物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第03講物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

目錄

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航...........................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航...........................................................3

03考點(diǎn)突破?考法探究...........................................................3

考點(diǎn)一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用....................................................3

知識(shí)點(diǎn)1以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化.........................................................4

知識(shí)點(diǎn)2用物質(zhì)的量進(jìn)行方程式的計(jì)算模板................................................4

考向根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.............................................................5

考點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算的常用方法................................................................7

知識(shí)點(diǎn)1守恒法..........................................................................7

知識(shí)點(diǎn)2差量法..........................................................................7

知識(shí)點(diǎn)3關(guān)系式法........................................................................8

考向1守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用.........................................................9

考向2差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用........................................................10

考向3關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用......................................................12

04真題練習(xí)?命題洞見..........................................................13

w

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2022?浙江6月30題，4分；2022-近年來高考中考查化學(xué)計(jì)算的試題主要分成兩類：一類是

浙江1月30題，4分；2021?浙江以選擇題形式出現(xiàn)的小計(jì)算題，一類是以填空題出現(xiàn)的小

無機(jī)計(jì)算

1月30題，4分；2020?浙江7月，綜合計(jì)算題，一般意在考查元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)

4分；2022?浙江1月30題，4分；化合物基礎(chǔ)知識(shí)相聯(lián)系的綜合問題。高考試題將以化工生

產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本理論、化學(xué)變

2021?浙江6月30題，4分；201%化過程、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等結(jié)合，突出思維能力的考

有機(jī)計(jì)算

浙江4月30題，4分；查和數(shù)學(xué)工具的應(yīng)用，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)，強(qiáng)化對(duì)

化學(xué)方程式的量化理解。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.通過對(duì)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)意義的重新認(rèn)識(shí)，完成對(duì)化學(xué)反應(yīng)從微觀到宏觀認(rèn)知的轉(zhuǎn)變，明確化學(xué)

計(jì)量數(shù)在不同層次的運(yùn)算中的使用。

2.通過對(duì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，理解物質(zhì)的量在高中化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用，建立高中使用物質(zhì)的

量及相關(guān)概念在方程式計(jì)算中的基本運(yùn)用模型。

3.通過運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，感受定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

書寫格式規(guī)范化

單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的

量時(shí)，必須先判斷哪種過量

“審”：審清題目條件和題目要求

物質(zhì)的?在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示

,并且不帶單位

“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式

“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類的解題步驟-

出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入

已知量和未知量

“列”：將有關(guān)的幾個(gè)量列出比例式

“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)

“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案

含義

質(zhì)量守恒（原子守恒）

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用守恒類型電荷守恒

守恒法

得失電子守恒關(guān)系式

明確題目要求解的量

根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，

思維建模

找出守恒類型及相關(guān)的量

根據(jù)守恒原理，楣理出反應(yīng)前后守恒的是，列式求解

氣體體積差量

氣體質(zhì)量差量

液-液質(zhì)量差量

差量類型固-液質(zhì)量差量

氣-液質(zhì)量差量

化學(xué)計(jì)算的常用方法

氣-固質(zhì)量差量

差量法溶解度差量

準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生

思維建模差量的“對(duì)象”及“理論差量”

根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列

比例式求解

含義

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系式

關(guān)系式建立的類型原子守恒關(guān)系式

關(guān)系式法

得失電子守恒關(guān)系式

方法1：利用化學(xué)方程式建立關(guān)系式，列比例式計(jì)算求

解

方法2：利用電子守恒或原子守恒直接確定關(guān)系式，然后

列比例進(jìn)行求算

考點(diǎn)一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)1以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化

知識(shí)點(diǎn)2用物質(zhì)的量進(jìn)行方程式的計(jì)算模板

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的各粒子之間是按照一定比例進(jìn)行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不

同的物理量來表示。例如：

點(diǎn)燃

2H2+02=~2H2O

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:1:2

分子數(shù)目之比2:1:2

擴(kuò)大以倍27vA:TVA:22vA

物質(zhì)的量之比2mol:1mol:2mol

質(zhì)量之比4g:32g:36g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積之比44.8L:22.4L:忽略不計(jì)

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比=相同狀況下氣體體積變化之比，各

物質(zhì)的質(zhì)量變化之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例式時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。

【方法技巧】

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類的解題步驟

(1)“審”：審清題目條件和題目要求。

(2)“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，并且不帶單位。

(3)“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。

(4)“標(biāo)”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入

已知量和未知量。比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。

(5)“列”：將有關(guān)的幾個(gè)量列出比例式。

(6)“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。

(7)“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。

考向根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

【例1】(2024?浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)向含CuCk和HC1的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖［僅考慮沉淀為CU(OH)2］。求：

040加1加(NaOH溶液)/g

(1)P點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為O

(2)圖像中，mi=o

⑶計(jì)算M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到0.1%)o

【答案】(l)NaCl、CuCl2(2)120(3)8.3%

【解析】⑴向含CuCL和HC1混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先于HC1反應(yīng)，再與CuCL反應(yīng)

生成沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。、2NaOH+CuC12=Cu(OH)2；+2NaCl,P點(diǎn)溶液是HC1

恰好完全反應(yīng)時(shí)圖像，溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CuCL;(2)設(shè)與CuCL溶液反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為xg,

生成NaCl的質(zhì)量為yg,則

U)

CuCl2+2NaOH=C(OH2J+2NaCl

8098117

xg9.8gyg

=盛弋’解得：x=8,y=11.7'與CuCL溶液反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為藁=80g‘

mi=40g+80g=120g；(3)M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,設(shè)NaOH溶液與HC1反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為zg,則

NaOH+HC1

4058.5

40x10%zg

40_58.5

解得―M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)景既*1。。％=&3%。

40xl0%gzg'

【名師點(diǎn)睛】

1.書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表

示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。如表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，表示微粒數(shù)，而“n”表示

物質(zhì)的量。

2.單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單

位要“上下一致，左右相當(dāng)

3.如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種過量。

【變式訓(xùn)練】一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g,投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，貝1J：

(1)涉及的化學(xué)方程式為,=

(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是

(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是g=

(4)原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是go

(5)設(shè)所得溶液的體積為50mL,求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是=

【答案】⑴2Na+2H2O=2NaOH+H2TNa2O+H2O=2NaOH

(2)4.6(3)12.4(4)9.2(5)12_mol-L1

【解析】⑴該過程中涉及的化學(xué)方程式有2Na+2H2O==2NaOH+H2f,Na2O+H2O=2NaOH;(2)(3)

反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,則：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

462

冽(Na)0.2g

?(Na)=46x；2g=4.6g；OT(Na2O)=17.0g-4.6g=12.4g；(4)m(Na2O)=12.4g,則被氧化成氧化鈉的金

屬鈉的質(zhì)量=12.4gx笆=9.2g；(5)原樣品中鈉元素的質(zhì)量=4.6g+9.2g=13.8g,鈉元素的物質(zhì)的量=

62

-Ng=06mol,根據(jù)鈉守恒得，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.6mol,則氫氧化鈉的濃度=%鮑=

23gmoF10.05L

-1

12molLo

考點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算的常用方法

知識(shí)點(diǎn)1守恒法

1.含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持

“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、

能量守恒等。

2.守恒類型

⑴質(zhì)量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒法解題時(shí)

可利用①整體守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒；②局部守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)

物中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。

(2)電荷守恒

依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)或離子方程式前后離子

所帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②巧解某些化學(xué)計(jì)算題。

(3)得失電子守恒關(guān)系式

依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利

用得失電子守恒法可以①計(jì)算元素的化合價(jià)；②計(jì)算氧化(或還原)產(chǎn)物的量；③計(jì)算氧化劑、還原劑的消耗

量；④計(jì)算混合物的組成。

【思維建?！?/p>

第一步：明確題目要求解的量；

第二步：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；

第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。

知識(shí)點(diǎn)2差量法

1.含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)

量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)

差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。

2.差量類型

(1)氣體體積差量

(2)氣體質(zhì)量差量

(3)液-液質(zhì)量差量

(4)固-液質(zhì)量差量

(5)氣-液質(zhì)量差量

(6)氣-固質(zhì)量差量

(7)溶解度差量

注意事項(xiàng)：①X、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等，因而差量可指質(zhì)量之差(△!!!)物質(zhì)的量

之差(△!!)或氣體體積之差(AV)等。

②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況，存在多個(gè)反應(yīng)，可能差量的增減方向并不一致，這就要取其

代數(shù)和.若方向相同，則總差量等于各個(gè)分差量之和。

③正確分析形成差量的原因，找出對(duì)應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵。

【思維建模】

第一步：準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”

可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；

第三步：根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。

知識(shí)點(diǎn)3關(guān)系式法

1.含義：關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)

行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和

最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步

計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。

2.關(guān)系式建立的類型

(1)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系式：在化學(xué)反應(yīng)中，任何一種元素的總質(zhì)量是守恒的，即最初反應(yīng)物中

該元素的質(zhì)量等于最終產(chǎn)物中該元素的質(zhì)量。

(2)原子守恒關(guān)系式：各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系式，再進(jìn)

行一步計(jì)算。

(3)得失電子守恒關(guān)系式：根據(jù)氧化劑和還原劑得失守恒建立關(guān)系式，再進(jìn)行一步計(jì)算。

3.一般解題步驟如下：

【思維建?！?/p>

方法1:

第一步：準(zhǔn)確寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：找出“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；

第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系；

第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解。

方法2:利用電子守恒或原子守恒直接確定關(guān)系式，然后列比例進(jìn)行求算。

|考向洞察fl

考向1守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

【例1】大氣污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

請(qǐng)計(jì)算：

(1)若33.6mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氧化物(只含NO和NCh)與％mL0.500molL-1NaOH溶液恰好完全

反應(yīng)，則片mLo

1

(2)若r(NO):r(NO2)=5：1,與xmol02混合，能與60.0mL1.00molLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部

轉(zhuǎn)變成NaNCh,則0o

【答案】(1)3.00(2)0.04

【解析】(1)33.6mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氧化物(只含NO和NO?)的物質(zhì)的量為黑鬻=1.5乂10-3mol,

根據(jù)氮氧化物中所含氮原子的情況及產(chǎn)物中氮原子和鈉原子的個(gè)數(shù)比可知，反應(yīng)時(shí)氮氧化物的物質(zhì)的量與

氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1,則消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5x10-3mol,則3.00x10-3L=3.00

O.SOOmolL'1

mLo

(2>(NaOH)=1.00mol-L-'xQ.OeL=0.06mol；恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3,根據(jù)元素質(zhì)量守恒有

n(NO)+?(NO2)=n(NaNO3)=0.06mol,n(NO)：?(NO2)=K(NO)：r(NO2)=5：1,故〃(NO尸0.05mol,n(N02)=0.01

3ee4e-2

mol,根據(jù)得失電子守恒，失電子：NO—"N03、NO2—"N03；得電子：02—^20；故0.05molx3+0.01

31

mol><l=xmol><4,則xmol=0.05molx-^0.01molx-=0.04molo

44

【思維建?！?/p>

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中，某些物理量的總量保

原理持“不變?cè)诨瘜W(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守

恒等

第一步明確題目要求解的量

步驟第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量

第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解

【變式訓(xùn)練】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反

應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為896mL,過濾、濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗(yàn)濾液中只

含有一種溶質(zhì)，請(qǐng)回答：

(1)固體中混合物中CuO的質(zhì)量為=

(2)鹽酸的濃度為-

【答案】(l)1.60g(2)3.60molL1

【解析】(1)據(jù)題意得，因反應(yīng)后濾液中只含有一種溶質(zhì)，應(yīng)為FeCL,得到的1.28g固體純凈物為Cu,

n(Cu)=0.02mol,由CuO?Cu,得CuO的質(zhì)量為1.60g；(2)設(shè)Fe、FezCh、物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,可得

56x+160y+1.60=13.6,根據(jù)電子得失守恒得：2x=2y+2x0.02+0.04x2,解得x=0.10mol、y=0.04moL反應(yīng)后濾液中

n(FeC12)=x+2y=0.18mol,根據(jù)FeCL~2HCl得，n(HCl)=0.36moL所以c(HCl)=0.36mol/0.10L=3.60mol-L"。

考向2差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

【例2】取7.90gKMnC>4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分

反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎬元素以Mn2+形式存在。請(qǐng)計(jì)算：

(l)KMnO4的分解率為-

(2)氣體A的物質(zhì)的量為。

【答案】(1)60.0%(2)0.095

【解析】⑴根據(jù)

△「

2KMnC)4^^K2MnCh+MnCh+ChTAw?(固)

(2x158)g32g

m7.90g-7.42g

解得加=4.74g,即KMnCU的分解率為篝|xl00%=60.0%。(2)根據(jù)上述反應(yīng)可知剩余固體中含KMnCU

7.90g-4.74g=3.16g(§P0.02mol),生成KzMnCU為3015mol,生成MnCh為0.015mol,根據(jù)固體與濃鹽

酸反應(yīng)生成氣體A,可知A為Cb,結(jié)合關(guān)系式2KMnCU?5cL、K2M11O4?2c卜、MnCh?CL,可計(jì)算出KMnO4>

K2M11O4、MnCh與濃鹽酸反應(yīng)生成的CL分別為0.05mol、0.03mol和0.015mol,即生成CL的物質(zhì)的量為

0.05mo1+0.03mol+0,015mol=0.095mol。

【思維建?！?/p>

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的相關(guān)量發(fā)生的變化，找出“理論差量這種差量可以是質(zhì)量、物

質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的理論差

量跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如：

占燃

2C(s)+O2(g)—2C0(g)Am(0)△〃(氣)氣)

2mol1mol2mol24g1mol22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【變式訓(xùn)練】200。(3時(shí)將16.0gNaOH和NaHCCh的混合物放在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再減少為止，

稱得剩余固體質(zhì)量為14.8g,試回答：

(1)剩余固體的化學(xué)式是0

(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

【答案】(l)NaOH、Na2cO3(2)65%

【解析】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：NaOH+NaHCChANa2cO3+H2O、

2NaHCO32Na2cO3+CO2T+H2O,假設(shè)NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng),則：

NaOH+NaHCCh^Na2cO3+H2OAm

408418

xy16g—14.8g=1.2g

解得:x=2.67g、y=5.6g,因x+y<16g,故16gNaOH和NaHCCh固體混合物不能恰好反應(yīng)，所以存在

過量問題，由于NaHCCh受熱能分解，NaOH不能，因而過量物質(zhì)為NaOH。(1)由上述分析可知剩余固體物

質(zhì)是NaOH、Na2cO3;(2)原混合物中m(NaOH)=16g-5.6g=10.4g,因此原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.4g/16gxl00%=65%o

考向3關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

【例3】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol-L1的硫酸充分溶解，往所得溶

液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________o

(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量________=

【答案】⑴0.100mol(2)2.40g

【解析】FezCh、CuO混合物加入硫酸充分反應(yīng)后，再加入鐵粉，剩余固體有兩種可能：第1種為單質(zhì)

Cu,第2種為Fe、Cu混合物。根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.100mol。而加入溶液體

系中的鐵元素(氧化鐵、鐵粉)總物質(zhì)的量大于0.100mol,故可以判斷加入鐵粉有剩余，剩余固體為Fe、Cu

混合物，排除第1種可能，溶質(zhì)為單一的FeSCU溶液(1)根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

n(FeSC)4)=n(H2s。4尸0.100mol(2)設(shè)FezCh為xmol,CuO為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒：160x+80y=4.00,根據(jù)整

個(gè)體系中金屬元素守恒：56x2x+64y+5.60=0.100x56+3.04,解方程得x=0.01,y=0.03,故CuO質(zhì)量為2.40g。

【思維建?！?/p>

第一步一寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【變式訓(xùn)練】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中CM+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

2+

@2CU+5I-=2CUI；+I3-,②b-+2S2O32-=S4O62-+3「

現(xiàn)取20.00mL某含CM+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol-L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積如表所示。

序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

10.0025.10

21.2626.16

31.5427.74

(1)溶液中CW的濃度為rnolL'o

⑵用移液管量取20.00mLCP的溶液時(shí)俯視刻度線，最終測(cè)得的CB的濃度將(填“偏

高”“偏低”或“無影響”

【答案】（1）0.125（2）偏低

【解析】⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)消耗Na2s2O3溶液體積分別是25.10mL、24.90mL、26.20mL,第三

次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去，消耗Na2s2O3溶液體積的平均值是25.00mL,因此消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量是0.025

LxO.lOO0mol-L-^0.0025mol,根據(jù)方程式2Cu2++5r=2CuI[+l3、G+ZSzOg=SQ焉一+31-可知2Cu2+?0?2s2。/

則銅離子的物質(zhì)的量是0.0025mol,其濃度是端著=0.1250molL-i。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致消耗Na2s2O3溶液的體積偏小，所以最終測(cè)得的

CM+的濃度將偏低。

㈤4

1.（2022?浙江省6月選考，30）聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。燃燒石灰石反應(yīng)：CaCO3（s）

2*1

=CaO（s）+CO2（g）AH=1.8xl0kJmor,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定

比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2,其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)

4

生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ-g

（假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)）。請(qǐng)回答：

（1）每完全分解100kg石灰石（含CaC039O%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要投料kg焦炭。

（2）每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得kgCaO（列式計(jì)算）o

【答案】（1）10.8（2）70

【解析】（1）完全分解100kg石灰石（含CaCCh90%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要吸收的熱量是

**]80"/mo/=]62000kJ,已知：焦炭的熱值為30kJ-g」（假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)），其熱量有效利

用率為50%,所以需要投料焦炭的質(zhì)量是竺|，Wgx2=10800g=10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的

物質(zhì)的量是=900mol,參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol,這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭

的物質(zhì)的量之比為1：1,所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是，!竭*：6彖：黑/0

106g/molx40%x2

2.（2021?浙江1月選考，30）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

3S+6KOH叁2K2S+K2so3+3壓0

(x-1)S+K2SAK2SX(X=2-6)

S+K2sCh2K2s2。3

請(qǐng)計(jì)算：

（1）0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00molL-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2sCh，則V==

（2）2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol-L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3,則x=

（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴30.0（2）3

【解析】（1）根據(jù)方程式3S+6KoHA2K2S+K2so3+3H2?？芍?，3molS可以和6moiKOH反應(yīng)，0.48gS

的物質(zhì)的量〃=0.015mol,則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2/7（S）=0.03mol,故需要KOH溶液的體積V=-=

c

003mO1

,=O.O3L=3O.OmL；⑵若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2sx和K2S2O3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1.00mol/L

(2x+2)S+6KOHA2K?Sx+K2s2O3+3H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式有

(2x+2)S+6KOHA2K2sx+K,S2O3+3HQ

2x+26

2.56g

0.060Lxl.OOmol'L

32gmol

解得x=3o

3.（2020浙江1月選考，30）為測(cè)定FeC2O4-2H2O（M=180g-molT）樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣

品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol【TKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如

下:

序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3MnO4+5FeC2O4-2H2O+24H=3Mn+5Fe+10CO2t+22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中FeC2（V2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；寫出簡要計(jì)算過程：

0.1000mol-L-1X20.00xlO-3Lx5x-^-xlSOg-mol-1

【口案