綜合實(shí)驗(yàn)題型探究（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講綜合實(shí)驗(yàn)題型探究

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】物質(zhì)制備型

【題型一】分析評(píng)價(jià)型

【題型一】實(shí)驗(yàn)探究型

【題型一】定量分析型

【題型一】有機(jī)制備型

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一物質(zhì)制備型

1.（2024?安徽安慶市三模）過(guò)氧化鋸鼠（\）通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。SrCh是一種

白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2-8H2O,與酸作用生成

H2O2=

（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用銀單質(zhì)制備過(guò)氧化銀可能用到的儀器如圖：

◎-水4a

鏟aTT

J

化鈉堿石灰飽和碳酸

??1氫鈉溶液溶液」」

①按氣流從左到右的流向，制備過(guò)氧化鍋的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍-______（選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇）。

②SrO2在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_

③連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，正確的操作順序?yàn)椤ㄌ钚蛱?hào)）。

a、打開(kāi)分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中b、檢查裝置氣密性c、在相應(yīng)裝置中裝入藥品d、加熱e、關(guān)

閉分液漏斗活塞f、停止加熱

（2）乙同學(xué)在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2-8H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

30%H2C）2溶液

SrCh溶液

①盛裝SrCl2溶液的儀器名稱(chēng)為，儀器X的作用是0

②寫(xiě)出該方法制備SrO2-8H2O的離子方程式,NH3的作用是=（從平衡角度回答）

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2-8H2O的操作為0

（3）除SrO2-8H2。外，請(qǐng)選擇下列試劑：FeCL溶液、HC1溶液、HNCh溶液、KSCN溶液、H2O2溶液設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCh的氧化性強(qiáng)：。

【答案】（1）b—>c-h-i（或i—>h）—>b-c；2SrC）2+2CC）2=2SrCO3+O2bcadfe

2++

（2）三頸燒瓶或三頸瓶防止倒吸Sr+2NH3+8H2O+H2O2=SrO2'8H2O+2NH4中和反應(yīng)生

成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥

（3）可在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液，再向其中加少量過(guò)氧化銅，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)

明有鐵離子生成，則證明SrO2的氧化性比FeCh的強(qiáng)

【解析】（l）Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和。2,加熱條件下Sr和O2反應(yīng)生成SrO2,SrO2能和水蒸氣、

CO2反應(yīng)，為防止生成的Sr和水蒸氣、CO2反應(yīng)，所以Sr和02反應(yīng)前應(yīng)該除去。2中的雜質(zhì)CO2、水蒸氣,

用堿石灰除去水蒸氣、CO2,并且為防止生成的SrO2和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，所以生成SrCh裝

置連接盛有堿石灰的干燥管；（2）裝置中SrCb溶液和H2O2溶液以及NH3反應(yīng)可以得到SrO2-8H2O,NH3能

污染空氣，為防止污染空氣，用水吸收，（3）利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可以判斷氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)證明SrCh的氧化性比FeCb的氧化性強(qiáng)。（1）①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)題干信息可知，過(guò)氧

化銅在加熱條件下可與C02、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2-8H2O,所以反應(yīng)制備得到

的氧氣必須干燥后才能和銀在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，由于SrCh在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)，所以裝置的

最后必須有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的裝置，所以按氣流從左到右的流向，制備過(guò)氧化鍋的導(dǎo)

管接口順序?yàn)閍—bTC-hri（或i—h）-b-c；②SrCh和過(guò)氧化鈉相似，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鍋和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SrO2+2CO2=2SrCO3+C>2；③連接好裝置后，正確的操作順序?yàn)椋簷z

查裝置氣密性，在相應(yīng)裝置中裝入藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中，以便用產(chǎn)生的02排空裝置

內(nèi)的其他氣體，加熱讓Sr與純凈的02反應(yīng)生成SrCh，停止加熱后續(xù)繼續(xù)產(chǎn)生O2，防止空氣中CCh的雜質(zhì)

氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與SrO2反應(yīng)，冷卻后在關(guān)閉分液漏斗活塞，即順序?yàn)椋篵cadfe；(2)①由題干實(shí)驗(yàn)裝

置可知，盛裝SrCL溶液的儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶或三頸瓶，由于NH3極易溶于水，以產(chǎn)生倒吸，故儀器X

的作用是防止倒吸；②SrCL、過(guò)氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)可以生成SrO2-8H2O,該反應(yīng)中沒(méi)有化合

2++

價(jià)的變化，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)，離子方程式為：Sr+2NH3+8H2O+H2O2=SrO2-8H2O+2NH4；

NH3可以保持堿性環(huán)境，防止產(chǎn)物和酸反應(yīng)；③從溶液中析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌

干燥，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2-8H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥；(3)利用氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物可以判斷氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)的操作為可在鹽

酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液，再向其中加少量過(guò)氧化錮，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明有鐵離子生

成，則證明SrO2的氧化性比FeCh的強(qiáng)。

2.(2024?浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2Po2)。

已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過(guò)量燒堿溶液混合，80?9(FC生成NaH2P02和PH3。

②PH3是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2Po2。

加熱磁力攪拌器

(1)儀器a的名稱(chēng)是,a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

(2)儀器b組成的裝置的作用是,檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開(kāi)K通入N2一段時(shí)間，目的

是O

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o

A.次磷酸(H3Po2)是三元酸

B.為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀

C.d中所盛硫酸銅溶液，可用酸性高鎰酸鉀溶液代替

(4)①儀器c中充分反應(yīng)后生成NaH2P。2和NaCl,經(jīng)過(guò)一系列操作可獲得固體NaH2P。2,相關(guān)物質(zhì)的溶

解度(S)如下：

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2PO2100667

從下列選項(xiàng)a-g中選擇合理的儀器或操作，補(bǔ)全如下步驟。

取儀器C中溶液，用蒸發(fā)皿-（趁熱過(guò)濾）一用燒杯（冷卻結(jié)晶）一用漏斗（過(guò)濾得

到NaH2Po2）f一干燥—NaH2PC）2粗品。

選項(xiàng)：a.溶解b.過(guò)濾c.洗滌d.普通三角漏斗e.保溫漏斗f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出g.蒸

發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜

②寫(xiě)出c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（5）產(chǎn)品純度的測(cè)定：

取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01molLkMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（還

原產(chǎn)物是Mn2+,氧化產(chǎn)物是PC》）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品的純度為。

【答案】⑴三頸燒瓶P4+3NaOH+3H2（）A3NaH2PC）2+PH3T

（2）安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的pE自燃引起爆炸

（3）C

（4）f、e、cPH3+2ClO+OH-=H2PO2+2C1+H2O

⑸3％

m

【解析】由題意和圖示可知，在三頸燒瓶中加入白磷，用分液漏斗加入燒堿溶液，先打開(kāi)K通入一會(huì)

兒氮?dú)猓懦鲅b置中空氣，然后關(guān)閉K,再滴加NaOH溶液并加熱，生成NaH2PCh和P%,生成的PH3在c

中被NaClO溶液氧化為NaH2Po2,同時(shí)NaClO被反應(yīng)生成NaCl,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)打開(kāi)K通一會(huì)兒氮?dú)猓?/p>

含有PH3的尾氣被硫酸銅溶液吸收，防止污染空氣。在進(jìn)行NaH2P02含量測(cè)定時(shí)，要利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)

算。（1）根據(jù)裝置儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶；已知白磷與過(guò)量燒堿溶液混合，在80?9（TC生

成NaH2P。2和PH3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2OA3NaH2PO2+PH3T。（2）儀器b是空的集氣瓶，導(dǎo)

氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，組成的裝置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開(kāi)K

通入N2一段時(shí)間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止白磷及反應(yīng)產(chǎn)生的PH3被氧化自燃。（3）A項(xiàng)，在c中白

磷與過(guò)量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaH2P02,則NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3P。2是一元酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，投料前若

先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀，白磷會(huì)被空氣中的氧氣氧化，因此不可以進(jìn)行該操作，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反

應(yīng)產(chǎn)生的PE是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，可以使用CuSC>4溶液吸收，也可以使用酸性KMnC?4

溶液吸收，C正確；故選C。（4）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在儀器c中生成的NaH2P02、NaCl的溶解度受溫度的

影響不同，可知：NaH2P。2的溶度受溫度的影響變化較大，而溫度對(duì)NaCl的溶解度幾乎無(wú)影響，故要從

c中溶液中獲得NaH2PCh的粗產(chǎn)品，取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，再用銅制保溫

漏斗（趁熱過(guò)濾）一用燒杯（冷卻結(jié)晶）一用漏斗（過(guò)濾得到NaH2Po2）一洗滌一干燥—NaH2P。2粗產(chǎn)品，故合理

選項(xiàng)是f、e、c；②PH3和NaClO反應(yīng)生成NaH2PO2和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為PH3+2Cl（y+OH-=

H2PO2+2CI-+H2OO（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列關(guān)系式：

2+

KMnO4~Mn~5e-

O.Olmol/LxV5x0.01mol/LxV

NaH2P。2?P。：?4e-

—x5xO.Olmol/LxV5xO.Olmol/LxV

4

—x5x0.01mol/LxVxlO_3L/mLx88g/molxlO12

產(chǎn)品純度為^_____________________________-_______xioo%=W%。

mm

3.(2024?山東濟(jì)寧高三期中)某小組用淀粉水解液和濃H2so4(作催化齊U)、HN03為原料制取草酸晶體

(H2C2O4XH2O),進(jìn)而制備納米草酸鈣(CaC2O4),按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)：

濃H2SO4、HNO,CaCl2

IIIIIIIVV

己知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇;

②納米草酸鈣難溶于水，高溫易分解;

③淀粉水解液與混酸反應(yīng)的方程式：C6H12O6+12HN0,=3H2C2O4+9NO2T+3NOT+9H2Oo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器甲相比普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是,儀器乙的名稱(chēng)為,步驟II的操作名稱(chēng)

是

(2)NO不與NaOH反應(yīng)，但在本實(shí)驗(yàn)中可以完全被吸收，請(qǐng)用離子方程式表示NO被完全吸收的原

因

(3)催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是一

(4)下列有關(guān)操作說(shuō)法正確的是.

A.步驟in洗滌可用乙醇水溶液，步驟iv洗滌可用蒸儲(chǔ)水

B.步驟IV采用離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處

C.步驟IV干燥采用圖3裝置，取用時(shí)，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，將裝有產(chǎn)

品的器皿放在陶瓷板上

D.步驟V為提高反應(yīng)速率，也可采用更高溫度加熱

(5)草酸晶體(H2c2O/XH2O)含有結(jié)晶水，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，

以酚酥作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若草酸晶體中混有H2c2。4,則該滴定法測(cè)得產(chǎn)品中x的值____

(填“偏大”“偏小”、“無(wú)影響”)。

【答案】(1)平衡氣壓，便于液體順利流下球形冷凝管冷卻結(jié)晶

(2)NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O

(3)濃硫酸具有脫水性，會(huì)使有機(jī)物脫水碳化

(4)B

(5)偏小

【解析】由題給流程和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下淀粉水解液中的葡萄糖

與混酸中的濃硝酸反應(yīng)生成草酸、一氧化氮、二氧化氮和水，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的

作用，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣；將裝置A中得到的反應(yīng)液冷卻

結(jié)晶、抽濾、洗滌得到草酸晶體；向草酸晶體中加入氯化鈣溶液，加熱充分反應(yīng)后，經(jīng)離心分離、洗滌、

干燥得到納米二水草酸鈣；納米二水草酸鈣在250。(2條件下加熱脫水轉(zhuǎn)化為納米草酸鈣。(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可

知，儀器甲為滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，滴液漏斗可以起到平衡氣壓，便于液體順利流下的作用；

儀器乙為球形冷凝管，起冷凝回流的作用；由分析可知，步驟II為冷卻結(jié)晶；(2)一氧化氮為不成鹽氧化物，

不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一氧化氮和二氧化氮在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)

的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；(3)由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下淀粉水

解液中的葡萄糖與混酸中的濃硝酸反應(yīng)生成草酸、一氧化氮、二氧化氮和水，若催化劑濃硫酸用量過(guò)多，

具有脫水性的濃硫酸會(huì)使反應(yīng)生成的草酸脫水碳化，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少；(4)A項(xiàng)，由題給信息可知，草酸

能溶于水，易溶于乙醇，則步驟III洗滌如果用乙醇水溶液，草酸晶體會(huì)因部分溶解而造成損失，故錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，步驟IV采用離心分離得到納米二水草酸鈣，由對(duì)稱(chēng)平衡原理可知，分離操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、

4處，故正確；C項(xiàng)，打開(kāi)干燥器時(shí)，不能向上拉，應(yīng)用左手按住干燥器，右手小心將蓋子稍微平推，等空

氣緩緩進(jìn)入，器內(nèi)質(zhì)量平衡后，才能將開(kāi)口推大成全開(kāi)，取下的蓋子必須仰放，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題給信

息可知，納米草酸鈣高溫易分解，步驟V如果采用更高溫度加熱，納米草酸鈣會(huì)分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故錯(cuò)誤；

故選B；(5)若草酸晶體中混有草酸會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)

品中x的值偏小。

題型二分析評(píng)價(jià)型

4.(2024?江蘇鎮(zhèn)江高三期中)實(shí)驗(yàn)室利用鉆渣［含CO(OH)3、Fe(OH)3等］制備磁性材料Co3O4o

(1)浸取。將一定量的鉆渣粉與Na2s。3、H2s04溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置如圖)，

7(rc下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，滴液漏斗中的溶液是；CO(OH)3

轉(zhuǎn)化為Co?+的離子方程式為o

滴液漏斗

電磁攪拌器

(2)沉鉆。Co(n)鹽溶液可以CO(OH)2、C083和COC2O4等多種形式沉淀。

已知：向O.lmolLiCoSCU溶液中滴力口NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,pH=7時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。向除雜后

CoSO4溶液中加入H2c2。4溶液或(NH62C2O4溶液作沉淀劑，可得到CoC2O4o

①基態(tài)C02+的價(jià)電子排布式為;

②不能用同濃度的Na2c2。4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是o

(3)制備CO3O4。以CoSO4為原料先制得CoC03；然后再制備CO3O4。

已知：①尿素水溶液呈弱堿性，70。(2以上能緩慢水解產(chǎn)生CO32-,pH為1?3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO3

沉淀較為適宜。

②取ImolCoCCh在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響如圖所示。

1.0

uo

*v

g0.5

眼

於

0

2004006008001000

溫度『C

請(qǐng)補(bǔ)充完整以CoSO4溶液、尿素、稀硫酸、蒸儲(chǔ)水為原料，制備CO3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積CoSC>4

溶液，;充分反應(yīng)，;反應(yīng)至固體質(zhì)量不再變化，即可制得CO3O4。

(4)利用該工藝制成的改性CO3O4是一種優(yōu)良的磁性材料，該CO3O4晶胞的1的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)

O

現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的C02+只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請(qǐng)確定C02+所在晶胞的位置并說(shuō)明理

由：。

【答案】(I)硫酸溶液2co(OH)3+SC)32-+4H+A2cO2++SO42-+5H2O

(2)3d7若用草酸鈉溶液替換草酸鏤溶液，會(huì)有氫氧化亞鉆沉淀生成，導(dǎo)致草酸亞鉆的產(chǎn)率降低

(3)加入一定量尿素，水浴加熱控制溫度在7(TC以上，加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1-3,攪拌冷卻過(guò)

濾，所得沉淀用蒸儲(chǔ)水洗滌2-3次，干燥后在空氣中加熱至300-600。。反應(yīng)至固體質(zhì)量不再變化

(4)在c位，由均攤法計(jì)算可得該結(jié)構(gòu)中Co3+數(shù)目為2,CP-數(shù)目為明根據(jù)電荷守恒可得C02+數(shù)目為1,

所以Cc>2+應(yīng)該在c位

【解析】實(shí)驗(yàn)室利用鉆渣制備四氧化三鉆的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為向鉆渣粉中加入亞硫酸鈉、稀硫酸將氫氧化鉆

轉(zhuǎn)化為硫酸鉆，除去溶液中的鐵離子后，過(guò)濾得到硫酸鉆溶液；向溶液中氫氧化鈉溶液或草酸鍍?nèi)芤簩@

元素轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鉆或草酸鉆沉淀，過(guò)濾得到氫氧化亞鉆或草酸鉆沉淀，向沉淀中加入硫酸，將鉆元素

轉(zhuǎn)化為硫酸亞鉆，硫酸亞鉆溶液與尿素溶液共熱反應(yīng)制得碳酸亞鉆，過(guò)濾得到碳酸亞鉆，碳酸亞鉆在空氣

中加熱制得四氧化三鉆。(1)由鉆渣粉與題給溶液配成懸濁液可知，滴液漏斗中的溶液是硫酸溶液；由題意

可知，氫氧化鉆轉(zhuǎn)化為亞鉆離子的反應(yīng)為酸性條件下，氫氧化鉆與亞硫酸根離子共熱反應(yīng)生成亞鉆離子、

硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2co(OH)3+SC>32-+4H+&CO2++SO42-+5H2O；(2)C02+的價(jià)電子排布式

為3d7；草酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸錢(qián)是弱酸弱堿鹽，草酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于草酸鍍?nèi)芤?，若用草酸鈉溶液

替換草酸鏤溶液，會(huì)有氫氧化亞鉆沉淀生成，導(dǎo)致草酸亞鉆的產(chǎn)率降低，所以不能用草酸鈉溶液替換草酸

鏤溶液；(3)由題給信息可知，制備四氧化三鉆的實(shí)驗(yàn)方案取一定體積硫酸亞鉆溶液，加入一定量尿素，水

浴加熱控制溫度在70。(3以上，加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1-3,攪拌，充分反應(yīng)，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸儲(chǔ)

水洗滌2-3次，干燥后在空氣中加熱至300-600。。反應(yīng)至固體質(zhì)量不再變化，即可制得四氧化三鉆；(4)在

c位，由均攤法計(jì)算可得該結(jié)構(gòu)中C03+數(shù)目為2,02-數(shù)目為*根據(jù)電荷守恒可得C02+數(shù)目為1,所以C02+

應(yīng)該在c位。

5.(2024?湖北省八市第二次模擬考試)銘酰氯是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為CrChCb,熔點(diǎn)-96.5。0沸

點(diǎn)117。(2,常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解，主要在有機(jī)合成中作氧化劑、氯化劑

和溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可由重銘酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到銘酰氯，反應(yīng)機(jī)理為：濃硫酸先分別與重修

酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrCh和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成銘酰氯。實(shí)

驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是。B的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0。(2左右，其目的是。

(3)寫(xiě)出CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成倍酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式0

(4)投料時(shí)，加入過(guò)量氯化鈉粉末可以顯著增大銘酰氯的產(chǎn)率，原因是0

(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A,收集H70C左右的微分，收集裝置選用冰水浴的目的

是O

(6)圖中C裝置未畫(huà)出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種___________(填標(biāo)號(hào))，該裝置的作用是.

NaHO

無(wú)水氯化鈉堿石灰善三三

ABCD

【答案】(1)圓底燒瓶b

(2)防止溫度過(guò)高，反應(yīng)速率過(guò)快

(3)CrOs+2HCl=CrO2cI2+H2O

(4)加入過(guò)量氯化鈉可產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應(yīng)

(5)將CrO2cb迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)率(或答減緩銘酰氯揮發(fā))

(6)B吸收未參與反應(yīng)的HC1氣體和逸出的銘酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

【解析】裝置A中濃硫酸先分別與重銘酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrCh和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后

CrCh迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成倍酰氯，CrO2cL的熔點(diǎn)-96.5。。沸點(diǎn)117℃,在冰水浴中收集CrO2cb。(1)A

的名稱(chēng)是圓底燒瓶，直形冷凝管中冷水遵循“下進(jìn)上出”，B的進(jìn)水口為b。(2)該反應(yīng)過(guò)程中要冷凝生成的

CrO2cL，反應(yīng)速率不能過(guò)快，濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至VC左右，其目的是防止溫度過(guò)高，反

應(yīng)速率過(guò)快。(3)CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成倍酰氯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CrO3+2HCl=CrO2C12+H2。。

(4)CrCh與氯化氫氣體反應(yīng)的方程式為CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O,加入過(guò)量氯化鈉可產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體,

使更多的CrCh參與反應(yīng)。(5)CrO2cb的沸點(diǎn)為117。。反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A,收集117P左右

的儲(chǔ)分，收集裝置選用冰水浴的目的是將CrO2cL迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)率(或答減緩銘酰氯揮發(fā))。(6)

裝置C的作用是吸收未參與反應(yīng)的HC1氣體和逸出的絡(luò)酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，可以用

堿性的堿石灰來(lái)吸收，A中無(wú)水氯化鈣不能吸收酸性氣體，D裝置沒(méi)有防倒吸設(shè)置，C中不能吸收空氣中的

水分，故選B。

6.(2024?天津市寧河區(qū)高三模擬考試)三氯氧磷(POCb)廣泛用于制藥等行業(yè)。某興趣小組用過(guò)量。2直

接氧化PC13，制備POC13,反應(yīng)放出大量熱，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如圖(加持裝置已略)

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/。。沸點(diǎn)FC其他性質(zhì)

PC13-11275.5遇水生成H3P。3和HC1,遇02生成P0C13

POC132105.3遇水生成H3P。4和HC1,能溶于PCb

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若X為黑色固體，則Y的電子式為o

(2)裝置B的作用是干燥氧氣、觀察氣體流速和o其中盛有的試劑為0

(3)裝置C三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置D的作用：o

(4)請(qǐng)?jiān)?/p>

E處畫(huà)出需補(bǔ)充的裝置，并標(biāo)注盛裝藥品名稱(chēng)。

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)定裝置C中產(chǎn)品的C1元素的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取m克產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加入足量稀硝酸；

II.向錐形瓶中加入O.lOOOmolLi的AgNO3溶液50.00mL,使C1完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmolL-NfUSCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

10

已矢口：Ksp(AgCl)=3.2xlO-,Ksp(AgSCN)=2x10-12

①Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______(列出算式)。

②若取消步驟ni,會(huì)使步驟iv中將出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時(shí)C(CI)C(SCN-尸______。這樣操作會(huì)造成

結(jié)果(填“偏大’或“偏小”或“無(wú)影響”)。

【答案】⑴H:6:6:H

(2)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)起到安全瓶的作用濃硫酸

⑶2PC13+O2=2POC13冷凝回流

堿石灰

(4)^K>

，八(0.1X50X10-3-CXVX10^x35.5,,八自,

(5)A----------------------』-----xlOO%160偏小

m

【解析】用過(guò)量02直接氧化PC13,可制備POC13。裝置A中，雙氧水加入MnO2中，發(fā)生催化分解反

應(yīng)，生成水和氧氣；因?yàn)镻OCb易發(fā)生水解，所以02進(jìn)入C裝置前，應(yīng)去除水蒸氣，裝置B中應(yīng)加入濃硫

酸；裝置C中，。2與PCb反應(yīng)生成POCb;蒸儲(chǔ)出PC13時(shí)，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，E裝置

內(nèi)應(yīng)盛有堿石灰。(1)若X為黑色固體，則X為MnCh,Y為H2O2,電子式為H：O：O：H。(2)裝置B中，安

裝了長(zhǎng)頸漏斗與空氣相通，可調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，作用是：干燥氧氣、觀察氣體流速和平衡內(nèi)外壓強(qiáng)起到

安全瓶的作用。其中盛有的試劑能吸收氣體中的水蒸氣，則為濃硫酸。(3)裝置C的三頸燒瓶中，。2與PCb

反應(yīng)生成POCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCb+O2=2POC13。為提高產(chǎn)品的質(zhì)量，應(yīng)阻止蒸氣中的POCb逸出，

則裝置D的作用：冷凝回流。(4)為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，E裝置內(nèi)應(yīng)盛有堿石灰，裝置及藥

堿石灰

品為czQgQ==?。(5)①與C1-反應(yīng)的AgN03的物質(zhì)的量為

0.lOOOmolL-'x50xlO^L-cmol-L-'xVx10-3L=(0.1x50x103L-cVxlO-3)mol,Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(0.1x50xW3-cxVxlO^)molx35.5g/mol(0.1x50xl0-3-cxVxlO^IxSS.S…什―

=-------------------------------------xlOO%=----------------------->------x100%。②若取消步

mgm

驟in,因?yàn)镵p(AgCl)>Ksp(AgSCN),將使一部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN,從而使步驟IV中將出現(xiàn)兩種沉淀共

K*(AgCl)3.2x10-。

存，止匕時(shí)c(Cl)c(SCN-尸2x10-2=160。這樣操作會(huì)造成消耗的NH4SCN體積偏大，則計(jì)算

Ksp(AgSCN)

與C1-結(jié)合Ag+的量偏少,結(jié)果偏小。

題型三實(shí)驗(yàn)探究型

7.綠磯(FeSCVxfhO)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠磯熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)猜想】

猜想1：生成Fe2O3>SO2、H2O；

猜想2：生成Fe、Fe2O3>SO2、H2O；

猜想3：生成FezCh、SO2、SO3、H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是(填字母)。

A.熄滅酒精燈，冷卻

B.先檢查裝置的氣密性，后加入藥品

C.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

D.在“氣體入口”處通入干燥的N2

其中操作d的作用是

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到A中固體變成紅色，B中無(wú)水CuS04，C中試紙的顏色變化

是O

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；

②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnCU溶液中，KMnCU溶液不褪色；

③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變成紅色。

由此得出結(jié)論：紅色固體為=

(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為o有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中

沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO’xHzO的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要?說(shuō)明你的理

由：o

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(5)硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式為

【答案】(l)bdca排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化而干擾實(shí)驗(yàn)(2)變成藍(lán)色變成

紅色(3)Fe2O3(4)BaSO4>BaSO3不需要；Fe元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原

子守恒和得失電子守恒可知，一定有部分S元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為S03和SO2

(5)2(FeSO4-xH2O)AFe2O3+SO2t+SO3l'+2xH2O

【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)需要探究是否有氣體生成，故首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；Fe2+具有還原性，易被空氣

中的氧氣氧化，影響探究結(jié)果，故應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈，

對(duì)樣品進(jìn)行加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈，進(jìn)行冷卻，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是bdca。⑵加熱時(shí),FeSCVxHzO

首先會(huì)失去結(jié)晶水，然后FeS04分解。B中無(wú)水CuS04用于檢驗(yàn)水的生成，吸水后固體由白色變成藍(lán)色；C

中收集到酸性氣體，該氣體會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。（3）由實(shí)驗(yàn)①可知，沒(méi)有氣體放出，可能的原因

有兩個(gè)：一是A中固體沒(méi)有單質(zhì)Fe；二是A中固體有單質(zhì)Fe與Fe2O3，加入足量稀硫酸后，F(xiàn)e與Fe3+反

應(yīng)生成Fe2+；由實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中不存在Fe2+,說(shuō)明A中固體沒(méi)有單質(zhì)Fe；由實(shí)驗(yàn)③可知，A中固體應(yīng)

為FezCh。

8.（2024?湖南省三湘名校聯(lián)盟、湘湖名校教育聯(lián)合體高三大聯(lián)考）碘化鉀用作制有機(jī)物及制藥原料，醫(yī)

療上用于防治甲狀腺腫大，作祛痰藥，還可用于照相制版等。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備KI并探究相關(guān)性質(zhì)。

（一）制備KI

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備一定量KI的實(shí)驗(yàn)（加熱及夾持裝置已省略）如下：

反應(yīng)I：3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S；+KI+32O

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先進(jìn)行裝置氣密性檢查：將C中導(dǎo)管下端管口浸入液面以下，塞緊瓶塞，微熱A裝置，

若，則氣密性良好。

（2）在裝置B中先滴入KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由___________色變?yōu)開(kāi)___________色，

停止滴入KOH溶液；然后打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停

止通氣，反應(yīng)完成。

（3）實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是o

（4）裝置B中所得KI溶液經(jīng)分離提純后得到KI粗產(chǎn)品，為測(cè)定KI的純度，稱(chēng)取1.0g樣品溶于水，然

后用0.0500mol[r酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2MnO4-+16H++101=2Mn2++5l2+8H2O）,雜質(zhì)不與酸性KMnO4

溶液反應(yīng)。平行滴定三次，滴定到終點(diǎn)平均消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品的純度為

（保留兩位有效數(shù)字）。

（二）實(shí)驗(yàn)探究：FeCb與KI的反應(yīng)

序號(hào)操作現(xiàn)象

取5mL0.1molL-1KI溶液，滴加O.lmolL-

實(shí)驗(yàn)I溶液變?yōu)樽攸S色，20min后棕黃色變深

1FeCb溶液5?6滴（混合溶液的pH=5）

取少量實(shí)驗(yàn)I中棕黃色溶液于試管中，滴加

實(shí)驗(yàn)II溶液變紅，20min后紅色變淺

2滴KSCN溶液

(5)證明實(shí)驗(yàn)I中有12生成，加入的試劑為(有機(jī)溶劑除外)

(6)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，「可被空氣氧化為12,為探究實(shí)驗(yàn)I中20min后棕黃色變深的原因，甲同

學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將「氧化為H使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

為：，若20min后溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立。(可選試劑：OlmolL-iKI溶液、O.lmobL

一TeCb溶液、淀粉溶液、稀硫酸)

(7)乙同學(xué)查閱資料可知：①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；②FeCb與KI反應(yīng)的平衡體系中還存在反應(yīng)

I2+I-_-13-，b-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)n中20min后溶液紅色變淺的原

因：O

【答案】(1)C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后C中導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

(2)棕黃(或黃)無(wú)

(3)稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法制取H2s

(4)83%

(5)淀粉溶液

(6)向試管中加入5mL0.1molL'KI溶液和2滴淀粉溶液，加稀硫酸調(diào)至溶液的pH=5

(7)由于:T過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)L+rb，使c(L)減小，平衡2Fe3++21=^2Fe2++L正向移動(dòng)，c(Fe3+)

減小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺

【解析】裝置B中通過(guò)發(fā)生反應(yīng)I,生成KIO3和KI,A裝置通過(guò)稀硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體，H2s

通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置B,發(fā)生反應(yīng)n,裝置C為尾氣處理裝置，吸收多余的H2S。(1)當(dāng)微熱A裝置時(shí)，若裝

置氣密性良好，則C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后C中導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；(2)在裝置B中先滴入

KOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,所以三頸燒瓶中溶液顏色會(huì)由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色；⑶

稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)無(wú)法制取H2S,所以不能用稀硝酸代替稀硫酸；(4)根據(jù)反應(yīng)的離子方

程式：2MnO4-+16H++10I=2Mn2++5l2+8H2O,滴定到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗酸性高鋸酸鉀溶液為20.00mL,即消

耗的酸性高錦酸鉀物質(zhì)的量為O.OOlmol,則樣品中碘離子的物質(zhì)的量為0.005mol,樣品的純度為

0.005m。；1：6g/mol*I。。%=83%；(5)檢驗(yàn)碘單質(zhì)可以選用淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有碘單質(zhì)生成；

(6)向試管中加入5mL0.1mol?LFKI溶液和2滴淀粉溶液，加稀硫酸調(diào)至溶液的pH=5；(7)由于「過(guò)量，發(fā)

生反應(yīng)b+rH，使c(L)減小，平衡2Fe3++21=^2Fe2++L正向移動(dòng)，c(Fe3+)減小，平衡

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺。

9.某學(xué)習(xí)小組為了探究SO2的還原性，按圖示設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴儀器a的名稱(chēng)為,裝置B的作用是o

(2)預(yù)測(cè)S02與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為0

(3)往C中持續(xù)通入S02至飽和，觀察到溶液先變紅色，5分鐘后變黃，約9小時(shí)后變?yōu)闇\綠色。

經(jīng)查資料：紅色物質(zhì)可能是Fe3+與HSO八SO1形成的配合物，配合物可表示為[FeHMHzO)/』

(A為HSO?或SOI,x為1或2,n+m=6,〃越大配合物越穩(wěn)定，溶液顏色越深)。室溫下進(jìn)行以下實(shí)

驗(yàn)。

序號(hào)操作現(xiàn)象

向1mL1molL-1FeCb溶液中滴加3溶液先變紅，隨后產(chǎn)生沉淀和刺激性氣

實(shí)驗(yàn)1

mL1molL-1NaHSCh溶液味氣體。抽濾得到橙黃色沉淀

溶液先變紅，析出少量沉淀，加至2mL

向1mL1molL-1FeCb溶液中滴加3

實(shí)驗(yàn)2析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶

mL1molL1Na2sO3溶液

液顏色加深

實(shí)驗(yàn)3[略，判斷實(shí)驗(yàn)1抽濾得到的沉淀不是Fe(OH)3]

①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀為Fe2(SC>3)3，而非Fe(HSC>3)3：。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10—39、^al(H2SO3)=1.2xl0"\Ka2(H2so3)=5.6xl(n。

②實(shí)驗(yàn)1生成沉淀和氣體的離子方程式為.0

實(shí)驗(yàn)4：為了進(jìn)一步確定紅色物質(zhì)，利用分光光度儀(吸光度越大，溶液顏色越深)進(jìn)行檢測(cè)。將濃度均

為1mollF的FeCb、Na2sO3、NaHSCh溶液按一定體積比配制，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)P7mL

吸光度

編號(hào)FeCl3Na2SO3NaHSO3

10.54.00.00.412

20.53.2a0.331

30.51.62.40.118

40.50.04.00.018

③表中a為，紅色物質(zhì)可表示為o

④裝置C中的溶液5分鐘后變黃，約9小時(shí)后變?yōu)闇\綠色，相關(guān)解釋為0

3+2++

【答案】(1)分液漏斗作安全瓶(或防止倒吸)(2)SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+SOF

(3)①根據(jù)已知Ksp[Fe(0H)3]=2.6x10-39、&i(H2so3)=1.2x10=、&2(H2so3)=5.6'10-8可知，

~csorn

&p「Fe2SO33]=c2Fe3+p3SOf=c(Fe3+)-_cHSO3_3=c(Fe3+)■[—%—]3=c(Fe3

3+3

&p[FeHSO33]-cFe-cHSO3cH

3393-19

+)[j_OH_^]3=^sp[Fe(OH)3]-(-)=2.6X10-X(^^)~4.57X10,可知Fe2(SO3)3的溶解度遠(yuǎn)小于

KwKw10

Fe(HSC)3)3的溶解度，故沉淀為Fe2(SO3)3

3+

@2Fe+6HSO?=Fe2(SO3)31+3SO2t+3H2O

32

③0.8[Fe(SO3)?(H2O)ffl]-?

④由于溶液中存在Fe3+和+4價(jià)的硫之間的氧化還原反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，SOI的濃度減小，促使Fe3

++〃SO〉+〃?H2O=^[Fe(SO3)"(H2O)“F-”,平衡逆向移動(dòng)，解離出Fe3+,由于解離出Fe?*的速率較快，而

Fe3+與+4價(jià)硫的反應(yīng)速率較慢，所以導(dǎo)致裝置C中的溶液較長(zhǎng)時(shí)間保持變黃，最終溶液變?yōu)闇\綠色

【解析】用Na2sCh與70%濃硫酸反應(yīng)制備SO2,并探究S02的還原性,則裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Na2sCh

+H2sC?4=Na2sO4+H2O+SO2T，裝置B為安全瓶，防止倒吸，裝置C為探究SCh的還原性，反應(yīng)原理為

S02+2FeC13+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,據(jù)此分析解題。(3)③根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)中

需使混合溶液的總體積相等，表中。為0.8；由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，Na2sCh的濃度越大，溶液顏色越深即生

成的配合物濃度越大，可知A為SOF,故紅色物質(zhì)可表示為[Fe(SO3>,(H2OKF2"。

題型四定量分析型

10.(2024?河南平頂山高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè))亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、

乙醛。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO2(淡黃色固體)制備無(wú)水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示。

R

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2,一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO,B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開(kāi)

始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是o

_

(2)裝置E中，酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為NO3,該反應(yīng)的離子方程式為=

(3)CaO2完全還原后，進(jìn)行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開(kāi)止水夾，向裝置中通入一

段時(shí)間N2；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；④……。則操作②的目的是o

(4)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是