2024年湖南省高考化學模擬試卷及答案解析

2024年湖南省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）（2022?廣東模擬）廣東在電器、電子等領域的實力在全國遙遙領先，同時也是食

品和飲料的重要生產和出口基地。下列說法不正確的是（）

A.電飯鍋的內涂層聚四氟乙烯耐高溫

B.光纖主要成分SiO2的基本結構單元為四面體

C.硅酸干凝膠可用作食品干燥劑

D.飲料中充入CO2可抑制苯甲酸鈉的水解

2.（3分）（2021?十六模擬）化學與生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（）

A.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

B.五顏六色的煙花火焰是煙花爆炸發(fā)生化學反應的結果

C.酒駕是一種極不負賁任的危害社會的仃為，利用酒精檢測儀可以檢測酒精含量

D.可以用稀KMnCU溶液對花卉、水果進行保鮮

3.（3分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）在下列物質的工業(yè)制法中，生產操作和它的主要目的均

正確的是（）

A.Na2c03：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4。結晶

B.H2s04：在高溫高壓下轉化SO2,提高轉化率和反應速率

C.NH3：氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度

D.Cu：電解槽的陽極為精銅，陰極為粗銅

4.（3分）（2021?瀘州模擬）我國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N”CQDs）,能

利用太陽光高效分解水，原理如圖所示，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值（后同）。下列說法

正確的是（）"，CQD.

A.C3N4增大了該反應歷程的能科（活化能）

B.反應I中36gH2。參加反應，共轉移2NA個電子

C.在催化劑表面發(fā)生了分解反應和化合反應

D.該反應歷程只有OH、。=。、H-H的斷裂或生成

5.（3分）（2021秋?武鄉(xiāng)縣校級期末）2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎頒發(fā)給了發(fā)現(xiàn)溫度和

觸覺感受器的兩位科學家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關。已知辣椒素的結構如

圖所示，下列有關辣椒素說法錯誤的是（）

0

A.分子式：C18H27NO3

B.可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

C.可與NaOH溶液反應

D.imol辣椒素最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應

6.（3分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）硫及其化合物的“價淺”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。

卜列有關說法止確的是（）

化合價

Cu

Z——

愴

0

融化物/氣化物酸鹽物質類別

M-3

HS一

A.硫在氧氣中燃燒直接生成丫

B.X能使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

D.N可由其相應單質有接化合生成

7.（3分）（2022?南通模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原了序數(shù)依次增大。X的

一種單質是已知自然存在的硬度最大的物質，丫是金屬元素，其基態(tài)原子s能級上的電

子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中京子半徑最小的元素，X、Y、W三

種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.同一周期中Z的電負性最大

C.X的最高價氧化物付應水化物的酸性比Z的強

D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族

8.（3分）（2022?江門一模）不能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.將少量澳水滴入過量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32'=2Br'+2H++SO42'

B.將足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2濁液中：2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）

3+3Mg2+

C.將過量S02通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O—3SI+4HS0?-

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2:+20H

A2H20H（CHOH）4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

9.（3分）（2022?臨沂一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03酸性：苯酚〉碳酸

溶液，濁液變澄清

22

B2CrO4+2HVCr2O7'Ksp(Ag2CrO4)<KsP

+H20,在K20207溶液中加(AgzCrzO?)

入少量AgNO3溶液，有磚紅

色沉淀（Ag2CrO4）生成

C向淀粉溶液中加適量稀硫淀粉未發(fā)生水解

酸,加熱，冷卻后加NaOH

溶液至中性，再滴加少量碘

水，溶液變藍

D向KBrO3溶液中通入少量氧化性：C12>Br2

C12然后再加入少量苯，有機

層呈橙紅色

A.AB.BC.CD.D

1（）.（3分）（2022?河南模擬）釘基催化某反應的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

C.實驗iii?iv說明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢

D.實驗i?N說明Fe?+能加速H2O2氧化KSCN的反應

12.（4分）（2022?湖南模擬）工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeCr2O4,含有MgO>AI2O3

等雜質）為主:要原料制備K2CY2O7的工藝流程如圖（部分操作和條件略）：

NaQ陰體鱉鱉K學，體

|洪K,CrQ,晶體

MgO.FeiOH),AI(OH),濾液

已知：

①100g水中溶解度數(shù)據(jù)如表所示。

物質2(fC40℃50℃80℃100℃

KzCcOv/g12.029.037.073.0102.0

Na2SO4/g19.548.846.243.742.5

@CnO72'+H2O#2CrO42-+2H+

下列說法錯誤的是（）

A.“高溫煨燒”中Na?O2做氧化劑

B.“調pH”時應加過晟硫酸以保證除雜效果

C.“沉格”時應蒸發(fā)濃縮、冷卻至40℃后過濾得K202O7晶體

D.“沉格”后濾液可回到“水浸”過程循環(huán)利用

（多選）13.（4分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）某萃銅余液主要含有Zi?+、Fe2\Mn2\Cd2+.

SO4?-等禽子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3?yZn（OH）2?zH2。的工藝流程如

圖所示。下列說法正確的是（）

區(qū)如卜°?試劑XZnNHJ1CO,

…rXII?I

糯—a黯婢'z',co???。?。|力?

IT丁I

MnO,濾清Cd濾液

A.已知過硫酸鈉（Na2s208）中S的化合價為+6,則ImolSzC^.中過氧鍵的數(shù)目為NA

B.“氧化除鋅”過程中，Na2s2。8可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.試劑X調節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，則X可以是ZnO或ZnCO3

D.取3.41g堿式碳酸鋅［xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O］高溫燃燒得ZnO,得到固體243g

和標準狀況下CO20.224L,則該堿式碳酸鋅的化學式為ZnCO3?Zn（OH）2-H2O

14.（4分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列

離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（）

選項離子組加（或通）入試劑判斷和分析

ANa+>K+、A1O2>足量NaHCO?溶不能大量共存，因AIO2-和HCO夕之間會

cr液發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al（OH）

3沉淀

BNa\Mg2+>SO42足量NaOH溶液不能大量共存，會發(fā)生下列反應：

、HCO3Mg2++HCO3+OH-MgCO3I+H?O

CNH4\Ca?+、Cl\足量CO2能大量共存，粒子間不反應

NO3

DNa+、K+、CIO\少量SO2不能大量共存，會發(fā)生下列氧化還原反應：

ClCIO-+H2O+SO2-Cl'+SO?'+2H+

A.AB.BC.CD.D

三.非選擇題（共5小題，滿分69分）

15.（12分）（2020?上饒三模）氯化亞銅（CuCD常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種

白色粉末，微溶于水、不溶于乙醺和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3\

Cp、Fe2\Cl）生產Cu。的流程如圖所示：

產注液①-過蝕刻液

個.

加入過址X

廢液I

過渡a酒渣①瑞甲r＞注液②瞥甲S°2-I

->HSO溶液

史＞濾源②一「＞CuS。,溶液?皿i24

ACUCI晶體

-_＞cuci2——

根據(jù)以上信息回答下歹、問題：

（I）生產過程中：X是（填化學式）。

（2）寫出生成CuCl的離子方程式。

（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是o

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是

(5)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2C1'—2CuCIK=5.85X106,向0.01mol-L

的CuC12溶液中加入足量的銅，能否生成CuQ?(通過計算說明)o

(6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g)^CuCPxCO(s)AH<0,

為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有:填標號)。

A.降低溫度B.增大壓強C.延長反應時間D.把CuCl分散到疏松

多孔的分子篩中

(7)已知：CuCl#Cu++ClKi；CUC1+C1^CUC12K2;則反應CIT+2C「=CuC12-的平

衡常數(shù)K=(用Ki、K2表示)。

16.(14分)(2022?廣東模擬)一種以CO2為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能

源甲醇的反應如下：

反應i：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH4=-49.1kJ-mol1

反應ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH5=+41.1k.I*mol1

(1)往恒容密閉容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3(總量為amol)充入反應物，在合

適催化劑作用卜，發(fā)生反應i、ii，CO2的平衡轉化率和甲醉的選擇率(轉化為甲醉的CO2

物質的軟與參加反應的CO2總物質的審:之比)如圖所示。在513K達平衡時，甲醇的物

質的量為(列出計算式)moU隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率升高但甲醇

的選擇率降低的原因是o

(2)現(xiàn)向恒溫恒壓(O.lMPu)的密閉容器中充入ImolCCh、3m0IH2和6moiHe,選擇合

適的催化劑使其僅按反應i進行，上述反應達平衡時，測得C02的轉化率為20%,則該

反應的KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù)，結

果精確到0.1)MPa"。CO2制備CH30H的過程中，往往伴隨著反應ii,從而導致CH3OH

的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO,能提高CH30H的選擇率，試說

明其可能的原因：。

C24

922甲

醇

的90

20

80的

由18

選

轉16

14擇

化

12率

率/

%

/

%

O50

48054

17.（15分）（2022?湖南模擬）鈦硅分子篩是一種新型固體催化劑，可催化合成重要有機合

成活性試劑甲乙酮歷回答下列問題:

（1）基態(tài)硅原子的核外電子空間運動狀態(tài)有種。

（2）甲乙酮眄中同周期三種元素電負性由大到小的順序為,氮原子的雜化方式

為,C=N與C-C鍵夾角（填“<”或“="）C=N與N-O

鍵夾角。

（3）TiO2和TiC14均是制備鈦硅分子篩的重要中間體。

①TiO2與光氣COCh反應可用于制取四氯化鈦，COCh中。鍵和n鍵的數(shù)目比

為,其空間構型為o

②TiC14與金屬Ti在高溫條件下可反應生成TiC13,TiC13中Ti3+極易被氧化，還原性很強。

試解釋Ti3+還原件強的原因

（4）研究表明，在TiO2通過氮摻雜反應生成TiChmNn,能使TiO2對可見光具有活性,

反應如圖所示。

若TiS晶體密度為pg?cn/3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=,TiO2-mNn晶體中

m=o

18.（13分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐,

依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯

（CIO2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的。02制備

方法,其中一種是用NaClO3與CH30H在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到C1O2,下圖裝

置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：①C102的濃度較大時易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到10%以下，實驗室也

常用穩(wěn)定劑吸收C1O2,生成NaCKh,使用時加酸只釋放出C1O2?種氣體；

②CQ與KI反應的離子方程式為：2QO2+I0I+8H+—2Q+5I2+4H2O

③有關物質沸點如下表；

物質CH30HHCOOHCIO2

沸點64.7℃100.8℃11℃

請回答：

（1）儀器b的名稱是,在裝置中的作用是；比較儀器c和d,實驗中c

的優(yōu)點是。

（2）根據(jù)反應條件判斷制備裝置甲中需改進的一項措施是。

（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備C1O2的化學方程式：。該制備法可選

用不同的還原性物質作為還原劑例如草酸（草酸的氧化產物為CO2）,相比甲醇法，草酸

法的優(yōu)點是o

（4）下列有關說法正施的是。

A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的C1O2

B.裝置e主要用于檢驗是否有C12生成

C.在C1O2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H++5C1O2—C1+4C1O2t+2H?O

D.CKh和C12都為強黛化劑，在相同條件下，等物質的量時，C12的氧化能力是C102的

2.5倍

（5）采用以下方法可以測定所制備的C1O2的量：

I.將足量KI用100mL水溶解后加入到錐形瓶，再加3mL稀H2so4；

II.將生成的C1O2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收

HL滴加幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2s203標準溶液滴定(I2+2S2O32'—2I+S4O62'),

共用去VmLNa2s2。3溶液：

①達到滴定終點的現(xiàn)象是______o

②實驗測得所通入的C102的質量為_______。

19.(15分)(2022春?天心區(qū)校級月考)有機物H是合成雌酮激素的中間體,一種由A制

備H的工藝流程如圖：

A|一濃硝酸_C_Zn*

c6H6AlCkIvOH濃硫酸,XC10H9NO5HC1

1°H回

GSOC1F!XCHO)SO/NaOH廣)

23229NaNO2

C“H]302cl2114145

2)H7H2OH2so4,H2O

回

o1■-1

(CH3)2CuLi

3回

已知：1.0"(CH：O)3SO3(yOC%

NaOH

SOC1

1I.R-----COOH3RCOC1(其中F;為燃基或氫原子)。

回答下列問題：

(1)H中官能團的名稱為_______o

(2)CfD的反應類型為_______0

(3)E的分子式為_______；G的結構簡式為_◎

(4)寫出B-C的化學反應方程式：______。

(5)E的同分異構體口，滿足下列條件的有—一種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上有2個取代基；

②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡和水解反應。

其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為_______

%

(6)參照上述合成路線，設計以甲苯為起始原料制備。的合成路線(無機試劑

任選）

2024年湖南省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）（2022?廣東模擬）廣東在電器、電子等領域的實力在全國遙遙領先，同時也是食

品和飲料的重要生產和出口基地。下列說法不正確的是（）

A.電飯鍋的內涂層聚四氟乙烯耐高溫

B.光纖主要成分SiO2的基本結構單元為四面體

C.硅酸干凝膠可用作食品干燥劑

D.飲料中充入CO2可抑制苯甲酸鈉的水解

【考點】硅和二氧化硅；物質的組成、結構和性質的關系.

【專題】物質的性質和變化專題；碳族兀素.

【分析】A.依據(jù)聚四賦乙烯耐高溫的性質解答：

B.SiO2晶體中每個硅原子能構成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于

中心，O處于4個頂角；

C.硅酸干凝膠具有吸水性，無毒；

D.苯甲酸鈉水解顯堿性，加入二氧化碳與氫氧根離子結合，促進其水解。

【解答】解：A.聚四氟乙烯耐高溫，對人體無害，可用于電飯鍋的內涂層，故A正確；

B.依據(jù)分析可知，SiO2的基本結構單元為四面體，故B正確；

C.硅酸干凝膠具有吸水性，無毒，可用于干燥劑，故c正確；

D.依據(jù)分析可知，飲料中充入CO2可促進苯甲酸鈉的水解，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、

性質、環(huán)境保護等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性,

難度不大。

2.（3分）（2021?十六模擬）化學與生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（）

A.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

B.五顏六色的煙花火焰是煙花爆炸發(fā)生化學反應的結果

C.酒駕是一種極不負責任的危害社會的行為，利用酒精檢測儀可以檢測酒精含量

D.可以用稀KMnCM溶液對花卉、水果進行保鮮

【考點】物質的組成、結構和性質的關系；焰色反應.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.Li、Al均是輕金屬，并且Li-A1合金密度較小且硬度及強度大；

B.焰色反應是物理變化；

C.測酒儀中含有氧化劑、銘的+6價化合物，能氧化乙醇而發(fā)生顏色變化；

D.高鐳酸鉀具有強氧化性，能吸收乙烯。

【解答】解：A.鋁中添加適量鋰得到鋁鋰合金，該合金的密度較小且硬度及強度大，所

以Li-A1合金可以用于航空工業(yè)，故A正確；

B.五顏六色的煙花火焰是焰色反應的結果，焰色反應為物理變化，故B錯誤；

C.酒精檢測儀中含有的強氧化劑+6價格的化合物，利用酒精的還原性將其還原后使檢

測儀中顏色發(fā)牛明顯變化，從而確定是否酒駕，故C正確：

D.花卉、水果釋放的乙烯有催熟作用，并且能與酸性高錦酸鉀溶液反應，所以稀KMnO4

溶液能使花卉、水果保鮮，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了元素及其化合物知識，側重考查物質的結構、組成、性質與應用的

考查，明確相關物質的性質與用途的對應關系是解題關鍵，把握元素及其化合物的性質

即可解答，題目難度不大.

3.（3分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）在下列物質的工業(yè)制法中，生產操作和它的主要目的均

正確的是（）

A.Na2c03：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4。結晶

B.H2so4：在高溫高壓下轉化S02,提高轉化率和反應速率

C.NH3：氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度

D.Cu：電解槽的陽極為精銅，陰極為粗銅

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.分離NaHC03后的母液中含氯化鉉，加入食鹽，增大氯離子濃度；

B.合成SO2為放熱反應；

C.氮氫循環(huán)操作，可提高原料的利用率；

D.粗銅與電源正極相逢作陽極，失去電于。

【解答】解：A.分離NaHCO3后的母液中含氯化鏤，加入食鹽，增大氯離子濃度，促進

NH4cl結晶析出，故A正確；

B.合成SO2為放熱反應，高溫不能提高轉化率，故B錯誤；

C氮氫循環(huán)操作，可提高原料的利用率，不能提高NH3平衡濃度，故C錯誤；

D.粗銅與電源正極相逐作陽極，失去電子，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可實現(xiàn)粗銅

精煉，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點,，把握物質的性質、物質的制備、

化學平衡及反應速率、粗銅精煉、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

4.（3分）（2021?瀘州模擬）我國化學家研究出一種新里復合光催化劑（C3N”CQDS〕，能

利用太陽光高效分解水,原理如圖所示,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值（后同）.下列說法

正確的是（）CNCQD.

A.C3N4增大了該反應歷程的能磊（活化能）

B.反應I中36gH2。參加反應，共轉移2NA個電子

C.在催化劑表面發(fā)生了分解反應和化合反應

D.該反應歷程只有0H、0=0、H?H的斷裂或生成

【考點】探究化學反應機理；阿伏加德羅常數(shù).

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.催化劑的作用是降低反應的活化能；

B.反應I是水生成過氧化氫和氫氣；

C.反應I和反應II都是分解反應；

D.在過氧化氫中還有0-0鍵。

【解答】解：A.催化劑的作用是降低反應的活化能，故A錯誤：

B.反應I是水生成過氧化氫和氫氣，36g水生成2g氫氣，轉移的電子的個數(shù)為2NA,故

B正確：

C.反應I和反應II都是分解反應，沒有發(fā)生化合反應，故c錯誤；

D.在過氧化氫中還有0-0鍵，因而反應過程存在0-0鍵的形成，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的變化，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質的

變化過程是解本題關鍵，題目難度不大。

5.（3分）（2021秋?武鄉(xiāng)縣校級期末）2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎頒發(fā)給了發(fā)現(xiàn)溫度和

觸覺感受器的兩位科學家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關。已知辣椒素的結構如

圖所示，下列有關辣椒素說法錯誤的是（）

0

B.可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

C.可與NaOH溶液反應

D.Imol辣椒素最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.由結構可知分子式；

B.分子中含酚羥基、酰胺鍵、碳碳雙鍵：

C.酚羥基、酰胺鍵均與NaOH溶液反應；

D.只有苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應。

【解答】解：A.由結構可知分子式為Ci8H27NO3,故A正確；

B.分子中含酚羥基、酰胺鍵可發(fā)生取代反應、含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，故B

正確；

C.含酚羥基、酰胺鍵，均與NaOH溶液反應，故C正確；

D.只有苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol辣椒素最多可與4moi氫氣發(fā)生加

成反應，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不

大。

6.（3分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）硫及其化合物的“價一類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。

下列有關說法正確的是（）

化合價

+6-

+4-

0------>-------S----------1------------1---------1-----------------?

乳化物/氣化物酸鹽物庾類別

-2-H2s------------------------------------?N

A.硫在氧氣中燃燒直接生成丫

B.X能使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

D.N可由其相應單質有接化合生成

【考點】含硫物質的性質及綜合應用.

【專題】氧族元素.

【分析】根據(jù)圖知,X、Y、Z、M、N分別為SO2、SO3、CuSO4、CuS；

A.S在氧氣中燃燒生成SO2；

B.SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化：

C.X為SO2,H2s和SO2反應方程式為2H2S+SO2=3S+2H20；

D.Cu和S加熱生成CU2S。

【解答】解:根據(jù)圖知,X、Y、Z、M、N分別為SO2、SO3、CuSO4>CuS；

A.SO2被02氧化為SO3時需要催化劑，在點燃條件下，無論氧氣是否過量，S在氧氣

中燃燒生成S02而不是SO3,故A錯誤；

B.KMnO4和SO2發(fā)生氧化還原反應而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該反應中體現(xiàn)S02的

還原性，故B錯誤；

C.X為S02,H2s和S02反應方程式為2H2S+SO2=3S+2H20,H2s對應的S是氧化產

物、SO2對應的S是還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1,故C

正確：

D.S具有弱氧化性，則Cu和S加熱生成Cu2S,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查S及其化合物的性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明

確元素化合物的性質、物質之間的轉化關系是解本題關鍵，D為解答易錯點，注意二氧

化硫漂白性和還原性的區(qū)別，題目難度不大。

7.(3分)(2022?南通一模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的

一種單質是已知自然存在的硬度最大的物質，丫是金屬元素，其基態(tài)原子s能級上的電

子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三

種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10.下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.同一周期中Z的電負性最大

C.X的最高價氧化物的成水化物的酸性比Z的強

D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X的一種單質是已知自然存在的硬度最大的物質，推導出X為C元素，丫是金

屬元素，其基態(tài)原子S能級上的電子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，根據(jù)X、Y、Z、W的原

子序數(shù)依次增大，丫的核外電子排布為Is22s22P63s2,推導出丫為Mg元素，Z是同周期

主族元素中原子半徑最小的元素，推導出Z為C1元素，X、Y、W三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和等于10,則W的最外層電子數(shù)10-4-2=4,根據(jù)前四周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，推導出W為褚，據(jù)此分析答題。

【解答】解：A.原子半徑Mg>Cl,所以r(Z)<r(Y),故A錯誤；

B.第三周期元素中Cl的電負性最大，故B正確；

C.高氯酸是最強的酸，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱，故C錯誤：

D.W為錯，在元素周期表中位于第4周期1VA族，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵,

注意掌握元素周期律內容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)

范答題能力。

8.(3分)(2。22?江門一模)不能正確表示下列反應的離子方程式是(

A.將少量濱水滴入過量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32'—2Br'+2H++SO42-

B.將足量Fez(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3++3Mg(OH)2—2Fe(OH)

3+3Mg2+

C.將過量S02通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O-3SI+4HS0??

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]。20H

'△CH-OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.溟水少量，反應生成硫酸根離子和濱離子、亞硫酸氫根離子；

B.發(fā)生沉淀的轉化，氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶；

C.硫化鉀與過量二氧化硫反應生成硫單質和亞硫酸氫鉀；

D.葡萄糖含醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。

2

【解答】解：A.將少量濱水滴入過量Na2s03溶液中，離子方程式：Br2+H2O+3SO3'

—2Br+2HSOS'+SO42\故A錯誤；

B.向Mg(OH)2濁液中滴入FeC13溶液的離子反應為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+^2Fe

(OH)3(s)+3Mg2+,故B正確：

C.向硫化鉀溶液中通入過量S02,該反應的離子方程式為：2s2-+5SO2+2H2O-3SI

+4HSO3-,故C正確；

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱，離子方程式：CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)

21++2OH△CH2OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O,故D正確。

故選：Ao

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌

握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否止確，檢查各物質拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

9.(3分)(2022?臨沂一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2cO3酸性：苯酚〉碳酸

溶液，濁液變澄清

2+2

B2CrO4+2H^Cr2O7'Ksp(Ag2CrO4)<KsP

+H2O,在K2G2O7溶液中加(Ag2Cr2O7)

入少量AgNO3溶液，有磚紅

色沉淀（Ag2CrO4）生成

C向淀粉溶液中加適量稀硫淀粉未發(fā)生水解

酸，加熱，冷卻后加NaOH

溶液至中性，再滴加少量碘

水，溶液變藍

D向KBrO3溶液中通入少量氧化性：Cl2>Br2

02然后再加入少量苯，有機

層呈橙紅色

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.加入少量AgNO3溶液，有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生成，可知AgzCrCM更難溶；

C.NaOH溶液與碘水反應；

D.KBrO3溶液中通入少量。2,生成濱和KC1O3。

【解答】解：A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性

大于碳酸氫根離子的酸性，故A錯誤；

B.加入少量AgNO3溶液，有磚紅色沉淀（Ag2CrCM）生成，可知Ag2CrCM更難溶，則K$p

（Ag2CrO4）<Ksp（AgzCnO?）,故B正確;

C.NaOH溶液與碘水反應，不能檢驗淀粉，應取水解液少量直接加淀粉檢驗，故C錯誤；

D.KBO3溶液中通入少量C12,生成澳和KC103,。元素的化合價升高，由實驗不能證

明氧化性：C12>Br2,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、

難溶電解質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意

實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.(3分)(2022?河南模擬)釘基催化某反應的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.CO是該反應的中間體

B.「參與了該催化循環(huán)

C.該催化循環(huán)中Ru的價態(tài)不變

D.總反應為CO2+3H：-1H-CH3OH+H2O

【考點】探究化學反應機理.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.根據(jù)圖示，CO2、H2是反應物，CH30H是最終產物；

B.根據(jù)圖示，廠參與了該催化循環(huán)的多步反應；

C.該催化循環(huán)中，［RU4(CO)13『-和氫氣反應生成co和［H2RU4(CO)⑵2一等反應中;

D.根據(jù)圖示，釘基催化二氧化碳和氫氣生成甲醇和水。

【解答】解：A.根據(jù)圖示，CO2、H2是反應物，CH3OH是最終產物，CO是該反應的

中間體，故A正確；

B.根據(jù)圖示，I-參與了該催化循環(huán)的多步反應，故B正確；

C.該催化循環(huán)中，［RU4(CO)13產-和氫氣反應生成CO和［H2RU4(CO)⑵2-等反應中，

Ru的價態(tài)改變，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，釘基催化二氧化碳和氫氣生成甲醇和水，總反應為

CO2+3H2一在1-CH3OH+H2O,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查反應機理的分析判斷、催化劑作用的理解應用、化學鍵的變化等，明

確反應機理中的各個階段是解題關鍵，掌握化學反應原理等基礎知識即可解答，題目難

度不大。

二.不定項選擇題(共4小題，滿分16分，每小題4分)

11.(4分)(2022?湖南模擬)學習小組進行如下實驗：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

I將lmLpH=l的溶液和2滴0.1mol?L一滴入H2O2溶液，溶液立即變

〔KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺

0.5mL0.3moi?L~?的H2O2溶液并逐漸褪去

II向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅

III向lmL0.3mol-L1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol-無明顯現(xiàn)象

L'KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=l的H2sCM溶

液，靜置2min

W向運的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fez(SO4)3溶液，溶液

立即變紅，靜置2min,溶液

紅色變淺并逐漸褪去

下列說法錯誤的是()

A.實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3

B.實驗i?ii說明實驗i中SCK被H2O2全部氧化

C.實驗山?iv說明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢

D.實驗i?iv說明Fe?+能力口速H2O2氧化KSCN的反應

【考點】二價Fe離子和三價Fc離子的檢驗.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.Fe(SCN)3是血紅色的；

B.H2O2具有氧化性，可以把SCK氧化成硫酸根離子；

C.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fez(S04)3溶液，溶液立即變紅，說

明KSCN沒有被氧化完，即氧化速度較慢；

D.結合C中分析，說明在增加Fe?+后，H2O2氧化KSCN的速度在加快。

【解答】解：A.Fe(SCN)3顯血紅色，實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3，

故A正確；

B.實驗i得到Fe（SCN）3使溶液顯血紅色，后續(xù)加入過量H2O2后，溶液褪色，可能

原因SCK被H2O2全部氧化，平衡Fe3++3SCN』Fe（SCN）3逆向移動，故B正確；

C.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（S04）3溶液，溶液立即變紅，說

明KSCN沒有被氧化完，靜置2min,溶液紅色變淺并逐漸褪去，KSCN被完全氧化，即

酸性溶液中，H2O2氧化KSCN的速度變慢，故C正確;

D.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（S04）3溶液，溶液立即變紅，說

明KSCN沒有被氧化完，靜置2min,溶液紅色變淺并逐漸褪去，KSCN被完全氧化，說

明在增加Fe3+后，H2O2氧化KSCN的速度在加快，不能說明Fe?+的催化作用，故D錯

誤;

故選：Do

【點評】本題主要考查學生的閱讀能力，比較能力，分析能力，實驗能力，同時考查雙

氯水的氯化性.Fe3+的催化作用,屬干高頻考點,難度中等.

12.（4分）（2022?湖南模擬）工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeCr2O4,含有MgO、AI2O3

等雜質）為主要原料制備K2CT2O7的工藝流程如圖（部分操作和條件略）:

H.SO.H,SO4（SO島體

NaQ,固體IIJL

格鐵曠心起園一零一任科一麗TW-K,CrQ,晶體

MgO.FeiOH),AI(OH))濾液

已知:

①100g水中溶解度數(shù)據(jù)如表所示。

物質20℃40℃50℃