2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?湖北期末）每年的3月22日為世界水日,聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展

報(bào)告顯示，預(yù)計(jì)到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴(yán)重缺水的國家或地區(qū)。下列說

法不正確的是（）

A.H2O是V形的極性分子

B.用明磯處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水

C.冰中水分子間存在氫鍵

D.水結(jié)冰后體積膨脹，密度變小

2.（2分）（2021春?西城區(qū)期末）汽車的啟動(dòng)電源常用鉗酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電

時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4—2PBSO4+2H2O下列說法中，正確的是（）

A.Pb作電池的負(fù)極

B.PbO2作電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

3.（2分）（2021秋?淮北期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.藍(lán)磯可用于飲用水的殺菌消毒

B.純堿能除去物品表面的油污

C.回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶

D.燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

4.（2分）（2018春?騰沖市校級(jí)期末）已知aX"和bYm.的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式

正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

5.（2分）（2021春?玉溪期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示王確的是（)

A.硫離了?的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.四氯化碳分子的填充模型:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D.丙烷分子的球棍模型:

6.（2分）（2021秋?金華期末）某學(xué)生以鐵絲和C12為原料進(jìn)行如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類

角度分析不正確的是（）

(JlFeCW于水

A.實(shí)驗(yàn)①鐵絲過量時(shí)產(chǎn)物為FeC12

B.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解

C.實(shí)驗(yàn)①、②涉及化合物均為電解質(zhì)

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體

7.（2分）（2021秋?榆林期末）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.用飽和Na2s03溶液可除去SO2中含有的HC1雜質(zhì)

B.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.SO2能使品紅溶液褪色，是囚為SO2具有漂白性

D.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

8.（2分）（2021秋?淮北期末）常溫下,物質(zhì)的分濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的

溶液，其pH依次為8、9、10,則HA、HB、HX的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（；

A.HX>HB>HAB.HB>HA>HXC.HA>HX>HBD.HA>HB>HX

9.（2分）（2021秋?運(yùn)城期末）化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確

的是（

A.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

B.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型有機(jī)高分子材料

C.“青蒿一提，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要

成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

1（）.（2分）（2021秋?遂寧期末）下列敘述不正確的是（）

A.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+C12（g）—2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

B.灼熱的鉗絲與NH3、02的混合氣接觸，粕絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放

熱反應(yīng)

C.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是嫡減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

D.混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)講行

II.（2分）（2021秋?寶山區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于氯堿工業(yè)的是（）

A.2NaCI+2H2O通直流電.2NaOH+H2t+CI2t

占燃

B.H2+CI2八'2HC1

C.2Ch+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（CIO）2+2H2O

D.MnO2+4HCl（濃）匕MnC12+C12t+2H2O

12.（2分）（2021秋?齊齊哈爾期末）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A室溫下，JUpH試紙測定濃度均為0.1mol?L/比較HC1O和CHsCOOH的酸

'NaClO溶液和CHsCOONa溶液的pH性強(qiáng)弱

B向含有酚酗的Na2c03溶液中加入少量BaC12固體，證明Na2c03溶液中存在水解

溶液紅色變淺平衡

C等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅證明HX酸性比HY弱

反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

D把兩只裝有N02和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）（2021秋?金華期末）固體粉末可能由Na2c03、KCRMgC”、C11SO4、FeCh、

FeCh中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取11.46g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為三等份

②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加足量BaCh溶液，過濾、洗滌、

干燥,得到2.33g固體

③在第二份溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯血紅色

④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到固體2.00g

下列說法正確的是（）

A.固體粉末中肯定沒有Na2co3、CuSCU、FeCh

B.根據(jù)④中的沉淀顏色能判斷固體粉末中是否含有MgCh

C.固體粉末中肯定含有MgC12、CuS04>FeCh

D.上述實(shí)驗(yàn)無法確定固體粉末是否含有KC1,需講一步通過焰色試驗(yàn)確定

14.（2分）（2021秋?鞍山期末）V（帆）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（注：圖中所加試劑均足量），下列說法正確的是（）

（世色）（貨色）（公色）

V'?《綠色）

A.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系只有部分存在電子轉(zhuǎn)移

B.由圖中轉(zhuǎn)化可?知，「比Zn還原性強(qiáng)

C.可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)VO2+溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色

D.V（銳）有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)

15.（2分）（2021秋?晉中期末）2021年1（）月4日，美國兩位科學(xué)家因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了溫度和觸

覺受體榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，他們利用辣椒素來識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)

的傳感器。辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.分子式為Cl8H26NO3

B.分子中甲基上的一氯:取代物有三種

C.它的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)碳碳雙鍵

D.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型而同

16.（2分）（2021秋?南岸區(qū)校級(jí)期末）下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（)

分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液

B.

C.

17.（2分）（2021秋?包頭期末）1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與HBr發(fā)生1,2

4H、

-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1,3-T二烯生成碳正離子（CH3CHGCH2）；

第二步Bd進(jìn)攻碳正離子完成I,2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下

列說法正確的是（）

能

里

第一步第二步反應(yīng)過程

A.兩步均為吸熱反應(yīng)

B.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率

D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

18.（2分）（2021秋?重慶期末）一種濃差電池的放電原理是利用電解質(zhì)溶液的濃度不同而

產(chǎn)生電流。某CuSO4濃差電池的裝置示意圖如圖所示，該電池使用前先將K與a連接一

X/

I巾。卜3CuSQ溶液

A.K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差

B.K與b連接時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C「++2e-—Cu

C.交換膜適合選擇陽離子交換膜

D.K與b連接時(shí)，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有Imol離子通過交換膜

19.（2分）（2021秋?茂名期末）常溫下向二元弱酸（H2A）中滴加NaOH溶液，混合溶液

里lgX[X表示且:電-g或，C（A2）魄pH變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

-

C（HA）

A.NaHA顯酸性

B.H2A第二步電離平衡常數(shù)為10一4

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（HA"）+2c（A2'）

D.1.22VpHV4.19時(shí),c（HA'）>c（A2"）>c（H2A）

20.（2分）（2021秋?廣州期末）某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=

q皆）恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是（）

C2（E）-C（F）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.增大c(A)、c(B),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

D.增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

二.解答題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

21.(15分)(2021秋?阿拉善盟期末)按要求回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，O.lmolL?的下列溶液：①KC1溶液、②Ba(OH)2溶液、③NaHSCU溶

液，④FeC13溶液，水的電離程度由大到小順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))，O.lmoll”的

NaHSCM溶液中水電離出的c(H+)=molL1.

(2)已知H3P04的電離是分步進(jìn)行的,常溫下Kai=7.6X10'3,Ka2=6.3XIO_8,Ka3

=4.4X10"NazHPCU溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)，該溶液中c(H2PCM

')c(P0?)(填或"V”).

(3)25℃時(shí)，aLpH=x的鹽酸和bLpH=y的氫氧價(jià).鈉溶液(xW6,y28)混合后，二

者恰好完全中和，若x+y=12,則旦=(填數(shù)據(jù)).

b

(4)常溫310mLbmolL、CH3coOH溶液與lOmLO.Olmol-L**NaOH溶液充分反應(yīng)后,

溶液pH=7,則CH3C00H的電離常數(shù)Ka=(用含b的代數(shù)式表示).

(5)向含有Mg2+、R?+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=

12時(shí)，°,Mg2)=_____[KsP[Mg(OH)2]=2.0X10'",KsP[Fe(OH)3]=4.0X10"

(Fe3+)

3力

22.(15分)(2021秋?張家II期末)氮和碳的單質(zhì)和化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，其綜合

利用是科研領(lǐng)域的傳統(tǒng)熱點(diǎn)。己知：

I.N2O(g)+CO(g)與N2(g)+CO2(g)AH=-356kJ?mol'1

II.2N?0(g)-2N2(g)+02(g)AH=-146kJ?mol'1

回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱AH=o

(2)圖1為反應(yīng)I的能量變化示意圖，兩步過程中第(填“1”或“2”)步的

速率較快，F(xiàn)e在反應(yīng)中的作用是。

S

裳

蟆3

生&

￡

*

Fe*NX)*COQ

N

FcO*N,*CO

FgNfCO：t

反應(yīng)iSF；

Oon次度

（3）起始向10L恒溫恒容的密閉容器中中充入lmolN2O和ImolCO,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)

IK5min達(dá)到平衡時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,N2和。2的分壓之比為8：1。

①0?5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=。

②反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc=0

③若在起始容積和溫度與甲相同的恒容絕熱密閉容器乙中充入ImolNzO和ImolCO,重

復(fù)實(shí)驗(yàn)。則N2O的平衡分壓：甲乙（填“大于?小于"或'等于"），理由為。

（4）小同壓強(qiáng)下，以物質(zhì)的量之比為1：I向密閉容器中充入N2O和CO,發(fā)生反應(yīng)I

和反應(yīng)II。實(shí)驗(yàn)測得N2O的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。pi、p2、p3由大到小

的順序?yàn)?溫度高于To℃時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為（填“I”“0”

或“I和II”）。

23.（15分）（2021秋?威每期末）一種抑制腫瘤活性的藥物G的合成路線如圖：

“ccII?CH]COOH

A(iB?HQNiCgHD(C刑QN)1C^H

oa

"NW||I

已知：①◎上"3。（易被氧化）②-C-NH--

回答下列問題：

（I）C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中所含官能團(tuán)名稱為.

（2）F-G的反應(yīng)類型為.

（3）檢驗(yàn)C中是否含有B的化學(xué)方程式為.

（4）J是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有種.

o

II

①含有2個(gè)酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有5種化學(xué)環(huán)境的氫④含有一C-

（5）參考題給信息，設(shè)計(jì)以

成路線（其他試劑任選）

24.（15分）（2021秋?銀川期末）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固

體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV所示.

（1）只根據(jù)圖I、H所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）；

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

與實(shí)驗(yàn)HI相比，實(shí)驗(yàn)【V的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）；

A.IV比HI復(fù)雜B.IV比HI安全

C.IV比山操作簡便D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不

行

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好

是;

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式

為

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?湖北期末）每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展

報(bào)告顯示，預(yù)計(jì)到2050年，全球符有20億人口生活在嚴(yán)重缺水的國家或地區(qū)。下列說

法不正確的是（）

A.H2O是V形的極性分子

B.用明研處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水

C.冰中水分子間存在氫鍵

D.水結(jié)冰后體積膨脹，密度變小

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)：化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.水分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式為sp3,有2對(duì)孤電子對(duì)，水

分子中正負(fù)電荷中心不能重合；

B.明州溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，具有吸附性；

C冰中水分子之間能形成氫鍵；

D.依據(jù)水分子中存在的氫鍵的方向性判斷。

【解答】解：A.水分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式為sp3,有2對(duì)孤電子對(duì),

H2O是V形，水分子中正負(fù)電荷中心不能重合，屬于極性分子，故A正確；

B.明磯溶丁水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可

以凈水，但是明磯不具有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；

C.冰中水分子之間能形成氫鍵，平均每個(gè)水分子存在2個(gè)氫鍵，所以每摩爾冰最多存在

2moi氫鍵，故C正確；

D.氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4

個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大

的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部

分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題以水為載體考查分子空間構(gòu)形判斷、分子極性判斷、氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的

影響等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確分子結(jié)構(gòu)、配位鍵形成

條件、基本概念內(nèi)涵等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

2.（2分）（2021春?西城區(qū)期末）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電

時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）

H2s0,溶液

PbO2電極

Pb電極

A.Pb作電池的負(fù)極

B.PbO2作電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由放電時(shí)總反應(yīng)可知，Pb由。價(jià)升高為+2價(jià)，失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

Pb-2e+SO42=PbSO4,PbO2作電池的正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO#=

PbSO4+2H2O,充電時(shí)Pb電極為陰極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e「=Pb+SO42-,Pb（h作

陽極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2c.=PbO2+4H++SOj"據(jù)此作答。

【解答】解：A.Pb由0價(jià)升高為+2價(jià)，失電子作負(fù)極，故A正確；

B.PbO2作電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C.PbCh得電子，作氧億劑，被還原，故C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)，消耗硫酸，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)反應(yīng)物價(jià)態(tài)變化判斷正負(fù)極是解

題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

3.（2分）（2021秋?淮北期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切用關(guān)，下列說法正確的是（）

A.藍(lán)磯可用于飲用水的殺菌消毒

B.純堿能除去物品表面的油污

C.回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶

D.燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.藍(lán)機(jī)是五水硫酸銅的俗名，屬丁?重金屬鹽，有危害；

B.碳酸鈉水解顯堿性，能夠促進(jìn)油脂水解；

C.廢舊電池中含有重金屬，能污染水源和土壤；

D.燃煤時(shí)加入適量生石灰，可減少二氧化硫的排放，但不能減少溫室氣體的排放。

【解答】解?：A.藍(lán)研是五水硫酸銅的俗名，屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水

的殺菌消毒，但不能用于飲用水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤：

B.純堿是碳酸鈉的俗幺，水解使溶液顯堿性，有利干油脂的水解牛成可溶性物質(zhì)，故B

正確；

C.廢舊電池中含有重金屬，能污染水源和土壤，I可收處理廢舊電池，主要是為了防止污

染地下水和土壤，故C錯(cuò)誤；

D.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，高溫下碳酸苗分解生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不

能減少溫室氣體的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、保

存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

4.（2分）（2018春?騰沖市校級(jí)期末）已知aX"和bY^的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式

正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+ni-nD.a=b-m-n

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【分析】aX"和bY01-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電

子數(shù)相等，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).

【解答】解：aX"和bY”「兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核

外電于數(shù)相等，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)于數(shù)+電荷數(shù)；

所以a-n=b+m,即a=b+m+n；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電子層結(jié)構(gòu)相同離子的比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道陰陽

離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大.

5.（2分）（2021春?玉溪期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（)

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.四氯化碳分子的填充模型:3

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHzCH?

D.丙烷分子的球棍模型:

【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子;

B.四氯化碳中0原子當(dāng)徑大于C原子半徑；

C.烯燒的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略:

D.用小球和小棍表示的模型為球棍模型。

288

【解答】解:A.硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為''）,

故A錯(cuò)誤;

B.四氯化碳中Cl原子半徑大于C原子半徑，故四氯化碳的填充模型為,故B

錯(cuò)誤;

C.烯短的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，丙烷中含3個(gè)碳原子，呈鋸齒形結(jié)構(gòu)，H原子

半徑小于C原子半徑，其球棍模型為,故D正確;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及良子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型和結(jié)構(gòu)簡

式等知以，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及

規(guī)范答題能力，題目難度不大。

6.（2分）（2021秋?金華期末）某學(xué)生以鐵絲和C12為原料進(jìn)行如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類

角度分析不正確的是（）

(ZlFeCMff于水

A.實(shí)驗(yàn)①鐵絲過量時(shí)產(chǎn)物為FeC12

B.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解

C.實(shí)驗(yàn)①、②涉及化合物均為電解質(zhì)

D.實(shí)瞼③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶于水得到氯化鐵溶液，在沸水中水

解可制備膠體，以此來解答。

【解答】解:A.實(shí)驗(yàn)①鐵絲過量時(shí)產(chǎn)物為FeCE產(chǎn)物與Fe的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)②中固體溶丁水，玻璃棒的作用為攪拌加速溶解，故B正確；

C.化合物只有氯化鐵，為電解質(zhì)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生化學(xué)變化為氯化鐵的水解反應(yīng)，最終得到的分散系為膠體，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題FI難度不大。

7.（2分）（2。21秋?榆林期末）下列有關(guān)說法正確的是（)

A.用飽和Na2s03溶液可除去SO2中含有的HC1雜質(zhì)

B.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.S02能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾02具有漂白性

D.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)；

B.濃硫酸可使蔗糖脫水；

C.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；

D.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

【解答】解：A.二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可■使蔗糖脫水，使蔗糖碳化，與吸水性無關(guān)，故B錯(cuò)誤：

C.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，品紅溶液褪色.體現(xiàn)S02具有漂白性，故C正確；

D.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.（2分）（2021秋?淮北期末）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的

溶液，其pH依次為8、9、10,則HA、HB、HX的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.HX>HB>HAB.HB>HA>HXC.HA>HX>HBD.HA>HB>HX

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，且等濃度時(shí)鹽溶液的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，以

此來解答。

【解答】解：物質(zhì)的最濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、

10,可知X-的水解程度最大，A-的水解程度最小，則酸性為HX>HB>HA,只有A正

確，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解、電解除埋，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的類型、鹽類水解的規(guī)律

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH與濃度的關(guān)系，題目難度不大。

9.（2分）（2021秋?運(yùn)城期末）化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確

的是（）

A.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

B.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型有機(jī)高分子材料

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要

成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.依據(jù)“南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”判斷：

B.碳纖維屈于無機(jī)物：

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)。

【解答】解：A.依據(jù)“南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”可知，該過程通過蒸發(fā)水分得到固體,

為蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故A正確；

B.碳纖維屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

故C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

FI難度中等，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。

10.（2分）（2021秋?遂寧期木）下列敘述不正確的是（）

A.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Ch（g）=2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

B.灼熱的伯絲與NH3、02的混合氣接觸，伯絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放

熱反應(yīng)

C.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是牖減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

D.混亂度減小的吸熱反應(yīng)?定不能自發(fā)進(jìn)行

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.焰變與反應(yīng)條件無關(guān)；

B.伯絲繼續(xù)保持紅熱，說明反應(yīng)放出熱量：

C.降溫時(shí)，水結(jié)冰；

D.根據(jù)反應(yīng)或過程自發(fā)進(jìn)行的條件分析，△H-T7XSV0的反應(yīng)或過程可自發(fā)進(jìn)行。

【解答】解：A.燧變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)-2HC1

(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，故A正確；

B.伯絲繼續(xù)保持紅熱，說明反應(yīng)放出熱量，可說明反應(yīng)放熱，故B正確；

C.水結(jié)冰的過程是烯減的放熱過程，通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，但降溫時(shí)該過程能自發(fā)

進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.亂度減小的吸熱反應(yīng)△§<(),△H>0的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H?TZ\S>0,一定不能

自發(fā)進(jìn)行，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握焙變、端變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大，

11.(2分)(2021秋?寶山區(qū)校級(jí)期末)下列反應(yīng)不屬于氯堿工'業(yè)的是()

A.2NaCl+2H2O通直流電2NaOH+H2t+C12\

占燃

B.H2+C12---2HC1

C.2Ch+2Ca(OH)2—CaC12+Ca(CIO)2+2H2O

D.MnO2+4HCl(濃)一二一MnCi2+C12t+2H2O

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè).

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水得到NaOH、氯氣和氫氣，生成的氯氣和氫氣

可以制取HC1,氯氣可用來制取漂白粉。

【解答】解：氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水得到NaOH、氯氣和氫氣，方程式為

2NaCl+2H20通直流電2NaOH+H2t+CI2t,生成的氯氣和氫氣可以制取HC1,方

占燃

程式為H2+C12"--2HCh氯氣可用來制取漂白粉2Ch+2Ca(OH)2—CaCh+Ca

（CIO）2+2H2O,二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法，不屬于氯堿工業(yè)，

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，題H難度中等，掌握氯堿工業(yè)的原理是解題的關(guān)鍵。

12.（2分）（2021秋?齊齊哈爾期末）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol?L/比較HC1O和CH3coOH的酸

,NaClO溶液和CHsCOONa溶液的pH性強(qiáng)弱

B向含有酚獻(xiàn)的Na2c03溶液中加入少量BaC12固體，證明Na2c03溶液中存在水解

溶液紅色變淺平衡

C等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅證明HX酸性比HY弱

反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

D把兩只裝有N02和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.NaCIO溶液可使pH試紙褪色；

B.鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；

C.等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率

快，可知HX的濃度大；

D.只有溫度不同。

【解答】解：A.NaCIO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定等濃度鹽溶液的pH,故

A錯(cuò)誤；

B.鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，則溶

液紅色變淺，可證明水解平衡，故B正確；

C.等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率

快，可知HX的濃度大，則HX酸性比HY弱，故C正確；

D.只有溫度不同，由操作和現(xiàn)象可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、弱

電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

13.(2分)(2021秋?金華期末)固體粉末可能由Na2c03、KCkMgCh>CuSCM、FeCb、

FeC12中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取11.46g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為三等份

②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加足量BaC12溶液，過濾、洗滌、

干燥，得到2.33g固體

③在第二份溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯血紅色

④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到固體2.00g

下列說法正確的是()

A.固體粉末中肯定沒有Na2co"C11SO4.FeCh

B.根據(jù)④中的沉淀顏色能判斷固體粉末中是否含有MgC12

C.固體粉末中肯定含有MgC12、C11SO4、FcCh

D.上述實(shí)驗(yàn)無法確定固體粉末是否含有KQ,需進(jìn)一步通過焰色試驗(yàn)確定

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

【分析】第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定沒有Na2c03,再滴加足量

BaC12溶液得到2.33g固體,該固體為BaSCM,說明含有CuSCM,n(C11SO4)=n(BaSO4)

=,2-33§=0.01mol；

233g/mol

第二份溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液一定不含F(xiàn)eCE繼續(xù)滴加雙氮水，

溶液顯血紅色，說明原溶液中含有FeC12,原混合物等物質(zhì)的量混合，則n(FeCk)=

0.01mol；

第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到固體2.00g,該固體一定含

有CuO>Fe2O3,根據(jù)原子守恒n(CuO)=n(CuS04)=0.01mol,則m(CuO)=0.01mol

X80g/mol=0.80g,而n(Fe20?)=An(FeCh)=-lx0.01mol=0.005mol,m(FezO?)

22

=0.005molX160g/mol=0.8g,m(CuO)+m(Fe2Oa)=O.8g+O.8g=1.6g<2.00g,由題

目給出的物質(zhì)可知該固體還含有MgO,其質(zhì)量為2.00g-1.6g=0.4g,其物質(zhì)的量為

.Ql4g=0.01mol,符合原混合物等物質(zhì)的量混合，故原溶液一定含有MgC12；

40g/mol

每一份的質(zhì)量為坦當(dāng)g=3.828，每一份中m（CuS04）+m（FeCh）+m（MgClz）=0.01mol

X160g/mol+0.01molX127g/mol+0.01molX95g/mol=3.82g,故原混合物一定不含KCL

【解答】解：A.由分析可知，固體粉末中肯定沒有Na2c03、FeC13,但CuSCM一定存

在，故A錯(cuò)誤；

B.④中的沉淀一定含有氫氧化銅、氫氧化亞鐵，F(xiàn)eC12與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀干擾

鎂離子的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，固體粉末中肯定含有MgC12、CuS04>FeC12,一定沒有KCk、Na2co3、

FeCh，故C正確；

D.由分析可知，固體粉末一定含有KCL不需要需進(jìn)一步通過焰色試驗(yàn)確定，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

14.（2分）（2021秋?鞍山期末）V（帆）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（注：圖中所加試劑均足量），下列說法正確的是（）

V2*衛(wèi)VO/一VO24

（紫色）（ttfi）（8色）

11

V”《綠色）

A.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系只有部分存在電子轉(zhuǎn)移

B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，「比Zn還原性強(qiáng)

C.可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)VO2.溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色

D.V（銳）有十2、十3、十4、十5等多種化合價(jià)

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移；

B.根據(jù)氧化劑中元素化合價(jià)降低的多少，可以判斷所加入的還原劑還原性的強(qiáng)弱；

C.VO2+溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色VO2+的過程中，V元素的化合價(jià)是降低了，VO2+做氧化

劑；

D.根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算元素的化合價(jià)即可。

【解答】解：A.圖示中的轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)，都存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤：

B.碘離子可以讓V元素的化合價(jià)從+5降低為+3,降低了2價(jià)，金屬鋅可以讓V元素的

化合價(jià)從+5降低為+2,降低了3價(jià)，即1一比Zn還原性弱，故B錯(cuò)誤；

C.V02+溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色V02+的過程中，V元素的化合價(jià)是降低了，V02+做氧化

劑，即可加入還原劑實(shí)現(xiàn)V02+溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)穿V元素在不同物質(zhì)中的化合價(jià)，可以知道V元素有+2、+3、+4、

+5等多種化合價(jià)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用以及概念的靈活

應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。

15.（2分）（2（）21秋?晉中期末）2021年10月4日，美國兩位科學(xué)家因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了溫度和觸

覺受體榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，他們利用辣椒素來識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)

的傳感器。辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.分子式為Ci8H26NO3

B.分子中甲基上的一氯取代物有三種

C.它的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)碳碳雙鍵

D.能使濾水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型用同

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B.分子中有2種甲基；

C.側(cè)鏈有I個(gè)酰胺鍵、1個(gè)碳碳雙鍵；

D.含碳碳雙鍵，與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)。

【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知分子式為Cl8H27NO3,故A錯(cuò)誤；

B.分子中甲基上的一氯取代物有兩種，故B錯(cuò)誤；

C.從不飽和度上可以判斷，除苯環(huán)外有兩個(gè)雙鍵，同分異構(gòu)體中可能有兩個(gè)碳碳雙鍵,

故c正確；

D.能使澳水和酸性高缽酸鉀溶液褪色，但反應(yīng)類型不同，與汰水反應(yīng)可能是加成反應(yīng)或

苯環(huán)上的取代反應(yīng)，與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性

質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不

大。

16.（2分）（2021秋?南岸區(qū)校級(jí)期末）下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液

B.

C.稱量8.55g氯化鈉固體

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙;

B.在用煙中加熱碳酸氫鈉分解;

C.托盤天平的感量為0.1g；

D.容量瓶具有固定的規(guī)格。

【解答】解：A.膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙，圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選滲

析法，故A錯(cuò)誤；

B.在坨煙中加熱碳酸氫鈉分解，不需要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；

C.托盤天平的感量為0.1g,不能稱量8.55g氯化鈉固體，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶具有固定的規(guī)格，可選圖中250mL容量瓶配制240mL0.10mol/L的NaCl溶液，

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離

提純、儀器的使用、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

17.（2分）（2021秋?包頭期末）I,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與HBr發(fā)生I,2

-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1,3-T二烯生成碳正離子（CH3cHgCH：）.

第二步Br進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下

列說法正確的是（）

能］廣、

里/\一

CH2=CH-CH=CH

第一步第二步反應(yīng)過程

A.兩步均為吸熱反應(yīng)

B.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率

D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.第一步中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，第二步中反應(yīng)物總能量大于生成

物總能量；

B.由圖可知，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量；

C第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能；

D.催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；

【解答】解：A.第一步中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則第一步為吸熱反應(yīng)，第二

步中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，第二步為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，則該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，則第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速

率，故C錯(cuò)誤：

D.加入催化劑不可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、活化能與反應(yīng)速

率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

18.（2分）（2021秋?重慶期末）一種濃差電池的放電原理是利用電解質(zhì)溶液的濃度不同而

產(chǎn)生電流。某CuSCU濃差電池的裝置示意圖如圖所示，該電池使用前先將K與a連接一

段時(shí)間。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差

B.K與b連接時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2h=Cu

C.交換膜適合選擇陽嘀子交換膜

D.K與b連接時(shí)，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有1mol離子通過交換膜

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】K與a連接，為電解裝置，陽極金屬銅被氧化，陰極析出銅，SO4z一向陽極移動(dòng),

右側(cè)SO42-濃度增大，左側(cè)SO42-濃度減小；K與b連接時(shí)，形成濃差電池，電流計(jì)指針

偏轉(zhuǎn)（C「+的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)），可知右側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)銅為負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO4?一向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答。

【解答】解：A.K與a連接，為電解裝置，陽極金屬銅被氧化，陰極析出銅，SO4?一向

陽極移動(dòng)，右側(cè)SO4?.濃度增大，左側(cè)SO『-濃度減小，形成濃度差，故A正確:

B.K與b連接時(shí)，形成濃差電池，右側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為

Cu2++2e=Cu,故B正確;

c.S042-向陽極移動(dòng)，交換膜適合選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.由電荷守恒知，K與b連接時(shí)，導(dǎo)線中通過2moi電子，約