水具有漂白性。5．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應的離子方程式為。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，可選用圖中的(選填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置。圖示裝置中橡皮管或玻璃彎管的作用是。（2）某實驗小組同學將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水，并利用如下裝置探究氯水的成分及性質(zhì)：實驗I實驗II實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色(說明：試管中溶液均為，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2變藍)①實驗I中反應的化學方程式為，由此推斷氧化性：Cl2I2(填“>”或“<”)。②實驗II中使溶液褪色的微粒是(填化學式)。【答案】（1）A平衡氣壓，便于液體能順利滴下（2）2KI+Cl2=2KCl+I2>HClO【解析】（1）固體和濃鹽酸在加熱條件下反應生成、氯化錳、水，反應的離子方程式為。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，固、液不加熱制取氣體，選用圖中的A作為發(fā)生裝置。圖示裝置中橡皮管或玻璃彎管連接分液漏斗上口和燒瓶，作用是平衡氣壓，使液分液漏斗中液體順利流入燒瓶中。（2）①實驗I淀粉碘化鉀溶液變藍，說明I-被氯氣氧化為碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，該反應中氯氣是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，由此推斷氧化性：Cl2>I2。②次氯酸具有漂白性，實驗II中使溶液褪色的微粒是HClO。6．（2024·高一上·北京市東城區(qū)·期末）利用溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設計制備溶液并研究其與銅的反應。Ⅰ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為)制備氯化鐵溶液，流程如下：（1）反應釜中與鹽酸反應的離子方程式為。（2）用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：。Ⅱ.探究與的反應，實驗及現(xiàn)象記錄如下：已知：和均為難溶于水的白色沉淀。（3）依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為。（4）證明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體和藍綠色溶液。①甲同學認為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃反應產(chǎn)生，不能判斷灰白色沉淀中一定存在。理由是②甲同學繼續(xù)向藍綠色溶液中(補全實驗操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含。（5）經(jīng)檢測，ⅲ中白色沉淀含有。①將下列離子方程式補充完整：。②用溶液檢驗溶液(含)中的時，是否會對檢驗產(chǎn)生干擾？說明理由：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）灰白色沉淀中含有粉，具有還原性，可以與濃反應產(chǎn)生加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）不干擾，滴入溶液的瞬間，與會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，存在時，發(fā)生，無法與發(fā)生顯色反應【分析】硫鐵礦渣(主要成分為)加入鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3，加入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，可制備氯化鐵溶液。【解析】（1）反應釜中Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為；（2）混合器中加入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；（3）依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為Fe2+；（4）①甲同學認為僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應產(chǎn)生NO2不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是濃硝酸具有強氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，同時生成NO2氣體，故答案為：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有還原性，可以與濃HNO3反應產(chǎn)生NO2；②甲同學繼續(xù)向藍綠色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則證明白色沉淀中含CuCl，故答案為：加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（5）①CuSCN中Cu元素為+1價，Cu2+被還原，SCN-被氧化為(SCN)2，生成1個(SCN)2反應轉(zhuǎn)移2個電子，含銅元素物質(zhì)系數(shù)配2，結(jié)合電荷守恒SCN-配為4，配平離子方程式為2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；②用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+時，Cu2+不會對檢驗產(chǎn)生干擾，因為滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，Cu2+存在時，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應，故答案為：不干擾，滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，Cu2+存在時，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應。7．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面習題。Ⅰ．選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）是實驗室中制取的裝置。寫出用碳酸鈣和稀鹽酸制取的離子方程式：。（2）填寫下表中的空白裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和溶液D（3）寫出中發(fā)生反應的化學方程式：。Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，與干燥的氣體能發(fā)生反應生成?，F(xiàn)設計下列實驗裝置模擬該反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內(nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。（4）裝置③中反應的化學方程式為；（5）下列說法不正確的是_______。A．裝置①中濃硫酸作用是吸收濃鹽酸的水分，放出大量的熱從而使揮發(fā)B．裝置②中盛放的化學試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣C．裝置③中排出的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則證明了有氯氣的生成D．裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液或者飽和食鹽水，目的是為了吸收尾氣【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氫NaOH溶液吸收未反應的CO2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O（5）CD【分析】A中用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，在B中加飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl，將濕潤的二氧化碳通入過氧化鈉中，C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D是吸收未反應的二氧化碳，用堿溶液吸收，用排水法收集氧氣，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）A中碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置B飽和碳酸氫鈉溶的作用為除去二氧化碳中的氯化氫；裝置D中裝有NaOH溶液，用于吸收未反應的CO2，以便于裝置E中收集純凈的O2；（3）C中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，以及和少量的水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氧氣，故反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）濃鹽酸滴入濃硫酸中放熱，因此揮發(fā)出HCl，HCl經(jīng)干燥后通入過氧化鈉中，發(fā)生反應生成黃綠色氣體氯氣，化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；（5）A．裝置①中濃硫酸作用是利用其吸水性吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱從而使HCl揮發(fā)，故正確；B．裝置②中盛放的化學試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應，故正確；C．裝置③中排出的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，而HCl和氯氣均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故不能確定該氣體是氯氣，故錯誤；D．裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是為了吸收尾氣，盛放飽和食鹽水只能吸收未反應的氯化氫，不能吸收氯氣，因此④中不能盛放飽和食鹽水，故錯誤；故答案為：CD。8．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某化學實驗小組同學為探究氯水的漂白性，設計了如圖實驗裝置(夾持裝置已略去)。注：不考慮空氣對反應的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：①中元素的化合價為。②實驗進行一段時間后，可觀察到裝置Ⅱ中的品紅溶液褪色，其中屬于(填“酸”或“堿”)性氧化物。③儀器的名稱為。④從其組成的陽離子來看，屬于鹽。（2）在裝置Ⅳ和裝置Ⅴ中：①裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式為。②裝置Ⅴ中可觀察到的現(xiàn)象為。③實驗進行一段時間后，可觀察到裝置Ⅳ中的品紅溶液褪色，下列說法正確的是(填標號)。A．起漂白作用的一定是B．反應結(jié)束后，裝置Ⅳ中溶液的小于7C．裝置Ⅳ可能觀察到生成速率的快慢（3）裝置Ⅲ中生成硫酸鹽反應的化學方程式為。【答案】（1）+4酸性分液漏斗鈉（2）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且有黃綠色氣體生成B（3）【分析】裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫進入B中，可驗證其漂白性；Ⅴ中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣進入Ⅳ中能使品紅溶液褪色，驗證氯水的漂白性；裝置Ⅲ用于吸收尾氣，防止污染。【解析】（1）①中Na為+1價，O為-2價，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則S為+4價；②能與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物；③由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗；④從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；（2）①裝置Ⅴ高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為；②裝置Ⅴ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，則實驗現(xiàn)象為固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且有黃綠色氣體生成；③A．氯氣與水反應生成HClO和HCl，次氯酸有漂白性能使品紅溶液褪色，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成HClO和HCl，氯水呈酸性，則反應結(jié)束后，裝置Ⅳ中溶液的小于7，故B正確；C．氯氣進入裝置Ⅳ中與品紅溶液反應，裝置Ⅳ中假如有氣泡逸出、可能是多余的氯氣或反應中新生成的氣體，品紅顏色褪去，也跟品紅參與的氧化還原反應有關(guān)，不能根據(jù)Ⅳ中現(xiàn)象觀察到生成速率的快慢，故C錯誤；選B。（3）具有強氧化性，SO2具有強還原性，裝置Ⅲ中氯氣和二氧化硫以及NaOH反應生成氯化鈉、硫酸鈉，反應方程式為：。9．（2024·高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）小組同學探究和溶液的反應。向溶液()中加入(過量)銅粉，充分反應后，溶液變?yōu)樗{色。過濾，取少量濾液，滴加溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗為)。（1）補全離子方程式：_______。（2）對“滴加溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設：①假設a：中銅元素的化合價為，在的作用下，氧化產(chǎn)生。②假設b：空氣中存在，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生。③假設c：和反應慢，后仍未完全反應。（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，(填現(xiàn)象)，證實假設a成立。反應的離子方程式為。（4）設計實驗方案證實假設b不是產(chǎn)生的主要原因：(填操作和現(xiàn)象)。（5）甲同學認為，充分反應后，稱量濾渣(已洗滌、干燥)的質(zhì)量m可判斷假設c是否成立。甲同學的觀點是否正確？若正確，說明m的大小與假設c的關(guān)系；若不正確，說明理由。關(guān)系或理由：?！敬鸢浮浚?）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）+14Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變紅（5）關(guān)系：若m>0.36g，說明假設c成立；若m=0.36g，說明假設c不成立【解析】（1）溶液變?yōu)樗{色，說明生成銅離子，由得失電子守恒配平方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2）中銅元素的化合價為+1價，空氣中存在，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可產(chǎn)生；（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應：Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN，溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀，證實假設a成立；（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變紅可證實假設b不是產(chǎn)生的主要原因（5）三價鐵離子的物質(zhì)的量為，按化學方程式參與反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，徹底進行時消耗銅0.01mol即0.64g，故剩余質(zhì)量為1g-0.64g=0.36g。關(guān)系：若m>0.36g，說明假設c成立；若m=0.36g，說明假設c不成立。10．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）(易升華、易潮解)是常見的化學試劑。某學習小組開展了與相關(guān)的系列實驗，回答下列問題：Ⅰ.鐵粉制備(實驗裝置如圖所示，夾持裝置省略)（1）裝置A制取的化學方程式為。（2）恒壓滴液漏斗跟普通的分液漏斗比，它的優(yōu)點有。（3）B中所裝試劑為。（4）不用細導管而用硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是。（5）F的名稱，堿石灰的主要作用是。Ⅱ.探究溶液與Cu的反應（6）向溶液中滴加幾滴溶液，溶液顏色變紅，再加入過量Cu粉，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，還產(chǎn)生了白色沉淀。小組成員查閱得知和均為白色沉淀，、。為探究白色沉淀的主要成分，小組成員完成以下實驗：向溶液中加入足重Cu粉，靜置，取上層清液于試管中，滴加3滴溶液，有白色沉淀生成。由此現(xiàn)象可知此白色沉淀為。(填化學式)由實驗知、和可直接發(fā)生反應，生成和，寫出反應的離子方程式?！敬鸢浮浚?）(濃)（2）平衡壓強，使液體順利滴下（3）飽和食鹽水（4）不易因為固體積聚而造成堵塞（5）球形干燥管吸收多余防止空氣中的水蒸氣進入D干擾實驗（6）【分析】在A裝置中，將恒壓滴液漏斗內(nèi)的濃鹽酸滴入二頸燒瓶內(nèi)，高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生(濃)反應制取氯氣，由于HCl易揮發(fā)，且該實驗需干燥氯氣，則B中盛飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中盛濃硫酸，用于干燥氯氣，D中氯氣與鐵在加熱條件下發(fā)生反應，制得，E裝置用來冷凝收集，F(xiàn)裝置中的堿石灰用于尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入E，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）由分析知，在A裝置中，將恒壓滴液漏斗內(nèi)的濃鹽酸滴入二頸燒瓶內(nèi)，高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生(濃)反應制取氯氣；（2）恒壓滴液漏斗與普通的分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗中導管能平衡壓強，使液體順利滴下；（3）由分析知，由于HCl易揮發(fā)，且該實驗需干燥氯氣，則B中盛飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；（4）由于易升華，用硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器，不易因為固體積聚而造成堵塞；（5）由分析知，F(xiàn)的名稱球形干燥管，堿石灰的主要作用是吸收多余防止空氣中的水蒸氣進入D干擾實驗；（6）向溶液中加入足重Cu粉，兩者發(fā)生，反應，靜置，取上層清液于試管中，上清液的主要成分為和，滴加3滴溶液，發(fā)生，有白色沉淀生成可知此白色沉淀為。11．（2024·高一上·吉林省部分名?！て谀嶒炋骄渴腔瘜W的魅力所在，某實驗小組設計了如下兩組實驗，回答下列問題：．Ⅰ．探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入冷水中反應最劇烈；取兩份相同新制取的沉淀，分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說明是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氫氧化物，寫出與氫氧化鈉反應的離子方程式：。（2）向溶液中通入氯氣，溶液呈黃色，可證明Cl的非金屬性比Br強，反應的離子方程式為。Ⅱ．對市售的某補鐵藥片(有效成分為)是否變質(zhì)進行檢測，請幫助完成實驗報告。步驟1：取該補鐵藥片于試管中，加入適量蒸餾水溶解，藥片部分溶解。步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加……，說明補鐵藥片已變質(zhì)。（3）補充步驟2中的操作和現(xiàn)象：。（4）用制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是。含有的補鐵藥片與維生素C同服，可以達到更好的補鐵效果，這個過程中體現(xiàn)維生素C的(填“氧化性”或“還原性”)。（5）易被氧化，請寫出濁液中的被溶解在濁液中的氧化的化學方程式：。請簡要描述被氧化的現(xiàn)象：?！敬鸢浮浚?）鈉兩性（2）（3）滴加溶液，溶液出現(xiàn)紅色（4）隔絕空氣，防止被氧化還原性（5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】（1）鈉比鎂、鋁活潑，因此鈉與冷水反應最劇烈。該實驗說明既能和酸反應，也能和堿反應，說明是兩性氫氧化物，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：。答案為：鈉；兩性；。（2）向溶液中通入，發(fā)生反應，反應產(chǎn)生的使溶液變?yōu)槌赛S色，反應的離子方程式為。答案為：。（3）檢測補鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)，會轉(zhuǎn)化為，所以取補鐵藥片于試管中，加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴溶液，溶液變紅，說明補鐵藥片已變質(zhì)。答案為：滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。（4）藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質(zhì)的轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價降低，被還原，維生素C起還原作用。答案為：隔絕空氣，防止被氧化；還原性。（5）二價的亞鐵均易被氧化，濁液中的被溶解在濁液中的氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學方程式為。答案為：；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。1．硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打，是化學常用試劑。回答下列問題：（1）中S的平均化合價為。從組成角度分類，它屬于(填字母)。A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物（2）在堿性條件下穩(wěn)定存在，在酸性條件下不穩(wěn)定。向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，析出淺黃色固體(單質(zhì))并放出刺激性氣味的氣體(相對分子質(zhì)量為64)，寫出該反應的離子方程式：。（3）在定量實驗中，常用溶液測定溶液中含量，發(fā)生反應的化學方程式為。若某次實驗中恰好消耗200mL溶液，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為。（4）某實驗需要使用250mL溶液，用配制該溶液。①配制過程中，下列儀器不需要選用的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，配制的溶液濃度(填“偏小”“偏大”或“無影響”，下同)；容量瓶沒有干燥，配制的溶液濃度?！敬鸢浮浚?）+2C（2）（3）（4）D偏大無影響【解析】（1）中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和0，則S的化合價為+2價，從組成角度其屬于鹽類；（2）由題中信息可知加鹽酸后生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，反應離子方程式為：；（3）由反應可知該反應中每消耗2mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則200mL即0.1mol轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：；（4）①固體藥品配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用托盤天平稱量固體質(zhì)量，在燒杯中溶解，定容時需用膠頭滴管，不需要具支試管，故選D；②若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，會使溶液體積偏小，濃度偏大；容量瓶沒有干燥，配制的溶液濃度無影響。2．（2024·高一上·北京市東城區(qū)·期末）利用溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設計制備溶液并研究其與銅的反應。Ⅰ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為)制備氯化鐵溶液，流程如下：（1）反應釜中與鹽酸反應的離子方程式為。（2）用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：。Ⅱ.探究與的反應，實驗及現(xiàn)象記錄如下：已知：和均為難溶于水的白色沉淀。（3）依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為。（4）證明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體和藍綠色溶液。①甲同學認為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃反應產(chǎn)生，不能判斷灰白色沉淀中一定存在。理由是②甲同學繼續(xù)向藍綠色溶液中(補全實驗操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含。（5）經(jīng)檢測，ⅲ中白色沉淀含有。①將下列離子方程式補充完整：。②用溶液檢驗溶液(含)中的時，是否會對檢驗產(chǎn)生干擾？說明理由：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）灰白色沉淀中含有粉，具有還原性，可以與濃反應產(chǎn)生加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）不干擾，滴入溶液的瞬間，與會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，存在時，發(fā)生，無法與發(fā)生顯色反應【分析】硫鐵礦渣(主要成分為)加入鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3，加入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，可制備氯化鐵溶液?！窘馕觥浚?）反應釜中Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為；（2）混合器中加入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；（3）依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為Fe2+；（4）①甲同學認為僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應產(chǎn)生NO2不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是濃硝酸具有強氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，同時生成NO2氣體，故答案為：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有還原性，可以與濃HNO3反應產(chǎn)生NO2；②甲同學繼續(xù)向藍綠色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則證明白色沉淀中含CuCl，故答案為：加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（5）①CuSCN中Cu元素為+1價，Cu2+被還原，SCN-被氧化為(SCN)2，生成1個(SCN)2反應轉(zhuǎn)移2個電子，含銅元素物質(zhì)系數(shù)配2，結(jié)合電荷守恒SCN-配為4，配平離子方程式為2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；②用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+時，Cu2+不會對檢驗產(chǎn)生干擾，因為滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，Cu2+存在時，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應，故答案為：不干擾，滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會發(fā)生顯色反應，溶液會變紅，Cu2+存在時，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應。3．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）隨著生活水平的提升，人們的衛(wèi)生意識日益增強，消毒劑已走進千家萬戶，項目小組選擇了兩款市面上常見的含氯消毒劑進行制備和研究。Ⅰ．ClO2是一種高效廣譜消毒劑，可有效滅活多種細菌病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定性較差，易分解，體積分數(shù)大于10%時可能爆炸，故工業(yè)上常用和NaOH混合溶液吸收ClO2，將其轉(zhuǎn)化為NaClO2便于運輸保存。項目小組1查閱資料設計實驗制備NaClO2，裝置和藥品如下：已知：①ClO2熔點-59℃，沸點11℃；②裝置B中發(fā)生的主要：請回答下列問題：（1）已知75%濃硫酸密度是1.67g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留小數(shù)點后一位)。用98%濃硫酸配制100mL該硫酸溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外還需要的儀器是。（2）裝置B中NaClO3須稍微過量，目的是。（3）裝置C中，H2O2和NaOH與ClO2反應制取NaClO2的離子方程式為；裝置C需采用冰水浴的可能原因是(答出一條即可)。Ⅱ．項目小組2探究84消毒液的性質(zhì)，實驗如下：資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化-還原性，ORP值越大，氧化性越強。①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。③測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如下。（4）實驗①②現(xiàn)象不同的原因是。由實驗③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。以上三種含氯消毒劑ClO2、NaClO2、NaClO，還原產(chǎn)物均為Cl-，這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為?！敬鸢浮浚?）12.8100mL容量瓶（2）使亞硫酸鈉完全反應，防止產(chǎn)生二氧化硫（3）使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時NaClO2分解（4）醋酸和ClO-反應生成HClO實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度,氧化性更強溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱（5）【分析】根據(jù)題意可知需利用圖示裝置及試劑制備NaClO2，實驗前向裝置中通入氮氣可排盡裝置內(nèi)的空氣，避免干擾試驗，實驗后通入氮氣可將裝置內(nèi)的二氧化氯全部驅(qū)趕至裝置C內(nèi)參與反應，并且稀釋二氧化氯防止其分解爆炸。實驗過程用75%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體和氯酸鈉固體共同作用，制得二氧化氯氣體，該氣體進入氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液，在冰水浴的環(huán)境下反應制得NaClO2，尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境，并要注意防倒吸?！窘馕觥浚?）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，有；配制100mL該硫酸溶液，需要100mL容量瓶。（2）裝置B中NaClO3須稍微過量，使亞硫酸鈉完全反應，防止產(chǎn)生二氧化硫，影響產(chǎn)品純度。（3）由題意知，Cl化合價降低，故H2O2中O化合價應升高，產(chǎn)物為O2，所以離子方程式為：；裝置C需采用冰水浴的可能原因是：使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時NaClO2分解。（4）相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO－，醋酸和ClO－反應生成HClO，實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度，氧化性更強，紙片褪色更迅速；實驗③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是：溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱。（5）由題中所給“有效氯含量”定義列式求解：氧化能力相當即二者轉(zhuǎn)移電子相同，ClO2、NaClO2、NaClO、Cl2，還原產(chǎn)物均為Cl－，設三種含氯消毒劑的有效氯含量分別為x1、x2、x3,ClO2：,x1≈2.63g，NaClO2：，x2≈1.57g，NaClO：，x3≈0.95g，故這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為。4．（2024·高一上·天津市重點?！て谀瘢疅o水FeCl3是一種常見的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實驗裝置制備。（1）按氣流方向，裝置的連接順序為a→→j→k→(填儀器連接口的字母編號)。（2）檢查裝置氣密性后，實驗開始時應先點燃(“A”或“F”)處的酒精燈，目的是：。（3）A中發(fā)生反應的離子方程式為：。Ⅱ．某家用“84消毒液”的包裝說明如圖，欲將“84消毒液”原液稀釋配制成450mLc(NaClO)=0.100mol/L溶液。請回答下列問題：（4）配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（5）配制時，需要取用mL“84”消毒液”原液。（6）下列操作會使溶液中NaClO度偏低的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容操作時，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（7）84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)不可混合使用，否則會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，反應的離子方程式是：。【答案】（1）h→i→d→eg→f→b→c(f→g→b→c)（2）A產(chǎn)生氯氣，排盡裝置中的空氣（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）500mL容量瓶量筒（5）12.5（6）D（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】Ⅰ．裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應。根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進入，也可以吸收未反應的氯氣；Ⅱ．溶液的配制步驟：量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實驗誤差。84消毒液的有效成分是NaC1O，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反生成氯氣?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知連接順序應為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c(或g→f→b→c)；故答案為h→i→d→e、g→f→b→c(f→g→b→c)；（2）檢查裝置氣密性后，實驗開始時應先點燃A處酒精燈，等C12排盡裝置中的空氣后再點燃B裝置，否則Fe會與氧氣反應生成鐵的氧化物；（3）在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）配制450mL0.100mol/LNaClO溶液，需要選擇500mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀釋配制時步驟為：用量筒量取原溶液、在燒杯中溶解、用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液移入容量瓶中，然后定容，定容時需用膠頭滴管加入蒸餾水到刻度線，搖勻、裝瓶，則用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的n(NaClO)量不變。即c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)，實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準大而近的原則，可知：應該選擇500mL容量瓶，濃次氯酸鈉溶液的體積為V==12.5mL；（6）A．由于配制過程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．定容操作時，若俯視刻度線，溶液的總體積偏小，導致配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．量取“84消毒波”原液時，若仰視讀數(shù)，則所量取的原溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導致配制溶液的濃度偏高，C不符合題意；D．定容搖勻后，液面低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上。由于溶液具有均一性，對溶液濃度無影響。此時若再加水至刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏低，D符合題意；故合理選項為D。（7）84消毒液的有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強氧化性，潔廁靈的有效成分是鹽酸，該物質(zhì)具有還原性，若將二者混合，會發(fā)生氧化還原反生成氯氣，該反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。5．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）已知FeI2常溫為灰黑色固體，溶于冷水，用于制堿金屬的碘化物。某研究性學習小組對FeI2進行了如下實驗：I．配制溶液（1）完成該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（2）用托盤天平稱量，計算需要稱取固體的質(zhì)量g。（3）定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度(填“偏大”或“偏小”)。II．探究與的還原性強弱：取上述溶液，向其中通入少量氯氣。（4）實驗所用儀器及藥品如圖所示：①實驗中制取氯氣的離子反應方程式為。②選擇上述儀器完成實驗，正確的連接順序為：a(填各接口處的字母)。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：假設1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水為黃色，還原性：；假設2：只有被少量氧化成溶液為黃色，還原性：。設計方案，驗證假設實驗方案預期現(xiàn)象結(jié)論向反應后的溶液中加入適量①振蕩，靜置，分層，觀察下層液體顏色。在上層溶液中加入適量②溶液，觀察上層顏色下層呈紫紅色假設1正確上層呈紅色假設2正確①為(填“”或“苯”)；②為。III．為測定含催化劑中鐵元素的含量(已知雜質(zhì)不含鐵元素)，某化學興趣小組設計如圖方案：（6）步驟④的一系列操作是、、干燥、灼燒、稱量。（7）該催化劑中鐵元素的百分含量為?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）31.0（3）偏小（4）d-f-k-j或d-f-b-c-k-j（5）（6）過濾洗滌（7）或【解析】（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應選500mL規(guī)格的，配制FeI2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是500mL的容量瓶；（2）500mL0.2mol·L-1FeI2的物質(zhì)的量為n=c?V=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，需要稱取FeI2質(zhì)量為m=n?M=0.1mol×310g/mol=31.0g；（3）定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏小；（4）①實驗中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子反應方程式為；②選擇上述儀器完成實驗，制得氯氣通過飽和食鹽水除氯化氫，再通過濃硫酸干燥，通入碘化亞鐵溶液反應，觀察現(xiàn)象，故正確的連接順序為：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-；（5）假設1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質(zhì)從而使CCl4層呈紫紅色來證明有碘單質(zhì)生成；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價鐵生成；故答案為：①為CCl4；②KSCN；（6）步驟④的一系列操作由產(chǎn)生紅褐色的縣濁液得到氧化鐵固體，需要固液分離后灼燒等，故操作是過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量；（7）根據(jù)鐵元素的守恒可知，該催化劑中鐵元素的百分含量為=%=。6．（2024·高一上·吉林省部分名?！て谀┭芯课镔|(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學知識回答下列問題：Ⅰ.在一定條件下，可與發(fā)生反應：。（1）在此過程中被(填“氧化”或“還原”)，中Fe的化合價是價。Ⅱ.按如圖所示操作，充分反應后：（2）ⅰ中鐵絲表面有紅色固體生成，Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是。（3）結(jié)合ⅰ、ⅱ實驗現(xiàn)象可知，、、的氧化性由強到弱的順序為。Ⅲ.焊接銅器時，可先用溶液除去表面的再進行焊接，該反應是。（4）配平該反應方程式：=Cu＋。（5）該反應的氧化劑是(填化學式)。Ⅳ.甲、乙兩組同學對某實驗后廢液缸中所含的離子組成進行探究。其中檢測結(jié)果分別為：甲組同學檢測得出：溶液中含有的離子組可能為、、、、。乙組同學檢測得出：溶液中含有的離子組可能為、、、、。（6）上述兩組同學的檢測結(jié)果中有誤的是(填“甲組”或“乙組”)。（7）在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在，可采取的措施為。【答案】（1）氧化+6（2）有白色固體生成（3）（4）42=3Cu＋4（5）（6）乙組（7）加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明有(或先加入氯化鈣，有沉淀生成，過濾，往沉淀上滴加稀鹽酸，有氣體生成等)【分析】試管I中鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和