專題十二鹽類水解和沉淀溶解平衡-2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題

專題十二鹽類水解和沉淀溶解平衡高頻考點(diǎn)考點(diǎn)一鹽類水解基礎(chǔ)鹽類水解平衡及影響因素。重難鹽類水解的應(yīng)用。綜合鹽類水解平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用?；A(chǔ)1.(2020浙江7月選考,1,2分)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3答案B2.(2021河北,6,3分)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D3.(2021浙江1月選考,23,2分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。下列說法不正確的是()A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為mol·L-1,溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,pH減小D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)答案C重難4.(2014江蘇單科,14,4分)(雙選)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案AC5.(2017課標(biāo)Ⅰ,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D6.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè),得到如下曲線:下列說法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸,乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn)),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HCO3-+H+CO2↑+H2OC.根據(jù)pH-V(HCl)圖,滴定分析時(shí),c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)答案C7.(2022湘豫名校聯(lián)考,13)常溫下,將0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知:pKa=-lgKa。下列說法不正確的是()A.的值與溶液pH大小無關(guān)B.將HA滴入NaB溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HA+B-A-+HBC.相同溫度下,等濃度的NaB和NaA溶液中,溶液pH:NaB>NaAD.向HA溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中=1答案D8.(2022江西重點(diǎn)中學(xué)盟校一聯(lián),13)常溫下,已知NH3·H2O的Kb=1.0×10-5,將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L鹽酸,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)溶液中,c(NH4+)<c(NH3·H2O)B.通入氯化銨溶液中的氨氣體積一定大于896mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.a→c,水的電離程度逐漸變小D.b點(diǎn)溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)答案C綜合9.(2015天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH）2++H+K2Fe(OH）2++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。

a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。

(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1。

答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3++Fe3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18~20考點(diǎn)二沉淀溶解平衡基礎(chǔ)沉淀溶解平衡及影響因素。重難Ksp的計(jì)算及應(yīng)用。基礎(chǔ)1.(2013北京理綜,10,6分)實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B2.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小答案C重難3.(2021全國(guó)乙,13,6分)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系,如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液pH=4時(shí),c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4答案C4.(2022江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體一聯(lián),13)常溫下,向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲線如圖所示。已知:pCu=-lgc(Cu2+),lg2.5=0.4,常溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ka1(H2S)=1.2×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列說法中正確的是()A.常溫下,S2-的水解常數(shù)Kh約為8.3×10-8B.E→F→G的過程中,水的電離度一直在減小C.向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固體,產(chǎn)生FeS沉淀D.25℃時(shí),Cu2++H2SCuS↓+2H+的K約為1.36×1014答案D5.(2021江蘇,13,3分)室溫下,用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是()A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向進(jìn)行,需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入稀醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O答案C6.(2021黑龍江大慶三校聯(lián)考,15)為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-分離,繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的沉淀溶解平衡曲線。其中,pAg+=-lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的沉淀溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀C.向Cl-、CrO42-均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水形成的沉淀溶解平衡體系中加入少量水,增大答案D7.(2022河南濮陽一模,13)常溫下,將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.曲線MP表示c(Ba2+)的變化B.BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp隨著BaCl2溶液濃度增大而減小C.若要使反應(yīng)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-正向進(jìn)行,需滿足<4×10-2D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO42-)>c(CO32-)>c(Ba2+)>c(OH-)答案C易混易錯(cuò)1.電離常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用(2021河南百校聯(lián)盟質(zhì)監(jiān),15)已知25℃時(shí),一元弱堿XOH和二元弱酸H2Y的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法錯(cuò)誤的是()弱電解質(zhì)XOHH2Y電離常數(shù)Kb=1.0×10-5Ka1=1.0×10-3Ka2=5.6×10-8A.濃度均為0.1mol·L-1的XOH與XCl等體積混合,溶液中離子濃度:c(Cl-)>c(X+)B.0.1mol·L-1的NaHY溶液中部分微粒濃度大小:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY時(shí),選用甲基橙作為指示劑比選用酚酞好D.濃度均為0.1mol·L-1的XOH、H2Y溶液中水電離出的c(H+):前者大于后者答案A2.溫度與水解的關(guān)系與圖示數(shù)據(jù)間的分析(2021福建,10,4分)下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí),KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D.ab段,pH減小說明升溫抑制了HCO3-的水解答案A3.滴定曲線分析(2022湖南,10,3分)室溫時(shí),用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是()A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時(shí),已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點(diǎn):c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C4.圖像分析(2022云南昆明“三診一?！?13)室溫下,已知Ksp(CuS)=8.8×10-36,飽和Cu(OH)2溶液中x=-lg與pH的關(guān)系如下圖所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是()A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶體時(shí),先生成Cu(OH)2沉淀C.室溫下,CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(SO42-)答案C題型模板模型一粒子守恒思想模型模型認(rèn)知單一溶質(zhì)的粒子守恒包括電荷守恒、元素質(zhì)量守恒(物料守恒)、質(zhì)子守恒等,其中質(zhì)子守恒可由前兩個(gè)守恒推出。1.(2021廣東,8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A2.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A3.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]答案A4.(2018江蘇單科,14,4分)(雙選)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD5.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案C6.(2021山東泰安一模,15)(雙選)已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,25℃時(shí),K1=10-4.07,K2=10-7.15,有類似氨的性質(zhì)。向10mL濃度為0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸,溶液中l(wèi)g與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的電離方程式為H2NCH2CH2NH2+2H2O2OH-+H3NCH2CH2NH32+B.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.a點(diǎn):鹽酸的體積大于10mLD.b點(diǎn)所處的溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)答案CD模型實(shí)踐混合溶液中的粒子守恒首先要考慮混合時(shí)兩種溶質(zhì)是否反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng),要分析混合后溶液中的溶質(zhì)及其比例關(guān)系,這是解題的基礎(chǔ);其次要注意溶液混合后體積變化對(duì)微粒濃度的影響。7.(2021湖南,9,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C8.(2020江蘇單科,14,2分)(雙選)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)答案AD模型應(yīng)用粒子守恒與不等量關(guān)系1.元素質(zhì)量守恒:要全面分析某種元素在溶液中微粒的存在形式。2.電荷守恒:不要忽視了在離子濃度前乘該離子所帶的電荷數(shù)。3.質(zhì)子守恒不必單獨(dú)記憶,可根據(jù)元素質(zhì)量守恒和電荷守恒推導(dǎo)。4.離子濃度的不等式關(guān)系,要根據(jù)離子濃度的等量關(guān)系進(jìn)行分析。9.(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的鹽酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A.由a點(diǎn)可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B.a→b→c過程中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小C.a→d→e過程中:c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y答案C10.(2020浙江7月選考,23,2分)常溫下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl-)答案D11.(2019江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下,反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.2mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)答案BD12.(2018浙江4月選考,23,2分)在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.在a點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)答案B13.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D14.(2021山東濟(jì)南二模,15)(雙選)H2R是一種二元弱酸。常溫下,將稀硫酸滴入一定濃度的Na2R溶液中,混合溶液里pY[Y表示或,pY=-lgY]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)C.Ka1的數(shù)量級(jí)為10-6D.滴加稀硫酸的過程中,保持不變答案AC15.(2022山西晉中二模,13)室溫下,某實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器完成了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖1圖2實(shí)驗(yàn)一:測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二:向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化,溫度變化忽略不計(jì)),測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是()A.圖1中25~45℃過程,溶液pH逐漸減小,說明HCO3-及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于HCO3-水解平衡正移對(duì)pH的影響B(tài).圖1中45~60℃過程,溶液pH逐漸增大,原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動(dòng)C.圖2中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)D.圖2中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)答案B模型二學(xué)科滲透思想模型模型認(rèn)知沉淀溶解平衡中反比例函數(shù)關(guān)系圖像MA(s)M+(aq)+A-(aq)Ksp=c(M+)·c(A-),故沉淀溶解平衡圖像為反比例函數(shù)圖像,溶液中一種離子的濃度增大,另一種離子的濃度必然會(huì)減小,但其乘積不變。1.(2021河北石家莊一模,15)25℃時(shí),向不同濃度酸中加入CH3COOAg固體,溶解過程中-lgc(Ag+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.CH3COOAg的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-3B.溫度一定時(shí),c越大,CH3COOAg的溶解度越小C.溫度和pH一定時(shí),c越大,CH3COOAg的Ksp越大D.a點(diǎn)溶液滿足:c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol/L答案A模型實(shí)踐沉淀溶解平衡中直線關(guān)系圖像如果將溶液中離子濃度[如c(A)]取負(fù)對(duì)數(shù),即pA=-lgc(A),則以pA為坐標(biāo)建立的圖像就是直線關(guān)系圖像,圖像中pA越小,c(A-)越大。值得注意的是,有時(shí)離子濃度可能取的是對(duì)數(shù)。2.(2021全國(guó)甲,12,6分)已知相同溫度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下,飽和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10-10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2+)=10-5.1時(shí)兩溶液中=1答案B3.(2017課標(biāo)Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案C4.(2013江蘇單科,14,4分)(雙選)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)答案BD模型應(yīng)用沉淀滴定圖像1.分析沉淀溶解平衡圖像的三個(gè)步驟:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義→理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義→抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。2.涉及Q的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。5.(2018課標(biāo)Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案C6.(2021福建莆田二模,12)某溫度下,分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液,滴加過程中pCl-和pCrO42-隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知:pCl-=-lgc(Cl-),pCrO42-=-lgc(CrO42-)。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示pCl-與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B.若僅增大KCl的濃度,平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)C.M點(diǎn)溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12答案B情境應(yīng)用簡(jiǎn)單情境1.電導(dǎo)率與pH變化曲線的綜合應(yīng)用(2022河南五市一聯(lián),13)已知25℃時(shí)Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測(cè)定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中,c(NH4+)>c(CH3COOH)C.c點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)答案D復(fù)雜情境2.雙坐標(biāo)曲線的綜合應(yīng)用(2022河南開封二模,13)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸,混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-5B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)C.當(dāng)AG=0時(shí),溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系是c>b>d答案C3.被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)曲線綜合應(yīng)用(2022山西一模,13)25℃時(shí),用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說法正確的是()A.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)D.虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2-、HA-、H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系答案A審題解題審題方法1.(2020課標(biāo)Ⅱ,9,6分)二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化,其原理為HCO3-H++CO32-D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境答案C2.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)答案B3.(2018北京理綜,11,6分)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的KW值相等補(bǔ)充設(shè)問設(shè)問①一審題干和圖表,從溫度和pH變化角度,你能獲得哪些直觀信息?設(shè)問②再審題干,從沉淀量的角度,你能獲得哪些關(guān)鍵信息?答案C補(bǔ)充設(shè)問答案設(shè)問①Na2SO3溶液升溫時(shí),pH降低,之后再降溫,pH繼續(xù)降低。SO32-水解溶液顯堿性,升溫pH應(yīng)該增大,現(xiàn)pH減小,可能是升溫KW增大,也可能是SO32-在空氣中變質(zhì),轉(zhuǎn)化為SO42-,SO32-濃度下降,水解平衡逆向移動(dòng),pH降低;再降溫到25℃時(shí)pH減小,說明SO32-濃度減小被氧化。設(shè)問②?、佗軙r(shí)刻的溶液,分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,④產(chǎn)生白色沉淀多。進(jìn)一步說明溶液中存在SO42-,且SO32-一直在被空氣氧化。4.(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下,取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列說法不正確的是()A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1