專題10化學實驗綜合練習題

專題10化學實驗綜合一、非選擇題（本大題共7小題，共100.0分）1．（14分）四氯化錫是無色液體，熔點為，沸點為144℃，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)生成錫酸()，并產(chǎn)生有刺激性的氣體，可用作媒染劑、催化劑等。與非極性分子能互溶。某化學實驗小組擬制備四氯化錫(如下圖所示)，并探究其部分水解產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，（2分）儀器的名稱是______。（1分）(2)干燥管中堿石灰的作用是______，（2分）如果沒有干燥管，三頸燒瓶中可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______。（2分）(3)實驗過程中如果的量不足，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物______(填化學式)。（1分）實驗室配制水溶液的操作方法是______。（2分）(4)探究四氯化錫水解的部分產(chǎn)物。甲同學取三頸燒瓶中的部分固體于潔凈試管中，往試管中加入少量蒸餾水，將試管中產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中，生成了白色沉淀。該同學由此判斷該氣體為。乙同學認為該結(jié)論不準確，試簡述理由______。（2分）請設(shè)計改進方案______。（2分）【答案】球形冷凝管吸收尾氣，以免污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入丁裝置使四氯化錫水解(或)取適量液體溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋中會溶解少量，通入，也能產(chǎn)生白色沉淀將氣體先通入四氯化碳(或苯等)后，再通入酸化的溶液中【分析】利用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫氣體除去，再用濃硫酸將氯氣干燥，氯氣和錫粉反應(yīng)生成四氯化錫，據(jù)此分析答題。【解析】(1)甲裝置中高錳酸鉀和濃鹽酸不需加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管，答案為：；球形冷凝管；(2)四氯化錫遇水即發(fā)生水解反應(yīng)生成錫酸()，并產(chǎn)生有刺激性的氣體，堿石灰可以吸收尾氣，以免污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入丁裝置使四氯化錫水解；如果沒有干燥管空氣中水蒸氣進入后四氯化錫發(fā)生水解，化學方程式為：(或)，答案為：吸收尾氣，以免污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入丁裝置使四氯化錫水解；(或)；(3)實驗過程中如果的量不足，金屬錫可以和空氣中氧氣作用，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物；因為四氯化錫易水解，所以配置水溶液的操作方法是：取適量液體溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，答案為：；取適量液體溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋；(4)中會溶解少量，氯氣溶于水之后也會和酸化的溶液中，生成了白色沉淀；可以先將氣體通入非極性有機溶劑除去氯氣，可以排除氯氣的干擾，答案為：中會溶解少量，通入，也能產(chǎn)生白色沉淀；將氣體先通入四氯化碳(或苯等)后，再通入酸化的溶液中。2．（14分）無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)裝置A的作用是_______，（1分）通入氯氣后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，原因是_______。（1分）(2)裝置C中P2O5的作用是_______，（1分）請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。（2分）(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3_______（1分）的性質(zhì)；實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______。（1分）(4)裝置H的作用是_______；（1分）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（2分）(5)某同學用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產(chǎn)率是_______。（2分）(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學反應(yīng)方程式為_______。（2分）【答案】干燥Cl2潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧除去酸霧易升華B處有氣泡產(chǎn)生防止裝置I中水蒸氣進入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O92%【解析】(1)裝置A的作用是干燥Cl2，以獲得干燥的Cl2；通入Cl2后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，其原因是潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧；(2)裝置C中P2O5的作用是除去酸霧；D中Fe和干燥的Cl2發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為；(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)；若F處出現(xiàn)堵塞，在B處可觀察到有氣泡產(chǎn)生；(4)FeCl3易潮解，裝置H可以防止裝置I中水蒸氣進入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解；裝置I用來吸收Cl2，相應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)n(Fe)===0.2mol，則理論上，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molFeCl3，即32.5g，則該次實驗的產(chǎn)率為=92%；(6)該反應(yīng)的化學方程式為。3.（14分）某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問題：(1)圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學式為_______，（1分）恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。（2分）(2)試劑X為_______，（1分）其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。（2分）(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備，然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2分）(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的粗產(chǎn)品，進一步提純所用方法是_______；（2分）然后，經(jīng)洗滌、干燥得到晶體，用無水乙醇洗滌的目的是_______。（2分）(5)的純度測定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標準硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點時，消耗溶液的體積為.則的質(zhì)量分數(shù)為_______(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。（2分）相關(guān)反應(yīng)：①②③④【答案】(1)；平衡氣壓，使90%的溶液順利滴下(2)飽和食鹽水；觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速(3)(4)重結(jié)晶；乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時帶走水分，防止與水反應(yīng)(5)96%【解析】（1）A裝置是常溫下用來制取氯氣，圓底燒瓶內(nèi)盛裝的藥品是強氧化劑，如：或；恒壓滴液漏斗作用為平衡壓強，保證恒壓滴液漏斗中的液體順利流下，（2）生成的氯氣中有混雜的氯化氫氣體，B裝置的作用是除去氯化氫，降低氯氣的溶解度、觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；盛裝飽和食鹽水，（3）次氯酸鉀作為氧化劑，將三價鐵離子在堿性條件下氧化為高鐵酸根離子，自身被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：。（4）粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽，所以提純所用的方法是重結(jié)晶；已知可溶于水，0~5C在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)，強堿性溶液中比較穩(wěn)定，選用無水乙醇洗滌的目的是：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時會帶走水分，防止與水反應(yīng)，（5）由相關(guān)反應(yīng)得到關(guān)系式：，故，。4.（14分）苯乙腈是一種重要的精細化工產(chǎn)品，主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料中間體的生產(chǎn)。相關(guān)科研機構(gòu)對苯乙腈的生成方法提出改進，使其生產(chǎn)效率進一步提高，同時降低了反應(yīng)中有毒物質(zhì)的逸出。相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：物質(zhì)名稱相對分子質(zhì)量顏色、狀態(tài)溶解性沸點/℃毒性苯乙腈117無色油狀液體，密度比水大難溶于水，溶于醇233.5有毒氯化芐126.5無色或微黃色的透明液體微溶于水，混溶于乙醇179.4有毒氰化鈉49白色結(jié)晶顆?；蚍勰┮兹苡谒?496劇毒二甲胺45無色氣體，高濃度有類似氨的氣味易溶于水，溶于乙醇6.9有毒反應(yīng)原理：主要裝置：實驗步驟：①向儀器a中加入氯化芐25.3g，緩慢加入適量二甲胺水溶液，放人磁子攪拌。②安裝好球形冷凝管、恒壓漏斗及溫度計，開啟冷凝水，并對儀器a進行加熱至90℃。③向恒壓漏斗中加入30%氰化鈉水溶液49.0g。④控制滴加速度與反應(yīng)溫度，使反應(yīng)在90±5℃下進行。⑤滴加結(jié)束后，加熱回流20小時。⑥反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，向混合物中加100mL水，洗滌，分液。⑦往得到的粗產(chǎn)物中加入無水顆粒，靜置片刻，倒入蒸餾燒瓶中，棄去，進行減壓（2700Pa）蒸餾，收集115~125℃餾分，得到產(chǎn)品無色透明液體22.3g?；卮鹣铝袉栴}：（1）若反應(yīng)中缺少二甲胺，相同條件下幾乎沒有產(chǎn)品得到，說明二甲胺在反應(yīng)中起到____________的作用。（2分）（2）反應(yīng)溫度控制在90±5℃的原因可能是____________。（2分）（3）進行分液操作時產(chǎn)品在混合物____________（填“上層”或“下層”），（2分）分液時的具體操作為將分液漏斗放置在鐵架臺鐵圈上靜置至油、水層分層且界面清晰，____________。（2分）（4）無水顆粒的作用是____________。（2分）（5）在蒸餾過程中，減壓蒸餾得到的產(chǎn)品純度和產(chǎn)率均比常壓下蒸餾收集233℃餾分高，原因是____________。（2分）（6）本實驗所得到的苯乙腈產(chǎn)率是____________（保留三位有效數(shù)字，寫出計算過程）。（2分）【答案】（1）催化（2）便于控制反應(yīng)速率、為催化劑二甲胺的最適溫度（3）下層；打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油、水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出（4）吸收水分，干燥產(chǎn)品（5）有機物受熱易分解，使苯乙腈純度和產(chǎn)率降低（6）25.3g（0.2mol）氯化芐與NaCN（）反應(yīng)生成苯乙腈的理論產(chǎn)量為0.2mol（23.4g），故產(chǎn)率=【解析】本題考查苯乙腈制備實驗，涉及實驗儀器使用、實驗基本操作、實驗過程分析、產(chǎn)率計算等。（1）反應(yīng)中加入的二甲胺，不是該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，且無二甲胺時幾乎不發(fā)生反應(yīng)，故二甲胺作為催化劑參與反應(yīng)，起到催化作用。（2）反應(yīng)在0±5℃下進行的原因可能是此時使于控制反應(yīng)速率、實驗時間適中、為催化劑的最適溫度等。（3）由相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)可知產(chǎn)物苯乙腈密度大于水，故分液時產(chǎn)品在混合體系下層。分液時的具體操作為將分液漏斗放置在鐵架臺鐵圈上靜置至油、水層分層且界面清晰，然后打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油、水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出。（4）無水顆粒具有較強的吸水性，可作干燥劑，向水洗過后的粗產(chǎn)物中加無水顆?？沙ビ袡C產(chǎn)物中的水分，起干燥的作用。（5）在蒸餾過程中，常壓下蒸餾，苯乙腈沸點為233.5℃，需收集233℃左右的餾分，加熱溫度高，而減壓蒸餾時，只需收集115~125℃餾分，即可得到產(chǎn)品，加熱溫度低，一方面溫度低較安全，另一方面有機物一般受熱易分解，加熱溫度高使得收集到的產(chǎn)物苯乙腈純度和產(chǎn)率降低。（6）25.3g（0.2mol）氯化芐與NaCN（）反應(yīng)生成苯乙腈的理論產(chǎn)量為0.2mol（23.4g），故產(chǎn)率=。5．（16分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。)(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明產(chǎn)物中有___________(填化學式)生成。（2分）(2)實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為___________。（2分）(3)某同學認為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O和Cl2.該同學從理論上分析認為有Cl2存在的理由是___________。（2分）(4)為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→___________。（2分）②實驗過程中G中的現(xiàn)象為：___________。（2分）(5)實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為___________。（2分）(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是___________；（2分）實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果___________(“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。（2分）【答案】O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價態(tài)降低，可能生成Cl2(答出要點即可)HGF溶液呈橙黃色2NH4C1O4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏大【解析】(1)NH4C1O4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO。所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；(2)產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2據(jù)此可判斷NH4C1O4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(3)根據(jù)分析可知，NH4C1O4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2；(4)檢驗水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→F，故答案為：H；G；F：現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色(5)NH4C1O4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應(yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會造成計算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣：偏大。6.（16分）三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室利用反應(yīng)制取，其實驗裝置如下圖所示。已知：①(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：；②堿性條件下，將氧化為；酸性條件下，將還原為?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中的試劑為__________；（2分）無水的作用是_________________；（2分）反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是________________。（2分）(2)裝置E用來收集產(chǎn)物，實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____________；（2分）可通過_________(填操作)，（2分）使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。（2分）(4)測定產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I．取產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30％溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；Ⅱ．冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；Ⅲ．用新配制的標準溶液滴定至終點，消耗。標準溶液，(已知被還原為)。①產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)表達式為_______________。（2分）②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是______(填標號)。（2分）a．步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間b．步驟Ⅱ中未加濃磷酸c．步驟Ⅲ中所用溶液已變質(zhì)d．步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視【答案】（1）濃硫酸；防止G中的水蒸氣進入E中；將排入裝置G中并被充分吸收（2）A中長玻璃管中液面上升；加熱D處（3）（4）①②ab【解析】（1）易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在氧氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使氧化；濃可以干燥并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水的作用是防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將排入裝置G中并被充分吸收，（2）若D處出現(xiàn)堵塞，則c裝置內(nèi)壓強增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因升華后在D處凝華而產(chǎn)生的，故可對D處稍加熱，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行.（3）裝置G中可以看做是先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以最終溶液中存在碳酸根離子和氯離子，故反應(yīng)方程式為：（4）①由得失電子守恒，原子守恒可知，測定過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為：，產(chǎn)品中的的質(zhì)量分數(shù)表達式為。②a步驟未繼續(xù)加熱一段時間，由于過量的的存在，在步驟中會還原為，則滴定時消耗標準溶液硫酸亞鐵銨體積減小，測定的質(zhì)量分數(shù)偏低，故a確；b.由提示可知，步驟中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的質(zhì)量分數(shù)偏低，故b正確；c步驟Ⅲ中所用的硫酸亞鐵銨已變質(zhì)，則滴定用標準液體積偏大，測出的質(zhì)量分數(shù)偏高，故錯誤；d步驟Ⅲ中讀數(shù)時滴定前俯視（讀數(shù)偏小），滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的質(zhì)量分數(shù)偏高，故d誤，故答案為：ab（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，其有效氯含量相當于漂白粉的7倍。可用ClO2與過氧化氫為原料制取亞氯酸鈉，相關(guān)實驗裝置如圖所示。請回答：已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；③已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)儀器B的作用是___________。（1分）(2)寫出裝置C中制備NaClO2固體的化學方程式：___________。（2分）冰水浴冷卻的目的是___________(寫兩種)。（2分）(3)在裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。①研究表明，實驗時裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。（2分）②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3℃進行，實驗中可采取的措施是___________。（2分）(4)尾氣吸收時，一般用___________溶液吸收過量的ClO2。（1分）(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液VmL，試計算NaClO2粗品的純度___________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)（2分）(6)下列關(guān)于該實驗及樣品組成分析的說法，正確的是___________(填字母)。（2分）A．裝置C中制得的NaClO2固體中可用略低于38℃的熱水洗滌2～3遍B．裝置C中制得的NaClO2固體后的操作包括過濾、洗滌和干燥C．如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaClD．裝置A中空氣流速過快或過慢，均會增大NaClO2的產(chǎn)率【答案】防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O減少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度H2O2受熱易分解，配料時應(yīng)略過量；同時防止ClO2與NaOH反應(yīng)生成雜質(zhì)使用冰水浴，且緩慢通入ClO2NaOHBC【解析】(1)儀器B的作用是防止倒吸。故答案為：防止倒吸；(2)裝置C中制備NaClO2固體的化學方程式：2ClO2+