2024屆福建省廈門(mén)市某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆福建省廈門(mén)市湖濱中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹(shù)銀花D.書(shū)香銅臭

2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍(lán)能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溪水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCh和A1CL混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶

出現(xiàn)紅褐色沉淀

DKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

液

B.B.C.CD.D

3、下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物.?的命名為2,2,4,4,5-五甲基?3,3?二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯［弋），和東藤若內(nèi)酯（）‘都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，

互為同系物

4、某興趣小組稱(chēng)取2.500g膽磯晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量（m）得到如圖所示的實(shí)

驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

2J40

II

(02113258?V)

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去

5、25C，改變001moi/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH'COOH,CH3coeOH濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKj-lgK一下列敘述錯(cuò)誤的是（）

PH

A.pH=6時(shí)，c(CH.COOH)>c(CH.COO)>c(H+)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1（尸

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3COONa的pH約等于線(xiàn)c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

6、下列說(shuō)法不可碉的是（）

A.Fe2O3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiCh作半導(dǎo)體材料D.NaHCXh可用作焙制糕點(diǎn)

7、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相

符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/無(wú)色噴泉B.NHKH2O含酚猷）/紅色噴泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

8、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（）

A?Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與甲可以形成W2X、兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

9、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

10、下列說(shuō)法正確的是（）

A.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

11、設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41<144與（212在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4N,\

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N,、

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

12、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)高子數(shù)目比為1；1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方祜式

18、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，己廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線(xiàn)：

已知以下信息:

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯煌，化學(xué)名稱(chēng)為,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為、—o

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCI和H?。的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

19、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵

好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH與FeCXh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱(chēng)是_____O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開(kāi)活塞______，觀(guān)察到R中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FcCO3的離子方程式一o

（3）裝置D的作用是一。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCOj加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是____o

（5）若用KMnCh滴定法測(cè)定樣品中Fd+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce（S（h）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中C產(chǎn)離子的還原產(chǎn)物為Ce-t測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L」Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCc(S(^)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.-12

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和濱乙烷:

A

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

澳乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)日的，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟；①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液濱，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

（4）冰水的作用是o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溪乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

21、微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)B原子的電子排布圖為,其第一電離能比Be（填“大”或“小”

（2）二價(jià)B易形成配離子，如皿0嘰］一、［BH/一等.［B（0H）4廠(chǎng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（標(biāo)出配位鍵）.其中心原子

的雜化方式為,寫(xiě)出［BHJ-的一種陽(yáng)離子等電子體o

（3）下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為（以n表示硼原子的個(gè)數(shù)）。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有

（5）三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是________________________。

（6）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱(chēng)為;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線(xiàn)構(gòu)成的正四面

33

體幾何體的體積是2acm,鎂單質(zhì)的密度為Pg?cm-,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)(測(cè)量時(shí)間)裝置，又稱(chēng)刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹(shù)銀花，大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤;

D、書(shū)香銅臭，書(shū)香，讀書(shū)的家風(fēng)；銅臭，銅錢(qián)上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)

誤；故選B。

2、C

【解題分析】

A、12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，C12不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向稀填水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溟水中的溟，苯與溟水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)31<Ksp[AI(OH)31，故D錯(cuò)誤。

3、D

【解題分析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.Imol笨或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確:

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物.，的命名時(shí)，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，所以名稱(chēng)為2,2,4,4,5?五甲基-3,3?二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯「)官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東食若內(nèi)酯)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團(tuán)。

4、C

【解題分析】

膽磯(CUSOJTHZO)的分子量為250,如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個(gè)水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102C時(shí)失去2個(gè)水分子，U5C時(shí)，又

失去2個(gè)水分子，258c時(shí)失去1個(gè)水分子，貝IJ：

A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

故答案選Co

5、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CHKOOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OH)越大、c(才)越小，貝！JIge(OH)增大，所以b、d分別表示H+>OH-；pH>7時(shí)，CHjCOOH

幾乎以CMCOO一形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3cOO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

",_

D>CH3COO"+H2O5=^CH3COOH+OH,0.01mol-LCH3COONazk^￥W^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

c(CH3COOH)=c(CH^COO-)W,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=C(H+)=1()474,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3COO—)/c(CH3coOH)求解;pH=2時(shí),c(H*)=102mol-L",，從曲線(xiàn)c讀出C(CH3COOH)=1()2molL

r,由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3COO-AWE,故c正確；

D、CH3coO-+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLiCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,從c與線(xiàn)d交點(diǎn)作垂線(xiàn)，交點(diǎn)K(HAc)=c(Ac.),求出c(QH-)=l/k=104"1noi?Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

6、C

【解題分析】

A.FC2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故c錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.NaHCCh與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

B.NH3易溶于水，形成NH^HzO,NHMhO=NHJ+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS>1,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNO.v_HNOa+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

8、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)不為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為CI元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CLCI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、七。2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

11、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH&與Ch在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNO?,NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12>D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是C/?被還原成Cu,

所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，AI的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；

本題答案選Do

13、A

【解題分析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過(guò)程在HCI氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氫氣，D惜誤；

答案選A。

14、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1|OH）3+3NH：,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢(qián)根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH：）-c（0H）減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于稀釋過(guò)程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過(guò)程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如CFLCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CHjCOONa+HzOCHaCOOH+NaOH,稀釋過(guò)程中，c(CH3COO).

C(CH3COOH),C(OH》c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

15、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,

③無(wú)色溶液中不可能大量存在?和S3發(fā)生雙水解；

④岫2。2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

?HC10具有強(qiáng)氧化性；

【題目詳解】

①1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3%,故錯(cuò)誤；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1，,和發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④Na?。?投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

⑤N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

2>+-

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+lC10+S02+H20—CaS041+2H+C1,故錯(cuò)誤。

故選B。

16、B

【解題分析】

X、Y、Z、VV為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.Ch?一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2,故B錯(cuò)誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、AI(OH)j>H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、NHJ++H2O=NH3H2O+H+2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O24-

NO.C=3Cu2++3A13++NO+8H2O

【解題分析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鍍，其水溶液呈酸性，主要是鉉根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2ONHyH2O+H\

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02。

⑶根據(jù)方程式ZO3L-Z，由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第皿A族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3CU2++3A13++NO+XHzOo

【題目詳解】

+

(1)甲為硝酸鉉，其水溶液呈酸性，主要是鉉根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHJ+FhO-NH3H2O+H,

+

故答案為：NHZ+HzONHyH2O+Ho

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3一

2+++2++

=3CU+3AP+NO+8H2O,故答案為：16H+3CUA1O24-NO3=3CU+3AP+NO+8H2O。

【解題分析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CHz；A和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

CH2=CHCH2C1,B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C為06：器CH-cl或HOCH：6i-cH2d，C在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結(jié)構(gòu)可知笨酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則￡為^^；D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CHz,化學(xué)名稱(chēng)為丙烯；C為故含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、羥基。

CI31Crl-vn：Cl

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：CI、.小OK一區(qū)<+XI+,。(或

ClQ、

.NaOH-?HQ)。

故本小題答案為：a?NaoH—>-H；O(或?N?OH—>上F?CI-HQ)。

(3)R和HOC發(fā)生加成反應(yīng)生成Cc本小題答案為：加成反應(yīng)c

(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中‘四'“則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Eo本小題

O

答案為:

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說(shuō)明分子中有3種類(lèi)型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：L則符合條件的有

(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和出0,若生成的Na。和HzO的總質(zhì)量為765g,生成

NaCI和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的〃值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。

19、三頸燒瓶制備Fe?+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止此2+被氧化32

Fe2++2HCO3=FeCO31+C()2f+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeCCh與乳酸

反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高缽酸鉀溶液氧化97.50

【解題分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

(1)由裝置圖可知儀器C的名稱(chēng)是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCb。先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,待加入足量鹽酸后,

關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的Hz使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCb溶液加入到C裝置中，具

體操作為：關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2。C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

Fe2+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O0答案：制備Fe?'利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe?+被氧化；2；3；

Fe2+2HCO3-FeCO3I+CO21+H2OO

(3)亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe?輒化

(4)Fe2?易被氧化為Fe%實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的

Fe??被氧化。答案：防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fl??被氧化。

(5)乳酸根中含有羥基，可能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錦酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe?,被氧化，故

計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高銃酸鉀溶液氧化。

(6)3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(S04)2的體積為

1945+1955

v=————mL=19.50mL,有Ce，+Fe，=Ce'+Fe%25.00mL溶液中含有的Fe??的物質(zhì)的量濃度為

2

C(FC2+)=(19.50-0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有

00195x288

n(Fer)=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一一:------x100%=97.50%答案:

5.760

97.50。

20、CzHsOH+HBr—lH^.C2H5Br+H2O④②③檢查其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，

反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝溟乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解題分析】

裝置A中生成溟苯和漠化氫，B中乙醇和溟化氫反應(yīng)生成漠乙烷和水，C用來(lái)收集產(chǎn)品，據(jù)此解答，

【題目詳解】

(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物濱乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式

為C2HsOH+HBr」!^fC2HsBr+lhO。故答案為：CzHgOH+HBr>CzHsBr+HiO；

(2)利用苯和液濱反應(yīng)制得濱苯，同時(shí)生成的濱化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到濱乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,

再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液濱先反應(yīng)，再加熱B裝置制濱乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為:

④②③；檢查氣密性；

(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后

就無(wú)法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；

(4)冰水的作用是可降溫，冷凝澳乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為；降溫，冷凝漠乙烷；

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溪乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需

要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了溟苯和濱乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品濱苯和溟乙烷，需要根據(jù)題意及

裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀(guān)察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方

法分離。

3+n

HO-B-OKspNH4(BO2)?-共價(jià)鍵、氫鍵三氯化

如迎回I"II小

硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱六方最密堆積12NAap

【解題分析】

(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5,基態(tài)B的電子排布式為Is22s22p)