元素-2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)講義+分層練

第三單元課題3元素

教材知識(shí)全解……講透知識(shí)、查漏補(bǔ)缺

知識(shí)點(diǎn)1元素

一、元素的概念

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

百？核質(zhì)子a個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

、口電子1（帶正電）「一中子（不帶電）

附篇U核外電子（1個(gè)電子新個(gè)單位負(fù)電荷）：

二、元素的分布

（1）地殼中的元素含量

按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，位于前四

位的依次是氧、硅、鋁、鐵

⑵生物細(xì)胞中的元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,位于前四位的依次是氧、碳、氫、氮。

特別提醒

元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的原子與該原子得失電子后形成的離子屬于同一種元素

/氯元索三豪、

三、元素的化學(xué)性質(zhì)

元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不變。

四、物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成

氧氣、氫氣、氨氣、水等-構(gòu)成分了

元素組成鐵、汞、金剛石等-構(gòu)成原*

硫酸銅、氯化鈉等^一構(gòu)成離子

易錯(cuò)警示

元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別，一般用“某物質(zhì)由某元素組成”

來描述。

知識(shí)點(diǎn)2元素符號(hào)

一、元素符號(hào)的書寫

⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如C、H、0、S等。(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫,

第二個(gè)字母小寫，如Na、Ca、Cl等。

二、元素符號(hào)表示的意義

⑴宏觀上表示一種元素。

(2)微觀上表示該元素的一個(gè)原子。

(3)某些金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體的元素符號(hào)，還可以表示該元素組成的物質(zhì)。

(4)若元素符號(hào)前面加上數(shù)字，該符號(hào)只能表示該元素原子的個(gè)數(shù)。

拓展延伸元素中文名稱與元素分類的關(guān)系

(1)有金字旁的是金屬元素，汞也屬于金屬元素。(2)有石字旁的是固態(tài)非金屬元素，如碳、磷、硫等。(3)有

三點(diǎn)水的是液態(tài)非金屬元素，如澳。

(4)有氣字頭的是氣態(tài)非金屬元素或稀有氣體元素，如氧、氫、氫、笳等。

知識(shí)點(diǎn)3元素周期表

為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把

它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

一、原子序數(shù)

元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫作原子序數(shù)。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)。

二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

⑴橫行：每一橫行叫作一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。每周期(第一周期除外)以金屬元素開始，再過渡到非金屬

元素，以稀有氣體元素結(jié)束。

（2）縱列：每一縱列叫作一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）。

三,元素周期表中的規(guī)律

⑴同一周期元素原子：從左到右，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）依次增加，最外層電子數(shù)依次增加，電子層數(shù)相同。

（2）同一族元素原子：從上到下，電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同（He除外）。

點(diǎn)撥單元格信息（以碳元素為例）

素

元

原

子

號(hào)

符

數(shù)

串

素

元

稱

名

相對(duì)

子

原

量

質(zhì)

經(jīng)典例題全解

考點(diǎn)考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表單元格的意義

例題（2023湖北鄂州中考）鋤是一種重要的化學(xué)元素，可應(yīng)用于原子鐘、衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等。鋤原子的結(jié)

構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是（）

A.鋤原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.鋤原子的中子數(shù)是37

C.枷的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47gD.鋤位于元素周期表第五周期

解析原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則37=2+8+18+8+x,x=l,在化學(xué)反應(yīng)中鋤原子易失去1個(gè)電子而形成陽離

子；原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鋤

原子核內(nèi)中子數(shù)不等于37；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g"；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鋤元素的原

子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，鋼元素位于第五周期。

答案D

解題指導(dǎo)

⑴元素的原子核外有幾個(gè)電子層，該元素就位于元素周期表第幾周期。

（2）元素周期表中單元格左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）元素周期表的單元格中，元素名稱正下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位為

“1”，一般省略不寫。

核心素養(yǎng)基于粒子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)其性質(zhì)的科學(xué)思維

構(gòu)建思維模型

於空1黑展2）.不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子的最外層電子數(shù)與原

子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)

最外層電子數(shù)是8（只.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定

有一層時(shí)是2）

例題（2024廣西防城港防城期末）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題:

ABCDE

⑴屬于同種元素的是（填字母序號(hào)）。

（2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母序號(hào)）。

（3）與A的化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母序號(hào)）。

（4）C在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填粒子符號(hào)）。

解析（1）D、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。

（2）B中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，且最外層電子數(shù)為8,是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子。

（3）A、D均為原子且最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

（4）C最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子。C的質(zhì)子數(shù)為13,

是鋁原子，失去電子形成的是鋁離子。

答案⑴DE（2）B（3）D（4）失去Al3+

《分層練》

課題3元素

基礎(chǔ)過關(guān)全練基礎(chǔ)訓(xùn)練輕松過關(guān)

知識(shí)點(diǎn)1元素

1.（2023湖南懷化中考改編）生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”

指的是（）

A.分子B.元素C.原子D,離子

2.（2023湖南株洲中考）地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.SiB.FeC.AlD.0

3】2023年12月14日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭成功發(fā)射一型可重復(fù)

使用的試驗(yàn)航天器，航天器天線多用鑲鈦形狀記憶合金制成。銀、鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子層數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同

4.【教材變式】下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法正確的是（

A.氯化氫（HC1）是由氫元素和氯元素組成的

B.氨氣。瓦）是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的

C.氧化汞是由氧氣和汞混合而成的

D.一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的

5.（2022山東濟(jì)寧中考）下表是三種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:

名稱符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)

碳T2C-12664

碳T3C-13674

碳一14C-14684

（1）這三種原子都屬于（填名稱）；

（2）決定元素種類的是,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是。（填序號(hào)）

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)④最外層電子數(shù)

知識(shí)點(diǎn)2元素符號(hào)

6.（2023北京中考）我國科學(xué)家在化學(xué)、化工領(lǐng)域作出了重大貢獻(xiàn)。我國近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的

漢語名稱。下列元素名稱與符號(hào)不一致的是（）

A.鈉（Na）B.鈣（Ca）C.鎂（Zn）D.錦（Mn）

7.為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素。

（1）用元素符號(hào)和數(shù)字表示：氧元素,1個(gè)氧原子;鈉元素,2個(gè)鈉原子o

（2）“H”可以表示、。

知識(shí)點(diǎn)3元素周期表

8.【情境素材?航空航天】（2023山東青島中考）“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素

在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.硅的元素符號(hào)為SiB.硅元素屬于金屬元素

C.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09D.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

9.（2024吉林永吉期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答

有關(guān)問題：

IAnAIRAIVAVA\l\VDA0

3Li4Be5B6C7N809F10Nej

2鋰鉞硼碳氮氧氟M

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯輛

22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的

符號(hào)是=

（2）元素周期表中氯元素和氟元素屬于同族元素，由于氟原子和氯原子的相同，所以氟元素與

氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

（3）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次。

能力提升全練

10.（2023山東濰坊中考，7,公）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碑的含量。如圖是碑元素在元素

周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碑屬于非金屬元素B.碑的原子序數(shù)為33

C.碑原子的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92gD.x=5,碑與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似

11.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?化學(xué)觀念】（2024江蘇南通通州期中，3,（）如圖是“多種多樣物質(zhì)的組成及構(gòu)成”。

下列有關(guān)說法不正確的是（）

廠氧氣、氫氣、氨等小分子

元素空座—鐵、汞、金剛石等即原子

—硫酸銅、氯化鈉等老睡離‘子

A.分子由原子構(gòu)成B.氨（幗）由氨元素組成

C.氯化鈉由Na+和Cl構(gòu)成D.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子

12.（2024四川成都武侯期中,4,）根據(jù)圖表信息判斷，下列說法正確的是（）

A.鋁離子的核外有三個(gè)電子層

B.表中第二周期的元素均為金屬元素，且Be與Mg化學(xué)性質(zhì)相似

C.在化學(xué)變化中，鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子形成Na+

D.鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g

13.【模型法】（2022江蘇宿遷泗陽期中，6,☆）一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間

小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說法中正確的是（）

A.2:00與12：00對(duì)應(yīng)的兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似B.5:00對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素

C.9:00對(duì)應(yīng)元素的原子易得到電子D.10:00對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第三周期

14.（2023湖北襄陽中考，15,公）在化學(xué)發(fā)展史上，科學(xué)家把元素科學(xué)有序地排列起來得到元素周期表，元素

周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。據(jù)圖回答問題。

~~生

珈—月_________

|85.47[X]乙|丙|

（1）由圖可知枷元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，鋤原子的核外電子數(shù)為______o

（2）甲、乙、丙代表三種元素，從它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每梢耘袛嘣诨瘜W(xué)反應(yīng)中丙元素的原子容易

_______（填“得到”或“失去'）電子。

15.（2024江蘇常州期末，29,）1869年，門捷列夫提出第一張?jiān)刂芷诒?，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

圖甲是1?18號(hào)元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙是38號(hào)元素銀（元素符號(hào)為Sr）的原

子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖甲中，X=o

(2)銀原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子，所形成的離子符號(hào)為

(3)你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期從左往右依次增加(寫一種即可)。

(4)圖甲中氮元素與(填元素名稱)元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

(5)1個(gè)五氧化二磷分子中質(zhì)子數(shù)為。

素養(yǎng)探究全練真實(shí)情境探究素養(yǎng)

16.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?化學(xué)觀念】(2024貴州畢節(jié)金沙期中)新能源領(lǐng)域在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。石墨烯

是目前世界上最薄的單層碳原子納米材料，可用于制作新能源電池，此外還有機(jī)電池、鋰離子電池、鈉離子電

池等。以下為帆元素在元素周期表中的部分信息及機(jī)、鋰、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)畫出碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(2)機(jī)元素的相關(guān)信息如圖1所示，鈕的相對(duì)原子質(zhì)量為；帆原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的值是o

⑶鋰、鈉兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是o

⑷鈉離子電池起導(dǎo)電作用的是鈉離子，它是由鈉原子(填“得到”或“失去”)電子形成的。

(5)家里使用完的廢舊電池正確的處理方式是o

17.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?科學(xué)思維】前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子

序數(shù)。圖2為3種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

B

圖1圖2

(1)寫出9號(hào)元素的元素符號(hào)：。

(2)圖2中，A圖表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則*=。B圖表示的粒子是—

(3)圖2中C圖為20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，若要在圖1中為20號(hào)元素排位置，則其位于第_______圈，與

11—18號(hào)元素中(填元素符號(hào))緊挨。

【參考答案及解析】

課題3元素

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.B

這里的“鐵”“硒”“鈣”強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

2.C

地殼中元素含量由高到低前四位依次為氧、硅、鋁、鐵，則含量最多的金屬元素是鋁。

3.A

元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

4.A

氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的；氧化汞是一種純凈物，不含氧氣和

汞；一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

5.答案(1)碳元素⑵①④

解析(1)題表中三種原子的質(zhì)子數(shù)都為6,都屬于碳元素。

6.C

鎂的元素符號(hào)為Mgo

7.答案(1)00Na2Na(2)氫元素一個(gè)氫原子

8.B硅帶有“石”字旁，屬于非金屬元素。

9.答案⑴得到S2-(2)最外層電子數(shù)(3)增加

解析(1)原子序數(shù)為16的原子核外電子數(shù)為16,最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶兩個(gè)

單位負(fù)電荷的硫離子，符號(hào)為S'

歸納總結(jié)元素周期律

(1)同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)從左向右依次增加。

(2)每個(gè)周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。

(3)同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同(0族中He除外)，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下，電子層數(shù)依次增多。

能力提升全練

10.C

碑帶“石”字旁，屬于非金屬元素；元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，碑的原子序數(shù)為33；

相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫；原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，33=2+8+18+x,x=5,碑原

子與磷原子的最外層電子數(shù)相同，故碑元素與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似。

11.B氨(NHJ是由氮元素與氫元素組成的。

12.C在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子容易失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子的核外有兩個(gè)電子層；題表第二周

期的元素中，鋰、鉞為金屬元素，硼為非金屬元素；鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為

26.98,單位為“1”，不是“g”。

13.C2:00對(duì)應(yīng)的元素為氫元素，氫原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，12：00對(duì)應(yīng)的元素是鎂元素，在化學(xué)反應(yīng)中鎂

原子易失電子，兩種元素化學(xué)性質(zhì)不相似；5：00對(duì)應(yīng)的元素是硼元素，屬于非金屬元素；9：