2024屆張家界市重點(diǎn)中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆張家界市重點(diǎn)中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、0—L3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-L3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確

的是

B-13-葡聚糖

A.分子式為（C6Hl2。6）（＞B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成0-1,3—葡聚糖

2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1

C.CO?和SiO?中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

3、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

4、草酸亞鐵（FeCzO?？勺鳛樯a(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和C0

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴長(zhǎng)5?1^溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezOi

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CCh

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

5、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）一2c熾）△HvO。匕時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某

一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0~t2時(shí)，v（正）>v（逆）

B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、II兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I=11

D.I、n兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)ivii

6、下列說(shuō)法不正確的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液澳存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高銃酸鉀溶液

7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中VV原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

正玉

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

8、能用離子方程式CO32.+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸的與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸銀與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

9、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于K、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒,越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用.醫(yī)用口罩由二層無(wú)紡布制成.無(wú)

紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法母送的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

11、某熨驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178℃升華），旦易水解。下列說(shuō)法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置H是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置HI可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A.①@B.②③⑤C.①④D.③④?

12、下列表示不年夠的是

B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（0,

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。

*

C.水的球棍模型：L.1D.乙酸的比例模型:

13、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鉉B.生石灰

C.氯化鐐D.食鹽

14、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H?Se

C.熔沸點(diǎn)：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

15、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

aici

^2}+(CH3CO)2O.^>XH3+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5moi乙酸肝中含有的電子數(shù)目為27NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

B.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiCh可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物PAS?Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的

路線如圖：

試劑a制bJ

CH=CHCOOH濃》

催化劑，△H2so4,4(J2Hl°)

肉桂酸

\fa<XH2SO4

COONa

NH?

PASTa

已知:

/■X/EKMn04lT/=\

CH3----------?Cjf—coon

回答下列問(wèn)題：

（1）《X珥生成A的反應(yīng)類型是一。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_o

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：—o

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是一（填字母序號(hào)）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

18、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料（N）的合成路線如下：

o

已知：

i.RIC00R2+RaOH^tRiCOORs+ROH

(1)03

ii.RICH=CHR2------>RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

CDA中含有的官能團(tuán)名稱是_____0

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、。

(3)③的化學(xué)方程式是。

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____o

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是_____o

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下;

OQ

II|

HC-KILVCH

己二酹

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

19、三氯氧磷(POC13)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合

成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和PC13為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)re沸點(diǎn)re其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCI3-112.076.0PCI3和POC13互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60?65C,原因是________。

（5）稱取16.73gPOCh樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moll」的AgNCh溶液

10.0（）ml.,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol?Ll的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN'=AgSCNJo則加入FcMSOS溶液的作用是_______,樣品中POCh的純度為

20、鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。≦LCOO）￡o（乙

酸鉆）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）甲同學(xué)用CoB與鹽酸反應(yīng)制備COC12?4H2。，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的COCB4H2。，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的85?妣0在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCb溶液能被C0還原為Pd。

無(wú)水CaCh無(wú)水CuSO

微氣乙酸怙M化銅4

澄

清

石

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和C02的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是_____；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，貝!可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬莀____o

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、ca、QHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2He)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為o

21、鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。

(1)已知:元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成/價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,

用Ei表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子，成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依

此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Fe2+(g)+O?-(g)TW)2kJ?(晶體)

1561.9kJ-mol-1844kJ?mol-1

Fe*(g)O(g)

762.5kJ-mol-1-142kJ?mor1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-mol-1

F』(晶體)1八，、-210.3kJ-mol-1

+萬(wàn)o?(g)-----------------------------

鐵單質(zhì)的原子化熱為kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)。原子EiEz(填“大于”

或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)

常用到，一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。

EDTA中碳原子軌道的雜化類型為,EDTANa-Fe（HI）是一種螯合物，六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為

。EDTANa?Fe（m）的化學(xué)鍵除了。鍵和配位鍵外，還存在_____________。

（3）Fe3O4晶體中，-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如

3、6、7、8、9、12的-圍成的正八面體空隙。FHh中有一半的FP+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fc?+填

充在正八面體空隙中，則FC3O4晶體中，。2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)（包括被填充的）之比為,有%

的正八面體空隙填充陽(yáng)離子。Fe3（h晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元（圖3）,晶體密度為5.18g/cn?,則該晶胞參數(shù)

a=pmo（寫出計(jì)算表達(dá)式］

O'的重復(fù)推列方K

表示V）

圖3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

（CHioO&n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH?-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與黃萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH?原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；

D.P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成013—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

2、D

【解題分析】

A、NH4a的分解生成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NazOz中陰離子(02冊(cè))、陽(yáng)離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、金剛石和足球烯(C*))雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是亮子晶體，分子間

通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

3、D

【解題分析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moL所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H?O,說(shuō)明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2*)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)FMh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通常可用守恒法解題，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

4、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

5、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷。?t2時(shí)，0?h逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在

t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、I、II兩過(guò)程達(dá)

到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=11,C正確；D、I、II兩過(guò)程達(dá)到

反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

6、B

【解題分析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高缽酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

7、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

8、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H占H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO23B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸弱為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

9、I）

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)pz］+，Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為［,*一］一，Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS%離子半徑FYS?.,所以z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有所以XVY,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2s04（強(qiáng)酸），

所以XvZ,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹(shù)脂為合成樹(shù)脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

11、B

【解題分析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178C

升華)，裝置n可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置in中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無(wú)水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

12、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為%核外電子數(shù)為10,故正確；

C水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

13、B

【解題分析】

A.硝酸鉉與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。

14、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：H2sO3>H2SeO.“不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。

15、C

【解題分析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p二治，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酊分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸好分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酎中含有27mol電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH38OH的物質(zhì)的量為2moL與鈉反應(yīng)生成氫氣ImoL足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

16、C

【解題分析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過(guò)化

學(xué)反應(yīng)用來(lái)制生物柴油，A選項(xiàng)正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項(xiàng)正確；

C.NaOH與SiO2可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸（HF）,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會(huì)減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3CH3

）0產(chǎn)、FeB門

17、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基匚二j

二?！菇衠+Br2--y+HB「

NO2NO2

^^-CH=CHCOOH+CH=CHCHOH（

22CH=CHCOOCH：CH=C%+H20a）或

OHC、4/CHO

y

【解題分析】

CH3

甲莘發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。,

A和澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO2

CH3COOH

-BR,B被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成c,c為L(zhǎng)1!-c和

位H原子被澳取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

NO：N6

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|IJ,根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

N6

COONa

E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「jn°H,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生tir09,

則試劑d為NaHCCh,

o0

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為C》YHO,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為

CH^-O-^CHa,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為

CH=CHCOOCH^H=CH:,

【題目詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));

(2)通過(guò)以上分析知,F為。＜H0,官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：醛基;

00

CH2-O-dcH；

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CHCOOH-CH?CHCH：OHBnCHCOOCaCHMCH：?氐0,故答案為：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCMH=CH?-H：0；

(5)酚羥基和短基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、叛基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機(jī)物最多生成4molAg

說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有

O

18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)O

型L產(chǎn)

2CHQHCHjOCOCH.

CH-CH,CH.OH

【解題分析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,貝ljE為HOCH2cH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一入」一川;

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為C-OH,F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)-P0cHy

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代燒的消去得到；

【題目詳解】

（1）A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵;

（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

。

,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

O

II

（3）反應(yīng)③是（）和CH30H發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH：一（11：

催代利CHQHO

￥

2CHQI-------------?|(IMKCKHi

ClljOH

（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H⑵由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；

CH

（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成??（＞—：：一（洪，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

O^Q-甲發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和HO

(MI??CHjOCOaijH|OOC-(-?KII?<>1)(11)011.

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代燒的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Qo

【題目點(diǎn)撥】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)

合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的

要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

19、否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PC13+O2=2POC13溫度過(guò)低反應(yīng)速度過(guò)慢；

溫度過(guò)高，PCb易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%

【解題分析】

A裝置中用雙氧水與二氧化鎰反應(yīng)制備氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣

用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置

C中反應(yīng)生成POC13,為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60?65℃,所以裝置C中用水

浴加熱，POCh遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后

連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答

⑸測(cè)定POCb產(chǎn)品含量，用POCh與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴

定過(guò)量的AgNCh溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgN（h,結(jié)合AgNCh的總物質(zhì)的量得知與氯離

子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POC13的質(zhì)量，進(jìn)而確定POC13

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

(1)裝置A中的分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替，因?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液

速度；

⑵裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過(guò)液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),

起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察Ch的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；

⑶根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a,故答案為三頸燒

瓶；a；

(4)氧氣氧化PCI3生成POCh,根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCh+O2=2POC13,根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度

應(yīng)控制在60?65℃,原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高,三氯化磷會(huì)揮發(fā),利用率低,故答案為2PCh+O2=2POCl3；

溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；

⑸Fe"的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液時(shí)，可選擇硫酸鐵溶液為指

示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會(huì)變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20mokL」x0.010L=0.002moL根據(jù)反應(yīng)

Ag++SCN-=AgSCNb可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002moLPOCb與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為

003，〃。/100mL

3.2mol?L”x0.01L?0.002moi=0.03moL即16.73gPOCb產(chǎn)品中POCh的物質(zhì)的量為二^—x玉荷一=0.1moL則所

0.1molx153.5g/mol

得產(chǎn)品中POCb的純度為------1----------xl00%=91.8%,故答案為指示劑；91.8%。

16.73g

【題目點(diǎn)撥】

明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要理清楚測(cè)定POCb的純度的思路，注意

POCh-3HCIo

20、CO2O3+6H++2c「=2Co2++CLt+3H2O冷卻結(jié)晶、過(guò)漉F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3coO)2Co<=Co3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解題分析】

(1)①己知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

CO^3+2CY+6W=2C^+C12t+3H2O；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和C(h,PdCh溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CXh,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，

說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可；

【題目詳解】

(1)①已知，鹽酸、COC12易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

2>

Co203+2Cl+6lT=2Co+Cl2f+3H2O；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCh溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，

說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H