8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)鑒別黃銅與黃金物理鑒別方法通過(guò)測(cè)量密度或刻劃硬度來(lái)區(qū)分外觀相似的黃銅和黃金。上述鑒別方式利用了金屬的物理性質(zhì)差異。金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)鑒別引入提出能否通過(guò)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別的思考。課程重點(diǎn)本節(jié)課將深入探討和學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。

2Mg+O22MgO鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)。2Cu+O22CuO△金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au歸納：金屬與氧氣的反應(yīng)（難易和劇烈程度不同）

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（致密）3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O22CuO△易，常溫下反應(yīng)難，較高溫反應(yīng)不反應(yīng)“真金不怕火煉”金屬活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au判斷金屬活動(dòng)性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)硫酸亞鐵氯化亞鐵鹽：由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物x課堂練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)x2ZnO+C2Zn+CO2↑高溫√√基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。CuO+COCu+CO2△Fe2O3+3H22Fe+3H2O高溫CH4+2O22H2O+CO2點(diǎn)燃Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu√金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：MgZnFe(H)CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe>Cu置換反應(yīng)中，參與或生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)+2價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論探究1探究2探究3AlCuSO4CuAl2(SO4)3鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。無(wú)明顯變化Al>CuCu<AlCuAgNO3銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Cu>Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)中，參與或生成的銅的化合物中銅元素的化合價(jià)+2價(jià)判斷金屬活動(dòng)性的方法三：金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，由強(qiáng)至弱排列。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用含義:01置換氫的能力位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。02前后金屬的置換活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把弱的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。03特例說(shuō)明鉀、鈣、鈉因過(guò)于活潑，不能置換出其他金屬化合物溶液中的金屬。04金屬活動(dòng)性判斷依據(jù)：①金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度②金屬能否置換出鹽溶液中的金屬鐵制容器不能盛放波爾多液原因：鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)自然界中金屬存在形式：③少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在例題講解01金屬反應(yīng)差異多種金屬可與氧、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)條件和劇烈度各異。課堂小結(jié)02置換反應(yīng)實(shí)例金屬與鹽酸、稀硫酸及鐵與硫酸銅的反應(yīng)均屬置換反應(yīng)。03基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)與化合、分解反應(yīng)均為常見(jiàn)的基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型?！揪毩?xí)1】金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

C.金屬R可能是鋁

D.該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變C01020304根據(jù)反應(yīng)可判斷出A、B、D的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞D（依據(jù)反應(yīng)①和③）。金屬活動(dòng)性探究三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱該順序可用于預(yù)測(cè)金屬間的置換反應(yīng)?；顒?dòng)性順序應(yīng)用無(wú)法直接判斷金屬_____的活動(dòng)性位置，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。缺失金屬的判斷金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫_____（填“前面”，依據(jù)反應(yīng)②）。C與氫的位置關(guān)系知識(shí)點(diǎn)1金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成_____色________________________________鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成____色________________________________紫紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu紫紅藍(lán)無(wú)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成____色________________________________銅絲浸入硫酸鋁溶液中________—銀白無(wú)藍(lán)無(wú)現(xiàn)象Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgABCD基本反應(yīng)類(lèi)型上述反應(yīng)都是置換反應(yīng)。規(guī)律總結(jié)鋁絲處理反應(yīng)前需打磨鋁絲表面，以去除氧化膜。金屬活動(dòng)性順序鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性依次減弱。鐵的化合價(jià)鐵參與反應(yīng)后，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。題目要求判斷哪種金屬不能與CuCl2溶液反應(yīng)選項(xiàng)分析Ag、Mg、Fe、Al四種金屬中，只有Ag不能與CuCl2反應(yīng)答案解析Ag在金屬活動(dòng)性順序中排在Cu之后，因此不能與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)結(jié)論不能與CuCl2溶液反應(yīng)的是Ag，故選A

將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍(lán)色變成無(wú)色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成D金屬活動(dòng)性判斷置換反應(yīng)金屬列舉酸的限制金屬在順序中越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫。如Mg、Al、Zn等活動(dòng)性較強(qiáng)，Cu、Hg、Ag相對(duì)較弱。不可使用濃硫酸和硝酸進(jìn)行置換反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2：金屬活動(dòng)性順序判斷活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序可用于判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?；衔锶芤悍磻?yīng)根據(jù)順序，能判斷金屬是否能與其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。與酸反應(yīng)判斷依據(jù)順序，可判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。金屬置換在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能置換出后面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）從其化合物溶液中。金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)一X、Y與稀硫酸反應(yīng)：X不反應(yīng)，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明Y比X活潑。金屬活動(dòng)性順序判斷01實(shí)驗(yàn)二X與Z的化合物反應(yīng)：X表面有Z析出，表明X能將Z從其化合物中置換出來(lái)，說(shuō)明X比Z活潑。02金屬活動(dòng)性順序綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出Y＞X＞Z的順序。03答案選項(xiàng)對(duì)應(yīng)選擇題答案B。04

已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R＋CuSO4===Cu＋RSO4。則下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.金屬R的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵B題目金屬與稀硫酸反應(yīng)的判斷選項(xiàng)Mg、Al、Zn、Ag答案D（Ag）解析

Ag不與稀硫酸反應(yīng)，故不產(chǎn)生氣泡題目要求判斷哪種金屬放入硫酸銅溶液后，溶液質(zhì)量會(huì)增加選項(xiàng)分析Zn、Fe、Al、Ag四種金屬正確答案A（Zn）解釋原因Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出Cu，且Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于Cu，故溶液質(zhì)量增加

3．(婁底中考)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.R＋MgSO4===RSO4

＋MgB.R＋CuSO4===RSO4

＋CuC.R＋H2SO4===RSO4

＋H2↑D.2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3

＋3RA金屬活動(dòng)性推測(cè)常溫下能被空氣氧化，說(shuō)明X較活潑，不可能是金(Au)。X金屬特性僅Y表面析出紅色固體，說(shuō)明Y能置換出銅，活動(dòng)性Y>Cu；Z無(wú)反應(yīng)，活動(dòng)性Cu>Z。Y與Z在CuSO4中的反應(yīng)Z活動(dòng)性弱于銅，可能是銀(Ag)。Z的可能金屬由上述分析可知，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱應(yīng)為Y、X（因X能氧化）、Z，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。活動(dòng)性排序02040103ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵、銅、銀的金屬