2024高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物專項提能特訓7非金屬及其化合物對環(huán)境的影響精練含解析

PAGEPAGE1專項提能特訓7非金屬及其化合物對環(huán)境的影響選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1．保羅·克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的探討揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示。下列說法不正確的是()A．氯原子在反應中作催化劑B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯答案B解析由圖中反應歷程為①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCl＋日光→2Cl＋O2；該過程的總反應為2O3→3O2，所以氯原子在反應中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl，B錯誤；由該過程的總反應知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正確。2．(2024·浉河區(qū)校級月考)SO2屬于嚴峻的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消退SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A．SO2排放到空氣中會形成pH小于5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成C．在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2答案AB解析酸雨的pH<5.6，故A正確；由已知分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成，故B正確；在100～200℃溫度時發(fā)生的反應為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，不是置換反應，故C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，故D錯誤。3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2＋SO2=NO＋SO3，②2NO＋O2=2NO2，③SO3＋H2O=H2SO4，以下敘述錯誤的是()A．NO2由反應N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2生成B．總反應可表示為2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(NO2))2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D．還可能發(fā)生的反應有4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3答案A解析A項，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，不能生成NO2，錯誤；B項，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，正確；C項，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，正確；D項，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，正確。4．汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOxeq\o(→,\s\up7([O]),\s\do5(反應①))N2O5eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應②))HNO3eq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(反應③))煙(一種霧霾)有關該霧霾的敘述錯誤的是()A．NOx為酸性氧化物，可形成酸雨B．反應②是非氧化還原反應C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來自過度施用氮肥答案AC解析五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價相同，所以反應②是非氧化還原反應，故B正確；由圖示可知氨氣參加反應生成銨鹽，為反應物，不是催化劑，故C錯誤；NH3可能來自過度施用氮肥，銨鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。5．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某試驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計試驗流程如下：下列說法正確的是()A．檢驗濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN和新制的氯水B．步驟②操作中，應先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液汲取答案D解析廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，過濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。濾液1中不僅含有Fe2＋，還含有Fe3＋，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗，故A錯誤；過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液汲取，故D正確。6．工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種答案A解析SO2汲取塔中發(fā)生反應：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A正確；氨氣汲取塔中發(fā)生反應：HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B錯誤；反應中化合價不變，故C錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸銨，故D錯誤。7．下圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關說法不正確的是()A．大量運用化石燃料是形成酸雨的緣由之一B．循環(huán)過程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原C．若有機體中的硫存在形式是，硫元素顯－1價D．大氣中的SO2必需氧化成SO3才能形成酸雨答案CD解析若有機體中的硫存在形式是，硫元素的電負性比碳元素大，也比氫元素大，硫元素顯－2價，故C錯誤；大氣中的SO2也可先氧化成H2SO3，亞硫酸再轉(zhuǎn)化成硫酸形成酸雨，故D錯誤。8．當前，汽車尾氣已經(jīng)成為很多城市空氣的主要污染源。探討表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消退汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關于該“消退”過程的敘述不正確的是()A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．消退總改變?yōu)镹Ox＋O2＋H2O→HNO3C．消退反應能