2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物3-1硫的氧化物課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8硫的氧化物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1．下列說法中正確的是(A)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項正確；SO2和CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象無明顯不同，均使溶液先變渾濁后變澄清，B項錯誤；硫粉與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C項錯誤；SO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，因為弱酸(H2SO3)不能制取強酸(HCl)，D項錯誤。2．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(D)A．反應(yīng)物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．2molS參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21解析：依據(jù)題圖提示，應(yīng)是S和OH－的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，反應(yīng)物微粒是S和OH－，A錯誤；依據(jù)A項分析，反應(yīng)環(huán)境呈堿性，B錯誤；依據(jù)3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，S發(fā)生歧化反應(yīng)，S既是氧化劑又是還原劑，消耗3molS時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，因此消耗2molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(8,3)mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(8,3)NA，C錯誤；S2－為還原產(chǎn)物，SOeq\o\al(2－,3)為氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，D正確。3．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(D)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥解析：有關(guān)反應(yīng)為：①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(無沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2(無沉淀生成)；⑤SO2與稀H2SO4不反應(yīng)；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3(無沉淀生成)。比照題意，符合條件的有①④⑥。4．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的運用依次正確的是(D)①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4溶液④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④5．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(D)A．潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．潮濕的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明白SO2的漂白性C．潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)說明SO2將I－還原為I2D．試驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以削減環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體。A項中，SO2為酸性氣體，能使潮濕藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，錯誤；B項中，SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。C項中，I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程，不是還原過程，說法錯誤。6．同類物質(zhì)性質(zhì)相像，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的是(D)A．SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3B．SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3D．SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2解析：SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，A正確；SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3，B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，C正確；SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因此SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，D錯誤。7．下列說法正確的是(B)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不確定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：本題是對漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。A項中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)許多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實力。8．SO2除了具有酸性氧化物的性質(zhì)，還有其特別的性質(zhì)。下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是(B)A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)B．SO2能使品紅溶液褪色是因為具有氧化性C．給因通入SO2而褪色的品紅溶液加熱，可復(fù)原原來的紅色D．SO2和Cl2漂白的原理不相同解析：SO2使品紅溶液褪色是由于與品紅作用生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種物質(zhì)加熱時分解而使品紅溶液復(fù)原紅色，Cl2遇水具有漂白性是因HClO具有強氧化性。9．下列試驗用來證明SO2的存在，其中正確的是(D)A．能使品紅溶液褪色B．能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸解析：具有漂白性的物質(zhì)不止SO2一種，不能證明確定是SO2，A錯誤；酸性氣體都可以使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能證明確定是SO2，B錯誤；CO2也會出現(xiàn)相同的試驗現(xiàn)象，所以不能證明SO2的存在，C錯誤；通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該沉淀是硫酸鋇，所以可證明該氣體是SO2，D正確。10．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此推斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(A)A．SO2和NaHCO3溶液 B．HCl和濃H2SO4C．Cl2和氯水 D．Cl2和NaHCO3溶液解析：A項，關(guān)閉活塞，SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，CO2通入品紅溶液無改變，使石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；打開活塞，則SO2能夠使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，與題中現(xiàn)象符合，正確。B項，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。C項，關(guān)閉活塞后，氯氣仍舊能夠使品紅溶液褪色，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。D項，打開活塞，沒有CO2產(chǎn)生，澄清石灰水不會變渾濁，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。11．強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up15(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。假如將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(B)A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出二、非選擇題(共56分)12．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為不反應(yīng)，緣由是弱酸不能制強酸。(2)沉淀A的化學(xué)式為BaSO3，該沉淀能否溶于稀鹽酸？能。(3)寫誕生成沉淀B的離子方程式：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。(4)生成2.33g沉淀B，須要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL。解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。13．(10分)有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透亮溶液，將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中確定含有SO2，可能含有CO2。(2)對可能含有的成分的確定，有以下幾種試驗方案，合理的是C。A．過量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水B．品紅試液→澄清石灰水C．過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水你所選的方案中各試劑的作用是用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅溶液驗證SO2是否被除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在。解析：(1)因是無色氣體，故先解除有顏色的氣體Cl2；又由于將其通入稀氯水中得無色透亮溶液，故與之能反應(yīng)的HBr不符合此條件。而將溶液分兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，證明是AgCl白色沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，證明是BaSO4白色沉淀。所以原混合氣體中確定有SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，而CO2的有無不能確定。(2)SO2與CO2的某些性質(zhì)較相像，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，所以可利用這些差異性鑒別CO2的存在與否。14．(14分)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如圖所示各裝置設(shè)計一個試驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)這些裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是④→②→①→③(填裝置的序號)。(2)裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是澄清石灰水；試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的作用是除去氣體中的SO2，C瓶溶液的作用是證明SO2氣體已完全除盡。解析：(1)濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，能帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，應(yīng)先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在。(2)檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，白色固體遇水變藍(lán)，則裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的檢驗方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁，則放入的藥品是澄清石灰水；試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中紅色的品紅溶液是用來證明SO2氣體已完全除盡的。15．(11分)某試驗小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的試驗探究。Ⅰ.應(yīng)用圖甲所示的方法進(jìn)行試驗，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項探討(試驗)的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性。(2)濃硫酸的作用是汲取氣體a中的水蒸氣，與探討目的干脆相關(guān)的試驗現(xiàn)象是B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色。(3)將石蕊溶液滴到新制氯水中的現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色。Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2干脆作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計如圖乙裝置進(jìn)行試驗(圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)。(1)為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的試驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個：二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置)(或沒有尾氣汲取裝置，任寫一個)。(2)依據(jù)修改后的裝置，試驗中限制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過1h后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色的緣由不是由SO2干脆導(dǎo)致，所以SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的物質(zhì)可能是H2SO3或HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)(填化學(xué)式)。解析：Ⅰ.(1)氣體a通過濃硫酸后，氣體a中水分被汲取，得到干燥的氯氣，然后分別通過B、C，通過干燥的有色布條是否褪色可推斷氯氣在干燥時是否具有漂白性，通過潮濕的有色布條是否褪色可推斷氯氣在潮濕時是否具有漂白性。(2)由(1)中分析可得A中濃硫酸的作用是汲取氣體a中的水蒸氣。(3)新制的氯水中含有H＋、HClO，則石蕊溶液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被HClO漂白，即溶液先變紅后褪色。Ⅱ.(1)該試驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以SO2通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥；SO2有毒，所以多余的SO2氣體不能干脆排放到空氣中，故要有尾氣處理裝置。(2)通過改進(jìn)后試驗可知干燥的SO2不具有漂白性，起漂白作用的應(yīng)是SO2與H2O反應(yīng)得到的其他含硫微粒，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離可得到HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等含硫離子，所以引起褪色的微粒可能是H2SO3或HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。16．(11分)有兩個試驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。通入SO2氣體