青島城市學(xué)院《溶劑萃取與離子交換》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《溶劑萃取與離子交換》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?4、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小5、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體6、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1110、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)11、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定12、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.713、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)14、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K115、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究表面活性劑的乳化作用。準(zhǔn)備油和水的混合物，加入不同類(lèi)型的表面活性劑，觀(guān)察乳化效果，比較表面活性劑的乳化能力，分析表面活性劑的結(jié)構(gòu)與乳化作用的關(guān)系，探討乳化在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同催化劑（如二氧化錳、氧化銅、氧化鐵等）存在下，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率。使用排水法收集氧氣，通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，比較不同催化劑的催化效果，分析催化劑的性質(zhì)與催化效率之間的關(guān)系。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同材料對(duì)熱的傳導(dǎo)性能。選取多種材質(zhì)的樣品，構(gòu)建熱傳導(dǎo)測(cè)試裝置，控制相同的初始溫度和熱源，測(cè)量不同材料另一端的溫度升高情況，分析比較它們的熱傳導(dǎo)效率。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑制備方法對(duì)其孔結(jié)構(gòu)和活性中心分布的影響。采用不同方法制備催化劑，通過(guò)物理化學(xué)表征手段研究孔結(jié)構(gòu)和活性中心分布的變化，分析制備方法的作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的離子液體的性質(zhì)、分類(lèi)及應(yīng)用。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中電化學(xué)系統(tǒng)中的能斯特方程推導(dǎo)。3、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。4、（本題5分）分析沉淀溶解平衡的影響因素及相關(guān)計(jì)算。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中醛和酮的親核加成反應(yīng)活性比較。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在3.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+6B(g)?7C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L，2.5min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算2.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。2、（本題10分）論述化學(xué)中的離子交換樹(shù)脂的分類(lèi)、性能及應(yīng)用。3、（本題10分）已知298K時(shí)，CaF?的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?11，向該溫度下的飽和CaF?溶液中加入0.