2024屆貴州省高考化學必刷試卷含解析

2024屆貴州省高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡荀糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

2、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3CP+5H2Oo貝ROJ-中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

3、我國自主研發(fā)的對二甲基綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NO/

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2?的溶液中:Na+、K\NO3、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH』卡的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

6、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH（單位：kJ?mori）示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項

中不可確的是

MgG

[.13

M

Mgl：

-1

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）4-F2（g）AH=+600kJ-mol

B.Mgb與Bn反應的AHvO

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

7、分子式為CH10O2,能與NaHCO3溶液反應的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

8、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達到8電子穩(wěn)定結構）中所含P?P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lnwim和O.lmolb于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N、

D.O.lmoINlh?所含電子數(shù)為6.02X1023個

9、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不本建的是

H2SO4.SOjHA.NtOH

A.反應1中，每生成1molCKh有0.5m0lSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s04

C.反應2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

10、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

11、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)；加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若V1=Vz,則反應后溶液的pH一定等于7

B.若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C.若反應后溶液呈酸性，則Vi一定大于V2

D.若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH—)=2xlO-7mol?Lr

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO；、SO：

B.弱堿性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al"、Na\CP>HCO3

2-23+

14、某溶液可能含有下列離子中的若干種：。一、SO4>SO32—、HCO3->Na\Mg\Fe,所含離子的物質(zhì)的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是()

A.氣體可能是CO2或S(h

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

15、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

16、常溫下，向20mL0.lmol.L“HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶

液體積的關系如圖所示(電離度等于己電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

IxIO7

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下,0.lmoLL」HN3溶液中HN3的電離度為10a4i%

17、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石（KNOA和樸硝（Na2sO”的記載：“以火燒之.紫青煙起.乃真硝石也”.該方法應用

了焰色反應

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

18、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OIT

C.環(huán)境中的與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+C「=Cii2（OH）3Ql

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

19、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

20、將SOz氣體通入BaCk溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結論不正確的是

選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結論

ACh出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2s。4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCL溶液反應，白色沉淀為BaCOj

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應生成SO.?,白色沉淀為BaSO3

DH2s出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

21、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

22、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應

B.Ba（OH）r8H2O與NH4a的反應

C.鎂條與稀鹽酸的反應

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酰的合成路線。

Oo

一囚—3一因-回一**0—"OC：'0HCH

2鄰甲基殖°、yCH3

②呵①H-C-H乙嘛水泥

0o0

史H二?6，算CO

6r-^pCHO得U回一.一回小

筋m%

(1)寫出“甲苯一A”的化學方程式o

(2)寫出C的結構簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應中，“E一酚酸”發(fā)生的反應類型是______________o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________o

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：o

(6)由D合成E有多步，請設計出D-E的合成路線o(有機物均用結構簡式表示)。

反應試劑反應試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D反應條件.

反應條件

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應。利用該反

應制備化合物J的合成路線如下:

Ri（H）R|<H）

已知：RNH2+O=C；—空LR-N=《+HjO

電R：

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是_____oF的化學名稱是_

(2)C和D生成E的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是

(5)芳香化合物K是E的同分異構體，若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

25、（12分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題:

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

（2）第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

（）

3第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

（4）由濾渣2制取A12（SO4）3?18H2O,探究小組設計了三種方案:

H蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二4酸浸液tA12（SO4）yl8HO

r結晶、過謔2

過量AI粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2管

乙:酸浸液7濾液fA12（SO4）318H2O

適fit過灌結晶、過漉

NaOH溶液?sc蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2R濾液上溶液絹WJ3S。。松％。

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=25。）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L"EDTA（H2Y?）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式8=;

②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

2322

26、（10分）某溶液X含有H+、A'NH4\Fe\Fe\HCO3>S\SO4\Cl\OH?中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下:

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

(2)反應①中生成A的離子方程式為

⑶若測得X溶液中c(H+)=6molL,,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=moHL」(若填不含,

則不需計算)，X溶液中c(CT)=molL-*o

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用,,

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________o

(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出Ch與Na2s溶液反應的化學反應方程式<

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L'的Na2s溶液中通0215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolL'的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010niol.L-*KI03標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2I（h+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

③L+S02+2H2=2r+SO?~+4H+

④g-+5r+6H+=3l2+3H2O

（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________。

（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VunL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V（遠遠小于V2,可忽略不計Vio測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOX>HCOOH.

巴旦OONO,（PAN）等二次污染物。

①ImoIPAN中含有的。鍵數(shù)目為oPAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為

②NO能被FeSOi溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）5］S（）4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為,中心離子的

核外電子排布式為o

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH30cH3（填高或低），其原因是_______。

⑵PM2.5微細粒子包含（NH。2s0人NH4NO3等。

①（NHgSOo晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是卜射線吸收法，P-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所

示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則四=（填數(shù)字）。

29、（10分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

①A能與NaHCCh溶液反應放出C(h,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原一NO2<?

?IIOH-r1OH

③R—c—OH+SOCI,—?R—C—Cl+so2+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOHjC—<：—NO2

CHJOH

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的結構簡式為。

(2)H的分子式為,E中官能團的名稱為o

(3)B-D、E-F的反應類型分別為.

(4)F-G的化學方程式為。

(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:l:l)o

CH20H

⑹設計由B和/為原料制備具有抗腫瘤活性藥物5兀。0^(:比血卜網(wǎng)的合成路線

CH2OH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D.高鋅酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

2、D

【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知11=蘭二=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

答案選D。

3、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結溝，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應而導致溟水褪色，而對二甲苯與溟水不反應，可以鑒別，B

正確；

C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代

甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結構，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當

其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應，煌基可以發(fā)生取代反應，D正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A.CM+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石流試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO?會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使可轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OW,該組離子不反應，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一種，OH、Br?會與Ag+反應生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SKV一反應而不存在，D項不符合題意；

答案選C。

【點睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。

22

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrO?一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可

快速選出正確答案。

5、D

【解析】

A.由于醋酸根和佞根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：〃(C2HQH)=三二46g0Mol；該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

加54a

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：/?(H2O)=—=?/=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2以，B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.Mg(s)+Fi(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ*mol_1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ?mol-1,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以>1或2與Bn反應是放熱反應；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJmor,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ?mo「,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bri(L)=MgBri(s)+F2(g)△H=+600kJ?mo「,故A正確；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb與Brz反應是放熱反應，MgL與1上2反應的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBrz制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgLVMgBr2VMgCl2VMgFz,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題化學反應與能量變化，側(cè)重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

7、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應，則該有機物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為(4H9,?C4H9

異構體有：?CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.DCH3,-C(CHj)3,故符合條件的有機物的異

構體數(shù)目為4種。

答案選A。

8、D

【解析】

A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，ImolP/P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,

故A錯誤；

B.H2+I2=2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2刈，

故B錯誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成N02和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.INA,故C錯誤；

D.1個用2-含10個電子，0.1D101NH2-所含電子數(shù)為6.02X1()23個，故口正確。

9、C

【解析1A.在反應1中，NaCKh和SOz在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反應的離子方程式為2c1O3-+SO2=SO42

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5nwlSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應1中

除了生成C1O2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應2中，CIO?與H2O2在NaOH

作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

10、C

【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，把皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的CIO2等新型消毒劑，D項正確；

答案選C。

【點睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數(shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分數(shù)，二者是有區(qū)別

的。

11、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化的溶液中發(fā)生羥醛縮合反應，生成%羥基丁醛，所以不能用氫氧化怵去雜質(zhì)，故c錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則H一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L-1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO】mol?L」，故D正

確；

故選D。

13、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HC。不能大量共存，且A產(chǎn)與HC03-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

14、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH”反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO-由于SO3LMg2+相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CP,則溶液中一定含SO?*.

HCO3.Na\Mg2+,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸領，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO,，氣體為CO2,由

于SO3~、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4＞、HCO3\Na\Mg,故B正確；

2+2+

C②反應后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO.產(chǎn)、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

15、B

【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

CH2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；

答案選B。

16、C

【解析】

A.pH=13,t(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.L"HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正確;

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

in14

D.常溫下，0.1mol.L“HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=——=1014+amoVL,HN3的電離度

10a

?4+a

為-----X1()()%=10%"％,D正確。

0.1

故選C。

17、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也%故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯

誤。

18、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH-、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，

負極是a,A正確；

B.(h在正極得電子生成OH;則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OIT,B正確；

C.CI?擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3。，負極上生成CU2+、正極上生

2+

成OH)所以該離子反應為Cl>C/+和OH-反應生成CU2(OH)3C1沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+C1=CU2(OH)3C11,

C正確；

D.每生成1molCii2(OH)3Cl,需2moicu?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol。2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

即bl22

CU2(OH)3C1,需消耗O2的物質(zhì)的量〃(。2)=------------------=2mol,則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D錯誤；

故合理選項是Do

19、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

20、B

【解析】

A選項，SO?氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸領，故A正確；

B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應，故B錯誤；

C選項，SO2氣體與NH3反應生成SO3%再與氯化鐵反應生成亞硫酸鍬沉淀，故C正確；

D選項，H2s與SO2反應生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高倍酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；

故選：Cc

【點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燃的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.

22、A

【解析】

、灼熱的炭與的反應生成是氧化還原反應也是吸熱反應,

ACO2CO,故A正確；B、Ba（OH）r8H2（）與NH4CI的反應

不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應,故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱

反應，故D錯誤；故選A。

二、非選擇題（共84分）

Fe

23、（j）+Br2?+煙CT

Y—OTZH3竣基、羥基取代或酯化

-CH3

OHOH

?；颍唬┑泥?、間、對的任意一種

CH=CHOCOOKOCH-CHCOOH

（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為占加，A發(fā)生水解得B為」『OH,

<TCH3?

與乙酸發(fā)生酯化反應為7。、”CH,,C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚歆的結構可知C-OH

BCctrcHo

oo0

IIIIII

C—OHC—OHC-OH

與Br—Q-OH反應生成D為c1發(fā)生氧化反應得

CH-^-OH-O-OH-OH

OH

II

C-OH

再與Br-Q-0H反應得E為匕7c

%

（1）“甲苯一A”的化學方程式為Br+HBr(2)C為

C-OH

E為,E分子中的含氧官能團名稱為竣基、羥基；（3）上述涉及反應中,

OH

“E-酚歆”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有裝基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使濱的CCL溶液褪色，說

OHOH

或0

明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為的鄰、間、對的任意一種；（5）

rM=rMnrnnunrM=rHrnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為

0

⑹根據(jù)上面的分析可知

+3NaOH+CH3COONa+3