2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 作業(yè) (一)

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

五年高考練

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡

1.(2022全國乙/3)常溫下，一元酸HA的/Ca(HA)=1.0xl0\在某體系

中,H+與A離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所

示)。

溶液1膜溶液II

pH=7.0pH=I.O

H-+A-—HA?HA=H*+A-

__1___

設(shè)溶液中c.￡HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

盤L］為

B.溶液II中HA的電離度廣息網(wǎng)101

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c,總(HA)之比為IO4

2.(2022廣東,17改編)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸

(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25C時(shí),HAc

的Ka=L75xl0-5=10476。

⑴某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ab濃度,HAc電離平衡會發(fā)生移動(dòng)。

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1molL」的HAc和NaAc溶液，

按下表配制總體積相同的系列溶液;測定pH,記錄數(shù)據(jù)。

V(HAc)/V(NaAc)/V(H2O)//?(NaAc)：

序號pH

mLmLmL??(HAc)

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

???

vn4.00ab3：44.53

vm4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù):4=力=o

②由實(shí)驗(yàn)I和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡—(填“正”或“逆”)向移

動(dòng);結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由:O

③由實(shí)驗(yàn)n?vm可知，增大Ac-濃度,HAC電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

n(NaAc)

⑵查閱資料獲悉:一定條件下，按713Ao=1配制的溶液中,c(H+)的值等

于HAc的K”。小組提出:如果只有濃度均約為0.1mol-L-'的HAc和

NaOH溶液,如何準(zhǔn)確測定HAc的仆?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請完成下表中II的內(nèi)容。

移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶

I

液VimL

II____________________________，測得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

考點(diǎn)2酸堿中和滴定原理及其遷移應(yīng)用

3.（2022山東,6）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cCh配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，

應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cCh固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

4.（2023湖南』2）常溫下，用濃度為0.0200mol-L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定濃度均為0.0200molL-1的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過程

P（標(biāo)準(zhǔn)溶液）

中溶液的pH隨〃爐砥菰畫的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.Ka(CH3coOH)約為10-476

B.點(diǎn)a:c(Na+)=c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C.點(diǎn)b:c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度:a<b<cvd

考點(diǎn)3鹽類的水解及影響因素

5.(2023海南,14)25℃下,Na2cCh水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如

A?c(Na2co3)=0.6mol-L1時(shí),溶液中c(OH)<0.01mol-L1

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c。3的Ka2<4xl0-”

D.0.2mol-L-1的Na2co3溶液和0.3mol-L-1的NaHCCh溶液等體積混合,

得到的溶液c(OH)<2xl()-4molL-1

6.(2022湖南』3)為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCh和Na2so3

溶液濃度均為0.1mol-L1)o

實(shí)

操作與現(xiàn)象

驗(yàn)

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色

在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2so3溶液，變紅褐色;再滴加

②

K3【Fe(CN)6］溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色;將上述混合

③液分成兩份，一份滴加K3［Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀生成;另一份煮

沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明S對Fe-計(jì)的水解反應(yīng)無影響,但對還原反應(yīng)有影響

考點(diǎn)4溶液中粒子濃度的關(guān)系

7.(2021全國乙,13)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(NT)隨

c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)/(M+)~c(H+)為線性

關(guān)系,如下圖中實(shí)線所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH=4時(shí),c(M+)<3.()x1(尸mol-L-1

B.MA的溶度積Kp(MA)=5.()xlO-8

C.溶液pH=7時(shí)，&M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0xl(y4

8.(2023浙江6月選考,15)草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩

組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I:往20mL0.1mol-L-1NaHCzOd溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶

液。

實(shí)驗(yàn)II:往20mL0.10mol-L1NaHCzCU溶液中滴加0.10molL-1CaCh

溶液。

[己知:H2c2。4的電離常數(shù)

Kal=5.4xl0-2得2=5.4xl0-5,Ksp(CaC2O4)=2.4xl0-9,溶液混合后體積變化

忽略不計(jì)]，下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)

02-)<c(HC2O7

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在c(C2)

一0~

42++

C.實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)HC2+Ca-CaC2O4i+H

Oj一

84

D.實(shí)驗(yàn)II中V(CaC12)=80mL時(shí),溶液中c(C2)=4.0xWmol-L

考點(diǎn)5沉淀溶解平衡

9.(2023全國甲/3)下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉

淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖｛pM=-lg[c(M)/(mol-L-i)];c、(M閆0-5

mo卜U可認(rèn)為M離子沉淀完全｝。下列敘述正確的是()

用

85

A.由a點(diǎn)可求得^sF|Fe(OH)3]=10-

io-10

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為3mol-L1

C.濃度均為0.01molL"的A13+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.A13\Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L-'時(shí)二者不會同時(shí)沉淀

10.(2023全國乙,13)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。

-UfdQMnwl-L勿

或l/lirx.l?L'l|

下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

0.

B.b點(diǎn)時(shí),c(C「)=c(Cr),Arsp(AgCl)=/Csp(Ag2CrO4)

Oj一

;=±

C.Ag2CrO4+2Cr2AgCl+Cr的平衡常數(shù)K=l()7.9

D.向NaCKNazCrCU均為0.1mol-L-1的混合溶液中滴加AgNCh溶液,

先產(chǎn)生Ag2CQ沉淀

11.(2023北京,14)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH

的Na2co3體系中的可能產(chǎn)物。

已知:①圖1中曲線表示Na2co3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

pH的關(guān)系。

2+2

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg).c(OH)=/CSp[Mg(OH)2];

曲線H的離子濃度關(guān)系符合

c(Mg2+)-c(C

Of)=Ksp(MgC03)［注:起始c(Na2CO3)=0.1mol-L-

L不同pH下c(CO：-

)

由圖1得到]。

次

金

叁

￡

安

田

46\8

27出

=

％?

一

X三

下列說法不正確的是()

zCO2

kf3

A.由圖l,pH=10.25,c(HC

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=l1、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=2產(chǎn)衡后溶液中存在

07)+c(CO^

C(H2co3)+C(HC)=0.1mol-L-1

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、1gmMg2+)]=?l,發(fā)生反

0"

3

應(yīng):Mg2++2HCMgCO3；+CO2T+H2O

12.(2023新課標(biāo),13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,

發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3i[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=’

+

[Ag(NH3)2]olg[c(M)/(mol?L")]與lg[c(NH3)/(mol?L")]的關(guān)系如下圖所

示｛其中M代表Ag+、示，[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2『｝。

2

一

|一

，W

、

一

?/

.5A-

W

.

叫

-Md'HMmol?I

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+>c(Cl-)=IO，

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3,-一[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為1。3加

D.c(NH9=0.01mol-L-1時(shí),溶液中

+++

c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)]}>c(Ag)

13.(2023遼寧,16節(jié)選)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液

(含Ni2+、Co2\F/、Fe3\Mg2+和MM+)。實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的

回收。

訛分氣

“雙凡伙空氣)、4HViOH

浸取液邛]椀鐘一清液

墟清幽園淌況淌

已知：

物質(zhì)Fe(OH)sCO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

IO"“1()-14-710-14-710-10.8

回答下列問題：

⑴用硫酸浸取鍥鉆礦時(shí)，提高浸取速率的方法為

(答出一條即可)。

(3)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,MP被H2s。5氧化為MnCh,該反應(yīng)

的離子方程式為(H2s05的電離第一步完全,第二步

微弱);濾渣的成分為MnCh、一(填化學(xué)式)。

(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(II)氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如

下。SCh體積分?jǐn)?shù)為時(shí),Mn(II)氧化速率最大;繼續(xù)增大SO2體積

分?jǐn)?shù)時(shí),Mn(II)氧化速率減小的原因是o

11)01??

m

y%體聯(lián)分?jǐn)?shù)

OO.OCi

60

如o

a2.0*

OQ.(K4

20

O16.0%

2040

時(shí)間/mm

(5)“沉鉆銀”中得到的Co(H)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于—(精確至

().1)o

三年模擬練

應(yīng)用實(shí)踐

1.（2024湖南長沙聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCh晶體

試樣的純度，試樣不含其他能與「發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)，已知:2CU2++4I-

O2-S4O2-

36

2CUI[+L,L+2S2+2I-O取mg試樣溶于水，加入過量KI

固體，充分反應(yīng)，用0.100Omol-L-'Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,部分實(shí)驗(yàn)儀器

如圖所示。下列說法正確的是（）

nn

甲乙丙

A.試樣在容量瓶中溶解，盛裝Na2s2O3溶液的滴定管選乙

B.選用淀粉作指示劑,當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

藍(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.儀器中使用前應(yīng)用待測液潤洗

D.對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則測得的

結(jié)果偏大

2.（2024河南鄭州期中）常溫下，乙胺水合物CH3CH2NH2H2O是一元弱

堿，在水中的電離與NH3H2O相似。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=10的乙胺溶液稀釋至IO4倍,pH>7

c（CH3cH2咻）

B.加水稀釋乙胺溶液，麗麗麗而增大

C.pH=ll的乙胺溶液與pH=3的硫酸等體積混合，溶液顯堿性

D.pH=4的CH3cH2NH3cl溶液與pH=ll的乙胺溶液，后者水的電離程

度大

3.(2024江蘇蘇州統(tǒng)考)25℃時(shí)，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh、Na2CO3

溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測量0.1mol-L-1NaHCCh溶液的pH,測得pH約為8。

實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol-L1NaHCCh溶液與0.1mol-L1Ca(OH)2溶液等體積

混合，產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2cCh溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12約

下降到9

實(shí)驗(yàn)4:向Na2c。3溶液中滴加幾滴酚獻(xiàn)，加水稀釋，溶液紅色變淺。

下列說法正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Kal(H2co3)?Ka2(H2co3)〉10“4

B.由實(shí)驗(yàn)2可推測:Ksp(CaCO3)>2.5xl0-3

OV+H2O+CO22HCO7

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C33

_c(H_c_or0)

D.實(shí)驗(yàn)4中加水稀釋后，溶液中運(yùn)行的值增大

4.(2024山東濰坊期中)能夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或水稀釋，而保持

pH基木不變的溶液稱為緩沖溶液。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組配制不同濃度的

NH4CI-NH3緩沖溶液，探究c(NHQ)/c(NH3)對緩沖溶液抗酸和抗堿的

影響。

實(shí)驗(yàn)1:配制緩沖溶液

該小組先配制0.1mol-L-'NH4CI溶液和0.1mol-L-1氨水，再將NH4cl

溶液和氨水按照溶4、1：1和4：1的比例混合后，分別配制成15mL

緩沖溶液①、②、③，測得pH分別為10.6、10.1和9.6。

實(shí)驗(yàn)2:探究c(NH40)/c(NH3)對緩沖溶液抗酸、抗堿能力的影響

分別向滴定管中加入0.1molL”鹽酸和0.1mol-L-'NaOH溶液,逐滴滴

入緩沖溶液①、②、③和等量蒸僧水中，測得pH與滴入的鹽酸、NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示。

$-5~~1015~~31%~~~51015~~20

?人蛭觸的體程/ml病人XJ*國灌血《利氏il

對于實(shí)驗(yàn)2,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.C(NH4CI)/C(NH3)=4：1時(shí)，緩沖溶液抗堿能力最強(qiáng)

B.c(NHQ)/c(NH3)不變時(shí),c(NHQ)+c(NH3)越大,抗酸、抗堿能力越強(qiáng)

C.緩沖溶液抗酸、抗堿最佳比例為C(NH40)/C(NH3)=1：1

D.向上述緩沖溶液中加入少量鹽酸或NaOH溶液時(shí)，水的電離程度均

增大

5.(2024福建福州月考)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO”

為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

灌渣

己知:常溫下Ksp(PbSCU)=1.6x10-8Ksp(pbcO3)=8.0xl0/4。

下列說法不正確的是()

A“鉛膏，，中PbCh主要來源于該電池的正極材料

B.“脫硫”利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)

C.“酸浸”后溶液中的主要陽離子為Pb2+和H+

D.“沉鉛”后的濾液中存在:c(Na+)+c(H+尸c(CH3coeT)+c(OH-)

6.(2024四川雅安模擬)常溫下，實(shí)驗(yàn)室用0.1mol-L-1的NaOH溶液滴定

20mL0.1mol?L」的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系數(shù)3、

NaOH溶液的體積V與pH的關(guān)系如圖所示。已知:HA的分布系數(shù)

c(HA)

(5(HA)=

A.x點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為5

B.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c、(A)

C.p-q對應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直增大

D.n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在:c(Na+)=c(A)<c(HA)

遷移創(chuàng)新

7.(2024河北石家莊聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組以粗鍥(含少量Fe和Cr)為原料制

備Ni(NH3)6Cb,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

1Mz?L

.1.

幀也*《河［沉淀die

n?)

is

2Ml,?It.O-MIJ：!Ji紫色］

晶體1air1品體2

已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度

為0.1mollJ計(jì)算)如表所示。

離子Fe3+ceNi2+

開始沉淀pH1.54.36.9

完全沉淀pH2.85.68.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)602均為可溶于

水的藍(lán)紫色晶體，溶解度均隨溫度的升高而增大，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol-L-1的稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒

杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和o

(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟(b)為首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加

入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是o

②試劑X可以是—(填字母)。

A.H2SO4B.NaOHC.NiOD.Fe2O3

(4)步驟(c)和(d)中的反應(yīng)都需要在冰水浴環(huán)境下進(jìn)行,其作用除了可

以減少NH3H2O的揮發(fā)，還有o步驟(d)中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

(5)NH3含量的測定

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mo卜L"

鹽酸(不考慮鹽酸揮發(fā)，此時(shí)溶液中鍥元素只以Ni2+形式存在)，滴加2

滴甲基橙作為指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗().5000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

VmLo

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②該產(chǎn)品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。

③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有

(填字母)。

A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量

B.用H2so4溶液替代鹽酸

C.用酚麟替代甲基橙

D.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

⑹為測定C1的含量底設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請將該方案補(bǔ)充完整：

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水將產(chǎn)品完全溶解,，滴入

2?3滴KzCrCU溶液作指示劑，用已知濃度的AgNQa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2?3次。

答案與分層梯度式解析

五年高考練

1.B3.A4.D5.B6.D7.C8.D9.C

10.C11.C12.A

l.BA項(xiàng)，溶液I的pH=7.0,c(H+尸］OH)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，溶液II的pH=1.0,

c(A->c(H+)C(A-)-C(H+)

即c(H+)=0.1molLl根據(jù)Ka(HA)=c(HA)，得c(HA尸A^(HA)，再結(jié)

c(A-)c(A-)。(,-)Ka(HA)

合c總.(HA)=c(HA)+c(A)得,總曬=麗而=暗/工礪砌

1.0x10-31

=10-1+1.0x1。-3=而正確;c項(xiàng),HA可穿過隔膜，則膜兩側(cè)溶液中HA濃度

c(A->c(H+)

相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)I、II中c(HA湘等，由Ka(HA尸,3A)知

-

c/(A-)xIO-c*(A-)xIO-IcZ(A-)—(A)10xl0-3

一Ka(HA)—=Ka(HA)'c/A3=］()6,又溶液［中?？俰(HA)二元41向正

c/C1

句《總"HA)—(A-),根據(jù)B項(xiàng)分析，溶液H中薪麗二噸?？侶

。息I(?A)J(A-)1q6

(HA廠101Cn(A-)"nSA)=1O1CHA-)=1O匕1o'錯(cuò)誤。

解題技法準(zhǔn)確提取題目中的有效信息并能遷移應(yīng)用是解答本類題的

有效方法，如“未電離的HA可自由穿過該膜”說明HA在溶液中可自由

擴(kuò)散，整個(gè)溶液中HA濃度相等，即可排除C項(xiàng);常溫下溶液I的pH=7.0

說明溶液呈中性，中性溶液中c(H+)=c(OH-)可排除A項(xiàng)。

2.答案(1)①3.0033.00②正實(shí)驗(yàn)n相較于實(shí)驗(yàn)I,HAc溶液稀釋至

10倍,而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1(2)向I中滴定后的溶液中加入

20.00mLHAc溶液

解析⑴①總體積為40.00mL,V(HAc)=4.00mL,因〃(NaAc)：

/?(HAc)=3:4,故V(NaAc)=3.00mL,V(H20)=33.00mL。②實(shí)驗(yàn)11相較

于實(shí)驗(yàn)I,HAc溶液稀釋至10倍,而實(shí)驗(yàn)I的pH為2.86,實(shí)驗(yàn)II的pH

n(NaAc)

為3.36,pH增大值小于1,說明平衡正向移動(dòng)。(2)根據(jù)資料知，按麗'

二1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的當(dāng)I中滴定至終點(diǎn)時(shí)溶

液為NaAc溶液，此時(shí)NaAc的物質(zhì)的量等于所加20.00mLHAc溶液

中HAc的物質(zhì)的量，故向此溶液中再加20.00mLHAc溶液，即可得到

n(NaAc)

MHAC)=］的混合溶液,根據(jù)其溶液的pH即可得到K.O

3.A量筒的精確度達(dá)不到0.01mL,無法準(zhǔn)確量取25.00mLNa2co3標(biāo)

準(zhǔn)溶液,A錯(cuò)誤;Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶來配

制,B正確;Na2c。3固體易吸水潮解,不能用稱量紙稱量,C正確;Na2co3

溶液顯堿性，滴加甲基橙后溶液顯黃色，用鹽酸滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶

液顯橙色,D正確。

知識拓展在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，采用半滴法滴加溶液。滴加半滴溶液的

方法是慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的旋塞(或輕輕擠壓堿式滴定管乳膠管中

的玻璃球)，使滴定管的尖嘴處懸掛半滴液體(不滴落)，用錐形瓶的內(nèi)壁

將其刮下來，并用蒸溜水將其沖入錐形瓶中。

4.D根據(jù)題圖可知點(diǎn)a時(shí)加入NaOH溶液的體積與待測溶液的體積

相等，此時(shí)NaOH恰好中和HC1生成NaCl,點(diǎn)a處溶液中溶質(zhì)是

CH3coOH和NaCl,此時(shí)溶液的pH=3.38,即溶液中c(H+)=10138mol-L1,

根據(jù)電離方程式CH3coOHH++CH3coO;可知

C(CH3C00-)?C(HD

CC+3381

(CH3COO>(H)=10-molL,/Ca(CH3COOH)=

10-3.38xio-3.3810-&76

=om-10-338y-6而一正確;點(diǎn)a處溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃

=10-4.765A

度的CH3coOH和NaCl,CH3COOH是弱酸，部分電離，所以

c(Na+尸c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),B正確;點(diǎn)b時(shí)，所加NaOH

中和一半的CH3coOH,溶液中CH3COOH濃度與CH3coONa濃度相

等，此時(shí)溶液呈酸性，說明CH3co0H的電離程度大于CH3coO的水解

程度，故c(CH3coOH)<c(CH3coe))C正確;點(diǎn)a、點(diǎn)b溶液中酸未被完

全中和，溶液顯酸性，此時(shí)水的電離被抑制，點(diǎn)d溶液中NaOH過量，溶液

顯堿性，水的電離也被抑制，而點(diǎn)c溶液中酸恰好被完全中和,溶質(zhì)是

NaCl和CH3coONa,因CH3coONa水解，水的電離被促進(jìn)，故點(diǎn)c時(shí)水

的電離程度最大,D錯(cuò)誤。

考場速?zèng)Q根據(jù)特殊點(diǎn)分析此題，先找到HC1和CHaCOOH的混合溶液

恰好被NaOH溶液中和的點(diǎn)，即c點(diǎn),c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCL

CH3coONa,CH3co。水解促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)NaOH過量，抑制水的電

離,水的電離程度c>do

5.B由題圖可知,《Na2co3)=0.6mol-L1時(shí),pH>12.0,溶液中

03-

c(OH)>0.01molL-',A錯(cuò)誤;Na2cO3溶液濃度越小,C水解程度越

大,Na2c03水解程度隨其濃度增大而減小,B正確;結(jié)合題圖可知，當(dāng)

Q2-c(HC。7c3-)io-2xlO-2

32

c、(Na2co3)=0.5molL「時(shí),pH=12,Kh(C)="。。汽=o.5-io-

z2xl(尸，則Ka2=Kh=5xlO-]C錯(cuò)誤;若0.2mol-L1的Na2cCh溶液與等體

積的蒸僧水混合，濃度變?yōu)?.1molL」,由題圖可知,0.1mol-L1Na2cO3

溶液pH>11.6,c(H+)<10"i6mol?L”,得到的溶液中c(OH)>10-24

mol-L1,0.2mol-L-1的Na2co3溶液和0.3mobL-1的NaHCCh溶液等體

積混合后c(OH)大于().2mol-L1Na2co3溶液與等體積水混合的

c(OH),D錯(cuò)誤。

考場速?zèng)Q先快速瀏覽全題,根據(jù)鹽溶液濃度越小，水解程度越大即可

詵出B項(xiàng)。

6.D實(shí)驗(yàn)①中，將FeCb溶液煮沸,溶液變紅褐色，說明加熱促進(jìn)了Fe3+

的水解,A合理;由于FeC13溶液和Na2so3溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)②中

FeCh溶液過量,溶液變紅褐色，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),再滴加

K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fe2+,即Fe?+發(fā)生了還

原反應(yīng),B合理;實(shí)驗(yàn)③中,Na2so3溶液過量,溶液變紅褐色，煮沸，產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),加熱促進(jìn)水解，另一份混合液滴加

K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不存在Fe2+,即Fe3+沒有

發(fā)生還原反應(yīng),C合理;由實(shí)驗(yàn)①③分別向5mL水、5mLNa2so3溶液

中加入2滴FeCL溶液的現(xiàn)象可知,S促進(jìn)Fe3+的水解,D不合理。

反思升華本題為探究型實(shí)驗(yàn)題，需根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)

觀察到溶液變紅褐色可得出Fe3+發(fā)生水解，根據(jù)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可得出溶液中存在Fe2+,說明Fe3+發(fā)生了還原反應(yīng)。解答

此類題目要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析選項(xiàng)問題的合理性，不能主觀想象也不

能機(jī)械套用所學(xué)知識。

7.CA項(xiàng),pH=4口寸,c(H+)=10-4mol,LL/(M+)=7.5xl(y8(mol?L/)2,則

c(M+)<3.0xl(y4mo].[J,正確;B項(xiàng),MA的飽和溶液中存在

Ksp(MA尸c(M+)?c(A)未加入H+時(shí)，存在c(M+尸c(A)即

Kp(MA尸c,2(M+)=5.()xl()-8,正確;C項(xiàng),隨著含H+的溶液的加入,298K、

pH=7時(shí)溶液中存在電荷守恒，而C項(xiàng)中的等式中缺少加入溶液中的陰

離子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=4時(shí),c、(H+)=KT*

mol-L-\<?(M+)=7.5xl0-8(mol?L-,)2,c(M+>2.74xl0-4代入Kp(MA)

計(jì)算出c(A-)=l.82x10-4molL”,溶液中存在守恒:c(M+)=c(A)+c(HA),則

此時(shí)c(HA)=c(M+)-c(A)=9.2x105mol?L”,將上述數(shù)據(jù)代入

居(HA)-c(HA)總2.0xl0<,正確。

反思升華解答圖像類試題時(shí),首先確定橫、縱坐標(biāo)表示的含義,比較特

殊的[如本題中的縱坐標(biāo)為/(M+)]在解題過程中應(yīng)注意轉(zhuǎn)化應(yīng)用。

8.D實(shí)驗(yàn)I中滴定“HC2O4的產(chǎn)物是Na2c20%滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿

性,要選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚獻(xiàn)作指

示劑,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí),溶質(zhì)是NaHCzCU,Na2c2。4,

02-1x1074

且二者物質(zhì)的量濃度相等,Ka2=5.4xl0-5>Kh(C2"產(chǎn)點(diǎn)而句.9'10叱

草酸氫根離子的電離程度大于草酸根離子的水解程度，存在

0：-Q-

C(c2)>C(HC24),B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)n中,開始滴加的氯化鈣量較少而

0-

NaHCzCU過量,產(chǎn)生的H+會與HC24結(jié)合，因此在初始階段發(fā)生的反

0~

42+

應(yīng)是2HC2+Ca-CaC2O"+H2c2O4。錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)II中

V(CaCh)=80mL時(shí),CaCL過量，溶液中的鈣離子濃度為

0.1mol-L-1x0.080L-0.1mol-L-1x0.020L

c(Ca2+)=市=0.06mo卜U,溶液中

Q2-%32。4)2.4x10-9

4

c(C2)=式Ca")=0.06molL"=4.0x10-8mol-L1,D正確。

反思升華本題以草酸的探究實(shí)驗(yàn)為情境,考查指示劑的選擇、溶液中

粒子濃度的關(guān)系、利用數(shù)據(jù)分析反應(yīng)的可能性等知識。本題將宏觀實(shí)

驗(yàn)與定量分析相結(jié)合，考查學(xué)生知識的綜合應(yīng)用能力、定量分析能力,

培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)。

9.C由題圖可知,a點(diǎn)溶液的pH=2,pM=2.5,則OH-的濃度為1012

mol,L[Fe3+的濃度為lxlO-25所以

3+325,23385

7Csp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH)=1x10-x(l0-)=1O--,A錯(cuò)誤;由題圖可

知，當(dāng)溶液的pH=4時(shí),pM=3,AF+的濃度為lxlO-3mol-L\AKOHh的溶

解度為1x10-3mol?L-\B錯(cuò)誤;由題圖可知，濃度均為0.01molL”的AF+

和Fe3+,Fe3+沉淀完全時(shí)pH=2.8,A13+開始沉淀時(shí)pHW.7,即Fe3+沉淀完

全時(shí)AF+未開始沉淀，故二者可通過分步沉淀的方式分離,C正確油題

圖可知,AF+沉淀完全時(shí)pHF.7,此時(shí)*c(Cu2，)=0.1molL",所以

c(Cu2+)=0.2mobL-1時(shí),C#+開始沉淀的pH<4.7,二者會同時(shí)沉淀,D錯(cuò)

誤。

10.C由(1.7,5)可得瑞仆82004)=10工7乂(10-5)2=10山.7,由(4.8,5河得

48598

/Csp(AgCl)=10-xl0=10-oa點(diǎn)時(shí)兩者的Q均小于對應(yīng)的椅,故均不

能生成沉淀,A錯(cuò)誤;由上述分析可知該溫度下

Ksp(Ag2CrO4)=10"L7,Ksp(AgCl)=1098,Ksp僅與溫度有關(guān),b點(diǎn)時(shí)兩者/

c(CrO；-)c(CrO;)c2(制與飛蟲―。/io-1L7

982

不相等,B錯(cuò)誤;K=d(c「)=i(b)/(AgD=%(AgQ)=(io-)=]O7.9C正

“Aga)io』

確;開始生成AgCl沉淀時(shí),c(Ag+)="‘I)=o.imol-L1=10-8-8mol-L1,

/KspGgzCrOjI10-11-7

開始生成Ag2CrO4沉淀時(shí),c'(Ag+)=1?Cr°r)o.lmolL-^10-5-35

moML",故先生成AgCl沉淀,D錯(cuò)誤。

H.C從題圖1可以看出pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃

度相同,A項(xiàng)正確;從題圖2可以看出pH=lI>lg[c(Mg2+)]=-6的點(diǎn)位于

曲線I和曲線H的下方，不會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀或碳酸鎂沉淀,B項(xiàng)正

確;從題圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2的點(diǎn)位于曲線H的上方，

會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒,溶液中

0-03~

c(H2co3)+C(HC3)+C(C')<0.lmol?L”,C項(xiàng)錯(cuò)誤油題圖1知,pH=8

Q-

時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HC3,由題圖2知,pH=&lg[c(Mg2+)]=_l的

點(diǎn)位于曲線II的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為

0~

2+3

Mg+2HCMgCO31+CO2f+H2O,D項(xiàng)正確。

情境解讀本題以探究“一定溫度下Mg”在不同pH的Na2co3體系中

的可能產(chǎn)物”為情境，考查學(xué)生的讀圖、析圖能力。層層遞進(jìn)的設(shè)問促

使學(xué)生在分析圖像、解決問題過程中體會化學(xué)知識的學(xué)習(xí)不是單純的

知識記憶,而是需將零散的知識系統(tǒng)化、抽象的知識形象化，結(jié)合具體

問題具體分析，培養(yǎng)學(xué)生的遷移應(yīng)用能力。

12.A確定四條曲線所代表的微粒種類:AgCl飽和溶液中Ag+和CT濃

度相等，向飽和溶液中滴加氨水,溶液中Ag+濃度減小,CT濃度增大，故

III為Ag+濃度變化曲線為。-濃度變化曲線。向AgCl飽和溶液中滴

+

加氨水,N%濃度較小時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)Ag+NH3''[Ag(NH3)R溶

液中[Ag(NH3)「濃度大于[Ag(NH3)2廠的濃度，故I為[Ag(NH3)2「濃度

變化曲線,II為[Ag(NHa)「濃度變化曲線。AgCl溶解得到等量的Ag+

和Cl:其中Ag+被N%結(jié)合，濃度減小,C「穩(wěn)定存在于溶液中，可用cr

的濃度變化(即曲線IV)來表示AgCl的溶解度隨著NH3濃度的變化,A

錯(cuò)誤;溫度不變,Ksp不變，當(dāng)NH3濃度為IO-1molL"時(shí)，仍有AgCl沉淀

存在,可計(jì)算AgCl的溶度積常數(shù)

+74O2359751

7Csp=c(Ag)<(C1)=10-x10--=10,B正確;當(dāng)NH3濃度為IO

molL-1時(shí),[Ag(NH3)]+的濃度為市-桃mol?LL[Ag(NH3)2]+的濃度為

10-2.35mo卜則反應(yīng)[Ag(NH3)r+NH3L,[Ag(NH3)2「的平衡常數(shù)

1035

1

K=ioTxio-5,6=]03.8i,c正確;由題圖可知，當(dāng)C(NH3)=0.01molL-

時(shí),c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+),D正確。

13.答案(1)將鍥鉆礦粉碎(或適當(dāng)提高硫酸濃度、升溫等)

.0-04~

2+5+

(3)Mn+HS+H2OMnO21+S+3HFe(OH)3

(4)9.0%SO2具有還原性，過多會降低H2s。5的濃度，降低Mn(II)氧化

速率

(5)4CO(OH)2+O24COO(OH)+2H2O

(6)11.1

解析(1)將銀鉆礦粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度或適當(dāng)升溫等都可提高浸

取速率。

(3)H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱，根據(jù)得失電子守恒、電荷守

恒和原子守恒可得Mi?+被H2s。5氧化為MnO2的離子方程式為

0~0：

2+5

Mn+HS+H2OMnChJ+S+3H+;由題表中K,p數(shù)據(jù)計(jì)算得知

Fe3\Co2\Ni2+和Mg2+完全沉淀時(shí)的pH分別為3.2、9.15、9.15、

H.l,pH=4時(shí)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,故濾渣的成分為MnO2>

Fe(OH)3o

(4)由題圖知SOz體積分?jǐn)?shù)為9.0%時(shí),Mn(H)氧化速率最大。SCh具有

還原性，濃度過高時(shí)，降低H2so5濃度，降低Mn(H)氧化速率。

(5)“沉鉆銀”中得到Co(OH)2,Co(OH)2在空氣中可被。2氧化成

CoO(OH),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程

式:4CO(OH)2+O24COO(OH)+2H2O。

(6)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH)=10-M*Mg2+完全沉淀時(shí)c(Mg2+)W0-5

io*

mol/L,解得c(OH)>10-29mol/L,則c(H+)生產(chǎn)mol^lO111mol/L,故

為使Mg2+沉淀完全,需控制pH不低于11.Io

三年模擬練

1.B2.D3.D4.D5.D6.D

1.B試樣應(yīng)該在燒杯中溶解,Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿

性，應(yīng)選堿式滴定管,即丙,A錯(cuò)誤;硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，利用淀

粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可以選擇淀粉為指示劑，當(dāng)溶液的藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)

不恢復(fù)藍(lán)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn),B正確;錐形瓶若用待測液潤洗,會導(dǎo)致

測定結(jié)果偏大,C錯(cuò)誤;若對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)?，滴定前平視、

滴定后俯視，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏小,D錯(cuò)誤。

2.DCH3cH2NH2H2O是一元弱堿,pH=l()的乙胺溶液稀釋至IO4倍，溶

液仍呈堿性,pH〉7,A正確;加水稀釋乙胺溶液,溶液中c(OH-)減小，則

?

c(CH3cH2NH：)c(CH3cH2NH：)C(OH-)Kb

c(CH3cH2血2也。)=%>13cH2血2出2。)-"0曠)=?0曠)增大,B正確;pH=”的乙

胺溶液濃度大于pl1=3的硫酸,pll=l1的乙胺溶液與pl1=3的硫酸等體

積混合，乙胺溶液過量,溶液顯堿性,C正確;CH3cH2NH3CI溶液中

CH3cH2N%發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離，乙胺溶液中CH3CH2NH2H2O發(fā)

生電離，抑制水的電離，則pH=4的CH3CH2NH3CI溶液與pH=ll的乙

胺溶液，前者水的電離程度大,D錯(cuò)誤。

3.D由實(shí)驗(yàn)1可得出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其

Kw

電離程度，即—但283)>公田2co3),則

Ka2(H2co3)KI(H2co3)<KW=10/4,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2中兩溶液等體積混合

后，若不考慮水解程度的變化，碳酸根離子的濃度應(yīng)為0.05molL-l鈣

離子的濃度應(yīng)為0.05moHJ,產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中存在

2+3

c(C).c(Ca)=2.5xl()->/Csp(CaCO3),B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離

+

子方程式為C+H2O+CO2+2Na—2NaHCO31,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)4中

c(HCO￡?c(H+)C(H-

加水稀釋后,溶液堿性減弱，氫離子濃度增大,即。廠)=c(CO，>c(H+)=京

的值增大,D正確。

4.D由緩沖溶液①、②、③中逐滴滴入0.1mol?L」NaOH溶液，測得

pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知緩沖溶液③滴入相同體積

NaOH溶液,pH變化最緩慢，抗堿能力最強(qiáng)淇以NHQ)/C(NH3)=4：1,A

正確;緩沖溶液中抗堿微粒為NHCl,抗酸微粒為NH3,C(NH4C1)/C(NH3)

不變時(shí),C(NH4C1)+C(NH3)越大,抗酸、抗堿能力越強(qiáng),B正確;緩沖溶液

抗酸能力①，②,③，抗堿能力③，②,①，綜合來看緩沖溶液抗酸、抗堿

最佳比例為②淇C(NH4CI)/C(NH3)=1：1,C正確;題述緩沖溶液均顯堿

性，說明在緩沖溶液中均以NH3H2O的電離為主,緩沖溶液抑制水的電

離,加入少量鹽酸，題述緩沖溶液的pH減小,對水的電離抑制程度減小,

水的電離程度增大加NaOH溶液時(shí)，題述緩沖溶液的pH增大,對水的

電離抑制程度增大,水的電離程度減小,D錯(cuò)誤。

素養(yǎng)解讀本題以不同濃度的NH4Q-NH3緩沖溶液中工(NH40)/C(NH3)

對體系酸堿度的影響為情境，考查學(xué)生的知識整合能力及分析問題、

解決問題的能力，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想

的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

5.D通過題圖流程可知“脫硫”時(shí)利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，將PbSCU轉(zhuǎn)化

為PbCO3,便于后面的“酸浸”;在“酸浸”時(shí)玲。2將PbO2還原最終鉛元

素全部轉(zhuǎn)化為易溶的(CH3coO)2Pb;“沉鉛”時(shí)將(CH3coO)2Pb轉(zhuǎn)化為

Pb(OH”,最后Pb(0H)2經(jīng)轉(zhuǎn)化得到PbOo鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化

鉛做正極，“鉛膏”中PbCh主要來源于該電池的正極材料,A正確;“脫

硫''時(shí)硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，故"脫硫”利用了Ksp(PbSO4)>Kp(PbCO3),B

正確廣酸浸”時(shí)碳酸鉛生成醋酸鉛