2024年安徽省高考化學模擬試卷含答案解析

2024年安徽省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?成都模擬）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”用氫氣為燃料、耐高溫碳纖維

材料為外殼、鋁合金為點火針材質(zhì)，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列有關說法錯誤

的是（）

A.氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染

B.碳纖維不屬于天然高分子材料

C.鋁合金密度小、易燃

D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色

2.（6分）（2022?開封二模）布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二

者的結構簡式如圖。下列說法正確的是（）

A.布洛芬的分子式為Cl2Hl6。2

B.異丁基苯的一氯代物有6種

C異丁基苯分子中最多有7個碳原子共平面

D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應

3.（6分）（2022?黃山模擬）硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NO、）。常溫下，將煙氣與

H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉

化過程如圖所示（以NO為例）。下列說法不正確的是（）

A.反應1中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

B.反應H的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

C.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce"和Ce'+的物質(zhì)的量濃度均保持不變

D.該轉化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2

4.（6分）（2022?新疆二模）分子TCCA（如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W、X、

丫、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，丫核外最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）

y

丫人又丫

I

Z

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：z>x>w

D.簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

5.（6分）（2022?黃山模擬）羥基自由基（-OH）是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我

國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置（如圖所示）,

該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是（）

石墨優(yōu)兌合導

'電標喳頊粒

高濃度含

i室n室in室溶液茶的廢水

A.b極為負極，d極為陽極

B.b電極區(qū)每產(chǎn)生3n.olCO2,c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14g

C.d電極的電極反應式：H2O-e=*OH+H+

D.工作時，如果n室中Na+、C「數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜

6.（6分）（2022?湖南模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A驗證犧牲陽極的陰極保護法用Fe作被保護電極、Zn作輔

助電極，以經(jīng)過酸化的

3%NaCI溶液作電解質(zhì)溶液，

連接成原電池裝置。一段時

間后，取Fe電極區(qū)域的少量

溶液于潔凈試管中，滴加黃

色K3［Fe（CN）6］溶液

B探究氯氣與氫氣的反應在空氣中點燃氫氣，然后把

導管緩緩伸入盛滿氯氣的集

氣瓶中

C制備乙酸乙酯在一支試管中加入2mL濃硫

酸，然后邊振蕩試管邊緩慢

加入2mL乙醇和3mL乙酸,

連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生

的蒸氣經(jīng)導管通到飽和

Na2c03溶液的液面卜

D探究濃度對化學反應速率的取編號為①、②的兩支試管，

影響各加入4mL0.01mol?L”的

酸性KMnCU溶液，然后向①

試管中加入2mL0.1mol?L「

的H2c2O4溶液；向②試管中

力II入2mL0.2mol?L'1的

H2c2。4溶液，分別記錄溶液

褪色所需的時間

A.AB.BC.CD?D

7.（6分）（2022?黃山模擬）25℃時，將HCI氣體緩慢通入0.1mol?L7的氨水中,溶液的

pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值（Ige）與反應物的物質(zhì)的量之比仁咨10）］的關系如

下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關說法錯誤的是（）

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸儲水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，

加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5mine用cmolL'1的Na2s2。3標準溶

液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點時，消耗VmLNa2s203標準溶液。（雜質(zhì)不巧KI

2

反應，涉及的反應為C3N303cl2、3H++4「=C3H3N3O3+2I2+2CT、I2+2S2O3'=2I'

+S4O62'）

①加入的指示劑是（填名稱）。

②C3N3O3C12Na的百分含量為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）％。

③下列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異鼠尿酸鈉的純度偏低的是（填標號）。

a.盛裝Na2s203標準溶液的滴定管未潤洗

b.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

三.解答題（共4小題，滿分59分）

9.（14分）（2022?貴州模擬）馬R夫鹽[Mn（H2Po4）2?2H2O]和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

具有廣泛用途。某化工廠擬以軟鋅礦（含MnO2和少量Fe2O3、SiO2）和輝銅礦（含Cu2s

和少量SiO2、Fe2O3）為原料生產(chǎn)馬日夫鹽和堿式碳酸銅，其工藝流程如圖I所示。

氨

水

洸3JpH=a

—負氣

低硫限

軟筋礦和t

w浸餐液含[Cu（NHj）JS（h＞加熱趕氨堿式碳掖鋼

輝銅礦的注液

島2

注液

HjPO4溶液----JMnCOj一馬日夫鹽

己知：①Mn02有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

3820

②該條件下:KsP[Fe（OH）3]=1.0X10',Ksp[Cu（OH）2]=1.0XIO',Ksp[Mn（OH）

2j=1.0X10',4o

回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分是（寫化學式），酸浸時，Cu2s和MnO2反應的化學方

程式為o

2+

（2）檢驗浸出液中是否含有Fe,可用K3Fe（CN）6溶液，浸出液中含有Fe?+的現(xiàn)象

是o

（3）試劑x為某種酸式鹽，從產(chǎn)品純度來看，x最好為（寫化學式）。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）。

(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0mol?L，則流程中調(diào)節(jié)浸出液pH=a,其

中a的范圍為(當離子濃度W1.0X10-5mo][-i時，沉淀完全)。

(6)除Fe3+也可以用合適的萃取劑，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關系如圖2所示，pH>1.7

后，隨pH增大，F(xiàn)e3+萃取率下降的原因是。

10.(15分)(2022?黃山模擬)CO2的資源化可以推動經(jīng)濟高質(zhì)品發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)曷的持

續(xù)改善，回答下列問題：

(I)CO2和乙烷反應制備乙烯。常溫常壓時，相關物質(zhì)的相對能量如圖所示。

已知：H2O(g)=H2O(1)的計算如下：AH=-286kJ-mor,-(-242kJ?mo「1)

=-44kJ,mol1o

則CO2和乙烷反應生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學方程式為o

(2)CO2和M2c03反應制備MHCO3。某學習興趣小組為了研究該反應，將足量的某碳

酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2MHCO3(s)=M2c03

(s)+H2O(g)+CO2(g)o反應達平衡時體系的總壓為50kPa。保持溫度不變，開始時

在體系中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCO3(s),欲使平衡時體系中水蒸氣

的分壓小于5kPa,則CO2(g)的初始壓強應大于kPa。

(3)CO2和H2制備甲醇，反應體系中涉及以下兩個反應：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi<0

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

將CO2和H2按物質(zhì)的品之比I：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應

I和反應n,在相同的時間內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

已知：CH30H的選擇性=

①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.210℃

B.230℃

C.催化CZT

D.催化齊IJCZ(Zr-1)T

②230c以上,升高溫度導致C02的轉化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低。可能的原因是

③230℃時，容器內(nèi)壓強隨時間的變化如下表所示：

時間/min020406080

壓強/MPaPo0.95PoO.92PoO.9OPo0.90P。

反應I的速率可表示為v=k?P(COz)?p3(Hz)(k為常數(shù)),平衡時P(H2O)=0.15Poo

則反應在60min時v=(用含Po、k的式子表示)。達平衡時CH30H的選擇性

=，反應II的Kc=0

C；?4(g)

%)0,

Ciu(g)

;84

-IIO

CO(g)

HjO(g)^242

---------------286

HQ⑴

空@793

11.(15分)(2019春?鄭州期中)A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前

36號元素?，基態(tài)A原子的價電子排布式為ns%p，C原子基態(tài)時2P能級上有2個未成

對的電子，D元素的原子結構中3d能級」.成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，B與E同

主族。

（1）基態(tài)A原子的價電子軌道表達式為,其電子占據(jù)的最高能級的電子云形狀

為。

（2）B、C、E三種元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）

（3）E的含氧酸有兩種形式，化學式分別為H正03和H3EO4,則二者酸性強弱H3EO3

H3EO4（填“V”或“=”）

（4）D單質(zhì)在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D（AC）4配合物，該配合物

的晶體類型是c

11

（5）DC晶胞結構如圖1所示，離子坐標參數(shù)a為（0,0,0）,b為仁，0）,則c

離子的坐標參數(shù)為；一定溫度下，DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”，可

以認為C?一作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2-離子的半徑為xm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（用含x、NA

的代數(shù)式表示）。

12.（15分）（2022?張家口一模）化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制

備M的一種合成路線如圖：

H(XX,C(X)I!

RCHO>RCH=CHC()()H

已知:△

D

)

HAI

反

應

W②

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為；C的化學名稱為;F中官能團的名稱為。

（2）由B和C生成D的反應中同時生成兩種常見無機物，該反應的化學方程式

為o

（3）反應①?⑤中屬于取代反應的是（填序號）。

（4）Q是E的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構有種（不含立體異

構），任寫出其中一種結構簡式：o

①苯環(huán)上有3個取代基；

②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應，且ImolQ參加反應最多生成4moiAg。

（5）參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備聚

巧H一：H立

-2-丁烯酸（CH,COOH）的合成路線：。

2024年安徽省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?成都模擬）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”用氫氣為燃料、耐高溫碳纖維

材料為外殼、鋁合金為點火針材質(zhì)，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列有關說法錯誤

的是（）

A.氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染

B.碳纖維不屬F天然高分子材料

C.鋁合金密度小、易燃

D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色

【考點】焰色反應；合金的概念及其重要應用.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.氫氣作燃料，熱值高，且燃燒產(chǎn)物為水；

B.碳纖維屬于碳的單質(zhì)；

C.鋁合金密度小，質(zhì)量輕，不易燃燒；

D.鈉的焰色試驗呈黃色。

【解答】解：A.氫氣作燃料，熱值而，旦燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境友好無污染，故A正

確；

B.碳纖維屬于碳的單質(zhì)，是一種無機材料，不屬于天然高分子材料，故B正確：

C.鋁合金密度小，質(zhì)量輕，表面覆蓋氧化膜，不易燃，故C錯誤；

D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色，故D正確；

故選：C。

【點評】本題主要考查化學在人類的生產(chǎn)、生活中的應用，從而體現(xiàn)化學的重要性，增

強學牛.學習化學的興趣，難度不大，需要細心。

2.（6分）（2022?開封二模）布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二

者的結構簡式如圖。下列說法正確的是（)

B.異丁基苯的一氯代物有6種

C.異丁基苯分子中最多有7個碳原子共平面

D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應

【考點】有機物的結構和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.布洛芬中含有14個碳原子、18個氫原子、2個氧原子；

B.異丁某苯含有幾種鼠原子，其一氯代物就有幾種：

C.苯環(huán)上所有原子共平面，甲基和亞甲基中最多有3個原子共平面；

D.布洛芬中含有苯環(huán)、竣基，具有苯和竣酸的性質(zhì)。

【解答】解:A.布洛芬中含有14個碳原子、18個氫原子、2個氧原子,分子式為Ci4H而2,

故A錯誤：

B.異丁基苯含有6種氫原子，其一氯代物就有6種，故B正確；

C.茉環(huán)上所有原子共平面，甲基和亞甲基中最多有3個原子共平面，單鍵可以旋轉，所

以該分子中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；

D.布洛芬中含有苯環(huán)、段基，具有苯和炭酸的性質(zhì)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應、取代反應,

峻基能發(fā)生取代反應，該有機物能燃燒而發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生聚合反應，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點,，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答

的關鍵，側重蒸、按酸性質(zhì)及分了結構的考直，題目難度不大。

3.（6分）（2022?黃山模擬）硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NO、）。常溫下，將煙氣與

H2的混合氣體通入Ce（S04）2與Ce2（S04）3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉

化過程如圖所示（以NO為例）。下列說法不正確的是（）

H

CeN2.H2O

1JHV4n

NO

A.反應I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

3++4+

B.反應U的離子方程式為4Ce+4H+2NO=4Ce+2H2O+N2

C.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變

D.該轉化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】根據(jù)進出圖可知,Ce4+把H2氧化為H+,自身被還原為Ce3+,然后Ce?+在酸性

條件下再被NO氧化為C04+,NO被還原為N2,同時還生成水，據(jù)此解答。

【解答】解：A.過程I發(fā)生的反應為Ce4+把H2氧化為H+,自身被還原為Ce3+,反應

的離子方程式為：2Ce4++H2=2Ce3++2H\氧化產(chǎn)物為氫離子，還原產(chǎn)物為Ce3+,氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故A正確；

B.過程H為2NO+4Ce3++4H+=N2+4C/++2H2O，故B正確；

C.處理過程中，Ce3+fnCe4+做催化劑，催化劑在反應前后，質(zhì)量不變，但是溶液體積

增大，物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.該轉化過程的實質(zhì)為NO被H2還原為N2,H2被氧化為水，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考

點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

4.（6分）（2022?新疆二模）分子TCCA（如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W、X、

丫、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，丫核外最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）

Z

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元索周期律與元索周期表專題.

【分析】丫核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，丫不能位于第一、第三周期，若丫位

于第二周期，最外層電子數(shù)為6,丫為O；W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子

序數(shù)依次遞增的主族元素，由分子結構可知W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，則

W為C、X為N；Z應位于第三周期，只能形成1個共價鍵，Z為C1,以此來解答，

【解答】解：由上述分析可知，W為C、X為N、丫為0、Z為C1,

A.由最外層電子數(shù)+成健數(shù)均等干8可知，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故AF確：

B.同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑大小順序：

Y<X<Z,故B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性：Z>X>W,不是最高價含氧酸不能確定，故C錯誤；

D.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WVXVY,故D

錯誤；

故選：A”

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、化學鍵來推斷

元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不

大。

5.（6分）（2022?黃山模擬）羥基自由基（-OH）是自然界中氧化性僅次于筑的氧化劑。我

國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置（如圖所示）,

該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是（）

i室n室ni室

A.b極為負極，d極為陽極

B.b電極區(qū)每產(chǎn)生3moic02,c電極區(qū)溶液質(zhì)最減輕14g

C.d電極的電極反應式：H20-e=-0H+H+

D.工作時，如果H室中Na+、C「數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，a極Cr元素價態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負極，則c極

為陰極，d極為陽極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.a極Cr元素價態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負極，d極為陽極,

故A正確：

B.由圖可知,C6H50H-C02和HaO,Imol苯酚反應生成6mol二氧化碳，轉移4mol電

子，故h電極區(qū)每產(chǎn)生3mclCO2,轉移?mol電子.c極電極反應式為7H2O+?e'=H2t

+20H,生成Imol氫氣，質(zhì):最減輕lmolX2g/mol=2g,由電荷守恒可知，有2moi氫離

子從右側遷移到左側，質(zhì)量增加2g,故c電極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故B錯誤；

Cd極為陽極，電極反應式為H20-h=?0H+H+,故C正確；

D.a極為正極，電極反應式為?門072-+6h+7卜120=2。（€^）3+801<,陰禽子濃度增大，

鈉離子透過M膜向左遷移，故則M為陽離子交換膜，故D正確；

故選：Bu

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準

確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。

6.（6分）（2022?湖南模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A驗證犧牲陽極的陰極保護法用Fe作被保護電極、Zn作輔

助電極，以經(jīng)過酸化的

3%NaCI溶液作電解質(zhì)溶液，

連接成原電池裝置。一段時

間后，取Fe電極區(qū)域的少量

溶液于潔凈試管中，滴加黃

色K3[Fe（CN）6]溶液

B探究氯氣與氫氣的反應在空氣中點燃氫氣，然后把

導管緩緩伸入盛滿氯氣的集

氣瓶中

C制備乙酸乙酯在一支試管中加入2mL濃硫

酸，然后邊振蕩試管邊緩慢

加入2mL乙的?和3mL乙酸，

連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生

的蒸氣經(jīng)導管通到飽和

Na2c03溶液的液面下

D探究濃度對化學反應速率的取編號為①、②的兩支試管，

影響各加入4mL().01mol?L”的

酸性KMnO4溶液，然后向①

試管中加入2mL0.1mol*L1

的H2c204溶液；向②試管中

加入2mL0.2mol?L'1的

H2c2。4溶液，分別記錄溶液

褪色所需的時間

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.原電池中負極失去電子，正極被保護，且K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗亞鐵高

子；

B.氫氣具有可燃性；

C.應向乙醉中先加濃硫酸，最后加乙酸，且導管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸；

D.高鎘酸鉀不足，且草酸的濃度不同。

【解答】解：A.原電池中負極失去電子，正極被保擴，且K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗亞

鐵離子，鐵電極附近無現(xiàn)象，可驗證犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B.氫氣具有可燃性，可在盛滿氯氣的集氣瓶中安靜的燃燒，故B正確；

C.應向乙醇中先加濃硫酸，最后加乙酸，且導管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，

則導管口應在液面上，操作不合理，故C錯誤;

D.高缽酸鉀不足，且草酸的濃度不同，只有一個變量，可探究濃度對化學反應速率的影

響，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學腐蝕及

防護、物質(zhì)的制備、反應速率、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

7.（6分）（2022?黃山模擬）25C時,將HC1氣體緩慢通入1的氨水中,溶液的

pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值（Ige）與反應物的物質(zhì)的量之比［t="潞累0）】的關系如

下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關說法錯誤的是（）

A.25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為10“.75

B.t=0.5時，c(NH/)>c(Cl)>c(NH3-H2O)

C.P2所示溶液:c(NH4+)>100C(NH3?H2O)

D.Pi所示溶液：c(Cl)=0.05mol*L1

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算；離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】由圖可知Pl時錢根和一水合氨的濃度相同，P2時溶液顯中性氫離子和氫氧根離

子相同，同時結合一水合氨的電離常數(shù)的表達式，Kb=）￡段,以此解題。

【解答】解：A.由圖可知，圖中Pi點pH=9.25,c（OFT）=10一4.75mo|?「，此時c（NH4+）

=c（NH3?H2O）,則NH3-H2O的電離平衡常數(shù)Kb==c（OH"）=10475,

故A正確；

B.t=0.5時溶質(zhì)為等濃度的氯化鉉和一水合氨的混合物，由圖可知溶液此時顯堿性，則

一水合氨的電離大于鉉根離子水解，則此時溶液中的離子濃度大小順序為：c（NH「）＞

c(CD>c(NH3?H2O),故B正確;

c(OH-)c(NH：)

C.P2所示溶液pH=7,c(OH-)=10〃mol?LT,根據(jù)其電離常數(shù)Kb=

c(NH3H2。)

-4.75則c(NHt)_Kbio-4-75

=10225,故C(NH4+)>100c(NH3*H2O),

，c(NH3H2。)c(OH-)10~7

故C正確;

D.Pi所示溶液中電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=C(OH)+c(CD,由圖可知Pi

_1f)T4

++-1

點時c(H)=10-9.25mo]/L,且c(NH4)=10'1moPL,c(OH)=_q?c.mol/L=

10

10*4-75mol/L,則(10'9-25+10-1)mol/L=c(Cl')+10'4-75mol/L,c(Cl')=(1O'925+IO

''"IO'4-75)mol/L>0.05mol/L,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及

酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本撅關鍵，注意計算方法的分析應用，題目難度

中等。

二.實驗題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?邯鄲一模)二氯異氟尿酸鈉(C3N303cl2Na)為白色固體,難溶于冷水,

是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置

已略去)制備二氯異鼠尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2Oo

(1)儀器X的名稱為三頸燒瓶(或三II燒瓶)°

(2)完成上述實驗選擇合適的裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為fcdabe(填

字母)。

(3)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl+C1O+2H+=C12f+H2O。

(4)當裝置A內(nèi)出現(xiàn)液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的現(xiàn)象時,打開裝置A中分液漏斗

的活塞，加入制尿酸(C3H3N3O3)溶液，在反應過程中仍不斷通入C12的目的是使反

應生成的NaOH繼續(xù)反應，提高原料利用率。

（5）實驗過程中裝置A的溫度必須保持在7c?12℃,pH控制在6.5?8.5,則該實驗適

宜的受熱方式是冷水浴（填“冷水浴”或“熱火浴”）。

（6）測定粗產(chǎn)品中二氯異銳尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸儲水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，

1

加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5mina用cmolL的Na2s2。3標準溶

液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點時，消耗VmLNa2s2。3標準溶液。（雜質(zhì)不與KI

反應，涉及的反應為C3N3O3CI2_+3H++4I-=C3H3N3O3+2h+2Cl-I2+2S2O32'=21"

+S4O62'）

①加入的指示劑是淀粉溶液（填名稱）。

27ScV

②C3N3O3C12Na的百分含量為——（用含m、c、V的代數(shù)式表示）％。

—m-

③卜列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異機尿酸鈉的純度偏低的是（填標號）。

a.盛裝Na2s203標準溶液的滴定管未潤洗

b.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【考點】制備實驗方案的設計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】濃鹽酸和Ca（CIO）2反應生成C12,發(fā)生離子反應方程式為C1+C1O+2H+=

C12t+H2O：鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HQ,用飽和的食鹽水除去C12中

的HCL氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O,C3H3N3O3和NaClO、Ch

反應生成C3H3N3c12Na、NaCI和H2O,發(fā)生反應為2c3H3N303+3NaC10+C12=

2c3N3O302Na+NaCl+3H2O：氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污

染環(huán)境；

(6)②n(S2O32-)=cmol/LXVX10'3L=10-3cVmol,根據(jù)方程式C3N3O3CI2+3H++4I

'=C3H3N3O3+2l2+2C「、I2+2S2O32=2I+S4O62-得關系式C3N3O3CI2-?2匕?4s2032',

則n(C3N303cl2Na)=(S2O32)=1x10*3cVmol=2.5X10'4cVmol,100mL溶液

中n(C3N3O?Cl2Na)=2.5X10'4cVmolX5=1.25X10'3cVmol,其百分含量=

m■（實際質(zhì)量）

xl00%?

m（樣品）

【解答】解：（1）儀器X的名稱為二頸燒瓶（或二L燒瓶）,

故答案為：三頸燒瓶（或三口燒瓶）；

（2）A為制取二氯異虱尿酸鈉的裝置、B為除去氯氣中的HQ的裝置、C為處理尾氣裝

置、D為制取氯氣裝置，所以完成上述實驗選擇合適的裝置，按氣流從左至右，導管連

接順序為fcdabc,

故答案為：fcdabe；

（3）根據(jù)以上分析知，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl+C1O+2H+=C12t+H2O,

故答案為:C1+C10+2^=02t+H20；

（4）當裝置A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，打開裝置A中分液漏斗的活

塞，加入就尿酸（C3H3N3O3）溶液，在反應過程中仍不斷通入C12的目的是使反應生成

的NaOH繼續(xù)反應，提高原料利用率，

故答案為：液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；使反應生成的NaOH繼續(xù)反應，提高原料利用率:

（5）實驗過程中裝胃A的溫度必須保持在7℃?12℃,pH控制在6.5?8.5,溫度較低,

則該實驗適宜的受熱方式冷水浴，

故答案為：冷水??；

（6）①淀粉遇碘變藍色，所以加入的指示劑是淀粉溶液,

故答案為：淀粉溶液；

②n(S2O32')=cmol/LXVX10'3L=103cVmol,根據(jù)方程式C3N3O3CI2'+3H++4I'=

C3H3N3O3+2I2+2CI'I2+2S2O32-21+S4O62'得關系式C3N3O3CI2'?2匕?4s2032,則

n(C3N3O3CI2NG=|n(S2O32)=ixl03cVmol=2.5X10-4cVmol,100mL溶液中n

(CaN303clzNa)=2.5X10*4cVmolX5=1.25X10*3cVmol,其百分含量=

m（實際質(zhì)量）l.25x10~^eVmo1x220g/mol_27.54

xl00%=x]

m（樣冊

27.5W

故答案為:

m

③a.盛裝Na2s203標準溶液的滴定管未潤洗，導致消耗的Na2s2O3的體積偏大，則測定值

偏圖，故a錯誤;

b.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的Na2s203的體積偏大，則測定值

偏高，故b錯誤；

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，導致消耗的Na2s2。3的體積偏小，則測定值偏低，故c

正確；

故答案為：Co

【點評】本題考查物質(zhì)制備，側重考查閱讀、分析、判斷及計算能力，明確實驗原理、

元素化合物的性質(zhì)、方程式的計算方法是解本題關鍵，注意誤差分析方法，題目難度中

等。

三.解答題（共4小題，滿分59分）

9.（14分）（2022?貴州模擬）馬日夫鹽[Mn（H2Po4）2?2H2O]和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2cO3]

具有廣泛用途。某化工廠擬以軟錦礦（含MnCh和少量Fe2O3、SiCh）和輝銅礦（含Cu2s

和少量SiO2、Fe2O3）為原料生產(chǎn)馬口夫鹽和堿式碳酸銅，其工藝流程如圖1所示。

氨

水

說節(jié)PH=o

—氨氣

林硫限

軟筋礦和t

W浸餐液含[Cu（NHj）JS（hq加執(zhí)趕氨I~~>堿式破酸洞

輝銅礦的濾液

或2

注液

H3PCh溶液--->[MnCOj一馬日夫鹽

己知：①Mn02有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

3820

②該條件下:KsP[Fe（OH）3]=1.0X10-,Ksp[Cu（OH）2]=1.0XIO_,KsP[Mn（OH）

2]=1.0X1014O

回答下列問題：

（l）濾渣1的主要成分是SiO2、S（寫化學式），酸浸時，Cu2s和MnO2反應的化

學方程式為Cu2s+2MnO2+4H2SCM=S+2CuSO4+2MnSCU+4H2O。

（2）檢驗浸出液中是否含有Fe2+,可用K3Fe（CN）6溶液，浸出液中含有R?+的現(xiàn)象

是有藍色沉淀牛.成。

（3）試劑x為某種酸式鹽，從產(chǎn)品純度來看，x最好為NH4HCO3（寫化學式）。

（4）木工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學式）。

（5）若浸出液中c（Mn2+）=c（Cu2+）=1.0mol?LI則流程中調(diào)節(jié)浸出液pH=a,其

中a的范圍為3WaV4（當離子濃度W1.0X105。1?口1時，沉淀完全）。

（6）除Fe3+也可以用合適的萃取劑，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關系如圖2所示，pH>1.7

后，隨pH增大，F(xiàn)e3+萃取率下降的原因是之后，F(xiàn)e3++3H2O=Fc（OH）3+35

的水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降。

【考點】制備實驗方案的設計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】軟錦礦(含MnO2和少量Fe2O3>SiOz)和輝銅礦(含Cu2s和少量SiCh、FeQ)

中加入稀硫酸酸浸，Si02不溶于稀硫酸，MMh和Cu2s發(fā)生氧化還原反應生成S,因此

濾渣1中含有SiO2和S,浸出液中主要含有Fe3+、Cu2+,Mn2+,調(diào)節(jié)pH,將Fe?+沉淀

除去，則濾渣2的成分為氫氧化鐵，將x和氨氣通入含[Cu(NH)4]SO4的濾液，分離得

到碳酸鎰，碳酸缽經(jīng)過一系列操作得到馬H夫鹽，將分離出碳酸銃之后的溶液加熱使氨

氣逸出，制得堿式碳酸銅。

【解答】解：⑴由上述分析可知，濾渣1的主要成分是SiCh和S,酸浸時，Mn02將

Cu2s中的硫氧化成單質(zhì)硫，則反應的化學方程式為Cu2s+2MnO2+4H2sCM=

S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,

故答案為：SiO2、S：Cu2s+2MnO2+4H2sO4=S+2CuS()4+2MnSO4+4H2O: