2024北京海淀高三二模化學(xué)試卷

2024北京海淀高三二模

化學(xué)

2024.05

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試

結(jié)束后，將本試卷和答題紙?并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：FI9Fe56Zn65Cs133

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.新技術(shù)新材料在我國(guó)探月工程中大放異彩，例如:

<用于供能的太陽(yáng)電池陣及鋰離子蓄電池組；

令用于制作網(wǎng)狀天線的鉗金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)；

令用于制作探測(cè)器取樣鉆桿的碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。

下列說法不近砸的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天線利用了金屬的延展性

C.碳化硅屬于共價(jià)晶體D.碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石的高

2.下列事實(shí)與氫鍵無天的是

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3B.0C下的密度：水,冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3coeH?>CH3cH2cH3

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A(+29)281：

A.甲醇的空間填充模型：B.Cu2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：7川

C.sp3雜化軌道示意圖：戌)D.過氧化氫的電子式：H［：Q：O：］2H4

4.生活中處處有化學(xué)。卜.列說法正確的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒

B.75%的酒精使蛋白質(zhì)鹽析，可用于殺菌消毒

C,植物油與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，可用于制人造黃油

D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能

5.下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)室注意事項(xiàng)或現(xiàn)象的是

光解

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNCh(濃)=4NChT+O介+2H2。

B.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2===Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiOr+2H2T

2+

D.FeSCh溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：be*+2H2OFe(OH)2+2H

6.下列對(duì)生活、生產(chǎn)中的事實(shí)解釋不?正?確?的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

Fe'+水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸

A鐵鹽用作凈水劑

附、絮凝作用

工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度控制在700K左右

B700K下，Ph的平衡轉(zhuǎn)化率最高

[N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0]

利用犧牲陽(yáng)極法延長(zhǎng)鍋爐的使用壽

C鐵制鍋爐內(nèi)壁焊上鋅片

命

保暖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性形成原電池加速鐵粉氧化，放出熱

D

炭等量

7.近年來，有研究團(tuán)隊(duì)提出基于鋰元素的電化學(xué)過程合成氨的方法，主要流程如下:

LiOH(熔融)|7：：；Aj工件Li3N]水解NW|

iiiin

下列說法不正硬的是

A.I中,Li在電解池的陽(yáng)極產(chǎn)牛B.【中有O?、H8牛成

C.II中，N?作氧化劑D.該方法中，LiOH可循環(huán)利用

8.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)目的試劑a試劑b試劑c試劑d

ANCh遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液NaOH溶液

非金屬性：鹽酸溶液溶液

BCl>BiKMnO4NaBrNaOH

酸性KMnO4

CSO2具有還原性硫酸Na2so3NaOH溶液

溶液

酸性：乙酸,飽和NaHCO?

D乙酸Na2cO3苯酚鈉溶液

碳酸〉苯酚溶液

9.聚合物N可用F制備鋰離子全固態(tài)電解質(zhì)材料，其合成方法如下:

下列說法正確的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面內(nèi)

B.K-M,參與反應(yīng)的K與CO?分子個(gè)數(shù)比為x:(x+y)

C.由M合成N的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)

D.聚合物N的重復(fù)單元中含有兩種含氧官能團(tuán)

10.在碘水、淀粉、稀H2s。4和CKh的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA）,觀

察到溶液中藍(lán)色與無色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下：

AAA為CH<OCH2COOCH2CH=CH2

AAAI為CH,<OCHICOOCH2CH=CH2

下列說法不手碰的是

A.i為取代反應(yīng)B.ii的反應(yīng)為2。02+2「=2。0；+12

C.iii中，生成1molC「轉(zhuǎn)移4moi/D.最終溶液呈藍(lán)色

11.某小組同學(xué)向CuSO,溶液中勻速滴加氨水，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下：

時(shí)間/S0?2020網(wǎng)94?144144?430

PH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8升高至9.5從9.5升高至11.2

產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，藍(lán)嫌色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯?/p>

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯變化

并逐漸增多藍(lán)色

經(jīng)檢測(cè)，藍(lán)綠色沉淀為CU2（OH）2so4。下列說法正確的是

A.0s時(shí)，pH=5.2是因?yàn)镃U2++4H2O^^［CU（OH）4］2-+4H+

B.20?94s,主要反應(yīng)的離子方程式為2CU2++SO「+2OH=Qi2（OH）2so4

C.從94s至I」144s,混合液中水的電離程度增大

D.從144s到430s,pH升高與Cu2（OH）2sO4轉(zhuǎn)化為［Cu（NH3）4產(chǎn)的反應(yīng)有關(guān)

12.某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

.”①2滴1molL-'CuSO,泊法,一①2滴1molL-'KI港液

j②逐滿加入Nasq,溶液

實(shí)n②逐滴加入Na】Sqj溶液1

臉

5

2mL1molLTKI流液2mL1molLTCuSO,溶液

①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色

現(xiàn)①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為粽黃色②開始變?yōu)闇\籃色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁

象②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液液，

然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液

已知：2s2。，（無色）+I2=2r+S4or（無色）；Cui為白色沉淀，可吸附12；Cul2

在溶液中不存在；［CU（S2O3）T一呈無色，［Cu（S2O3）2產(chǎn).呈黃色。

下列結(jié)論或推斷不合逑的是

2+

A.CuSCh與KI能發(fā)生反應(yīng)：2CU+4F=2CUII+12

B.Cui與Na2s2O3反應(yīng)的速率快于L與Na2s2O3反應(yīng)的速率

C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，有［Cu（S2O3）43一、［CU（S2O3）T一生.成

D.Cu（H）與S?O;生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度

13.我國(guó)科研人員研發(fā)的海泥細(xì)菌電池不僅可以作為海底儀器為水下

電源，還口1以促進(jìn)有機(jī)污染物（以CH.0表示）的分解，其，作原埋

如右圖。其中，海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用。下列

理論分析正確的是

A.a極為電池負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)為HS-+2e-=S+H+

C.若b極區(qū)生成1molS,則a極區(qū)H*增加2mol

D.外電路通過1mole—時(shí)，至少有ImolCCh生成

50r—-1100

14.向丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)體系中加入CO,可以提高丙烷的Ii.COrCjH,體系中Cj兒唱#性

240?-80

利用率。在相同溫度下，分別將投料比相同的CO2?C3H8、N-.嫉.體系中兒選擇性

230ii.Nz-G%3-60

C3H8混合氣體以相同流速持續(xù)通過同種催化劑表面，C3H8轉(zhuǎn)化率

2TM第#9中格化率-40

和選擇性隨通入氣體時(shí)間的變化如右圖。

C3H6。；飛”葩嚙”30-20

已知：

-0

050100150200250

I.反應(yīng)①C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)AH|=+124kJmol，/min

1

反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AW2=+4I.2kJ-mol'

II.反應(yīng)體系中存在C3H8的裂解和生成積炭等副反應(yīng)。

〃（生成C3H.所用的C3H8）

III.C3H6的選擇性=X100%

〃（反應(yīng)消耗的C3Hg）

卜.列說法正確的是

A.C3H8（g）+CO2（g）=C3H6（g）+H>O（g）+CO（g）AH=+82.8kJ-mol-1

B.30min內(nèi)，兩體系中C3H6選擇性相同，生成C3H6的速率也相同

C.iii中的GH8轉(zhuǎn)化率高于iv中的，是因?yàn)榉磻?yīng)②使反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)

D.iii、iv對(duì)比，150min后iv中C3H8轉(zhuǎn)化率為0,可能是因?yàn)榉e炭使催化劑失效

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（II分）鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。

I.在血液中，以Fe2+為中心的配位化合物鐵嚇咻是血紅蛋白的重要組成部

分，可用于輸送。2。右圖為教氟后的血紅蛋白分子示意圖。

（1）基態(tài)Fe的價(jià)電子軌道表示式為

（2）載氧時(shí)，血紅蛋白分子中Fe?+脫去配位的H2O并與

Ch配位；若人體吸入CO,則CO占據(jù)配位點(diǎn)，血紅

蛋白失去攜氧功能。由此推測(cè)，與Fe?+配位能力最強(qiáng)的是_（填字母）。

a.H2Ob.O2c.CO

（3）一種最簡(jiǎn)單的嚇咻環(huán)結(jié)構(gòu)如右圖。

①該嚇咻分子中，1號(hào)位N的雜化方式為

②比較C和N的電負(fù)性大小，并從原了結(jié)構(gòu)角度

說明理由：

③該嚇咻分子在酸性環(huán)境中配位能力會(huì)減弱，原因是_。

II.Fe?+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長(zhǎng)為apm。

已知：1cm=l（）i°pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。產(chǎn)能4方『0Cs

（4）該晶體的密度是_g-cm3oo9%。。0Fe

（5）距離F最近的Cs的個(gè)數(shù)為_。殳土叢

16.（11分）一種利用某鍥礦資源（主要成分為NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO.

AI2O3、Fe2O3）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物質(zhì)的流程如下：

資料：

i.25℃時(shí)，一些物質(zhì)的K$p如下:

物質(zhì)CuSNiSFcSAI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

6.3x10-362.0x10-266.3x10-184.6x10*4.0x10*388.0x10-16

KsP

ii.溶液中離子濃度W10-5mol-LH時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

（1）流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_o

（2）固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS,II中反應(yīng)的離子方程式為_。

（3）10中，生成ImolCuSCh轉(zhuǎn)移8moie,HI中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；HI過濾

后得到的固體殘?jiān)泻械奈镔|(zhì)是_。

（4）IV可以除去溶液D中的Cu?+,由此推測(cè)氧化性CM+_Ni2+（填或

“V”）。

（5）結(jié)合離子方程式解群V中加入H2O2的作用：_。

（6）為了使Fe“沉淀完全，YI中溶液pH的最小值所屬范隹為_（填字母）。

a.2?3b.3?4c.9?10d.10?11

（7）VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是—。

17.（12分）開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、尊麻疹等各類過敏性

疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：

△-co2

H

5ZBi

22

i.R-Br+CHR'(COOR)2aR-CRYCOOR)：

OR，xOH

已知：ii”NH/R八R?

RHNR2

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。

（2）B中含有一0H,試劑a是_。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）E-F中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為

（5）下列關(guān)于有機(jī)物F和G的說法正確的是—（填字母）。

a.F和G均沒有手性碳原了

b.F和G均能與NaHCCh反應(yīng)

c.F和G均能與銀氨溶液反應(yīng)

（6）H與NH20H反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個(gè)六

元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物2、3中均含N—0鍵。

HI

中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_、

（7）I-J的過程中，SeCh轉(zhuǎn)化為含+2價(jià)Se的化合物，反應(yīng)中SeCh和1的物質(zhì)的策之

比為

18.（11分）工業(yè)鋅粉常用于制造防銹漆等，其主要成分為金屬鋅，還有少量含鋅化合物及其他雜質(zhì)。鋅單

質(zhì)的含量及鋅元素的總量影響著工業(yè)鋅粉的等級(jí)。

I.鋅的制備

（1）氯筑法煉鋅：一定條件下，通入02,以NKC1濃溶液為浸取劑浸鋅，可將礦物中難溶的ZnS轉(zhuǎn)化

為ZM+、［Zn（NH3）F+等，同時(shí)生成S。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解

釋NHCl、Ch對(duì)浸鋅的作用:

（2）酸性介質(zhì)中電沉積制鋅粉：以ZnSCh和H2s04混合液（pH為4?6）為電解質(zhì)溶

液，用右圖裝置電解制鋅粉。一定條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電流

效率為80%。

ZnSO,-H,SO,溶液

實(shí)陸上析出金屬的量

已知:電流效率=x100%

理論上析出金屬的受

①陰極的電極反應(yīng)有_。

②制得65g鋅粉時(shí)，電解質(zhì)溶液中Zn?+的物質(zhì)的量至少增加—moL

（3）離子液體電沉積制鋅：80℃時(shí)，將ZnCb溶解于EMIC（結(jié)構(gòu)如右」

圖）中，電解制鋅。離子化合物EMIC的熔點(diǎn)約為79C,從結(jié)構(gòu)角度解釋其也CH￡~NyN、cH

熔點(diǎn)低的原因：_。

II.鋅元素總量的測(cè)定

(DCHCOOH-CH,COONa①1?2浦二甲酚橙

鹽酸箸t

緩沖溶液調(diào)pH=5指示劑

-1

已知:②NaF溶液②cmol-LEDTA

i.二甲酚橙（In）與Zi?+反應(yīng)：In（黃色）+Zp=In?Zn2+（紅色）^=1061

164

EDTA與2心反應(yīng)：EDTA[無色）+Zi?+=EDTA-ZM+（無色）K2=IO

ii.NaF溶液可排除其他金屬陽(yáng)離子的干擾，避免其與FDTA和In作用。

（4）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。

（5）計(jì)算樣品中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。

19.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CuSCh溶液和Na2s溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

資料：BaS為白色固體，易溶于水。

【實(shí)驗(yàn)1]

序號(hào)實(shí)臉操作實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象

向2mL0.02molLTCUSO4溶液中加入2mL

1-1產(chǎn)生黑色團(tuán)體

0.04mo卜LTNa2s溶液

向2mL飽和CuSO4溶液（約為1molL-*,pH約為3）

迎送產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固

1-2中加入2mL飽和Na2s涔液（約為2molL-1,pH約為

體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多

13）

I.探究反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的黑色固體均為CuS。實(shí)驗(yàn)1-1反應(yīng)的離子方程式為_。

（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸儲(chǔ)水

洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2,證明了實(shí)驗(yàn)1-2中黃色固體為S。

【實(shí)驗(yàn)2】

足量濃NaOH

,足量BaCI?,足量稀拉酸，足量硝酸

＜溶液＜宓液

加熱、充分反應(yīng)后4,置.分離沉淀1

取上層清液一洗滌,

實(shí)驗(yàn)J-2中、

洗浜后的固體

產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀全部添解產(chǎn)生白色沉淀

①證明實(shí)驗(yàn)1-2所得固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2,推測(cè)S與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_。

③實(shí)驗(yàn)2中，加入硝酸的目的是

（3）實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu,補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程

式：口（?11+口02+