2024高考化學基礎知識綜合復習優(yōu)化集訓5鐵金屬材料

優(yōu)化集訓5鐵金屬材料

一、選擇題（每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的）

1.下列不含金屬材料的是（）

A.硬鋁B.鑄鐵

C.不銹鋼D.石英

2.下列物質的名稱與化學式一致的是（）

A.磁性氧化鐵:FeB

B.隕鐵:FcO

C.鐵紅：Fe2（h

D.綠鞏:Fez（SO）3?7H.0

3.下列有關鋁的描述不正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁因表面易形成致密的氧化膜而具有良好的抗腐蝕性

C.鋁化學性質活潑，常溫下可以與濃硫酸反應而溶解

D.鋁的冶煉技術基本成熟,可以大量生產

4.國產大型客機C919的機身部分采用了鋁鋰合金材料。下列關于鋁鋰合金的認識不正確的是

（）

A.鋁鋰合金具有的密度小、強度大、硬度大的特性

B.改變原料的配比,可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導電、導熱

D.鋁鋰合金的性質與各組分金屬的性質完全相同

5.某合金與銅的部分物理性質如表所示：

密度

物質熔點/℃硬度（金剛石為10）導電性（銀為100）

(g,cm-3)

某合金25003.007.42.3

銅1083.48.926390

該合金還具有耐腐蝕、強度大的優(yōu)良性能，該合金不適宜作（）

A.導線

B.門窗材料

C.汽車零部件材料

D.航天材料

6.下列有關A1及其化合物的說法正確的是（）

A.AI2O3是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坨煙

B.AL03屬于兩性氧化物,可與氨水反應生成四羥基合鋁酸鹽

C.明研凈水是利用A1”與也0反應產生A1（0叭沉淀的吸附作用

1）.久置的鋁片投入NaOH溶液中立即產生大量氣泡

7.下列離子方程式正確的是（）

:3

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe*H2O2=~2Fe^O21+2H*

a，

B.少量鐵粉與稀儲酸反應:卜'。+211-Fe+H2t

23

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化:4Fe+O2+4H-_4Fe+2H>0

D.鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe'^-2Fe2,

8.工業(yè)上高爐煉鐵,是利用還原劑將鐵的氧化物轉變成游離態(tài),所用的還原劑通常是（）

A.CB.CO

C.C0>D.CaCO3

高溫

9.鋁熱反應因劇烈放熱產生.高溫，如鋁與Fe曲的反應為2A1+Fe2（h-Ah（h+2Fe。對該反應的描述

不正確的是（）

A.該反應可以用來大量煉鐵

B.鋁是還原劑

C.Fe2（）3是氧化劑

D.鋁的還原性比鐵的強

)

10.除去Fez。.,中混有的少量Al203,應選用的試劑是

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.CuSOi溶液D.稀鹽酸

11.下列實驗不能觀察到沉淀的是（）

A.將少量氯化鋁溶液滴入氨水中

B.將硝酸鎂溶液滴入氨水中

C.將少量硫酸鐵溶液滴入NaOH溶液中

I）.將少量氯化鋁溶液滴入NaOJ溶液中

12.下列各組溶液慢慢滴加混合時,相互滴加的順序不同，現象也不同的是（）

A.NaOH溶液與A1CL溶液

B.NaOH溶液與鹽酸

C.MaHCQ,溶液與鹽酸

D.MaOH溶液與FcCh溶液

13.下列對實驗I~IV的描述不正確的是（）

A.實驗I:制得紅褐色Fe（OH）s膠體

B.實驗II:溶液顏色變紅

C.實驗HI:放出大量氣體

1）.實驗IV:銅片表面有黑色固體生成

14.除去下列各組物質中含有的雜質，所用除雜方法正確的是（）

選項主要物質少量雜質除雜試劑

A卜”C12溶液FeCls通入足審:CI2

BFeCh溶液CuCk加入足量鐵屑，后過濾

NaHC03

（Na￡0：,通入足量co

溶液2

DFeSOi溶液Fe2(S0i)3Cu

15.甲、乙兩燒杯中各盛有103mL3mol-I?的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中加入等質量的鋁

粉,反應結束后生成氣體的體積比為甲：乙=1:2,則加入鋁粉的質量為（）

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.8g

16.高鐵酸鉀（LFeO,）是一種公認的環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:

鐵屑ClNaClONaOH

「|2||飽和

反應I---?反應H—^NazFcO,工。一—粗K2FCO4晶體

尾氣NaCI

下列敘述錯誤的是（）

一一點燃

A.反應I:2Fe+3Cl2~=2FeCl3

B.反應II:2FeCl3+3NaC10+10Na0II---9叱1+2"工。01+5也0

C.最后一步能制取LFeOi的原因可能是相同溫度下KFeOi的溶解度大于N^FeO,

D.高鐵酸鉀中的鐵元素的化合價為+6價，是一種優(yōu)良的氧化劑

二、非選擇題

17.請回答有關金屬的一些問題：

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為，磁性氧化鐵的化學式

為0

(2)向FeCL溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,可觀察到的現象是,反應

的離子方程式為，

18.某硫酸廠研發(fā)部擬用煨燒疏鐵礦所得的燒渣(主要成分為FezOa、SiO2.Al203,不考慮其他雜質)

制取七水合硫酸亞鐵(FeSOi-7H?0),設計了如下流程：

H固體1|

卜固體2|

試劑XNaOH溶液

溶液2-

(1)溶解“燒渣”選用足量稀硫酸，所得“固體1”是(填化學式)。

(2)“試劑X”為，反應的離子方程式為。

⑶從“溶液2”得到“FcSO「7出0”產品的過程中，不能直接在蒸發(fā)皿中加強熱得到固體產品，原

因是。

19.某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了一些鐵、鋁的混合物,進行了如圖所示實驗：

L氣體A

—?①加人足量

Fe、NaOH溶液

②加入

稀鹽酸③加入

二固體C

旦I溶液E

(1)“操作X”的名稱是。

⑵“①加入足量NaOH溶液”時發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)檢驗“溶液E”中陽離子所需試劑為，現象為o

⑷寫出“③加入氯水”時發(fā)生反應的離子方程式:。

20.某化學興趣小組為探究某氧化銅和氧化鐵固體混合物的成分，稱量樣品4.00g,加入50.0mL

2.00mol-L'的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應后，得固體的質量為3.04

go請計算：

(1)加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量濃度為?(忽略溶液休積變化)

(2)固體混合物中氧化銅的質量為。

優(yōu)化集訓5鐵金屬材料

1.D解析石英主要成分是Si02o故選Do

2.C解析磁性氧化鐵是FeG;隕鐵的主要成分是Fe;鐵紅是Fezd；綠機是FeSO.?7H2。故選Co

3.C解析鋁是一種活潑金屬，但常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，阻止反應進一步進行。故選C。

4.D解析合金改變了單一純凈金屬的一些物理性質。故選I)。

5.A解析該合金具有熔點較高、密度小、硬度大、耐腐蝕、強度大的優(yōu)良性能，可以用于門窗、

汽車零部件、航天等材料，但導電性與銅相差很大，不適宜作導線。故選A。

6.A解析Al。熔點高,可用來制造耐火用煙;A1Q屬于兩性氧化物,可與強堿反應生成四脛基合鋁

酸鹽;明磯凈水是利用A廣與HQ反應產生的Al(0H)3膠體的吸附作用；由于久置的鋁片表面有一層

致密的氧化膜,投入NaOH溶液不會立即產生大量氣泡。故選A。

2

7.C解析酸性氟化亞鐵溶液與雙氧水反應,其離子方程式為2Fe^H2O2+2H*-2卜'/+2也0;少量鐵

粉與稀硝酸反應,其離子方程式為Fe+4K+NO3=Fe”+N()t+2乩0;鐵與氯化鐵反應,其離子方程式為

Fe+2Fe"-3Fe2\故選C。

8.B解析工業(yè)上高爐煉鐵，焦炭先與熱空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳再與灼熱的焦

炭反應生成CO,CO在高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵,因此還原劑應為COo故選Bo

9.A解析從工業(yè)生產的經濟效益考慮，不適宜用鋁熱反應煉鐵。故選A。

10.B解析FezO?是堿性氧化物，能夠與稀硫酸、稀鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應;AU)3是

兩性氧化物,既能與稀硫酸、稀鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應。故選Bo

11.D解析氯化鋁溶液滴入氨水中產生Al(0H)3沉淀;硝酸鎂溶液滴入氨水中產生Mg(OH)2沉淀;硫

酸鐵溶液滴入NaOH溶液中產生Fc(0H)3沉淀;少量氯化鋁溶液滴入NaOH溶液中，因為NaOU過最發(fā)

生反應Al3i+40H—[A1(OH)J；不會產生沉淀。故選I)。

12.A解析把NaOH溶液慢慢滴加到A1CL溶液中，先產生沉淀、后沉淀溶解,原因是先后發(fā)生如下

反應:A0+30H-A1(OH)31,A1(OH)3+OH-1Al(OH)J;把A1CL溶液慢慢滴加到NaOH溶液中,先

無沉淀、后產生沉淀，原因是先后發(fā)生如下反應:Ar+40K—[A1(OH).,]\A13*+3[A1(OH)..]--

4Al(0H)I。故選A。

13.1)解析實驗IV:發(fā)生反應2Fe"+Cu—2Ee2*+Cu2\銅片表面沒有黑色固體生成。故選D。

14.C解析A項中,通入CL會將FeCL氧化為FeCl3,無法實現除雜;B項中,FeCL和CuCk都能與

Fe反應，最終生成FeCl2,無法實現除雜;C項中，通入足量C02,發(fā)生反應Na2cOm+HzO+CO?-2NaHC03,

可以實現除雜;D項中,Fe2(S0M可與Cu發(fā)生反應2Fe%Cu-2Fe2，+Cu2;引入新的雜質Cu：故選C。

15.A解析根據化學方程式可知，等物質的量的HC1和NaOH中分別投入足量的鋁粉，產生比的體

積之比為1：3?，F生成的氣體體積比為1:2,說明在鹽酸中，鋁粉過量,HC1不足；在NaOH溶液中，

鋁粉反應徹底,NaOH過量。應根據徹底反應的HC1進行計算.

2A1+6HC1-2A1C13+3H21

0.3mol0.15mol

2Al+2NaOH+61LO-2Na[Al(0H),]+3H2t

0.2mol0.3mol

因此,加入鋁粉的物質的量為。.2mol,質量為5.4go故選Ao

16.C解析最后一步發(fā)生的是非氧化還原反應，應該是產物溶解度越小越有利于反應進行,因此可

能的原因是相同溫度下KFeO」的溶解度小于Na2Fe0io故選C。

17.答案(1)第四周期第VIII族Fe30,

2，3+

(2)淺綠色溶液變棕黃色，后變紅色2Fe+Cl2-2Fe+2ClsFe”+3SCN-Fe(SCN)3

解析(1)鐵元索位「元素周期表第四周期第VHI族,磁性氧化鐵是FeaO.o

(2)FeCh溶液中先滴加氯水，淺綠色變棕黃色,發(fā)生反應:2Fe"+Ch-2Fe3++2C「;再滴加KSCN溶液,

溶液再變紅色,發(fā)生反應:Fe%3SCN—Fe(SCN)3。

18.答案(l)Si02

(2)鐵粉(或Fe)Fe+2Fe”-3Fe"

(3)若直接在蒸發(fā)皿中加強熱,F陵易被空氣中的氧氣