2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的

工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,

發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，

故名之日‘倭‘云。"（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。）下列說(shuō)法正確的是（）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C,還原產(chǎn)物是鉛

△

C.冶煉鋅的過(guò)程中發(fā)生ZnCO3+2C—Zn+3cOf

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

2.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）某種藥物合成的中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

HO,c

A.該分子式為C1淚18。4

B.該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.所有碳原子可能共平面

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，二氯代物共有3種

3.（6分）（2022?江西一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下22.4LC12完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B.沸點(diǎn)：HFAHC1是因?yàn)镠F分子中存在氨健

2+

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO3+2H=H2O+CO2t

D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了瑞Ca

4.（6分）（2022?河北區(qū)模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃浪水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；部分Na2s。3被

再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液;蔗糖未水解

未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）化合物M常用作游泳池消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比Y的原子疔數(shù)多

9o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：W<X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Z<Y

D.X的簡(jiǎn)單氫化物與Z2混合后可產(chǎn)生白煙

6.（6分）（2022?呈貢區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)以CoP和Ni2P納米片為催化電極

材料，電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

C.電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,KOH溶液，電極a回到直流電源

D.M極的電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2-4e+4OH=CH3CN+4H20

7.（6分）（2022?漢中模擬）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入。一進(jìn)行沉淀。25℃時(shí),

平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)“如6(AgS"趣溫網(wǎng)gcd)的

變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75o下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.AgCl溶解度隨c(C1')增大而不斷減小

B.沉淀最徹底時(shí)，溶掖中c(Ag+)=10-7-2,mol-L'1

C.當(dāng)c(Cl)=10"mo]?L-i時(shí)，溶液中c(AgCh')>c(Ag+)>c(AgCb2')

D.25c時(shí)，AgCl：+C1^AgCh2的平衡常數(shù)K=10°2

二.實(shí)驗(yàn)題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬)硫酰氯(SO2CI2)是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原

料,硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)

SO2C12-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸

100℃

②易分解：SO2C12--------SO2t+C12t

H2s0410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方

程式為SO2(g)+Ch(g)—SO2CI2(1)AH<0,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省

(1)D的名稱,A的作用為；B中盛放的藥品是

(2)能替代裝置戊中KMnCh是(埴字母代號(hào))。

(7)鎂與TiCLi高溫下反應(yīng)制備粗鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是(填

標(biāo)號(hào))。

A.H2

B.Ar

C.CO2

D.N2

10.(15分)(2022?合肥模擬)磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是CaSO4?2H2O.

用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對(duì)環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用硫磺還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)AH2

則反應(yīng)：2CaSO4(C+S(C=2CaO(s)+3SO2(￡)AH=(用AHi和AH2

表示)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)，溫度對(duì)CaSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，CaCl2

的作用是;蘭溫度高于I200C時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaC12,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨于相

同，可能的原因是<.

o

10c

太90a

——5；力s

始5S0o

余70h

埒

小60

0&

5%CcCh存在

dtol刑

無(wú)CaC"存在s％

5

S50950-1050-1150￡O

.5.6.7I.O1..1

C值

一度/'C/S

圖2

圖1

(3)用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。

①溫度低于800C時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。

②1150c下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密閉容器中充入一定曷CO,反應(yīng)體系起始

壓強(qiáng)為O.laMPa,主要發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO(g)—CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(SO2)=8.0X105niol*L'',CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則初始時(shí)c(CO)

=mol-L該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP=MPa(用含a的代數(shù)式表示；

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：忽略副反應(yīng))。

（4）以C作還原劑。向密閉容器中加入相同質(zhì)廉的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的

物質(zhì)的量之比）的混合物，1100C煨燒至無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖2所示。當(dāng)C/S值為0.5

時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中S02的

體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是o

11.（15分）（2021?福州模擬）中科院陳創(chuàng)天院士首創(chuàng)的KBBF晶體在激光技術(shù)領(lǐng)域具有重

要應(yīng)用價(jià)值。KBBF的化學(xué)組成為KBe2BO3F2；中科院福建物構(gòu)所科研人員研制的LSBO

晶體具備更優(yōu)應(yīng)用潛質(zhì)，LSBO的化學(xué)組成為L(zhǎng)i,Sr（BO3）。

（1）Sr是第5周期、IIA族元素，Sr的價(jià)電子層排布式為。

（2）KBBF晶體可將入射激光直接倍頻產(chǎn)生深紫外激光，源于（填選項(xiàng)符號(hào)）

A.分子熱效應(yīng)

B.晶體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)焰變

C原子核外電子在能級(jí)間的躍遷

（3）KBBF晶體生產(chǎn)原料純化過(guò)程重要物質(zhì)乙酸氧鉞Be4O（CH3COO）6分子為四面體

對(duì)稱結(jié)構(gòu)，氧原子位于四面體中心，四個(gè)被原子位于四面體的頂點(diǎn)，六個(gè)醋酸根離子則

連接在四面體的六條棱邊上（圖1）：

①分子中碳原子雜化類型為o

②六個(gè)甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為o

③乙酸氧皺晶體中微粒間作用力包括（填選項(xiàng)符號(hào)）。

A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.范德華力

E.非極性鍵

F.氫鍵

（4）一定條件下，超氧化鉀（KO2）晶體呈如圖2立方體結(jié)構(gòu)。若鄰近鉀原子核間距為

apm、阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為g-cm\

01圖2

12.（15分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個(gè)針對(duì)H1N1流感治療的中藥,其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

設(shè)計(jì)的綠原酸合成路線

R?COC1+R2OH-*R1COOR2（其他產(chǎn)物略）

問(wèn)答下列問(wèn)題：

z=x

（I）aa的化學(xué)名稱為C

（2）A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)類型為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（4）D-E的第（1）步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）E-F反應(yīng)的目的o

（6）有.機(jī)物C的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

a.有六元碳環(huán):

b.有3個(gè)-CL且同一個(gè)C上只連1個(gè)；

c.能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（寫

出一種即可）。

2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的

工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,

發(fā)火搬紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出?！磧E鉛也?！云渌沏U而性猛，

故名之日‘倭'云（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。）下列說(shuō)法正確的是（）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C,還原產(chǎn)物是鉛

△

C.冶煉鋅的過(guò)程中發(fā)生ZnCO3+2C-Zn+3cOt

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為

高溫

ZnCO3+2C^Zn+3C0t,據(jù)此分析。

【解答】解：A.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C^Zn+3COt,屬于熱還原法冶

煉金屬，故A錯(cuò)誤；

高溫

B.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C—Zn+3C0t,還原劑是C,還原產(chǎn)物是Zn,

故B錯(cuò)誤；

高湘

C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C—Zn+3C0t,故C正確；

D.由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用

的考查，答題時(shí)注意把握提給信息，難度不大。

2.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）某種藥物合成的中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.該分子式為Cl7Hl8。4

B.該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.所有碳原子可能共平面

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，二氯代物共有3種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中C,H、O原子個(gè)數(shù)依次是17、20、4：

B.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、酚羥基、鍍基，具芍烯燒、苯、酯、酚和酮的性質(zhì)；

C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

D.苯環(huán)上和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)氯原子可以相鄰、相間、相對(duì)。

【解答】解：A.分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是17、20、4,分子式為Cl7H2004,

故A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、酚羥基、默基，具有烯燃、苯、酯、酚和酮的性質(zhì)，碳

碳雙鍵、翔基和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物不能發(fā)

生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不能共

平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)上和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)氯原子可以相鄰、相間、相對(duì)，所以有3種，故

D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知鞏的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確它能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)犍，題目難度不大。

3.（6分）（2022?江西一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下22.4LCE完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B.沸點(diǎn)：HF>HC1是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵

2+

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO3+2H=H2O+CO2t

D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了招Ca

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.氫鍵存在于分子之間；

C向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫根離子：

D.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

【解答】解：A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.沸點(diǎn)：HF>HC1是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO.?+H+-=HCO3\故C錯(cuò)誤;

D.中子數(shù)為19的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為19+20=39,可表示為了羽Ca,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常

數(shù)關(guān)系的理解，乂可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.（6分）（2022?河北區(qū)模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃淡水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀；部分Na2s03被

再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,力口熱；再加入銀氨溶液;蔗糖未水解

未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.生成少量三澳苯酚可溶于苯酚；

B.白色沉淀加入足最稀鹽酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀為硫酸鋼和亞硫酸鋼;

C.蔗糖水解后，在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖；

D.鐵離子可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)。

【解答】解：A.生成少量三溟苯酚可溶于苯酚，則無(wú)沉淀生成，與苯酚濃度大有關(guān)，故

A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀為硫酸鋼和亞硫酸鋼，則部

分Na2s03被氧化，故B正確：

C.蔗糖水解后，在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒有加堿中和酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖說(shuō)

明蔗糖水解，故C錯(cuò)誤；

D.鐵離子可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液中可能含鐵離子或嗅，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

5.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）化合物M常用作游泳池消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示,W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)多

9o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：W<X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：XVZVY

D.X的簡(jiǎn)單氫化物與Z2混合后可產(chǎn)生白煙

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比丫

的原子序數(shù)多9,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)最大，則Z為

CL丫為O元素；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于0,

則W為C,X為N元素,以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為C,X為N,丫為O,Z為C1元素，

A.氮離子和氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半

徑：X>Y,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性CVNVC1,則最高價(jià)含氧酸的酸

性：WVXVZ,故B正確；

C.常溫下水為液態(tài)，其沸點(diǎn)大于氯化氫和氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于氯化

氫，則簡(jiǎn)單氧化物沸點(diǎn)：ZVXVY,故C錯(cuò)誤；

D.X的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣與C12混合后生成氯化錢和氮?dú)?，?huì)產(chǎn)生白煙，故D正

確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵來(lái)推斷元

素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（6分）（2022?呈貢區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)科技丁作者設(shè)計(jì)以CoP和Ni2P納米片為催化電極

材料，電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KOH溶液

A.電極a的電勢(shì)高于b極

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

C.電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,KOH溶液，電極a回到直流電源

D.M極的電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2-4e+4OH—CH3CN+4H2。

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

［分析】該裝置為電解池,Ni2P電極上CH3CH2NH2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CH3CN,

則M為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為CH3CH2NH2-4e+4OH=CH3CN+4H2O,N電極為陰極，

CoP電極上硝基苯發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成偶氮化合物，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極

與電源負(fù)極相接，所以a、b分別為直流電源的正負(fù)極，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.由上述分析可知，電極a為正極，電極b為負(fù)極，則電極a的電極電勢(shì)

高于電極b,故A正確；

B.陽(yáng)極反應(yīng)為CH3cH2NH2-4e-+4OH=€H3CN+4H20,陽(yáng)極消耗OFT,右側(cè)OFT向

左側(cè)移動(dòng)，則該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確：

C.a、b分別為直流電源的正負(fù)極，電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,電極a回到直流電

源，但不能進(jìn)入溶液中，故C錯(cuò)誤；

D.M為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為CH3cH2NH2-4e+40H—CH3CN+4H20,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查分析能力和運(yùn)用能力，明確電極的判斷、

各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難

度中等。

7.(6分)(2022?漢中模擬)濕法提銀T藝中，浸出的Ag+需加入CT進(jìn)行沉淀.2S℃時(shí).

平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)3[如8(AgCh")=[*2]隨lgc(Cl)的

n(含有Ag微粒)

變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCI)]=-9.75。下列敘述錯(cuò)誤的是()

B.沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(AgD=107,21mol-L1

C.當(dāng)c(Cl)時(shí),溶液中c(AgCh')>c(Ag+)>c(AgCh2')

D.25c時(shí)，AgQ2-+C/=Ag。32-的平衡常數(shù)K=100?2

[考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.由圖可知開始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c(CD增大而不斷減小，但是

當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時(shí)候，隨著c(。一)增大溶液中的銀離子和氯離子形成

絡(luò)離子；

B.沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹

底時(shí),由圖可知此時(shí)c(C「)=10-254moi/L,由lg[Ksp(AgCD]=-9.75可知，KSp(AgCl)

=io'9-75：

C.當(dāng)c(CD=10~2mol?l/i時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2：

*>一

D.Ag02-+C「=AgCl32一的平衡常數(shù)K=尸顰①?gòu)V、,則在圖中橫坐標(biāo)為-02時(shí)

AgCl2-與AgCh?-相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1。

【解答】解：A.由圖可知開始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c(C1')增大而不斷減小，

但是當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時(shí)候，隨著c(C「)增大溶液中的銀離子和氯離子

形成絡(luò)離子，而溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹

底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(C「)=10254mol/L,由lg[KsP(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)

=10975,則此時(shí)c(Ag+)=10721mol-L故B正確；

C.當(dāng)c(Cl)=10Wm)l?L/i時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2,由圖可知，此時(shí)c(AgCl2')>c

(Ag+)>c(AgCh2"),故C正確：

D.AgCd+ClWAgCr.的平衡常數(shù)K=c器牒展則在圖中橫坐標(biāo)為-0.2時(shí)

AgC12.與AgC132.相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1,此時(shí)常數(shù)K=

-^7=r=10O-2,故D正確；

c(C7)

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線與微粒

成分關(guān)系、平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

二.實(shí)驗(yàn)題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?鏡湖區(qū)校級(jí)模擬)硫酰氯(SO2CI2)是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原

料。硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)

SO2c12-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸

100℃

②易分解：SO2C12--------SO2t+C12t

H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的一氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方

程式為SO2（g）+C12（g）-SO2CI2（1）AHV0,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已省

（I）D的名稱蒸傕燒瓶，A的作用為冷凝回流硫酰氯（SO2CI2）;B中盛放

的藥品是堿石灰＜

（2）能替代裝置戊中KMnCU是AD（填字母代號(hào)）。

A.氯酸鉀

B.二氧化缽

C.五氧化二磷

D.漂白粉

（3）若缺少裝置乙和丁，對(duì)產(chǎn)品硫酰氯會(huì)有何影響，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

SO2CI2+2H2O=H2so4+2HC1。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，為防止SO202分解，可采取的措施有可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴

入的速度，減慢氣體通入內(nèi)（一:口燒瓶）的速率；給內(nèi)（三口燒瓶）冷水浴，降溫,（至

少寫一條）。

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入pgKMn04固體，假設(shè)KMnO4在過(guò)量濃鹽酸的作用下

2X15867

完全反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到硫酰氯qmoL請(qǐng)計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率_「X100%或

-5P

----x100%（列出表達(dá)式）。

5P

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)-；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】裝置戊為氯氣發(fā)生裝置；甲為制備二氧化硫的裝置，二氧化硫、氯氣參與反應(yīng)

前需干燥，則乙、丁中為濃硫酸，在裝置丙中氯氣和二氯化硫制得產(chǎn)品SO2C12；

（5）pgKMnO4的物質(zhì)的量為gmol,根據(jù)制備氯氣的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=

158

2KCl+2MnC12+5Cl2+8H2O,則生成的氯氣的物質(zhì)的量為一￥二mol,根據(jù)氯原子守恒計(jì)算

158x2

制得的SO2CI2的物質(zhì)的量以及硫酰氯的產(chǎn)率。

【解答】解：（I）儀器D為蒸儲(chǔ)燒瓶；反應(yīng)一段時(shí)間后，由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，故A的作用為冷凝回流硫酰氯（SO202）；為防止SO202水解，

B中應(yīng)為堿石灰，

故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；冷凝回流硫酰氯（SO2C12）：堿石灰；

（2）戊中高鋅酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，氯酸鉀或漂白粉（次氯酸鈣）和濃鹽酸反應(yīng)可以

制備氯氣，二氧化缽和濃.鹽酸需要加熱才能制備氯氣，五氧化二磷和濃鹽酸不反應(yīng)，

故答案為：AD；

（3）若無(wú)裝置乙和丁，氯氣中會(huì)混有水蒸氣，依據(jù)題意，SO2c12易水解，反應(yīng)方程式為

SO2CI2+2H2O=H2so4+2HQ,

故答案為：SO2CI2+2H2O=H2SO4+2HC1；

（4）反應(yīng)過(guò)程中，為防止SO2CI2分解，可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴入的速度，減慢氣

體通入丙（三口燒瓶）的速率：給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫等.

故答案為：可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴入的速度，減慢氣體通入丙（三口燒瓶）的速率；

給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫；

P

（5）pgKMnO的物質(zhì)的量為丁0101,根據(jù)制備氯氣的反應(yīng)為2KMnO4+l6HCl=

4158

2KCI+2MnC12+5Cl2+8H2O,則生成的氯氣的物質(zhì)的量為趣一mol,根據(jù)氯原子守恒制得

158X2

的SO2CI2的理論值為mol,則硫酰氯的產(chǎn)率一^5—XIOO%=笑燮x10Q%或

1550。X2”5P

158x2

316q

----X100%,

5P

.2X158q,3160

故答案為：-------X100%或-----X100%。

5P5P

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)

生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度不大。

三.解答題（共4小題，滿分59分）

9.（14分）（2022?合肥模擬）鈦合金是一種重要的航空材料，如圖是以鈦鐵礦（主要成分

為FeTiCh，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦及副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程：

足5lNH,HC0]

已知：①TiC>24易水解為TiO2?nH2O;高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)。

16

②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0X10-,Ksp[FeCO3]=3.2X10"O

回答下列問(wèn)題：

(1)鈦鐵礦溶煮前需要粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)在“濾液”中加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+。

(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3時(shí)還有氣體放出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+82t+H2O+(NHG2SO4，該反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原

因是防止NH4HCO3受熱分解，減少Fe”水解。

(4)制備FeCO3時(shí)，若將NH4HCO3換成(NH4)2co3,還會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2,原因可

2

能是：FeCCh+20H--Fe(OH)2+CO3\計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4XI0〉<

(5)“富含TiCp+酸性液”加熱并過(guò)濾后，所得“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是HzSCM

(或H2so4和FeSOG。

(6)已知TiCh(s)+2Ch(g)TiCU(1)+O2(g)AH=+151kJ?mol，該反應(yīng)極難

進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生，從化學(xué)平衡的角度

解釋原因?yàn)樘寂cOz反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)吸熱，高溫促進(jìn)平衡

止向移動(dòng)。

(7)鎂與TiCL高溫卜反應(yīng)制備粗鈦時(shí)需加保護(hù)氣，卜.列可作為保護(hù)氣的是B(填

標(biāo)號(hào))。

A.H2

B.Ar

C.C02

D.N2

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題；制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】鈦鐵礦中含F(xiàn)cO和FC2O3等雜質(zhì)，加入濃硫酸后溶煮過(guò)濾可以除去難溶雜質(zhì)，

FeTQ、FeO、FezCh溶于酸,濾液中含有TiO?*、Fe3+.Fe?+以及H2s0冬加入鐵屑后，

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,經(jīng)冷卻結(jié)晶，富含TiO?*的酸性液中含有TiC^、H2so4,還可能存在

沒有析出的少量FeSCM，經(jīng)過(guò)后續(xù)操作可得到相應(yīng)產(chǎn)品。

【解答】解：（1）通過(guò)粉碎可增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)濾液成分可知，加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fc2+,故加鐵屑的目的是將

Fe3+還原為Fe2+,

故答案為：將Fe3+還原為Fe2+；

（3）FeSO4溶液呈酸性，故加入NH4HCO3時(shí)生成的氣體應(yīng)為C02，產(chǎn)物中有FeC03，

故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH4HCO3=FeCOaI+CO2t+H2O+（NH4）2so4；

NH4HCO3受熱分解,同時(shí)FeSCU溶液中存在水解平衡Fe2++2HzO=Fe（OH）2+2H\升

高溫度會(huì)促進(jìn)Fe?+水解，所以反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，則原因?yàn)榉乐筃H4HCO3受熱分解.，

減少Fe?+水解，

故答案為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3I+CO2t+H;0+（NH4）2SO4；防止NH4HCO3

受熱分解，減少Fe2+水解；

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)K=算?一j噴;黑？「3?2X10]；16=4Xd,

c（0/7）Ksp[Fe（OH）2]8.0x10

故答案為:4XI04；

（5）TiC）2+水解轉(zhuǎn)化為TiO2?nH2O后，“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是H2s（或H2sCU

和FeSCU），

故答案為：H2s04（或H2so4和FeSCU）;

（6）已知反應(yīng)產(chǎn)物中有O2,加入碳之后碳會(huì)與。2反應(yīng)，使02濃度減小，平衡正向移

動(dòng)，升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，底溫條件會(huì)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則原

因?yàn)樘寂c02反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)吸熱，高溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，

故答案為：碳與02反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)吸熱，高溫促進(jìn)平衡正

向移動(dòng)；

（7）高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)，C02會(huì)與Mg反應(yīng)，故可作為保護(hù)氣的是Ar,

故答案為：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意信息的?yīng)用

及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題FI難度中等。

10.(15分)(2022?合肥模擬)磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是CaSO4?2H2O。

用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對(duì)環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(I)用硫磺還原磷石膏。己知下列反應(yīng)：

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

3CaS(s)+CaSO4(s)—4CaO(s)+4S(s)AH2

則反應(yīng)：2CaSO(s)+S(s)—2CaO(s)+3SO(g)AH=----------------(用AHi

42—4—

和AH2表小)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)，溫度對(duì)CaSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，CaCh

的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200C時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaC12,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨

于相同，可能的原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑CaCb小改變平衡。

201------------------------------------------------1100

c

乂a

諾9Os

aSOp

s埒

-7O

O'(1-5%C1CU存在&

S攝

EfT-無(wú)CaC“存在CaSOj轉(zhuǎn)化率

U％

SO：體枳分?jǐn)?shù)

S50950-1050-1(50^

0.70.80.91.01.1

iAlStrcC/S值

圖1圖2

(3)用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。

①溫度低于800C時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSo

②1150c下，向盛有足量CaSCU的真空恒容密閉容器中充入一定量CO,反應(yīng)體系起始

壓強(qiáng)為O.laMPa。主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(SO2)-8.0X10'5niol-L'',CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則初始時(shí)c(CO)

=1X104mohL1,該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP=0.32aMPa(用含a的代數(shù)式表

示；分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。

(4)以C作還原劑。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的

物質(zhì)的量之比)的混合物，1100℃燃燒至無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖2所示。當(dāng)C/S值為0.5

時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的

體枳分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是高溫卜，過(guò)量C可與CO2反應(yīng)生成CO,使氣體總

體積增大。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；川蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡計(jì)算.

【分析】(1)①3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

②3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)

根據(jù)蓋斯定律；③xi尸4得2CaS04(s)+S(s)—2CaO(s)+3SO(g)；

42

(2)由圖可知，由CaCb存在時(shí)，反應(yīng)速率加快，且有CaCb和無(wú)CaC12,平衡狀態(tài)相

同；

(3)①S元素最低價(jià)為-2價(jià)；

②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)=8.0X10'5mol*L'1,CO的轉(zhuǎn)化率為80%,列化學(xué)平衡

三段式，設(shè)初始時(shí)c(CO)=xmol/L,

CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

起始(mol/L)x00

轉(zhuǎn)化(mol/L)8.OX1O-58.0X10'58.0X10-5

平衡(mol/L)x-8.0X1058.()XI()78.0XQ5

CO的轉(zhuǎn)化率為80%=叱。晨100%；計(jì)算平衡時(shí)各組分的分壓，結(jié)合Kp=

p(CO2)p(SO2)江,

計(jì)算；

(4)高溫下，C可與CO2反應(yīng)生成CO,此時(shí)氣體總體積增大。

【解答】解：(1)①3CaSO4(s)+CaS(s)—4CaO(s)+4SO2(g)AHi

②3CaS(s)+CaSO4(s)—4CaO(s)+4S(s)

根據(jù)蓋斯定律：3X'”一送)得2CaSO(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO(g)AH="”=皿,

4424

—,3AH!-AH

故答案為：---------2:

4

(2)由圖可知,由CaC”存在時(shí),反應(yīng)速率加快,且有CaCh和無(wú)CaC12平衡狀態(tài)框同,

說(shuō)明CaCl2的作用是作催化劑，催化劑不改變平衡，當(dāng)兩種情況下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)

論有無(wú)CaCb,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨于相同，

故答案為：作催化劑；兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑CaC12不改變平衡；

(3)①S元素最低價(jià)為-2價(jià)，則溫度低于800℃怔，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低

價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaS,

故答案為：CaS；

②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO?）=8.0X10-5mol*L'*1,2*CO的轉(zhuǎn)化率為80%,列化學(xué)平衡

三段式，設(shè)初始時(shí)c（CO）=xmol/L,

CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

起始(mol/L)X00

轉(zhuǎn)化(mol/L)8.0X1058.0X105