質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（解析版）-2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)試題（湖南專用）

專題09質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

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考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)02化學(xué)方程式

■考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律

1.（23-24九年級(jí)上?湖南永州?期中）己知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化

碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法，正確的是

A.只含有碳、氫元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.以上選項(xiàng)都不對(duì)

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。因?yàn)樵摲磻?yīng)的生成物是二氧化碳和水，所以

生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物氧氣中不含碳、氫兩種元素，因此該純凈物中一定含有碳、

氫兩種元素；因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該純凈物中碳

元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量等于該純凈物中氫元素的質(zhì)量。

12

因此該純凈物中碳元素的質(zhì)量=8.8gxxi00%=2.4g

744T

2

氫元素的質(zhì)量

lo

因?yàn)?.4g+0.6g=3.0g<4.6g,所以該純凈物中一定含有氧元素。根據(jù)以上分析，該純凈物中一定含有碳、氫、

氧三種元素。故選B。

2.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、

丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是

,質(zhì)量/g口表示反應(yīng)前的質(zhì)量

口表示反應(yīng)后的質(zhì)量

20,,202020

----10——————

。甲乙丙丁

A.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

B.丁一定是化合物

C.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是7：11

D.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，

20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg,x=31；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-l3g=7g,則甲是反應(yīng)物，參加

反應(yīng)的質(zhì)量為7g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g-l6g=4g,則乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前

后丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了

31g-20g=llg,則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，符合多變一的特征，屬于化合反應(yīng)。

【解析】A、由分析可知，反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4,故A說法正確；

B、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，所以丁一定是化合物，故B說法正確；

C、由分析可知，甲、丁的質(zhì)量比為7g：Hg=7：11,如果甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：1,則甲、丁的

相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11,但甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不確定，所以甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比無法計(jì)算，

故C說法錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，故D說法正確；

故選：C。

3.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中）興趣小組同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前分別稱量A、B、C、D、E

五種物質(zhì)，放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，待充分反應(yīng)后再分別測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表所示，以下

說法正確的是

物質(zhì)ABcDE

反應(yīng)前質(zhì)量20g100g20g100g20g

反應(yīng)后質(zhì)量52g20g20g72gm

A.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.物質(zhì)C一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

D.m的值等于96g

【答案】D

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法不正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測(cè)的值為20g+100g+20g+100g+20g-52g-20g-20g-72g=96g,BD質(zhì)量減少為

反應(yīng)物，AE質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)物兩種，生成物兩種，不符合多變一，不是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法

不正確；

C、物質(zhì)C的質(zhì)量前后沒有改變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測(cè)的值為96g,故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

4.（23-24九年級(jí)上?河南關(guān)B州?期中）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成

9gDo若反應(yīng)生成15gC,則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為

A.18gB.21gC.24gD.27g

【答案】A

【解析】根據(jù)“6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD”可知，同時(shí)生成的C的質(zhì)量是：6g+8g-9g=5g,則參

加反應(yīng)的A、C的質(zhì)量比是6：5,結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D”，則設(shè)生成15gC時(shí)需要的A的質(zhì)量是x,

6x

貝1解得x=18g,故A符合題意；

515g

故選：Ao

5.（23-24九年級(jí)上?湖南郴州?期中）某化合物在O2中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O,則關(guān)于該化合物

的組成，說法正確的是

A.只有C、H兩種元素B.一定有C、H兩種元素，可能有0元素

C.一定有C、H、O三種元素D.無法確定

【答案】B

【解析】某化合物在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣是由氧元素組成的；C02和H2。中

含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物的氧元素可能全部來自

于氧氣，也可能來自于氧氣和該物質(zhì)，則該化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。故選

Bo

6.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中）下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的是

A.元素觀：同種元素不能組成不同種物質(zhì)

B.結(jié)構(gòu)觀：鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同

C.分類觀：氧氣和臭氧是單質(zhì)，空氣和干冰是化合物

D.守恒觀：化學(xué)變化時(shí)，原子的種類、數(shù)目不變

【答案】D

【解析】A、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，例如金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B、鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，但它們的最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C、氧氣和臭氧都是由一種元素組成的純凈物，都是單質(zhì)，干冰是由兩種元素組成的化合物，空氣是氮?dú)狻?/p>

氧氣等多種氣體組成的混合物，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)

目不變，故D正確。

故選D。

7.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）將2.3克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后可得到4.4克二氧化碳和

2.7克水，則該物質(zhì)中

A.一定有碳、氫元素，可能有氧元素B.一定有碳、氫、氧三種元素

C.一定有碳、氫元素，沒有氧元素D.無法判斷

【答案】B

12

【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4gx石xl00%=L2g,2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：

1x2

2.7gx-xl00%=0.3g,生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g,

lo

1.5g<2.3g,該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：2.3g-1.5g=0.8g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。

故選：Bo

8.（22-23九年級(jí)上?湖北襄陽?期中）在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，做了以下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)量，反應(yīng)前后物質(zhì)的總

質(zhì)量不相等的是

癟氣球

C

稀

鹽

碳酸鈉

酸

?粉末

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量

總和，只要反應(yīng)中沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量就相等。

【解析】A、白磷燃燒能生成五氧化二磷，遵循質(zhì)量守恒定律，并且裝置是一個(gè)密閉系統(tǒng)，反應(yīng)前后容器

中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；

B、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵沉淀和銅，沒有氣體參加或氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)

量相等；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置是密閉裝置，氣體不會(huì)逸出，

反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；

D、鎂條燃燒生成氧化鎂，有氣體（參加反應(yīng)），稱重過程中反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小于反應(yīng)后生成氧化鎂質(zhì)量,

造成“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等”。

故選D。

建考點(diǎn)02化學(xué)方程式

9.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A人

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TB.P+O2=P2O5

C.4Fe+3O,2/^03D.C+02CO,T

【答案】A

【解析】A、高錦酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，該化學(xué)方程式書寫完全正確；

占燃

B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P+5O2—2P2O5,故化學(xué)方程式

書寫錯(cuò)誤；

占燃

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4,故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤;

D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注3正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：

占燃

c+o2-co2,故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；

故選A。

10.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）某化合物A與氧氣反應(yīng)式如下：4A+5O2=4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，確定A的化學(xué)式為

A.N2H2B.NH2C.NH4D.NH3

【答案】D

【解析】反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)右邊有4個(gè)氮原子、12個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子，等號(hào)左

邊除4A外，有10個(gè)氧原子，則4A中含有4個(gè)氮原子和12個(gè)氫原子，A的化學(xué)式為NH3,故選D。

11.（22-23九年級(jí)上?湖南長沙?期中）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是

A.反應(yīng)物的種類B.各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比

C.化學(xué)反應(yīng)的快慢D.反應(yīng)的條件

【答案】C

【解析】A、由化學(xué)方程式，“=”左邊的是反應(yīng)物，可以確定反應(yīng)物的種類，故選項(xiàng)不符合題意；

B、由化學(xué)方程式，可以確定各反應(yīng)物和各生成物之間的物質(zhì)的量之比，故選項(xiàng)不符合題意；

C、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)符合題意；

D、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)不符合題意；

故選：C=

12.（22-23九年級(jí)下?湖南長沙?期中）二氧化氯（CIO?）是一種消毒劑，不僅能對(duì)飲用水消毒，而且可以有

效滅殺病毒。將Cb通入NaCICh溶液中即可制得CIO2和一種生活中常見的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+2NaC102=2X+2C102,其中X的化學(xué)式為

A.NaB.O2C.NaClOD.NaCl

【答案】D

【解析】反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2個(gè)鈉原子、4個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子，等號(hào)右邊

除2X外，有2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子，則2X中含有2個(gè)鈉原子和2個(gè)氯原子，則X的化學(xué)式為NaCL

故選D。

13.（22-23九年級(jí)下?湖南常德?期中）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合

反應(yīng)，一段時(shí)間反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548

反應(yīng)后的質(zhì)量/g181033X

A.乙可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1：8

C.X的值為39D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

【答案】D

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，

由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則有17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg,解得X=39；甲的質(zhì)量在反應(yīng)

前后增加了18g-l7g=lg,故甲是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，說明乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可

能是沒有參與反應(yīng)；丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后增加了33g-25g=8g,故丙是生成物；丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后減少了

48g-39g=8g,故丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)為丁生成甲和丙。

【解析】A、乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，說明乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)，故A說

法正確；

B、反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為lg：8g=l：8,故B說法正確；

C、由上分析可知，X的值為39,故C說法正確；

D、該反應(yīng)為丁反應(yīng)生成甲和丙，符號(hào)一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤;

故選Do

14.（2022?湖南懷化?期中）“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實(shí)現(xiàn)碳“零

排放”。中國計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)?？茖W(xué)家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反

應(yīng)生成甲醇（一種重要的化工原料）和水，實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的微觀示意圖如下。

O碳原子

o氫原子

?氧原子

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生改變

B.反應(yīng)前后分子和原子的個(gè)數(shù)都不變

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2O

D.該反應(yīng)可以作為減少二氧化碳排放的研究方向

【答案】D

一定條件

【分析】根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)的方程式是：CO.+3H2CH.OH+H20o

【解析】A、根據(jù)方程式，反應(yīng)物中有氫氣，是單質(zhì)，氫元素是游離態(tài)，反應(yīng)后甲醇和水中含有氫元素，

則氫元素變成了的化合態(tài)，則元素的化合價(jià)一定改變；不正確。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變；根據(jù)方程式該反應(yīng)中反應(yīng)前的分子數(shù)目是4,反應(yīng)

后的分子數(shù)目是2,改變了；不正確。

C、根據(jù)分析，一定條件下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

一定條件

CO2+3H2八CH30H+H20:不正確。

D、該反應(yīng)將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化成了甲醇和水，減少了二氧化碳的排放；正確。

故選D。

15.(2022?湖南婁底?期中)模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有

關(guān)說法正確的是

⑤一氮原子

■—氧原子

O—?dú)湓?/p>

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+Q2NO+H2Q

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17:32

D.生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3

【答案】D

催化齊U

【解析】A.由圖可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O2^=4NO+6HQ,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，此反應(yīng)的生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，此選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化齊U

C.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為4NH3+5C)2^=4NO+6H2。，所以參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比=

(4x17)：(5x32)=17:40,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

D.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,所以生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比=4：6=2：3,此選

項(xiàng)正確；

故選D。

16.（2022?湖南懷化?期中）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。下列關(guān)于水的敘述不正確的是

A.水與冰塊混合得到混合物

B.凈水常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)等

C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

D.水電解時(shí)所產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8

【答案】A

【解析】A、冰是固態(tài)的水，水與冰塊混合物只由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；

B、凈水常用方法有沉淀（使懸浮的雜質(zhì)沉降）、過濾（除去水中難溶性雜質(zhì)）、吸附（除去水中的色素和

異味）、蒸儲(chǔ)（除去所有雜質(zhì)）等，不符合題意；

C、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，不符合

題意；

通電不小

D、電解水生成氫氣和氧氣，即2H2。?2凡1+02個(gè)，故生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8,不符

合題意。

故選A。

17.（2023?湖南衡陽?期中）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，己知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8,當(dāng)2.8gA

與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A

和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a,又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則上①則B=9.6

2.oD

克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6,故C=8.8克.

故選C.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會(huì)

利用質(zhì)量守恒定律處理問題的方法.

18.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中）如圖所示鎂條在二氧化碳?xì)怏w中可以燃燒，鎂條在二氧化碳中燃燒

生成一種白色固體MgO和一種黑色固體單質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2=2MgO+C

B.可以利用鎂條燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積含量

C.鎂條燃燒的火災(zāi)不能用二氧化碳滅火

D.集氣瓶底部水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶

【答案】B

【解析】A、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中可以燃燒，鎂條在二氧化碳中燃燒生成一種白色固體MgO和一種黑色

固體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則該黑色固體單質(zhì)為碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

2Mg+CO2=2MgO+C,故A說法正確；

B、鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應(yīng)，也能與空氣中的二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，所以不可以利用鎂條燃燒測(cè)

定空氣中氧氣的體積含量，故B說法錯(cuò)誤；

C、由題干信息可知鎂條能在二氧化碳中燃燒，則鎂條燃燒的火災(zāi)不能用二氧化碳滅火，故C說法正確；

D、鎂燃燒放出大量的熱，集氣瓶底部水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶，故D說法正確；

故選：Bo

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級(jí)上?湖南邵陽?期中）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一條重要規(guī)律。

（一）如圖是某化學(xué)興趣小組同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你跟他們一起探究：

（1）用裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)。該反應(yīng)_

（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。

（2）通過對(duì)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要在.

的容器中進(jìn)行。

(二)熔噴布是制造口罩的核心材料，纖維直徑可以達(dá)到1?5微米。某化學(xué)興趣小組為了探究熔噴布的組

成元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問題：

【提出問題】熔噴布是由什么元素組成的？

【查閱資料】

①無水硫酸銅(CuSO4)是白色固體，遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色固體；

②熔噴布易燃，只可能由碳、氫、氧元素中的一種或多種組成。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】連接如圖所示裝置，檢查裝置的氣密性，將a克某熔噴布樣品碎片裝入玻璃管中，先通入一

段時(shí)間氧氣，再點(diǎn)燃酒精燈。一段時(shí)間后，樣品完全且充分燃燒，無殘留物質(zhì)。熄滅酒精燈，再持續(xù)通一

會(huì)兒氧氣。冷卻，稱量。計(jì)算得出：裝置B共增重b克，裝置C增重c克。(假設(shè)熔噴布樣品燃燒生成的

物質(zhì)被B和C完全吸收)

(3)實(shí)驗(yàn)開始前將熔噴布樣品剪成碎屑的目的是。

(4)裝置B中觀察到,證明生成了水，裝置C中的澄清石灰水變渾濁，證明生成了二氧化碳。尾氣中

檢測(cè)不到一氧化碳，說明樣品充分燃燒。

【得出結(jié)論】

(5)由上述實(shí)驗(yàn)可知，熔噴布中一定含有的元素是o若(用含a、b、c的關(guān)系式表示)，說明該

熔噴布不含氧元素。

【答案】⑴右遵守

⑵密閉

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(4)無水硫酸銅固體變藍(lán)色

b3c

(5)C、Ha=-I

911

【解析】(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)擴(kuò)散到空氣中，則質(zhì)量減小，天平會(huì)向右偏轉(zhuǎn)；

所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)由于氣體的質(zhì)量不好稱量，則用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要在密閉

的容器中進(jìn)行。

(3)將熔噴布樣品剪成碎屑，可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。

(4)無水硫酸銅遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色固體，則裝置B中無水硫酸銅固體變藍(lán)色，則證明生成了水。

(5)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，二氧化碳由碳、氧元素組成，水是由氫、氧元素組成，由于氧氣中

含有氧元素，則熔噴布中一定含有碳、氫元素；

二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則裝置B增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，裝置C中增

加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，b克水中氫元素的質(zhì)量為bgx7Txi00%=，g,c克二氧化碳中碳元素

1x2+169

193ch3c

的質(zhì)量為cgx77r^^xlOO%=占g,根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則熔噴布中含有的氫元素和

12+16x411911

的碳元素，若“g與g+(g,即a=1+\,則說明該熔噴布中不含氧元素。

2.(23-24九年級(jí)上?湖南衡陽?期中)某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片(保健藥品，主要成分見圖1)溶于水,

有許多氣泡產(chǎn)生(如圖2)。該小組同學(xué)對(duì)該氣體的成分進(jìn)行如下探究。

主要成分：

維生素C(C6HgCQ

碳酸氫鈉(NaHCC)3)

檸檬酸(CGHQ?)

圖2

【猜想與假設(shè)】

小華說：該氣體可能是C02、。2、CO、％、N2中的一種或幾種。

(1)小明說：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后不變，維C泡騰片的主要成分中不含,所以不可能生成N2。

(2)小芳說：從藥品安全角度考慮，因?yàn)镃O有毒，所以不可能含有；易燃易爆，所以也不可能含有,

寫出該氣體在空氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式O

該小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為：該氣體可能含有CO2、。2中的一種或兩種。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁

②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復(fù)燃

【得出結(jié)論】

(3)由實(shí)驗(yàn)①可知，該氣體中肯定含有=

(4)由實(shí)驗(yàn)②(填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣，理由是.

【答案】(1)元素種類氮/氮元素/N

⑵氫氣/氏氫氣+氧氣雪水

(3)二氧化碳/CO?

(4)不能當(dāng)氧氣含量低于一定值時(shí)，帶火星的木條不能復(fù)燃

【解析】(1)由圖1可知，維C泡騰片中不含氮原子，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則生成物中也應(yīng)不含

氮元素，即不可能含有氮?dú)狻?/p>

(2)氫氣可燃，且不純時(shí)易發(fā)生爆炸，則也不可能含有氫氣；

氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氫氣+氧氣'萼水。

(3)二氧化碳能使澄清石灰水變變渾濁，由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可知，該氣體中一定含有二氧化碳。

(4)當(dāng)氧氣含量低于一定值時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象，不能確定該氣體中不

含氧氣。

3.(23-24九年級(jí)上?湖南岳陽?期中)84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對(duì)兩種消毒劑進(jìn)行

了如下探究活動(dòng)。

【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO),直接接觸可灼傷皮膚。

【實(shí)驗(yàn)1】

(1)取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后(填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

象)，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。

【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】

(2)猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

猜想二：作,類似分解H2O2溶液制氧氣時(shí)MnOz的作用。

【實(shí)驗(yàn)2】①按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性；

②向錐形瓶中加入30mL84清毒液，注射器中吸入25mL溶液。

③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集

氣體的總體積(忽略其他因素對(duì)測(cè)量結(jié)果造成的影響)見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL140280365370X

(3)①表中的數(shù)據(jù)x=0

②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是。

【分析討論】

(4)NaC10與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【拓展反思】

(5)生活中常用消毒劑除84消毒液、印。2溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時(shí)，要考慮它們的

性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法正確的是=

A.不同的消毒劑不可隨意混合使用

B.使用84消毒液的濃度越高越好

C.使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)

D.84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存

【答案】(1)將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃

(2)催化劑

(3)375加入等質(zhì)量的H2O2溶液，生成的。2質(zhì)量不同

(4)NaClO+H2O2=02T+NaCl+H,O

(5)ACD

【解析】(1)檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，一般用帶火星的木條，故填：將帶火星的木條放在試管口，若復(fù)燃，

則證明產(chǎn)生的是氧氣；

(2)題目已經(jīng)分析類似二氧化銃的作用，過氧化氫制取氧氣中，二氧化鐳是充當(dāng)催化劑的角色，故填：

催化劑；

(3)第一次和第二次均加入5毫升過氧化氫溶液，均產(chǎn)生(140-5)ml=135ml氧氣，第三次加入5毫升過

氧化氫溶液，產(chǎn)生(365-280-5)ml=80ml氧氣，說明加入的次氯酸鈉反應(yīng)完全，所以加入第4次5ml過氧

化氫溶液后，會(huì)排出等體積的氣體，即X=370+5=375,故填：375；

如果次氯酸是催化劑，則每次產(chǎn)生氣體的體積相等，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果是產(chǎn)生氣體的體積不相等，而是在減少，

說明次氯酸鈉是反應(yīng)物，不是催化劑；

(4)NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2t；

(5)A、不同的消毒劑不可隨意混合使用，如NaClO能與過氧化氫反應(yīng)，符合題意；

B、使用84消毒液的濃度不是越高越好，84消毒液具有強(qiáng)氧化性，濃度過高，會(huì)腐蝕家具等，不符合題

思；

C、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)，符合題意；

D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉見光易分解、酒精具有揮發(fā)性，故84消毒液、75%酒精等

消毒劑均應(yīng)密封保存，符合題意。

故選ACD?

4.(23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中)“神舟XX號(hào)”載人飛船升空。該運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲股

(C2H8N2),助燃劑是四氧化二氮(N2O4)O

占燃

⑴請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4—4H2O+2CO2t+3

(2)如果向空氣中排放了220千克的C02，則該運(yùn)載火箭燃燒掉的偏二甲月井(C2H8、)是多少千克?

【答案】⑴M

(2)設(shè)該運(yùn)載火箭燃燒掉的偏二甲股(C2H8N2)的質(zhì)量是x。

里

C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2T+3N2T

6088

x220kg

60_88

x220kg

x=150kg

答：該運(yùn)載火箭燃燒掉的偏二甲股(C2H8N2)的質(zhì)量是150千克。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在方程式的左邊有碳、氫、氮、氧原

子的數(shù)目分別是：2、8、6、8,在方程式的右邊有碳、氫、氮、氧原子的數(shù)目分別是：2、8、0、8,所以

3個(gè)未知分子中共含有6個(gè)N原子，每個(gè)分子中含有2個(gè)N原子，即未知分子的化學(xué)式為N2。

(2)見答案。

5.(23-24九年級(jí)上?湖南永州?期中)現(xiàn)取氯酸鉀(Keich)與二氧化鋅的混合物共16克，放入試管中

充分加熱，反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

二4個(gè)剩余固二體質(zhì)量(g)

0t時(shí)間(min)

請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為go

(2)請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

【答案】(1)4.8

(2)解：設(shè)該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

A

24596

x4.8g

245_x