2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，沸點最高的是（）

A.乙烷B.乙醇

C.乙二醇D.丙三醇

2.通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2cH20H有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（）

A.6B.5C.3D.4

3.儀器分析法對有機化學(xué)的研究至關(guān)重要。下列說法錯誤的是（）

2030405060708090100

m/z

圖?2

I0109

5/ppmo/ppm

A.元素分析儀是將有機物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進行自動分析,以確定有機物最簡式

B.圖-1是有機物甲的紅外光譜，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

C.圖-2是有機物乙的質(zhì)譜圖，有機物乙的相對分子質(zhì)量為78

D.圖-3①和圖-3②是分了式為C2H的兩種有機物的II核磁共振譜圖,圖-3②為二甲酰

4.2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是（）

A.滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷

B.用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子

C.頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯（部分結(jié)構(gòu)如圖）是分子晶體

D.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)

5.下列說法中錯誤的是（

A.乳酸［CH3cH（3H）COOH|分子中存在2個手性碳原子

B.酸性強弱：三氟乙酸〉三氯乙酸〉乙酸

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗

6.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrOz催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如

圖所示（H2T*H+*H）。下列說法錯誤的是（)

A.CO2、H2O、CH.QH均是共價化合物

B.第④步的反應(yīng)式為：*H0+*HTH20

C.CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%

D.增大傕化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率及CO2的轉(zhuǎn)化率

7.短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如圖所示，其中M元素的簡單氣態(tài)氫化物

的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）

MNP

QT

A.M、N、P的最簡單氫化物的沸點：P>N>M

B.五種元素中，P元素的最簡單氫化物最穩(wěn)定

C.M、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是一元酸

D.可以用T元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液干燥其最簡單氫化物

8.含有極性鍵的離子化合物是

A.NaOHB.HC1C.SiO2D.MgCh

9.下列說法錯誤的是（）

A.離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

B.含金屬元素的化合物一定是離子化合物

C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵

10.下列微粒中不含配位鍵的是（）

A.NH:B.P4C.BF4D.NaAlF6

11.已知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28\NH3中N—H鍵間的鍵角為107°,H2O中0—H鍵間的鍵

角為105°,則下列說法中正確的是（）

A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成建電子對間的斥力

B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子疝間的斥力之間

的大小關(guān)系

2

12.HCHO與[Zn（CN）,丁在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]+4H-+4H,O=

2-

[Zn（H2O）4]+4HOCH.CNO下列說法正確的是（）

A.[Zn（CN）4『中含。鍵的數(shù)目為8%八

B.中Zr?+的配位數(shù)為6

C.HOCI^CN中碳原子雜化方式有兩種

D.HCHQ分子空間構(gòu)型為平面二角形.分子間可形成氫謔

13.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（°C）如下表所示:

第一組He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7

第二組F2-187.0Ch-33.6(b)58.7I2184.0

第三組(c)19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3

第四組H2O100.0H2S-60.2[d)42.0H2Te-1.8

下列各項判斷正確的是（）

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne?、Bn、HF

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序：HBr>d

C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強

D.第四組物質(zhì)中H8的沸點最高，是因為H?O分子內(nèi)存在氫鍵

14.關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2,H2s2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性：H2O2>H2S2

B.N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

C.鍵角：C2H2>N2H2>H2s2>+02

D.四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O2

15.下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子立體構(gòu)型”與CH20（甲醛）相同的是（）

A.H2sB.NH3C.CH2Br2D.BF3

16,下列說法正確的是（)

A.病患可通過靜脈注射一定濃度的葡萄糖或蔗糖溶液來補充能量以及糖分

B.HOCH2cH（OH）CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物中存在手性碳原子

C.利用變性原理可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.為滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，口常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂

17.根據(jù)下表中所列鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br

鍵能436431363193

(kJmoP)

A.HC1B.HBrC.H2D.Bn

18.下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）

A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物

B.測量朝化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20

C.水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小

D.氨氣容易液化

19.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探

測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化

合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是（）

A.碳氫化合物的通式為CnH2n+2

B.石油的主要成分是碳氫化合物

C.乙塊是含碳量最高的碳氫化合物

D.碳氫化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵

20.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.氯化鏤B.碳酸鈉C.過氧化氫D.液氯

二、綜合題

21.黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入銀可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性。回答下

列問題：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為,有個未成對電子。

（2）CuSCh溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍色溶液。

①深藍色的溶液是因為生成了一種配離子，其離子符號為

其中配位原子是o

②NH3分子的空間構(gòu)型是<>NH3的鍵角（填大于或小于）HzO,原因

是

22.

（1）I.磷化鋁（AIP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。問答下列問題:

上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）。

（2）璘化氫（P&）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于P&的說法正確的是

_（填序號）。

A.PH,是由極性鍵組成的非極性分子

B.PL的相對分子質(zhì)量大于N%,所以沸點高于的NH；

C.中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形

D.N'的穩(wěn)定性大于P&亳因為分子間存在氫鍵

（3）工業(yè)制備PH，的流程如圖所示:

MSn足城燒發(fā)溶液2

黃堿（P4）-----------------------|—?PHj

一次堿酸衲3L次磷股/冷

IIHI

-HE%

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，次磷酸屬于

（填“一”“二”或"三”）元酸。

②若開始時有1m。%參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（4）NH3的鍵角P&（填“大于”或“小于）原因

為

（5）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是一（填字母序號）。

A.H3PO3的電離方程式為H3PO3=3H++PO/-

B.Na:HPO?是正鹽

C.NaH2Po3溶液顯堿性

D.H3PO3+HPO；U2H?PO；的平衡常數(shù)為10一川

23.碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

（1）C原子的價電子軌道表達式為°

（2）碳元索是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機物氟酸鏤

[NHMOCN）]轉(zhuǎn)化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氨酸鉉中陽離子的立體構(gòu)型

9產(chǎn)，

是o有機物M（ULCH'CHJ在一定條件下生成N（CpCH上CH,）

。DOH

①沸點：MN（填“大十”或“小十”）。

②M中碳原子的雜化類型為,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為o

（3）碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA與Ca2+形成的配離

子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是，配體中碳原子的雜化方式有o

（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個

六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有P軌道相互平行且重疊，使P軌道中的電子可在整個碳原子平

面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法

導(dǎo)電，其原因

是____________________________________________________________________________________________

_______0

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0,

0,0)、B(0,1-,則C原子的坐標參數(shù)為。

2

B.晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm,層間距為dem,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則石墨的密度為gpm%寫出表達式即可)

24.有下列微粒：①CK②CH尸CH?③CH三CH④NH3⑤NIL,⑥BF3⑦P,⑧H2O@H2O2

(1)呈正四面體的是.

(2)中心原子軌道為sp3雜比的是,為sp2雜化的是,為sp雜化的

是O

(3)所有原子共平面的是,共線的是o

(4)含有極性鍵的極性分子是。

25.判斷下列粒子的空間構(gòu)型

(1)CO2：_________

(2)H2S：_________

(3)SO2：_________

+

(4)NH4：_______________

(5)CO32-：

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】乙醇和乙二醇與乙烷比較，乙醇和乙二醇含有氫鍵，沸點較高，在常溫下為液體，而乙

烷為氣體；乙醇和乙二醇相比較，乙二醇的相對分子質(zhì)量較大，含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點比乙醇的

高，則同理乙二酹與丙三靜相比較，沸點較高的為丙三醉，

故答案為：Do

【分析】醇分子間能夠形成氫鍵，沸點比相同點原子的烷烽高，搶幾個數(shù)越多，沸點越高，據(jù)此判斷即

可。

2.【答案】B

【釋析】【解答】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知（CHvhCHCH2cH20H中有-CH."-C%-、?、-

----C/7-

OH.其中2個-CHa中6個H原子等效，2個-CH?-中的H原子不等效.故分子中含有5中不同的H原

子，B符合題意；

故答案為：B

【分析】由結(jié)構(gòu)的對稱性確定有機物中所含氫原子的種類。

3.【答案】D

【辭析】【解答】A.元素分析儀是將有機物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進行自動分析，以確定有機

物最簡式，現(xiàn)代元素分析儀分析的精確度和速度都達到了很高的水平，故人不符合題意；

B.從圖1可以看出該有機物甲中至少有C-H、O-H、C-O三種化學(xué)鍵，故B不符合題意：

C.質(zhì)譜圖中最右側(cè)的分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為78,則有機物乙的相對分子質(zhì)量為78,故C不符合題

意；

D.H核磁共振譜圖中的吸收嶺數(shù)目為分子中不同化學(xué)環(huán)境的H種類，峰面積比是不同化學(xué)環(huán)境H的個

數(shù)比，分子式為C2H6。的有機物可能為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,有三組峰，峰面積比為3：2：

1,也可能為二甲醴，結(jié)構(gòu)簡式為CH30cH3,只有一組峰，所以圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醴，故D

符合題意：

故答案為：Do

【分析】A.元素分析儀是將有機物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進行自動分析，以確定有機物最簡

式；

B.有機物甲中至少有C-H、O-H>C-O二種化學(xué)鍵;

C.質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為其相疝分子質(zhì)量；

D.圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醛。

4.【答案】C

【釋析】【解答】A.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，元素的氫化物

穩(wěn)定性增強，滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷，故A不符合題意；

B.用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故B不符合題意；

C.頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)有分子晶體性質(zhì)，能導(dǎo)電，有金屬晶體的性質(zhì)，又有共

價晶體的結(jié)構(gòu)特點，屈于混合晶體，故C符合題意；

D.煙火是原子核外電子發(fā)生躍遷，由高能級躍遷到低能級時，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)出來的，閉幕

式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

B.二氧化碳止負電荷中心重合，為非極性分子；

D.電子由高能級躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、乳酸的結(jié)構(gòu)簡式中，手性碳原子的如圖所示C《gi(OH)COOH,只有1個手性碳原

子，A正確；

B、三個分子中，氟原子的電負性大于氯原子的電負性大于氫原子的電負性，故三氟乙酸酸性大于三氯乙

酸電負性大于乙酸電負性，B錯誤；

C、碳原子為6號元素，其基態(tài)電子排布式為Is2s22P2,即有三種能量不同的電子，C錯誤；

D、對固體進行X射線衍射實驗可以用于區(qū)分晶體和非晶體，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結(jié)構(gòu)；

B、電負性越大，則酸性越強；

C、根據(jù)原子序數(shù)可以畫出相應(yīng)的電子排布式，根據(jù)電子排方式的能級分布判斷能量不同的電子種類；

D、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.CO2、H?O、CH30H均為只含共價鍵的化合物，為共價化合物，A不符合題意；

B.據(jù)圖可知第④步反應(yīng)中CH3OH、*H0、和*H作用得到H2O和甲醇，所以該步驟的反應(yīng)式為

*H0+*H-H20,B不符合題意：

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加

氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,c不符合題意；

D.催化劑只改變反應(yīng)活化能，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意;

故答案為Do

【分析】

A.由非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的為共價化合物，大多數(shù)有機物均為共價化合物；

B.根據(jù)圖片推測化學(xué)式，觀察箭頭前后反應(yīng)物和生成物的種類，甲醇前后沒有變化，推測參與反應(yīng)的為

CH3OH、*HO、和*H三種物質(zhì)，以此推測反應(yīng)式；

C.根據(jù)反應(yīng)式是否全部反應(yīng)物都生成了生成物，即沒有目標產(chǎn)物之外的物質(zhì)產(chǎn)生，則利用率為100%,有

其他物質(zhì)產(chǎn)生則原子利用率低于100%；

D.催化劑改變反應(yīng)速率，無法控制轉(zhuǎn)化率。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.M、N、P的最簡單氫化物中，水為液體，氮氣、氟化氫為氣體，故水的沸點最高，

氨氣分子之間形成氫鍵，氟化氫分子之間也形成氫鍵，由于半徑F<N,所以氟化氫分子之間的氫鍵更

強，故沸點由高到低的順序是：N>P>M,故A不符合題意；

B.五種元素中，P的最簡單氫化物HF最穩(wěn)定，因為F的非金屬性最強，故B符合題意；

C.M、Q的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別是HNO3和H3Po4,H3P04屬于三元酸，故C不符合題

忌；

D.T元素的最高價氧化物的水化物濃溶液(濃硫酸)可以氧化其最簡單氫化物(H2S),不能用濃硫酸干燥

H2S,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的簡單氣

態(tài)氨化物的水溶液呈堿性，則M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；根據(jù)

元素對選項進行判斷即可

8.【答案】A

【辭析】【解答】A.NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價鍵，

故A符合題意；

B.HC1是由氫原子與氯原子形成極性共價鍵的共價化合物，故B不符合題意；

C.SiO2是由硅原子與氧原子形成極性共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；

D.MgCb由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價鍵，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；由金屬陽離子（或錢

根離子）和酸根離子形成的離子化合物。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如氯化鉉含有離子鍵、極性共

價犍，過氧化鈉含有離子鍵、非極性共價鍵，故A不符合題意；

B.含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B符合題意；

C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯億餒是離子化合物，故C不符合題意；

D.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，不含共價鍵，故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】A、離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

B、AlCb是特殊的金屬化合物，不是離子化合物而是共價化合物；

C、要注意含有NH4+的物質(zhì)一般是離子化合物，但是為非金屬元素的組成；

D、注意稀有氣體屬于單原子分子，只存在分子間作用力，K存在化學(xué)鍵。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.鏤根中N原子為sp，雜化，與三個氫原子形成三個。共價鍵，剩余的一對孤電子對

與氫離子形成配位鍵，故A不符合題意；

B.P4分子中P原子為SP3,每個P原子與另外3個P磷原子形成3個。共價鍵，同時含有一對孤電子

對，不含配位鍵，故B符合題意；

C.BF4中B原子為sp3雜化，與3個F原子形成G共價鍵，還有一個空軌道，由F提供孤電子對形成

配位鍵，故C不符合題意；

D.NaAlF（,中有A1原子提供空軌道，F(xiàn)提供孤電子對形成的配位鍵，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】存在配位鍵主要是具有提供孤對電子以及空軌道的粒子，找出含有提供空軌道和孤對電子的物

質(zhì)即可

11.【答案】A

【辭析】【解答】由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，CH4中碳原子上無孤電子對，NH3中的氮原

子上有1對孤電子對，H?O中的氯原子上有2對孤電子對。根據(jù)題意知，CH”中C—H鍵間的鍵角為

109°281,若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則NH3中N—H鍵

間的鍵角和HzO中0—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28,,故C項不符合題意；若孤電「對與成鍵電廣對間的

斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則N%中N—H鍵間的鍵角和H：O中O—H鍵間的鍵角均

應(yīng)大于109。28;現(xiàn)它們的鍵角均小于109。281故B項不符合題意；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大

于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，使其鍵角變小，D項不符合題意，A項符合題意。

【分析】根據(jù)孤電子對與成鍵電子對、成鍵也子對與成鍵電子對之間的斥力大小進行分析。

12.【答案】C

2

【解析】【解答】A、[Zn(CN)4]~的物質(zhì)的量未知，不能計算。鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B、中ZY+的配位數(shù)為4,故B錯誤；

C、HOCH.CN中飽和碳原子采用sp，雜化，-CN中的碳原子采用sp雜化，故C正確；

D、甲醛分子間不能形成氫鍵，故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個。鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個冗鍵；

B、[Zn(H2O)4]d2中水分子為配體；

C、飽和碳原子采用sp。雜化，-CN中的碳原子采用sp雜化：

D、HCHO分子間不能形成氫鍵。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br?、HF,故A不符合題意

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序：HBr<d,故B不符合題意

C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性HI最強，故C不符合題意

D.水分子易形成氫鍵，故D符合題意

【分析】A.根據(jù)同主族排布規(guī)律即可判斷

B.非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越高

C.同主族，鹵族氨化物的酸性氫碘酸最強

D.氫鍵對沸點的影響

14.【答案】C

【解析】【解答】A.因為O元素的電負性大于S,所以熱穩(wěn)定性：H2O2>H2S2,A不符合題意；

II

B.N,應(yīng)結(jié)構(gòu)式為：ZN=N\ZN=N-,存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B不符合題意；

HHH

?式反式

C.QH2為直線型，鍵角為兀，NJI?氮原子采用sp?雜化，三個雜化鍵處于平面正三角形的三個方向，

互成120。，匕。？是極性分子，H-O之間的鍵角為96度52分，氧原子的電負性比硫原子大，氧原子對

其攜帶的孤對電子的吸引比硫原子大，相應(yīng)的孤對電子斥力噌大使鍵角也相應(yīng)比H2s2大，所以鍵角的大

?。篊2H2>N2H2>H2O2>H2S2,C符合題意；

D.因為H2O2分子中含有氫鍵，所以在C2H2、N2H2、凡。2、H2s2中H?。?沸點最高，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、電負性越強，熱穩(wěn)定性越強；

B、氮原子一側(cè)連接氫原子，一側(cè)連接孤電子對，存在順反異構(gòu);

C、雜化軌道二中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

sp：雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化;

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形；

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形；

D、氫鍵的存在會導(dǎo)致沸點的提高。

15.【答案】D

【解析】【解答】CH?O分子中的碳原子采取sp?雜化，而H?S、N/、CHzBn的中心原子都是采用sp3雜

化。故D符合題意

故正確答案是：D

【分析】根據(jù)計算出給出的化學(xué)式中中心原子的孤對電子和吩電子對即可判斷構(gòu)型即可

16.【答案】D

【辭析】【解答】A.蔗糖在人體中的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，果糖不能為人體補充能量，則病患不可

通過靜脈注射一定濃度的蔗糖溶液來補充能量，故A不符合題意：

B.HOCH2cH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物為HOCH2cH(OH)CH2OH,手性碳原子為連接

4個不同原子或原子團的飽和碳原子，則HOCH2CH(OH)CH；OH分子中不含有連接4個不同原子或原子

團的飽和手性碳原子，故B不符合題意；

C.變性時蛋白質(zhì)會失去生理活性，則不能利用變性原理可提純蛋白質(zhì)，故C不符合題意；

D.油脂一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生成多種滿足人體生命活動需要的脂肪酸，則口常飲食應(yīng)攝入多樣化

的油脂滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.一般補充能量一般用的是葡萄糖

B.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式與氫氣加成后得到的產(chǎn)物進行判斷即可

C.蛋白質(zhì)的變性過程為不可逆的過程

D.食物需要多樣化才能保證對脂肪的需求

17.【答案】D

【解析】【解答】鍵能越大，斷升該鍵需要的能量越大，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，故D符合題意

故正確答案是：D

【分析】鍵能越大越穩(wěn)定即可判斷

18.【答案】A

【蟀析】【解答】A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵

無關(guān)，故A符合題意；

B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時，氟叱氫可以形成(HF)n,因此測量氟化氫分子量

的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20,與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；

C、水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意：

D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點升高，即氨氣易液化，故D不符合題意：

故答案為：Ao

【分析】氫鍵影響是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響化學(xué)性質(zhì)。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.只有烷燒的分子組成通式符合CnH2n+2,烯煌分子組成通式為CnFhn,妖烽分子組成通

式為CnH2n-2,故A不符合題意；

B.石油的主要成分是各種烷燃、環(huán)烷燒等的混合物，即主要成分是碳氫化合物，故B符合題意；

C.稠環(huán)芳香燒中的許多物質(zhì)其含碳量都比乙烘高，如荼(。田8),故C不符合題意；

D.碳氫化合物中一定存在C-H鍵，為極性鍵，存在C-C鍵，為非極性鍵，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.其他碳氫化合物除烷點外可能還有其他炫類；

B.石油是燃類的混合物；

C乙快與苯的含碳量相同，另外還有含碳量更高的煌類；

D.躍氫化合物中碳碳原子間的化學(xué)鍵位非極性共價鍵。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.NH4cl是由NK+和C卜構(gòu)成的，含有離子鍵，屬于離子化合物，不屬于共價化合物，

A不符合題意；

B.Na2cCh是由Na+和CO/-構(gòu)成的，含有離子鍵，屬于離子化合物，不屬于共價化合物，B不符合題意；

C.H2O2中含有氫氧共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物，C符合題意；

D.液氯中含有氯氯共價鍵，但為單質(zhì)，不是化合物，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】共價化合物中不含有離子鍵，據(jù)此結(jié)合選項中所給物質(zhì)進行分析即可。

21.【答案】(1)Is22s22P63s23P63d8；2

(2)[Cu(NH3)4j2+；N；三角錐形；大于；氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中

中心原子孤電子對數(shù)大于氨分子，對。鍵的斥力更大，鍵角更小

【解析】【解答】(1)Ni原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d84s2,Ni2+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d8。3d原子軌道中有2個未成對電子。

2+

(2)CuSCh溶液中逐滴滴入過量氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)有：CU+2NH3H2O=CU(OH)2I+2NH4+、Cu

2+

(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2OO

①配離子符號為[Cu(NH3)4]2\NH3分子中N原子提供孤電子對與CM+的空軌道共用，配位原子為

No②NH?中中心原子N上的孤電子對數(shù)為；x(5-3x1)=1,成鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為

1+3=4,VSEPR模型為四面體形，略去N上的一對孤電子對，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形。Nbh的

鍵角大于H?O,原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對數(shù)

[HQ中中心原子O上的孤電子對數(shù)為；x(6-2x1)=2]大于氨分子，對。鍵的斥力更大，鍵角更

小。

【分析】(1)根據(jù)原子核外電子的構(gòu)造原理進行書寫電子排布式，注意陽離子的書寫，根據(jù)電子排布式

確定未成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)氨合銅離子書寫其符號，根據(jù)價層電子對互斥理論確定氨氣分子的空間構(gòu)型。

22.【答案】（1）H>P>AI

（2）C

-

（3）P4+30H+3H2O=PH3T+3H2PO；；一；9治

（4）大于；N的電負性大于P,中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間

的排斥力越大，鍵角越大

（5）B

【解析】【解答】（1）同一周期，從左往右，第一電離能減小，同一主族，從上到下，第一電離能增大，

故上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素H、P、A1的第一電離能由大到小是H>P>A1；

（2）A.PH,為三角錐形，是由極性鍵組成的極性分子，A項錯誤；

B.氨氣中存在氫鍵，故沸點高于PH”B項錯誤；

C.P&是與NH3結(jié)構(gòu)相似，中心原子的孤電子對數(shù)是1,價層電子對數(shù)是3,故中心原子的VSEPR構(gòu)

型是四面體形，C項正確；

D.非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強。N、P同一主族，N的非金屬性比P強，氨氣比PH3的

穩(wěn)定性強，與氫鍵無關(guān)，D項錯誤；

（3）①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為P4+3OH"+3H2O=PH3?+3H2PO-；其只能電離出一

個氫離子，為一元酸；②根據(jù)化合價升降可知，有Imo%參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9moi電子。

（4）N的電負性大于P,中心原子的電負性大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越

小，成鍵電子對之間排斥力增大，即三個N-H鍵之間的斥力大于3個P-H鍵之間的斥力，從而使鍵角變

大。

（5）A,亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，電離需要分布進行；

B.亞磷酸（H3P。3）為二元酸，Na?HP03屬于正鹽；

C與圖可知，當(dāng)全部為H?PO；時候，NaHFO3溶液先酸性；

,。Ka\_

D.HFO-Hg,其平衡常數(shù)為：K“ojxc（*F=iHn）5I1,D項錯

誤；

【分析】（1）一般來說，原子半徑越小，電離能越大，同周期從左往右，電離能呈增大趨勢；

（2）pH,的結(jié)構(gòu)和氨氣相似，都為三角錐形，都是極性分干，但是氨氣分子間含有氫犍，熔沸點會比磷

化氫高，N-H的鍵能大于P-H鍵鍵能，所以氨氣穩(wěn)定性會好；

（3）黃磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng)，利用化合價升降配平即可，次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)只

消耗一個氫，說明次磷酸只能電離出一個氫，所以其為一元竣；

（4）氨氣和磷化氫都是三角錐形，但是N的電負性大于P,中心原子的電負性大，成鍵電子對離中心原

子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間排斥力拈大，即三個N-H鍵之間的斥力大于3個P-

H健之間的斥力，從而使鍵角變大；

（5）亞磷酸為二元酸，所以電離時只能電離出2個氫離子，所以NazHPO,為是正鹽；根據(jù)圖可知，當(dāng)

全部為NaHJO,時，溶液顯酸性，說明電離大于水解。

23.【答案】（1）mrrrrr

2s2p

（2）正四面體；小于；sp2、s（雜化;7：2

（3）6；sp2和sp3雜化

（4）氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,

不能自由流動;

L-

【解析】【解答】（1）碳原子價電子排布式為2s22P2,根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，

其價電子原子軌道表示式為扁mfri,故答案為：面［H?口;（2）氟酸鍍中陽離子為NHG離

子，NHJ離子中N原子價層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,故空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正

四面體；①對結(jié)構(gòu)相似的有機物，其分子量越大沸點就越高，所以沸點M小于N,故答案為：小于；

②因為M中含有C-

C、苯環(huán)以及YOO—,所以M中C原子的雜化方式為sp?、sp，雜化，兩種雜化方式的碳原子比例為：

（6+1）：2=7：2,故答案為：sp?和sp，雜化；7：2；（3）由圖可知，EDTA與Ca?+形成的配離子中為

Ca?+中心離子，EDTA中N、O原子與CzF+之間形成配位鍵，Ca?+的配位數(shù)為6；EDTA中含有飽和碳原

子和一COO—,故C原子的雜化方式為Sp2、sp3雜化，故答案為：6；sp?和sp3雜化；（4）①由于N和

B的電負性相差較大，在六方氮化硼晶體中相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上

被定域在N原子的周圍，不能口由流動，故不能導(dǎo)電，故答案為：氮的電負性較大，相互平行目.重疊p

軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動；②&由B點坐標可得，

a=l,d=］，所以C點坐標為（1,I,1）,故答案為：（1,1,g）；

222

B.由石墨的晶胞結(jié)構(gòu)得品胞中C原子的數(shù)量為1+2X1+8X1+4><!=4,晶胞體積為

284

r4x124x12

2dxaxaxsin600=2d—a2，則石墨的密度為一G,故答案為：…。

22dx^-xNA2dx^-xNA

【分析】（1）碳原子的價電子軌道包括2s軌道和2P軌道；

（2）NH4+離子中N原子價層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,故空間構(gòu)型為正四面體形；

①在結(jié)構(gòu)相似的有機物中，分子量越大的有機物其沸點就越高；

②碳碳單鍵的雜化方式為sp3,碳氧雙鍵的雜化為sp?；

（3）配位數(shù)是指配位化學(xué)中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數(shù)。配位數(shù)是中心離子的重要特

征。直接同中心離子（或原子）配位的離子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)；

（4）為了表示晶胞中所有原子的位置，用坐標（x,y,z）表達晶胞中原子的分布，該坐標被稱為原子

分數(shù)坐標；

根據(jù)晶胞密度的公式以及石墨晶胞的性質(zhì)可以求出其晶胞密度C

24.【答案】（1）①⑤⑦

⑵①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③

（3）②③⑥⑧；③

（4）④⑧⑨

【解析】【解答】（1）①CK中碳原子采取spi雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取

sp二條化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④N%中氮

原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp?雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，

⑥BF3硼原子采取sp?雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P“中P原子采取sp?雜化，空間構(gòu)型為正四

面體結(jié)構(gòu)，⑧H?O中。原子采取sp，雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp，雜化，空

間構(gòu)型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。故答案為：①⑤⑦；（2）

①CK中C原子雜化軌道數(shù)=6鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4,所以采取sp3雜化，②C2H4中C原子雜化軌

道數(shù)司鍵數(shù)十孤對電子對數(shù)二3十0二3,所以采取叩2雜化，③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=6波數(shù)十孤對電子

對數(shù)=2+0=2,所以采取sp雜化，④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=6鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4,所以采取

sp'雜化；⑤NH「中氮原子雜化軌道數(shù)=3鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4,所以采取sp