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文檔簡(jiǎn)介
課時(shí)規(guī)范練21
一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.采用水合肝(N2H4比。)還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示。已知:“合成”步驟中生成的副
產(chǎn)物為10。
N*OH解說(shuō)質(zhì)合
,|-------硬化的網(wǎng)體
下列說(shuō)法不正確的是()
A.“合成”過(guò)程所得溶液中主要含有I、10、103和Na+
:
B“還原”過(guò)程消耗@的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O—3N2t+2I+9H2O
C.水合朧還原法的優(yōu)點(diǎn)是N2H4H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì)
D.工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備N(xiāo)ai,理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
答案:|D
解析卜合成”過(guò)程L與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):L+2NaOH-=NaI+NaI0+H20.結(jié)合信息可知有副產(chǎn)物,
所得溶液中主要含有「、IO、10g和Na+,A正確;“還原”過(guò)程水合明將10g還原為匚水合臘則被氧化
為N2,B正確;由B項(xiàng)分析可知,N2H4?比0被氧化后的產(chǎn)物為弗和HzO,該制備N(xiāo)ai實(shí)驗(yàn)中不引入雜
質(zhì),C正確;氧化劑:NaIO3~r~6%還原劑:Fe~Fe2+~2e\根據(jù)得失包子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)
的量之比為1:3,D錯(cuò)誤。
2.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì),圖中三支試管口均放置浸
有NaOH溶液的棉花。下列龍?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是(
務(wù)濃於限
(
喏
濕潤(rùn)的淀
色
石
粉KI試紙紫
二AgNO,FeCl?
溶
液
FF1蕊
KMnO子溶液'溶液宜
4)
固體K3Z
④
①
A.①中淀粉KI試紙變藍(lán),說(shuō)明C1:的氧化性強(qiáng)于h
B.②中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成Ct
C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色,說(shuō)明氯氣具有氧化性
D.④中溶液先變紅后褪色,說(shuō)明氯水有酸性和漂白性
答案:
解析也2可與KI反應(yīng)生成b使?jié)胥舻牡矸跭I試紙變藍(lán),CL是氧化劑上是氧化產(chǎn)物,則CL的氧化性
強(qiáng)于L,A正確;濃鹽酸易揮發(fā)匕HC1,伴隨CL進(jìn)入AgNCh溶波,故不能說(shuō)明CL與水反應(yīng)生成CT.B
錯(cuò)誤;CL與FcCb溶;液反應(yīng)FeCL被氧化生成FeCb,溶液變?yōu)樽攸S色,CL是.氧化劑,表現(xiàn)氧化性,C正
確;。2與水反應(yīng)生成HC1和HCIO,溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液變紅色.HC1O具有漂白性,可使溶液
褪色,D正確。
3.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性
質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
T
嬖氨水5。3(催化劑)
丙
乙
紫色
石藪
莪
溶液
一
戊
己
A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
催化劑
C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3+5O2八4NO+6H2。
D.若戊中觀(guān)察到紫色溶液變紅,則說(shuō)明已制得HNO.
暖近|甲中濃氨水用于制備氮,經(jīng)過(guò)干燥后在丙中發(fā)生氮的催化氧化,因此甲中需要同時(shí)提供氮?dú)夂脱?/p>
氣,則x為過(guò)氧化鈉;丙中氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮可與氧氣反應(yīng)生
成二氧化氮,過(guò)量的氧氣與二袁化氨在戊中反應(yīng)可生成硝酸,已為尾氣吸收裝置。甲裝置需要提供氮
和氧氣,如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO,只能提供氮,不能提供氧氣,X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等,A錯(cuò)誤;
乙用于干燥氮和氧氣,可用堿石灰干燥,B正確;加熱條件下,氮與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化
催化劑
氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N%+502A4NO+6H2O,C正確;戊中現(xiàn)察到紫色溶液變紅,說(shuō)明生成了
酸性物質(zhì),可以說(shuō)明生成了硝酸,D正確。
4.(2023湖北武漢模擬)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨和次氯酸鈉合成冊(cè)(N2H4
的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()
A.將裝置①中濃鹽酸換成H2O2溶液,也常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
B.②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Ch
C.③中分液漏斗中盛裝飽和食鹽水
D.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),④中可收集一瓶純凈的NH3
馨B
----△
解板由圖可知,①中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HQ(濃)—MnC12+C】2T+2H20,打開(kāi)Ki,Cb能和NaOH溶
液反應(yīng)生成NaCl>NaClO;⑤中用來(lái)制取NH3;④裝置作安全髭能防倒吸;在③中N&和NaClO反應(yīng)
生成N汨%發(fā)生反應(yīng)CIO-+2NH3^N2H4+CT+H2O,最后關(guān)閉Ki;②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余
的Cho若將裝矍①中濃鹽酸換成H2O2溶液,制備氧氣時(shí)不需要加熱,MnCh是催化劑,A錯(cuò)誤;CL有
毒,不能排放在環(huán)境中,則②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的C12,B正確;③分液漏斗中應(yīng)該盛裝
NaOH溶液,利用CL與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClOC錯(cuò)誤;反應(yīng)結(jié)束后,由于N%的密度比空氣小,④
中含有空氣,不他收集到純凈的NH3,D錯(cuò)誤。
5.(2023河北邯鄲十校聯(lián)考改編)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取N0,并利用鐵粉將NO還原為N?(同時(shí)生
成FeO),下列說(shuō)法正確的是()
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO?,不吸收NO。
A.裝置的連接順序?yàn)閍—>i—h-g(或g—>h)->c—>b—>d
B.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe-Fe2O3+N2
C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2
D.裝置乙的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)
ggc
假析]根據(jù)實(shí)臉原理,NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)鐵被氧化生成FeO,首先應(yīng)制備純凈、干燥的
NOo利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸毛,同時(shí)裝
置中的。2也能與NO反應(yīng)生成NO,則先通過(guò)裝直丁除去揮發(fā)出的HNO5及產(chǎn)生NO2,然后通過(guò)裝置
己進(jìn)行干燥,得到純凈、干燥的NO進(jìn)入裝置戊中與鐵粉反應(yīng),最后處理多余的NO。又因?yàn)镹aOH
溶液不與NO反應(yīng),而濃硝酸可氧化NO生成NO2,因此先通遼裝黃乙氧化NO,再通過(guò)丙吸收生成的
NCh,故裝置接口的連接順序?yàn)閍->f->e->j-i->h->g(或g—h1b—c-d,A錯(cuò)誤。裝置:戊中NO被灼
△
熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)鐵粉被氧化生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Feh-2FeO+N2,B錯(cuò)誤。
裝置丁盛有水,其作用是除去揮發(fā)出的HNCh及產(chǎn)生的NCh,C正確。裝置乙盛有濃硝酸,可以氧化
NO生成NCh,便于NaOH溶液吸收,D錯(cuò)誤。
6.磷化氫(P%)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,可通過(guò)以下流程制?。?/p>
足址NaOHPH
白磷溶液3分解
(P,)-NaH2PO2稀硫誼PH,
溶液-
H,PO4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.NaH2PO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)
C.該過(guò)程需要在無(wú)氧條件下進(jìn)行
D.分解反應(yīng)生成113Po4和PIL的物質(zhì)的量之比為1:1
|^A
|解析:|白磷與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PH3和NaH2PCh溶液,NaH2PO2溶液與稀硫酸
反應(yīng)生成H3PO2H3P。2為一元弱酸,發(fā)生分解反應(yīng)生成P%和H3Po4。H3PO2為一元弱酸,NaHzPCh
為正鹽,只能與酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;白磷與NaOH溶液反應(yīng)、H3P。2分解生成PH3和H3Po4,這兩個(gè)反應(yīng)都
是氧化還原反應(yīng).B正確;Ph在空氣中能自燃,整個(gè)過(guò)程中有PFh生成,故需要在無(wú)氧條件下進(jìn)行,C正
確;H3P02中P元素為+1價(jià),H3PCh和P%中P元素分別為+5價(jià)和-3價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,反應(yīng)
生成H3Po4和PH3的物質(zhì)的量之比為I:1,D正確。
二、非選擇題
7.硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO202)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫
酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出):
K
^=
>
Q-
.
OI
O—
OJ_E
濃
鹽酸^_
一
?「
RC.D
己知:①SO2(g)+C12(g)^SO2c12⑴A/7=-97.3kJmol”。
②常溫下硫酰氯為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問(wèn)題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是;儀器D的名稱(chēng)為o
(3)裝置E的作用是,
E中冷凝水的入口是(填"屋或整套裝置存在的一處缺陷
是。
(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),硫酰氯的產(chǎn)率為44%,則最終得到純凈的硫酰
氯go
(
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