專(zhuān)題32物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滲透性選擇題-2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

易錯(cuò)點(diǎn)32物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滲透性選擇題易錯(cuò)題【01】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題側(cè)重原子核外電子排布式或軌道表示式，未成對(duì)電子數(shù)判斷，電負(fù)性、電離能、原子半徑和元素金屬性與非金屬性比較的考查。高考中考查點(diǎn)主要集中在電子排布的書(shū)寫(xiě)及電離能、電負(fù)性大小比較上，所以在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布時(shí)，應(yīng)避免違反能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例；還需注意同能級(jí)的軌道半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解電離能與金屬性及金屬元素價(jià)態(tài)的關(guān)系，電負(fù)性與非金屬性及組成化合物所形成的化學(xué)鍵的關(guān)系。易錯(cuò)題【02】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題側(cè)重微粒構(gòu)型、雜化方式、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、配位原子判斷與配位數(shù)、化學(xué)鍵類(lèi)型、分子間作用力與氫鍵、分子極性的考查。常考點(diǎn)有對(duì)σ鍵和π鍵判斷，要掌握好方法；雜化軌道的判斷，要理解常見(jiàn)物質(zhì)的雜化方式；通過(guò)三種作用力對(duì)性質(zhì)的影響解釋相關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論。注意以下三個(gè)誤區(qū)：不要誤認(rèn)為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，其實(shí)分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；不要誤認(rèn)為組成相似的分子，中心原子的雜化類(lèi)型相同，關(guān)鍵是要看其σ鍵和孤電子對(duì)數(shù)是否相同。如BCl3中B原子為sp2雜化，NCl3中N原子為sp3雜化；不要誤認(rèn)為只要含有氫鍵物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就高，其實(shí)不一定，分子間的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵一般會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。易錯(cuò)題【03】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題側(cè)重晶體類(lèi)型判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較與原因、晶胞中微粒數(shù)的判斷、配位數(shù)、晶胞密度計(jì)算、晶胞參數(shù)、空間利用率計(jì)算的考查。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的難點(diǎn)就是涉及到晶胞特點(diǎn)的計(jì)算類(lèi)題目，涉及有關(guān)晶胞的計(jì)算時(shí)，注意單位的換算。如面心立方晶胞與體心立方晶胞的配位數(shù)不同；晶胞參數(shù)給定單位是nm或pm時(shí)，忽略換算成cm。典例分析例1（新科技+結(jié)構(gòu)）近日，北京大學(xué)焦寧教授團(tuán)隊(duì)關(guān)于芳環(huán)選擇性催化斷裂轉(zhuǎn)化的研究獲得突破性成果，首次解決了惰性芳香化合物難以選擇性催化開(kāi)環(huán)轉(zhuǎn)化的重大科學(xué)難題。利用該成果可以實(shí)現(xiàn)某藥物的修飾：。下列說(shuō)法正確的是A．(Ⅰ)(Ⅱ)均為芳香族化合物B．(Ⅱ)分子中處于同一平面的原子最多有10個(gè)C．(Ⅰ)(Ⅱ)分子中均含有手性碳原子D．(Ⅱ)分子中碳原子只存在、雜化方式C【解析】A．根據(jù)(Ⅰ)的結(jié)構(gòu)式可知，(Ⅰ)為芳香族化合物，根據(jù)(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)式可知(Ⅱ)中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)式可知，(Ⅱ)中含有共軛二烯烴，還含有-CN結(jié)構(gòu)，原子可共面，所以(Ⅱ)分子中處于同一平面的原子大于10個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是指碳原子周?chē)兴姆N不同的基團(tuán)，故(Ⅰ)中紅點(diǎn)處的碳原子為手性碳原子，(Ⅱ)中的紅點(diǎn)處的碳原子為手性碳原子，故C正確；D．(Ⅱ)分子中碳雜化方式有：碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，形成碳碳雙原子采用的是sp2雜化，還存在-CN鍵，屬于sp雜化，故D錯(cuò)誤。例2（實(shí)驗(yàn)+結(jié)構(gòu)）某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：操作試劑X(0.1mol?L-1)現(xiàn)象現(xiàn)象I.AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀II.AgCl濁液產(chǎn)生黃色沉淀III.FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)V.在III反應(yīng)后的溶液中加入Na2S2O3溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色下列推斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中AgNO3的NO空間構(gòu)型為三角錐形B．由實(shí)驗(yàn)II知，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．由實(shí)驗(yàn)III知：還原性I->Fe2+D．由實(shí)驗(yàn)IV知：Na2S2O3具有氧化性C【解析】A．NO中N原子的價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．AgCl濁液轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化為難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III知：FeCl3溶液和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，，使淀粉溶液變藍(lán)，還原性I->Fe2+，故C正確；D．I2具有氧化性，能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色褪去，Na2S2O3體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。例3（推測(cè)+結(jié)構(gòu)）化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原子成單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，Z元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>ZB．最高正化合價(jià)：Z>Y>WC．第一電離能：Z>Y>WD．該化合物中W與Y的雜化方式相同A【解析】由題干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑，X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的基態(tài)原子成單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，即電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N，Z元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，則Z為O，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，化合物(YX4)2W2Z4為(NH4)2C2O4。A．由分析可知，Y、Z分別為：N、O，由于O的非金屬性強(qiáng)于N的，即O2的氧化性強(qiáng)于N2，故簡(jiǎn)單氫化物的還原性：NH3大于H2O即Y>Z，A正確；B．已知主族元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)，但O、F無(wú)正價(jià)除外，故最高正化合價(jià)：Y>W，B除外；C．由分析可知，Y、Z、W分別為：N、O、C，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：N＞O＞C即Y>Z>W，C錯(cuò)誤；D．該化合物即(NH4)2C2O4中W即C原子與氧原子形成了C=O雙鍵，故C為sp2雜化，而Y即N在中N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故其雜化方式為sp3，則二者的雜化方式不相同，D錯(cuò)誤。例4（推斷+物質(zhì)+結(jié)構(gòu)）藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中有2個(gè)X原子的雜化方式相同B．X、Y、W的第一電離能大小順序?yàn)镃．Y的氫化物分子中只含極性鍵D．元素W可以形成非極性分子C【解析】基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)，根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，W以單鍵和其他原子結(jié)合，則W為F；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)可以看出，X連有3個(gè)共價(jià)鍵，Y連有2個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X為N，Y為O。A．該分子中的以單鍵連接的2個(gè)N的雜化方式均為sp3，故A正確；B．同一周期元素，從左到右，第一電離能增大，但由于N的2p上有3個(gè)電子，是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能大小順序?yàn)镕＞N＞O，故B正確；C．Y的氫化物H2O2中含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．F可以形成F2，是非極性分子，故D正確。例5（有機(jī)+結(jié)構(gòu)）用于檢測(cè)室內(nèi)空氣中甲醛含量的一種常見(jiàn)試劑MBTH的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法正確的是A．4種元素的電負(fù)性：N>S>C>HB．4種元素均位于P區(qū)C．基態(tài)C原子的軌道表示式為D．基態(tài)S原子核外有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N、S、C、H的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>S>C>H，A正確；B．H元素位于s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)C原子的軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)S原子核外有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種，D錯(cuò)誤。1．R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z組成的有機(jī)物M是日用化妝品冷燙精的主要原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>R>XB．XZ2、XW4、XR4都是非極性分子C．簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZD．1molM含7molσ鍵2．在微波作用下物質(zhì)Z可通過(guò)下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是A．X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：1B．物質(zhì)Y易溶于水C．1molY最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．物質(zhì)Z在銅催化下被O2氧化為醛3．由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“分離”的方法是蒸餾B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO、SiOC．“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D．SiO2晶胞如圖所示，1個(gè)SiO2晶胞中有16個(gè)O原子4．已知在銅納米催化劑作用下，如下反應(yīng)在室溫條件下即可短時(shí)間高效完成：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)類(lèi)型屬于還原反應(yīng)B．反應(yīng)前后，C、N雜化方式均未發(fā)生改變C．中存在配位鍵，可表示為D．與基態(tài)銅原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有4種5．乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點(diǎn)高于ClCH2CH2Cl6．二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(S)B．二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC．該物質(zhì)可以與水形成分子間氫鍵D．1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA7．中科院化學(xué)所李玉良院士的團(tuán)隊(duì)首次利用六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成功地合成了新型可導(dǎo)電全碳納米結(jié)構(gòu)材料——石墨炔。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．六炔基苯的分子式為C18H6B．由六炔基苯合成石墨炔的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C．石墨炔中碳原子的雜化類(lèi)型有sp雜化和sp2雜化D．石墨炔中每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性8．某課題組設(shè)計(jì)合成的雙(β-二酮)鈦(Ⅳ)配合具有抗腫瘤作用，合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．乙的分子式為C8H8O2S2B．K2CO3中陰離子的VSEPR模型為正四面體形C．物質(zhì)甲中含σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1D．丙中Ti的配位數(shù)為49．我國(guó)科學(xué)家利用下圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)醇的位點(diǎn)選擇性功能化。下列說(shuō)法不正確的是A．已知基態(tài)銥()的價(jià)電子排布式為，則屬于Ⅷ族過(guò)渡元素B．a(chǎn)中碳的雜化類(lèi)型有2種C．與足量濃溴水反應(yīng)消耗D．最多反應(yīng)消耗10．含巰基()的有機(jī)化合物a、b可作為重金屬元素汞的解毒劑。為b的解毒原理。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中鍵角是180° B．b中S原子采取雜化C．c中S元素的電負(fù)性最大 D．a(chǎn)的水溶性大于b11．周期表前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A的基態(tài)原子有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A與D原子的最外層電子數(shù)之和等于B與C原子的最外層電子數(shù)之和(均為9)，且A與B分別屬于不同周期，但性質(zhì)相似。E在區(qū)且基態(tài)原子有未成對(duì)電子，F(xiàn)基態(tài)原子的p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)E的電子共占據(jù)15個(gè)原子軌道B．A、B與D均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的共價(jià)化合物C．化合物中各原子的最外層均未達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．F與D形成的一種化合物，其分子的空間構(gòu)型為平面三角形12．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅催化烯烴硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，又如CuCl2可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3雜化軌道B．1mol有機(jī)配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵有3molC．NO的鍵角比NO小D．該配合物中存在著離域大π鍵、π鍵13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，二者均為有機(jī)化合物，已知：乙二胺能與MgCl2、CuCl2溶液等中的金屬離子形成相對(duì)穩(wěn)定的配離子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．三甲胺分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形B．H2O比乙二胺更易與Cu2+形成穩(wěn)定的配合物C．乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)低D．[Cu(En)2]2＋配離子中Cu2+的配位數(shù)為214．四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯()是家用不沾鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說(shuō)法正確的是A．它們都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們的分子中C原子的雜化類(lèi)型均為sp3雜化C．四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑D．Cl和F為同族元素，由于電負(fù)性F大于Cl，因此C—F鍵極性大于C—Cl鍵極性15．“金銀錯(cuò)”是中國(guó)傳統(tǒng)工藝。在青銅器表面鏨出凹槽，槽內(nèi)嵌入金銀絲。后用錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò)，使器皿表面自然平滑。下列敘述錯(cuò)誤的是A．青銅的熔點(diǎn)低于純銅B．“錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò)”的過(guò)程中發(fā)生的是物理變化C．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1D．青銅器表面裝點(diǎn)少許金銀錯(cuò)紋飾能減緩青銅器的腐蝕16．砷礦中提取砷的反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為B．中S的雜化類(lèi)型與H2O中O的相同C．電負(fù)性：S>O>As>CuD．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：S=O>As>Cu17．X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數(shù)如圖所示。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X＜YB．W的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．Z元素沒(méi)有正化合價(jià)D．X的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵18．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．1molY的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NAC．Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類(lèi)型為sp3D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價(jià)升高而增強(qiáng)19．有關(guān)反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：Mg＜C＜OB．鎂原子的電子排布式：1s22s22p63s2C．CO2的電子式：D．碳的兩種單質(zhì)石墨和金剛石所屬晶體類(lèi)型不同20．近期我國(guó)科研人員從連翹果實(shí)中分離出一種新的苯乙醇苷衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它對(duì)肝細(xì)胞損傷表現(xiàn)出較強(qiáng)的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法正確的是A．分子中所有碳原子均在同一平面上B．可與乙醇分子間形成氫鍵，易溶于乙醇C．1mol該物質(zhì)可發(fā)生催化氧化得到5mol醛基D．1mol該物質(zhì)最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)21．元素H、C、N可組成多種雜環(huán)化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．中，為雜化C．、都難溶于水 D．、都含有Ⅱ鍵22．超氧化鉀(KO2)常作為航天飛船艙的氧氣來(lái)源，實(shí)驗(yàn)室用以下裝置探究KO2與SO2的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丁為干燥管，只能盛放固體干燥劑B．SO2為含有σ鍵和π鍵的直線形分子C．丙中可能發(fā)生反應(yīng)：2KO2+SO2=K2SO4+O2↑D．反應(yīng)過(guò)程中需2次打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的氣體23．尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2分子為極性分子B．NH3分子的電子式：C．H2O分子的比例模型：D．尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：124．為了從廢定影液（主要含Na3[Ag(S2O3)2]）中制備AgNO3晶體，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有8molσ鍵B．“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀的離子方程式為：2Ag++S2-=Ag2S↓C．“溶解”步驟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ag2S+4HNO3(濃)=2AgNO3+S+2NO2↑+2H2OD．將“過(guò)濾2步驟中所得濾液加熱蒸干獲得AgNO3晶體25．一種治療帕金森癥的藥品的合成中涉及如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．中存在鍵的數(shù)目為B．、、分子中均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C．的反應(yīng)包括取代和消去兩步反應(yīng)D．分子中所有碳原子不可能處于同一平面參考答案1.B【解析】依題意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1個(gè)雙鍵，Z原子形成2個(gè)單鍵，說(shuō)明Z原子最外層有6個(gè)電子，Y為氧，Z為硫。X原子能形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵(或4個(gè)單鍵)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于8，故X為碳。R原子形成1個(gè)單鍵，上述五種元素中R的原子序數(shù)最小，R為氫；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于16，故W為氯。A．非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越強(qiáng)，氧、硫、碳、氫的電負(fù)性依次減小，A錯(cuò)誤；B．CS2是直線形分子，CH4，CCl4分子都是正四面體形分子，它們都是非極性分子，B正確；C．結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：S2->Cl-，C錯(cuò)誤；D．單鍵都是g鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)M分子含8個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤。2.A【解析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：1，A正確；B．物質(zhì)Y中不含親水基，難溶于水，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、羰基均可以和氫氣加成，所以1molY最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)Z中羥基相連的碳原子上沒(méi)有H原子，不能被催化氧化，D錯(cuò)誤。3.D【解析】A．含硒廢料中除硫單質(zhì)外其他物質(zhì)均不溶于煤油，所以分離的方法應(yīng)為過(guò)濾，A錯(cuò)誤；B．除硫后稀硫酸進(jìn)行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，Se和SiO2不與硫酸反應(yīng)，所以濾液中主要存在的陰離子為SO，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中不會(huì)生成氫氧根，正確離子方程式應(yīng)為SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知，圖中16個(gè)O原子全部位于晶胞內(nèi)部，所以1個(gè)SiO2晶胞中有16個(gè)O原子，D正確。4.B【解析】A．該反應(yīng)中硝基被還原為氨基，氮的化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)前后，N化學(xué)鍵種類(lèi)發(fā)生改變，N雜化方式改變，故B錯(cuò)誤；C．中N有孤對(duì)電子，B存在空軌道，滿(mǎn)足配位鍵的條件，存在的配位鍵可表示為，故C正確；D．與基態(tài)銅原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有鉀、鈧、鎵、溴四種元素，故D正確。5.A【解析】A．根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為Cu2+，Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．C－N、C－H、H－N為極性鍵，C－C間為非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C．乙二胺分子中H—N—H中N有一個(gè)孤電子對(duì)，H—C—H中C沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，故C說(shuō)法正確；D．乙二胺分子間存在氫鍵，ClCH2CH2Cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點(diǎn)高，故D說(shuō)法正確。6.B【解析】A．原子半徑一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，故原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(S)，A正確；B．O的非金屬性大于S的非金屬性，則C—O的極性大于C—S的極，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有N-H鍵，故可以與水形成分子間氫鍵，C正確；D．由圖可知，該物質(zhì)中含有2個(gè)雙鍵，雙鍵中只有一個(gè)π鍵，則1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA，D正確。7.B【解析】A．六炔基苯含有18個(gè)C原子、6個(gè)H原子，分子式為C18H6，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石墨炔中苯環(huán)上的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，碳碳三鍵上的C原子與相鄰的兩個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，雜化類(lèi)型為sp雜化，故C正確；D．石墨炔中碳原子的雜化類(lèi)型有sp雜化和sp2雜化，每個(gè)碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨炔具有導(dǎo)電性，故D正確。8.C【解析】A．乙的不飽和度為4，分子式為C8H10O2S2，故A錯(cuò)誤；B．K2CO3中CO的VSEPR模型為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性和價(jià)鍵理論可知，注意鍵線式中省略的一些C-H鍵中的鍵容易漏數(shù)，故甲中σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1，故C正確；D．由丙的結(jié)構(gòu)可知，Ti的配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤。9.D【解析】A．根據(jù)基態(tài)銥()的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子總數(shù)為9，則屬于Ⅷ族過(guò)渡元素，故A正確；B．a(chǎn)中碳的雜化類(lèi)型有2種分別是sp2和sp3雜化，故B正確；C．與足量濃溴水反應(yīng)消耗，酚羥基的鄰位被取代，故C正確；D．最多反應(yīng)消耗，酚羥基消耗1mol，酯基消耗1mol，故D錯(cuò)誤；。10.D【解析】A．a(chǎn)中C原子是sp3雜化，鍵角大約為109.5°，故A錯(cuò)誤；B．b中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負(fù)性變大，c中O元素的電負(fù)性最大，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是鈉鹽，b是共價(jià)化合物，a的水溶性大于b，故D正確。11.A【解析】周期表前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A核外有4個(gè)電子，A是Be元素；A與B分別屬于不同周期，但性質(zhì)相似，B是Al元素；A與D原子的最外層電子數(shù)之和等于B與C原子的最外層電子數(shù)之和(均為9)，則D是Cl元素、C是S元素；E在區(qū)且基態(tài)原子有未成對(duì)電子，E為Cu元素；F基態(tài)原子的p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，F(xiàn)為As元素。A.E為Cu元素，基態(tài)Cu的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，電子共占據(jù)15個(gè)原子軌道，故A正確；B.Be、Al與Cl分別形成的化合物是BeCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C.S原子最外層6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)，Cl最外層7個(gè)電子，形成1個(gè)共用電子對(duì)，化合物中各原子的最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.分子中As原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3+，有4個(gè)雜化軌道，有1個(gè)孤電子對(duì)，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤。12.C【解析】A．在中的1號(hào)N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，N原子采用sp3雜化成鍵，2號(hào)N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，N原子采用sp2雜化成鍵，連接4個(gè)共價(jià)鍵的C原子采用sp3雜化成鍵，連接3個(gè)共價(jià)鍵的C原子采用sp2雜化成鍵，由結(jié)構(gòu)可知，該配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3雜化軌道，故A正確；B．該有機(jī)配體中與Cu(Ⅱ)形成配位鍵的原子為O、N，Cl-與配離子之間為離子鍵，所以1mol有機(jī)配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵有3mol，故B正確；C．NO中N原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，NO中N原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==1，而孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，因此NO的鍵角比NO大，故C錯(cuò)誤；D．該配合物的環(huán)型結(jié)構(gòu)()中的C原子存在1個(gè)未參與雜化的2p軌道電子，這些電子形成離域大π鍵，該分子中的碳碳雙鍵中含有π鍵，故D正確。13.A【解析】A．三甲胺[N(CH3)3]中N原子具有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)、3個(gè)δ鍵，因此三甲胺[N(CH3)3]分子中的N與三個(gè)C原子構(gòu)成三角錐形，故A正確；B．CuCl2溶液呈藍(lán)色的原因是含有[Cu(H2O)4]2+，而向CuCl2溶液中加入乙二胺后[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(En)2]2＋，說(shuō)明乙二胺比H2O更易與Cu2+形成穩(wěn)定的配合物，故B錯(cuò)誤；C．乙二胺分子中含有N-H鍵，分子間易形成分子間氫鍵，而三甲胺[N(CH3)3]不能形成分子間氫鍵，所以乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺[N(CH3)3]高，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(En)2]2＋配離子中1個(gè)Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，因此Cu2+的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤。14.D【解析】A．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．四氯乙烯中C的雜化類(lèi)型為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．聚四氟乙烯具有高度的化學(xué)穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．Cl和F為同族元素，由于電負(fù)性F大于Cl，因此C—F鍵極性大于C—Cl鍵極性，故D正確；選D。15.D【解析】A．青銅為合金，合金的熔點(diǎn)比其成分的熔點(diǎn)低，即青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故A說(shuō)法正確；B．“錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò)”根據(jù)題意可知，該過(guò)程屬于物理變化，故B說(shuō)法正確；C．Cu元素位于第四周期IB族，電子排布式為[Ar]3d104s1，故C說(shuō)法正確；D．銅比金、銀活潑，電化學(xué)腐蝕時(shí)銅作負(fù)極，容易被腐蝕，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。16.B【解析】A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為，排布圖為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)軌道雜化理論，中S和中O的雜化類(lèi)型均為，故B正確；C．根據(jù)元素周期律，同周期從左到右電負(fù)性以此增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱，所以電負(fù)性：O>S>As>Cu，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式分別為：As：，未成對(duì)電子數(shù)為3；S與O同主族，未成對(duì)電子數(shù)相同，其中O的價(jià)電子排布式為未成對(duì)電子數(shù)為2；Cu：，未成對(duì)電子數(shù)為1，所以未成對(duì)電子數(shù)：As>S=O>Cu，故D錯(cuò)誤。17.D【解析】X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X最外層電子數(shù)為5且半徑小于Z，則為N元素；Y最外層電子數(shù)為6且半徑小于X，則為O元素；Z最外層電子數(shù)為7，且原子半徑大于X，Z為Cl，W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿(mǎn)且W原子序數(shù)大于Z，則W電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1為Cu。A.第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，N：1s22s22p3，O：1s22s22p2，N處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能：X>Y，A錯(cuò)誤；B.W為銅元素，基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B錯(cuò)誤；C.溴的化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7，C錯(cuò)誤；D.X的簡(jiǎn)單氫化物分子為NH3，氨在液態(tài)條件下，分子間距離較近，可以形成氫鍵，D正確。18.C【解析】W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素，則W是H；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則X是N；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑，則Y是O；另外Z、R元素分別是S、Cl，故W、X、Y、Z、R元素分別為H、N、O、S、Cl。A．第一電離能N>O>S，故A錯(cuò)誤；B．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，在固態(tài)狀況下一個(gè)水分子與四個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵歸兩個(gè)水分子公用，故1molH2O形成冰存在氫鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．皇冠硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以硫原子以sp3雜化，故C正確；D．氯元素形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它們酸性依次增強(qiáng)，但氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤。19.C【解析】A．金屬的電離能較小，同周期越靠右電離能越大，A正確；B．鎂是12號(hào)元素，電子排布式是1s22s22p63s2，B正確；C．CO2當(dāng)中碳和氧之間是雙鍵，其電子式是，C錯(cuò)誤；D．石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，晶體類(lèi)型不同，D正確。20.B【解析】A．該物質(zhì)分子中含有多個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能分子中所有碳原子均在同一平面上，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有多個(gè)羥基，根據(jù)相似相溶原理可知該物質(zhì)容易溶解在乙醇中，并且可與乙醇分子形成氫鍵，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有5個(gè)醇羥基，其中只有2個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，這兩個(gè)羥基可被催化氧化為醛基，另外3個(gè)羥基連接的C原子上只有1個(gè)H原子，會(huì)被氧化為酮基(或羰基)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分