中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)知識(shí)梳理模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化專題二質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

專題二質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式第1頁第2頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描第3頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描第4頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)1

質(zhì)量守恒定律該考點(diǎn)是安徽省中考必考點(diǎn),近五年中考中都有考查。其主要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖或直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行考查,考查知識(shí)點(diǎn)有:反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)分類、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)式書寫、反應(yīng)前后微粒數(shù)目是否改變等。1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量簡(jiǎn)單相加,而是指真正參加化學(xué)反應(yīng)那一部分反應(yīng)物質(zhì)量總和,反應(yīng)物中剩下部分質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

第5頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描2.質(zhì)量守恒定律適用范圍:一切化學(xué)改變,只針對(duì)質(zhì)量。

3.質(zhì)量守恒定律中“各物質(zhì)”包含氣體、固體和液體。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用(1)求某種反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物組成(化學(xué)式)。(3)判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。

第6頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描4.質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)

第7頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例1如圖是某反應(yīng)微觀示意圖,已知:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,則以下關(guān)于該反應(yīng)判斷不正確是

(

)A.乙物質(zhì)化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目、種類沒有改變D.該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,乙物質(zhì)為H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知,反應(yīng)物是一個(gè),生成物是兩種,屬于分解反應(yīng),B項(xiàng)正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,C項(xiàng)正確;由微粒改變可知,每?jī)蓚€(gè)甲分子分解生成了1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,故反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了,D項(xiàng)正確。【答案】A

第8頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練1.(·安徽改編)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一個(gè)主要化工原料甲醇:CO2+3H2

CH3OH+X。以下相關(guān)該反應(yīng)說法正確是

(A)A.X化學(xué)式為H2OB.釕-膦絡(luò)合物質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了改變C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.屬于復(fù)分解反應(yīng)【解析】A項(xiàng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X化學(xué)式為H2O;B項(xiàng),釕-膦絡(luò)合物是該反應(yīng)催化劑,催化劑特點(diǎn)是可改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不變;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)前后,原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變;D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物反應(yīng),該反應(yīng)反應(yīng)物中有單質(zhì),不符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)。

第9頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)2

化學(xué)方程式含義和書寫該考點(diǎn)是安徽省中考必考內(nèi)容,近五年中考中都有考查,考查點(diǎn)包含:①依據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式;②依據(jù)題干信息書寫反應(yīng)化學(xué)方程式。1.化學(xué)方程式含義:從宏觀角度表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;從微觀角度表示反應(yīng)前各微粒及反應(yīng)后各微粒相對(duì)數(shù)量關(guān)系;從量方面表示參加反應(yīng)各物質(zhì)之間質(zhì)量比。

2.化學(xué)方程式在書寫時(shí)需遵照兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn):①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);②恪守質(zhì)量守恒定律。

第10頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描3.化學(xué)方程式書寫步驟(1)寫:依據(jù)試驗(yàn)事實(shí),在短線(——)左邊寫出反應(yīng)物化學(xué)式,右邊寫出生成物化學(xué)式。

(3)注:注明反應(yīng)條件、標(biāo)出生成物中氣體符號(hào)(↑)、沉淀符號(hào)(↓)。(4)等:將短線改為等號(hào)。(5)查:檢驗(yàn)式子左、右兩邊各元素原子種類及個(gè)數(shù)是否相等。4.書寫化學(xué)方程式時(shí)需注意:反應(yīng)物不論是固體還是氣體都不能標(biāo)“↓”“↑”;若反應(yīng)物中有氣體或固體,則生成物中固體和氣體都不能標(biāo)“↓”“↑”。

第11頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)錯(cuò)誤(1)不遵照客觀事實(shí),隨意臆造化學(xué)式或?qū)嶋H上不存在化學(xué)反應(yīng)。(2)不恪守質(zhì)量守恒定律,如沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。(3)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。(4)錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件。(5)錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體符號(hào))、“↓”(沉淀符號(hào))。注意:假如在反應(yīng)物中沒有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時(shí),應(yīng)該在生成氣體或沉淀化學(xué)式后面標(biāo)“↑”或“↓”。

第12頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例2

(·四川雅安)以下反應(yīng)化學(xué)方程式正確是

(

)【解析】A項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(Fe3O4),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al與AgNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3和Ag,錯(cuò)誤;D項(xiàng),MgCl2與K2SO4不反應(yīng),錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第13頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練2.(·貴州遵義)以下方程式能正確表示所述內(nèi)容是

(D)【解析】A項(xiàng),酸雨形成是因?yàn)镾O2、NO2等與水反應(yīng)造成,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)化學(xué)方程式未配平,正確化學(xué)方程式應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),工業(yè)冶煉鐵原理是CO在高溫下還原Fe2O3生成Fe和CO2,該反應(yīng)方程式缺乏反應(yīng)條件,錯(cuò)誤。

第14頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)3

依據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算該考點(diǎn)是安徽省中考必考內(nèi)容,近五年中考中都有考查,在第16題出現(xiàn),常結(jié)合生產(chǎn)、生活中實(shí)例來命題,分兩種形式[①給出陌生化學(xué)方程式,②題干包括學(xué)過化學(xué)方程式(未給出)]考查。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算普通解題步驟:(1)設(shè):依據(jù)題意設(shè)未知量。注意未知量不帶單位,慣用x表示。(2)寫:正確寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)找:找出相關(guān)量(未知量、已知量)之間關(guān)系。(4)列:列出百分比式。(5)求:依據(jù)百分比式求出未知量。(6)答:簡(jiǎn)明地寫出答案。

第15頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描計(jì)算時(shí)常見錯(cuò)誤(1)所設(shè)未知數(shù)后帶有單位。(2)所設(shè)物質(zhì)質(zhì)量包含雜質(zhì)質(zhì)量或包含未參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量。(3)已知物質(zhì)質(zhì)量沒有帶單位。(4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤。(5)關(guān)系式中數(shù)據(jù)沒有與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式對(duì)齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問等。

第16頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例3

(·安徽)試驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩下固體質(zhì)量為18.4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣質(zhì)量;(2)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣質(zhì)量為28.0

g-18.4

g=9.6

g。(2)由生成氧氣質(zhì)量,依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式列出百分比式求出氯酸鉀質(zhì)量。

第17頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描【答案】解:(1)生成氧氣質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑245

96x

9.6gx=24.5g答:(1)生成氧氣質(zhì)量為9.6g。(2)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g。

第18頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練3.(·合肥廬陽區(qū)二模)工業(yè)上慣用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成份為Al2O3),反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。對(duì)含Al2O3204t鋁土礦進(jìn)行處理(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),需消耗800tNaOH溶液,求該NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:設(shè)理論上需要消耗NaOH質(zhì)量為x。Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

102

80

204t

xx=160t該NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。答:該NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

第19頁試驗(yàn):質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)主要內(nèi)容,也是安徽省中考熱點(diǎn),本省近五年中考試題多結(jié)合化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖以選擇題形式考查考生對(duì)質(zhì)量守恒定律了解和應(yīng)用。命題點(diǎn):1.質(zhì)量守恒定律微觀了解;2.推斷物質(zhì)元素組成;3.確定物質(zhì)化學(xué)式;4.配平化學(xué)方程式;5.計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量;6.推寫化學(xué)方程式。

第20頁一、試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置2.試驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應(yīng)后天平仍保持平衡。4.試驗(yàn)結(jié)論:在密閉容器中,參加反應(yīng)紅磷質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷質(zhì)量。

第21頁5.試驗(yàn)分析(1)氣球作用:①起緩沖作用;②起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,故開始時(shí)氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶?jī)?nèi)氧氣,會(huì)造成瓶?jī)?nèi)氣壓小于初始時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(xiàng)(1)錐形瓶底部需鋪一層細(xì)沙:預(yù)防紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(2)裝置冷卻后再稱量質(zhì)量,以防止(氣球膨脹)浮力對(duì)試驗(yàn)結(jié)果干擾。

第22頁方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置2.試驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面逐步覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)后天平仍平衡。3.反應(yīng)化學(xué)方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.試驗(yàn)結(jié)論:參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)質(zhì)量總和。

第23頁方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)裝置2.試驗(yàn)現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐步溶解,有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3.反應(yīng)化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.試驗(yàn)分析:反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因?yàn)榉磻?yīng)生成CO2氣體逸散到空氣中。

第24頁方案四:鎂條燃燒前后質(zhì)量測(cè)定1.試驗(yàn)現(xiàn)象:猛烈燃燒,發(fā)出刺眼白光,放出大量熱,產(chǎn)生大量白煙。2.反應(yīng)化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO。3.試驗(yàn)分析:該試驗(yàn)中部分生成物會(huì)以白煙形式逸散到空氣中,假如參加反應(yīng)氣體質(zhì)量和逸出白煙質(zhì)量相等,則反應(yīng)后天平仍平衡;假如參加反應(yīng)氣體質(zhì)量大于(或小于)逸出白煙質(zhì)量,則反應(yīng)后天平指針會(huì)向左(或向右)偏轉(zhuǎn)。

第25頁二、試驗(yàn)總結(jié)1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律條件和要求

第26頁2.試驗(yàn)后,天平不平衡可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進(jìn)入或逸散。針對(duì)訓(xùn)練(·宣城三校模擬)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)片段,請(qǐng)你參加探究并填寫空格。【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等【查閱資料】氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w?！静聹y(cè)與假設(shè)】猜測(cè)1:不相等;猜測(cè)2:相等。【試驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量。第27頁第28頁【反思評(píng)價(jià)】終究哪種猜測(cè)正確經(jīng)過討論,同學(xué)們發(fā)覺甲組中有氣體逸出,從而造成指針向右偏轉(zhuǎn)。由此得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。

【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中反應(yīng)裝置進(jìn)行了以下三種改進(jìn),你認(rèn)為最正確裝置是B(填序號(hào)),從另外兩種裝置中任選一個(gè)指出其不足:A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大,所