元素推斷、元素周期律（8大易錯點）（解析版）-2024高考化學易錯題梳理（新高考專用）

易錯類型08元素推斷元素周期律

【易錯點01】“四同”的判斷方法

【易錯點02］不能準確判斷10電子體和18電子體

【易錯點031元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

【易錯點04］不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【易錯點05］不掌握主族元素性質的變化規(guī)律

【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關系

【易錯點07】對化學鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【易錯點081不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【易錯點01】“四同”的判斷方法

【分析】

1.判斷的關鍵是抓住描述的對象。

(1)同位素——原子，如IH、彳H、

(2)同素異形體——單質，如。2、03；

(3)同系物——有機化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH3；

(4)同分異構體一有機化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的關系

；具有相同質壬數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可有多!

：種不同的核素；

［同位素)

:質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱;

【特別強調】

(1)并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只有一個質子，沒有中子。

(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。

⑶1壓和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。

(4)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H，

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如AF+與Na+、1等，NH：與OH」等。

(4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如1H與汨；也可能具有相同的中子數(shù)，如146c與Ro；也可能具

有相同的質量數(shù)，如146c與9N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如口與LC。

⑸同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

【易錯點02］不能準確判斷10電子體和18電子體

【分析】

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

⑴以Ne為中心記憶10電子體

CH4,NH3,H2O,HFNa+'MX+'AM

?<----------:-----;--------------------------------Ne-----------------------?

23

OH\O\N\F\NH：、H3O\NH；

⑵以Ar為中心記憶18電子體

SiH4,PH3.H2S.HCl

Hs-、cr、s2-、p3-、o；

滬Cl小發(fā)點

sdL-PHELSTici

-FLQHLNH,、一CH,

CH,-CHe-HO-OH.F-F.F-CH^

CHt—OH.......

此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的一CH3、一NH2、一OH、一F為9電

子體，兩兩組合得到的物質如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。

【易錯點03】元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

【分析】

本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

金屬性

③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

比較判斷方法

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X#+Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬性比較

②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

判斷方法

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

【易錯點04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【分析】

“三看”比較微粒半徑大小

(1)“一看，，電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；

r(O2-)<r(S2_)<r(Se2_)<r(Te2)o

(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；

r(O2")>r(F^)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Cl)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)o

【易錯點05】不掌握主族元素性質的變化規(guī)律

【分析】

(1)原子結構的變化規(guī)律

項目同周期(左一右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大

(2)元素及對應化合物性質變化規(guī)律

項目同周期(左T右)同主族(上一下)

最高正化合價由+1—+7(0、F

相同，最高正化合價=主族

化合價除外)最低負化合價=—(8一主

元序數(shù)(O、F除外)

族序數(shù))

素

金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

化陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

合氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

物最高價氧化物對應的水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

【特別強調】

(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價，氟無正價。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，金屬原子失去電子能力

的性質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性Sn>Pb。

(3)比較不同周期、不同主族元素的性質

金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,

則Ca(OH)2>Al(OH)3o

(4)比較H20和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：

非金屬性：OSi,0>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4o

(5)推測未知元素的某些性質

已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元

素成(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質

①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關系

【分析】

只存在于

「離子鍵離子化合物一

(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。

(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是共價化合物；只含有非金屬元素

的化合物不一定是共價化合物，如錢鹽是離子化合物。

(4)非金屬單質不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質。

(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。

(6)可能含有非極性鍵的物質有非金屬單質(稀有氣體單質除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6等)、某些

離子化合物(如NazCh等)。

(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

(8)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。

(9)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如

HClo

【易錯點07】對化學鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【分析】

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，

而化學鍵主要影響物質的化學性質；

特點②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質的熔、沸點也越高。例如：熔、沸點：l2>Br2>CL>F2

⑵氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O

氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、竣酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。

存在

分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高

【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【分析】

1.根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系推斷

(1)幾個重要關系式

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說)。

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(O、F除外)=8一|最低負價.

0——第IA族中的H和第IVA族

③|最高正價||最低負價尸.2一第VA族

4——第VIA族

6——第VIIA族

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Th

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Sio

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0(F無正價)。

2.根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷

氫質量最輕的元素，其單質可以填充氣球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質；氣態(tài)氫化物中含氫質量

碳

分數(shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈

氧

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻

氟

璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元

鈉素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應生成過氧

化物(NazCh)的元素；焰色反應為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與

鋁

強堿反應

良好的半導體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應，還能被氫氟酸

硅

溶解

淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

硫

原反應

氯短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素

【特別強調】

(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第IA族為元素周期表的左側邊界，第IA族

左

側無元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確

定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1,比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。

(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系

若在第IA族或第nA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)

若在第RIA族?第VIIA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)

(5)等式關系：電子層數(shù)=周期數(shù)；質子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù);

主族元素的最高正價=主族序數(shù)(0、F除外)，負價=主族序數(shù)一8。

突破1“四同”的判斷方法

【例1】YBa2Cu80x(Y為元素鈕)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于翳Y的說法正確的是()

A第Y的質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

B.W和招Y為同位素

C.W和耨Y的核外電子數(shù)不相等

D第Y和38Y是鋁元素的兩種不同的核素，具有不同的化學性質

【答案】B

【解析】中子數(shù)=89—39=50,質子數(shù)與中子數(shù)之差為(89—39)—39=11,故A錯誤；弱Y和黜Y是質子數(shù)

相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；弱Y和招Y質子數(shù)相同，核外電子數(shù)相

同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學性質，故C、D錯誤。

【變式1-1】最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18。2、太空中的甲醇氣

團等。下列說法中正確的是()

A.18。和16。核外電子數(shù)不同

B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素

D.由Ns變成N2是化學變化

【答案】D

【解析】18。和16。兩者的核外電子數(shù)均為8,A錯誤；CH30H中只含有共價鍵，所以屬于共價化合物，B

錯誤；N5和N2是單質，C錯誤。

【變式1-2]（2022?天津卷）下列敘述錯誤的是

A.凡。是極性分子

B.￡0原子的中子數(shù)為10

C.。2與。3互為同素異形體

D.和20H互為同系物

【答案】D

【解析】A.凡。是“V”形結構，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；

B.gO原子的中子數(shù)18-8=10,故B正確；

C.與。3是氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故C正確；

D.0H~°H屬于酚，20H屬于醇，兩者結構不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

突破2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

【例2】甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質比乙的單質容易與氫氣化合

②甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應

③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強

④與某金屬反應時，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲的單質熔、沸點比乙的低

能說明甲比乙的非金屬性強的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.①②③④⑤

【答案】C

【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示.其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的單質是黃綠色氣體；下列有關說法不氐琥的是

A.非金屬性強弱比較：Y>XB.XW4的沸點高于W?Y的沸點

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.Z2Y中所有原子最外層都滿足8電子結構

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質是黃綠色氣體，Z為氯；只有X、Y在

同一周期，則W為氫，位于第一周期，XY位于第二周期；由結構可知，XY形成共價鍵數(shù)分別為4、2,

則XY分別為碳、氧；

A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性強弱比較：Y>X,A正確；

B.氧電負性較強，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點低于H2O的沸點，B錯誤；

C.碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；

D.C1O2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結構，D正確；

故選B。

【變式2-2】（2022?陜西西安?二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高

價氧化物對應的水化物反應生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4,它們組成的一種分子結構如

圖所示。下列說法正確的是

X

z、X

—

—

r

Y-—

-zM

X

A.非金屬性：Y>Z

B.原子半徑：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是氣態(tài)

D.M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應

【答案】B

【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4,

Z為N元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4,則M為S元素，4種元素組成的一種分子結構如

圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。

A.非金屬性：N>C,A錯誤；

B.C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,

則原子半徑：S>C>N,B正確；

C.碳氫化合物有的是氣態(tài)或固態(tài)，C錯誤；

D.H2sCh能與硝酸反應3H2so3+2HNC）3=3H2so4+2NO+H2。，D錯誤；

故選B。

突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【例3】（2022?江蘇卷）工業(yè)上電解熔融AUO3和冰晶石（NasAlFf）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉（Al3+）<r（Na+）B.電負性大小：X（F）<%（0）

C.電離能大?。篖（0）〈L（Na）D.堿性強弱：Na0H<Al（0H）3

【答案】A

【解析】A.核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r（AF+）<r（Na+）,故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故%（F）>%（O）,故B錯誤；

C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為

I1（0）>I1（Na）,故C錯誤；

D.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為Na0H>Al（0H）3,故D錯誤;

故選Ao

【變式3-1】（2022?湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原子序

數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5x2—w—Y—W—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、

Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>0>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選Co

突破4不掌握主族元素性質的變化規(guī)律

【例4】根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價+1+3+2+6、一2-2

A.E?一與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑：A+<D2

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鉞，D為硫，E為氧。離子半徑：Na+<S2-,B項正確。

【變式4-1】應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）

A.銘（T1）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

【答案】C

【解析】在元素周期表中，鈍位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，A項錯誤；氟的非

金屬性比氯強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強，B項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，D項錯誤。

突破5理不清化學鍵與化合物的關系

［例5］下列有關說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價鍵：H20>NH4CI、H2O2

B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

C.Na2O,NaOH和Na2so4為離子化合物，HC1、NH3、NH4NO3、H2so4為共價化合物

D.共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的

【答案】D

【解析】NH4cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結合形成的可能為共價化合

物如HC1,也可能為單質如H2、。2,B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯。

【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且丫2-與Z+核外

電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

【答案】B

【解析】由丫2一與Z+核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則

X為氫元素。A選項，NazO只有離子鍵；B選項，H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項，Na2O2

有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項，NaOH有離子鍵、極性共價鍵。

【變式5-2】有共價鍵的離子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】A項，NazCh中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價價，

故A正確；B項，硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C項，二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合

物，故C錯誤；D項，碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選A。

【變式5-3】下列有關說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價鍵：壓0、NH4C1>H2O2

B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

C.Na2O>NaOH和Na2sO4為離子化合物，HC1、NH3>NH4NO3、H2so4為共價化合物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物

【答案】D

【解析】NH4cl中既有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結合形成的可能為共價化合物

如HC1,也可能為單質，如H2、Ch,B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；非金屬原子通過共用電子對形成

的化合物是共價化合物，D對。

突破6不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1,且A、B、

C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯誤的是（

-C2-

II

原子序數(shù)D+C-B-CD+?A-C-C-A

化合物X

圖1圖2

A.化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性

B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物

C.簡單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡單氫化物的沸點：OE

【答案】A

【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1,則A位于第

一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C

與E同主族，D形成+1價陽離子，其原子半徑最大，則D為Na;C形成2個共價鍵，位于VIA族，則C

為0,E為S元素；B形成4個共價鍵，則B為C元素。A.化合物X為Na2co3衛(wèi)2。2,高溫下易分解，

穩(wěn)定性差，故A錯誤；B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、

SO2、SO3,故B正確；C.電子層越多離子半徑越大，則簡單離子的半徑越大S2>021Na+>H+,電子層結

構相同的離子，核電荷越大，半徑越小，02->Na+,所以簡單離子的半徑：S2>C）2->Nat>H+,故C正確；D.水

分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡單氫化物的沸點：C>E,故D正確；

故選A。

【變式6-1］已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為0。則下列說

法不正確的是（）

Y

z

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a—17

C.Z的原子序數(shù)可能為。+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

【答案】D

【解析】X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、

五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為。一17,Y與Z的原子序數(shù)之和為2a,A、B正確；若Y、X、Z分別位

于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a+31,C正確。

【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構成的化合物M結構如

圖所示。下列敘述錯誤的是

A.非金屬性：W>ZB.Z的含氧酸酸性可能比W的強

C.ZX2、WX2均會使紫色石蕊試液褪色D.W的氫化物通入M溶液有沉淀生成

【答案】c

【解析】信息轉換根據(jù)圖示結構，Y可形成+1價的離子，則Y可能是Li或Na；圖中元素X形成2個共價

鍵，元素Z形成6個共價鍵，結合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知，X是O,Y是

Na,Z是S,而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A.同周期主族元素從左到右非

金屬性逐漸增強，則非金屬性：C1>S,A正確；B.H2sO,是強酸，H2s是弱酸，HCIO4是強酸，而HC10

是弱酸，硫酸的酸性強于次氯酸，B正確；C.SO?能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色，CIO2可使紫色

石蕊試液褪色，C錯誤；D.HC1與Na2s溶液反應生成NaCl、S、S0。和旦0,S為沉淀，D正確。故選

C.

【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質子數(shù)之和為

Y和W的質子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且

常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質

間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物及部分反應條件省略）。下列說法錯誤的是（）

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應

B.由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2

C.沸點：丁〉丙，是因為丁分子間存在氫鍵

D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

【答案】D

【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測

甲是H2O2,丁是H2O,化合物N是具有漂白性的氣體，可推測其是SO2,根據(jù)物質間的轉化關系則可推測M

是氧氣，丙是H2S,則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四

種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和

Z的質子數(shù)之和為Y和W的質子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na?S,據(jù)此分析解答。A.經(jīng)分

析甲是H2O2,能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnC)2就是其中之一，MnC)2在一定條件下與鋁粉混合就

能發(fā)生鋁熱反應，故A正確；B.經(jīng)分析Y是0元素，Z是Na,Y與Z元素形成的某常見化合物是NazO,

其陰、陽離子個數(shù)比為1:2,故B正確；C.經(jīng)分析丁是H2O,丙是H2S,沸點：H2O>H2S,是因為H2O分

子間存在氫鍵，故C正確；D.經(jīng)分析丙H2S,N是SO2,H2s與SO2反應的化學方程式是2H2S+SO2=3S1+2H2。,

根據(jù)化學方程式中元素化合價變化情況，可知H2s是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量

之比為1:2,故D錯誤；本題答案D。

1.(2023?山東卷)下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

【答案】B

【解析】A.CS2中C上的孤電子對數(shù)為。x(4-2x2尸0,◎鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為2,CS2的空間

構型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；

B.NF3中N上的孤電子對數(shù)為。x(5-3xl)=l,◎鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為4,NF3的空間構型為三

角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；

C.SO3中S上的孤電子對數(shù)為。x(6-3x2)=0,0鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為3,SO3的空間構型為平

面正三角形，分子中正負電中心重合，S03屬于非極性分子，C項不符合題意；

D.SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為gx(4-4xD=0,◎鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,SiF4的空間構型為正

四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；

答案選B。

2.(2023?全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y

的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據(jù)原子序

數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，

則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層

電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。

【解析】A.X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯誤；

B.X為O,Z為S,X的簡單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S,沒有氫鍵，所以

簡單氫化物的沸點為X>z,B錯誤；

C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；

故選C。

3.(2023?全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、

Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X”與丫2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質只有4種同素異形體

【答案】A

【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結構，則它們均

為10電子微粒，X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為

C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。

【解析】A.X為O,氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O,A正確；

B.W為C,X為O,Y為Mg,同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小,

原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與

堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；

D.W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；

故選Ao

4.（2022?河北?高考真題）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短

周期主族元素，下列說法錯誤的是

R\/

IY

Q

Z-H、I

HXZ-Q-X^Y

ZII

Z

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關

【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，

X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、

F元素、P元素。A.由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外

層8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的

氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C.紅棕色二氧化氮

轉化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝

有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D.氧氣和臭氧是氧元素形成的不

同種單質，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關，

故D正確；故選A。

5.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構,R的最高化合價為+1=Imol化合物RZY3X

含58mol電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質的氧化性比Z單質的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【解析】由題干信息可知，R,X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R

和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1,則R為H,X為C1

或F；Imol化合物RZY3X含58mol電子，設Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則有

l+9+a+8+3a=58,解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CL則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,則

Y為O,Z為S；故R為H、X為Cl、Y為0、Z為S。A.由分析可知，R為H、X為C1,故R與X形成

的化合物即HC1水溶液呈酸性，A錯誤；B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,故S是四種

元素中原子半徑最大的，B錯誤；C.由分析可知，Y為O、Z為S,由于0的非金屬性比S強，故02的

氧化性比S強，C錯誤；D.由分析可知，Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；故答

案為：D。

6.（2022?貴州畢節(jié)?二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，

Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18

個電子。則下列敘述中正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存

C.Z的單質具有漂白性

D.X的氧化物的熔點高，可作耐火材料

【答案】D

【解析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子，則該氣體應為H2S,所以W為H

元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為A1

元素；Z的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素，則Z為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑A1>S>C1>H,即

X>Y>Z>W,A錯誤；

B.AF+和S2-在水溶液中會發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存，B錯誤；

C.Z的單質為CL,CL自身沒有漂白性，溶于水后生成的HC1O具有漂白性，C錯誤；

D.X的氧化物為AI2O3,熔點高，可作耐火材料，D正確；

答案為D。

7.（2022?河南許昌?二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學式為

W3Y2（ZX3）6,W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質

可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是

A.四種元素中W的