鹽類水解（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第03講鹽類的水解

目錄

01模擬基礎練

【題型一】鹽類水解規(guī)律

【題型二】鹽類水解影響因素

【題型三】鹽類水解的應用

【題型四】離子濃度大小比較

【題型五】粒子濃度變化曲線

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一鹽類水解規(guī)律

1.NH4cl溶于重水(DzO)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()

A.NH2DH2O和D3O+B.NH3-D2。和HD2O+

C.NH3-HDO和D3O+D.NHzDHDO和H2DO+

【答案】C

【解析】NH4C1水解的實質(zhì)是其電離出的NH1與重水電離出的OD-結合生成一水合氨，即

+

D2OD++OD-,NHt+OD-^NH3HDO,D+與D2O結合生成D3O=

2.下列說法及離子方程式正確的是()

2--

A.Na2s水溶液顯堿性：S+2H2OH2S+2OH

+

B.NH4cl水溶液顯酸性：NH4C1=NH3+H+CP

2++

C.C11SO4水溶液顯酸性：CU+2H2OCU(OH)2；+2H

D.NaHCCh水溶液顯堿性：HCO5+H2。H2co3+OIT

【答案】D

【解析】S2-為多元弱酸根離子，水解方程式分步書寫，A錯誤；NH4cl溶液顯酸性的原因是因為NH力

的水解，B錯誤；CuSC>4水溶液水解程度小，水解后不能生成CU(OH)2],C錯誤。

3.室溫下，0.1molIF的NHKN溶液的pH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3-H2。是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH；的水解程度

D.室溫下，0.1NaCN溶液中，CTT的水解程度小于上述溶液中C>T的水解程度

【答案】B

【解析】室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，A正確；HCN和NH3-H2O均是弱電解

質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強的電解

質(zhì)，B錯誤，C正確；CN，NH；相互促進水解，所以O.lmoHTNaCN溶液中，CN」的水解程度小于同濃度下

NH4CN溶液中CTT的水解程度，D正確。

4.25。(2時濃度都是1molL-1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=l

molL'1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()

A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為1mol-L1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡

常數(shù)風BOH)小于K(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，

BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀

釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為

弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH

小。

5.室溫下，有amolLNaX和bmolENaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()

A.若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y)則酸性HX>HY

B.若a>b且c(X-)=c(Y)則酸性HX>HY

C.^a=-bJ.pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

2

D.若a〈b且c(X)<c(Y-),則酸性HXCHY

【答案】C

【解析】A項，若a=b且c(X)+c(HX尸c(Y)表明NaX在水溶液中發(fā)生水解反應，離子方程式為

X+H2OHX+OH-,故在水溶液中的存在形式為X-和HX,所以HX為弱酸，而NaY不水解，故在水

溶液中只存在Y-,所以HY為強酸，即酸性HX<HY,A錯誤；B項，若a>b,則表示NaX的濃度大于

NaY,但是c(X-)=c(Y)表明X-減少也或者減少得更多，說明X-發(fā)生了水解而減少了，或者說X-發(fā)生水解

的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性HX<HY,B錯誤；C項，若a=《b

2

且pH(NaX)〉pH(NaY),即NaX溶液濃度小，但是堿性強，表明X-發(fā)生了水解反應，或X-的水解程度更

大，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性HX<HY,C正確；D項，若a<b且c(X-)<c(Y-),無

法判斷X-和丫-是否發(fā)生了水解，則無法判斷HX和HY的酸性強弱，D錯誤；故選C。

題型二鹽類水解影響因素

2

6.在一定條件下，Na2c。3溶液存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH?下列說法正確的是

()

A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B.通入CCh,平衡向正反應方向移動

C.升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A項，稀釋溶液，促進水解，水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大，故A錯誤；B項,

CO2通入水中，生成H2co3,可以與OH反應，平衡向正反應方向移動，故B正確；C項，因水解是吸熱的，

則升溫可以促進水解，平衡正向移動，C(CO32-)減小，c(HCC>3-)增大，故c(HCC)3-)/c(CO32-)是增大的，故C

錯誤；D.項，加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤。

7,.一定條件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH=下歹U說法正確

的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3coCT)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3co0-)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3co0-)>c(H+)>c(0H-)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固體，會增大溶液中0H一的濃度，使平衡向左移動，c(CH3coO-)增大，A項

正確；加入少量FeCb固體，F(xiàn)eCb水解顯酸性，CH3coONa水解顯堿性，在同一溶液中二者水解相互促進,

C(CH3COO)減小，B項不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，C項不正確；若

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3co0-)，不符合電荷守恒，D項不正確。

8.下列關于FeCb水解的說法錯送的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為5mol-L-1和0.5mol-L1的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的FeCh溶液在50°C和20。(2時發(fā)生水解，50°C時Fe3+的水解程度比20℃

時的小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應加少量鹽酸

【答案】C

【解析】增大FeCb的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動,

Fe3+水解程度增大，A、B兩項正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3+水解

后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項正確。

9.常溫下，滴有兩滴酚酰溶液的Na2cCh溶液中存在COl+H2OHC03+0IT平衡，溶液呈紅

色，下列說法不正確的是()

c(HCO〉c(OH)

A.稀釋溶液，c(COF).c(H)增大

B.通入C02，或者加入少量氯化鏤溶液，溶液pH均減小

C.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大

c(HCC>3)

D.加入NaOH固體，c(CO?)減小

【答案】A

c(HC0.)=(OH)

【解析】稀釋溶液，水解平衡常數(shù)Kh=c(COD不變，而溶液的堿性變?nèi)?，即c(H+)增大,

c(HCO〉c(0H)

故cfCOD-cCH)變小，故A錯誤；通入C02,或者加入少量氯化鏤溶液，均能消耗掉氫氧根，導致

c(Oir)減小，c(H+)增大，故溶液pH減小，故B正確；鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解

平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OlT)增大，故紅色變深，故C正確；加入氫氧化鈉固體，增大了c(OIT),而水

c(HCOM)?c(OH)c(HCOI)

解平衡常數(shù)Kh=c(CO要)不變，故，(COT)減小,故D正確。

10.某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001molLTeCb

溶液、50mL對照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1molL^HCl溶液、1滴1molL'NaOH溶液，測

得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。

A.依據(jù)M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應

B.對照組溶液X的組成可能是0.003molL'KCl溶液

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【答案】B

【解析】由圖可知，0.001mol-L-'FeCh溶液的pH<7,說明Fe3+發(fā)生了水解反應：

Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性，A項正確；0.003molLkCl溶液的pH=7,而圖中對照組溶液

X的pH與0.001mol-L'FeCh溶液的pH相同,故溶液X不可能為0.003mol-L-'KCl溶液,B項錯誤;在FeCb

溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3+水解平衡的移動,

溶液的pH的變化比較緩和，C項正確；FeCb溶液水解生成Fe(OH)3,溶液的渾濁程度變大，則Fe3+的水解

被促進，否則被抑制，D項正確。

題型三鹽類水解的應用

11.下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()

A.COF+H2O-HCOr+OH-用熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+明磯凈水

C.TiC14+(x+2)H2O(過量)TiO2-xH2O；+4HCl制備TiCh納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl；+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】配制SnCb溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCb水解，加入NaOH會促進SnCb的水解，而發(fā)生變

質(zhì)。

12.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的

性質(zhì)無關的是()

A.金屬焊接時可用NH4cl溶液做除銹劑

B.酉己制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用俊態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末后有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】NH4cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A不合題意；亞

鐵離子易被氧化，配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類的水解無關，B

符合題意；錢根離子水解顯酸性，所以長期施用錢態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C不合題意；

FeCb是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關，D不合題意。

513.化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是()

A.某南水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的SC^-水解

B.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類的水解

D.配制FeCb溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解

【答案】A

【解析】pH由4.68變?yōu)?.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由

弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，A項錯誤。

14.下列敘述與鹽類水解的性質(zhì)無去的是()

A.金屬焊接時可用NH4cl溶液作為除銹劑

B.配制FeSCU溶液時，加入一定量Fe粉

C.長期施用鍍態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末會有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】NH4cl水解使溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，和鹽類水解有關，A項不符合題意；

亞鐵離子易被氧化，配制FeS04溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關，B

項符合題意；鏤根離子水解顯酸性，所以長期施用鏤態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類水解有關，C項不符合題

意；FeCb是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣會有氣泡產(chǎn)生，和鹽類水解有關，D項不符合題意。

15.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是()

A.加熱蒸干Na2cCh溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B.除去MgCb中的Fe3+,可以加入NaOH固體

C.明磯凈水的反應：AF++3H2。A1(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KC1溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應)

【答案】C

【解析】A項，加熱蒸發(fā)Na2cCh溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進COM水解，但生成的NaHCCh

又與NaOH反應生成了Na2co3；B項，引入了新雜質(zhì)Na卡,應用MgO或MgCCh固體；D項，KC1不水解,

不可能得到K0H固體。

題型四離子濃度大小比較

16.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A.0.1NaHCCh溶液與01mol]-iNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(COr)>

c(HC0F)>c(0H3

B.20mL0.1mol1—【CH3coONa溶液與10mL0.1mol1一】HC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

+

C(CH3COO")>c(Cr)>C(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(C「)+c(H+)>c(NH1)+c(OH

D

D.0」mol^L-lCH3COOH溶液與0.1mol^LrNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH")>c(H+)+

C(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2co3,在該溶液中

CO〉能進行兩級水解：COF+H2OHCOF+OH,HCOF+H2OH2CO3+OH,故溶液中c(OH

~)>c(HCOr),該項錯誤；B項，CH3coONa與HC1混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3coONa、

CH3coOH、NaCb因溶液顯酸性，故溶液中CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度，該項正確；

C項，在混合前兩溶液的pH之和為14,則氨水過量，所得溶液為少量NH4cl和過量NH3H2O的混合溶液,

++

則c(Cr)<c(NH4)>c(H)<c(OH),故c(Cr)+c(H)<c(NH；)+c(0H3,該項錯誤；D項，CH3COOH與NaOH

混合時恰好生成CH3coONa,溶液中電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(CH3coeT),物料守恒式為

+

c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),由這兩個式子可得c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),該項錯誤。

17.25。(2時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

+

A.NaHCCh溶液中：c(H)=c(OH)+c(H2CO3)

B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(0H-)

+2

C.O.lmol/LNa2cO3與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合：2c(Na)=3c(CO3-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D.O.lmol/LNa2c2O4與O」mol/L的鹽酸等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：

2++

2c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H)

【答案】C

【解析】A項，NaHCCh溶液中：HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒

可得“0m=(:(11+)+,112€：03),人錯誤；8項,11。是一元強酸，完全電離,c(H+)與鹽酸的濃度相等，而NH3H2O

是一元弱堿，只有很少一部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以C(NH3，H2O)>C(OH)室溫下，將pH=2

的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，電離產(chǎn)生的OH恰好與H+中和，但c(NH3-H2O)>c(OH),電解質(zhì)分子

進一步電離產(chǎn)生0H-和NH4+,因此溶液顯堿性，所得溶液中：C(NH4+)>C(C「)，c(OH-)>c(H+),鹽電離產(chǎn)生

的離子濃度遠大于弱堿電離產(chǎn)生的離子濃度所以微粒濃度關系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(0H-)>c(H+),B錯誤；C

項，O.lmol/LNa2c。3與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3C(CO3-)+3C(HCO3-)+3C(H2CO3),C正確；D項，O.lmol/LNa2c2。4與O.lmol/L的鹽酸等體積混合(H2c2O4

為二元弱酸，二者發(fā)生反應：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4,根據(jù)電荷守恒可得2c(C2O42-)+c(HC2C)4-)+

c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

18.常溫下，用0.1molL-1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL1的HC1和CH3co0H的混合液，下列

說法不正琥的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(C『)>c(CH3co0-)

B.當?shù)稳氚彼?0mL時，C(NHD+C(NH3-H2C0=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3coOH)+C(H+)=C(NH3-H2O)+C(OH-)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl)

【答案】D

【解析】HC1是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HC1和CH3co0H的

混合液中c(C「)>c(CH3coCT),A項正確；當?shù)稳氚彼?0mL時，加入的氨水的體積、濃度和初始醋酸溶液

+

的體積、濃度均相等，由元素質(zhì)量守恒可知，C(NH4)+C(NH3H2O)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),B項正確；

當?shù)稳氚彼?0mL時溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4C1,根據(jù)電荷守恒

++

C(NH4)+C(H)=C(CH3COO-)+C(C1-)+C(OH-),元素質(zhì)量守恒

C(NH1)+C(NH3-H2O)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+C(C1),可得C(CH3coOH)+C(H+戶C(NH3-H2O)+C(OH)C項

正確；恰好反應時，生成等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸鏤，此時溶液呈酸性，若溶液呈中性，則氨水的滴入

量大于20mL,c(NHj)>c(Cl-),D項錯誤。

4

19.有機酸的種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，^a=1.8xl0-；草酸(H2c2O4)是常見的

二元酸，常溫下，Kal=5.4xl0-2,Ka2=5.4xl0-5。下列說法正確的是()。

A.甲酸鈉溶液中：c(Na+)>c(HCOO)>c(H+)>c(OH)

B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O；)+c(C2Ot)+c(HCOO-)

+

C.Na2c2O4溶液中：C(HC2O；)+2C(H2C2O4)+C(H)=C(OH-)

D.足量甲酸與草酸鈉溶液反應：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa

【答案】C

【解析】甲酸為弱酸，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，HCOO-水解使溶液呈堿性，故

c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),A錯誤；B項不符合元素質(zhì)量守恒；足量甲酸與草酸鈉溶液反應：

HCOOH+Na2c2O4=HCOONa+NaHC2O4,D錯誤。

20.常溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

1

實驗1：用pH計測量O.OSmolL-NaHCO3溶液的pH,測得pH為8.3

實驗2：向0.05molLiNaHC03溶液中逐滴滴加等體積同濃度的NaOH溶液，溶液pH逐漸上升至11.3

實驗3：向0.05mol-L」NaHC03溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，溶液pH逐漸下降至4.3

下列說法正確的是()

A.由實驗1可得出：Kw〈Kal(H2co3)Ka2(H2co3)

B.實驗2過程中，c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)逐漸增大

2

C.實驗3過程中，c(Na+)逐漸小于C(HCO3-)+C(CO3-)+c(H2cO3)

D.實驗2和3結束時，用x和y依次表示兩份溶液中c(Na+)+c(H+),貝Ijx>y

【答案】D

【解析】A項，HCO3-水解平衡常數(shù)與水的離子積的關系K片》，根據(jù)實驗1,碳酸氫鈉溶液顯堿性，

小

說明HCO3-水解平衡常數(shù)大于HCO3-電離平衡常數(shù)，有&=》>瓦必即有KW>K〃K“2,故A錯誤；B項，

++283

0.05mol/LNaHC03溶液中存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC03-)+c(C03-)=0.05+10--,向0.05moL/LNaHC03

溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，兩種溶液恰好完全反應，生成Na2c03,溶液中存在

++2413

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3-)=0.05+IO,因此實驗2過程中c(OH-)+c(HCO3)+c(CO32-)逐漸減小,

+2

故B錯誤；C項，0.05mol/LNaHC03溶液中存在c(Na)=c(HCO3)+c(CO3-)+c(H2CO3),向0.05moL/LNaHC03

溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，兩種溶液恰好完全反應，生成NaCl和CO2,C02能溶于水，使溶液顯酸

性，因此有c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2co3)+c(Cl)推出c(Na+)>c(HCO3-)+c(CC)32-)+c(H2co3),實驗3

過程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2co3),故C錯誤；D項，實驗3結束后，溶液中存在

++243

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3-)+c(Cl-)=0.025+10-,根據(jù)B選項分析，推出x>y,故D正確；故

選D。

題型五粒子濃度變化曲線

21.室溫下,用0.1000mol1」NaOH溶液滴定0.1000mol-L-iH3P。4溶液，滴定曲線如圖所示,滴定分

數(shù)是指滴定劑與被滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()

滴定分數(shù)

A.當?shù)味ǚ謹?shù)為1.00時，溶液中c(H3Po4)>c(H2Po4-)

B.在滴定過程中，水的電離程度先增大后減小，水的電離程度最大時對應的滴定分數(shù)在1.00和2.00

之間

C.當?shù)味ǚ謹?shù)為2.00時，生成物的主要成分為Na3P。4

+32

D.當?shù)味ǚ謹?shù)為1.50時，溶液中存在關系式：2C(H)+3C(H3PO4)+C(H2PO4-)=3C(PO4-)+C(HPO4-)+2C(OH-)

【答案】D

【解析】A項，當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶質(zhì)為NaH2P04,此時溶液顯酸性，電離起主要作用，H2P04-電離

產(chǎn)生的HPCV-濃度大于水解產(chǎn)生的H3Po4,所以c(HPO4”)>c(H3Po4),A錯誤；B項，溶液溶質(zhì)為Na3P。4

時水的電離程度最大，只有在滴定分數(shù)為3的時候溶質(zhì)為Na3P04,此時水的電離程度最大，故B錯誤；C

項，滴定分數(shù)為2時溶質(zhì)為NazHPCM,只有在滴定分數(shù)為3的時候溶質(zhì)為Na3Po4,C錯誤；D項，滴定分

+

數(shù)為1.5時，溶液中的溶質(zhì)為等量的NaH2PCU和Na2HPO4=物料守恒：2c(Na)=3[c(H3PO4)+c(H2Pol)+c

3+23

(PO4-)]①，電荷守恒：：c(Na)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4-)+3c(PO4-)+c(OH)②，由2x②-①可得

+32

出：2C(H)+3C(H3PO4)+C(H2PO4>3C(PO4)+C(HPO4)+2C(OH-),D正確。故選D。

22.常溫下，用200mL().lmol?LTNaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積

的關系如圖所示，已知Kai(H2s03尸1.2x10-2,Ka2(H2sCh尸5.6x10-8。下列說法正確的是()

混合氣體體積/L

A.吸收3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSCh

2

B.溶液pH=7時2C(SO3-)>C(HSO3-)

C.X點呈酸性的原因是HSCh-水解程度大于其電離程度

++2

D.曲線上任意點均存在：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+c(SO3-)

【答案】B

【解析】0.1111011-爪2011溶液吸收502，先后發(fā)生兩個反應，即2NaOH+SO2=Na2SO3+H2。和

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3o由圖中信息可知，當吸收3L氣體時，得到Na2s。3溶液；當吸收6L氣體時,

得到NaHSCh溶液。A項，由分析可知，吸收3L氣體時，當吸收3L氣體時，得到Na2s。3溶液，主要溶

質(zhì)為Na2sCh,A錯誤；B項,pH=7時,溶液呈中性，則c(H+)=lXio-7moi/L,由電荷守恒：

+一

++2c(H)-c(S0^)8c(SO^)

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3-),Ka2(H2so3)==~~—=5.6xl0-,則二一—=0.56,因

C(HSO3)C(HSO3)

2c(SO：)

此,=1.12>1,則2c(SO32-)>C(HSC)3-),B正確；C項，由圖中信息可知，X點為NaHSCh溶液,

c(HSO；)

HSC)3-電離方程式為HSCh-H++SO32--水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-,

K_K.1.0x10*

=8.3xl()T<Ka2(H2so3)=5.6x103即HSO3-的電離程度大于其水解程度，因此，X

區(qū)下1.2x10-2

?1

點呈酸性，C錯誤；D項，由電荷守恒，曲線上除其起點外，其他任意點均存在

++2

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3-),D錯誤；故選B。

23.邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入S02制備NaHSCh溶液，水溶液中H2sO3、HSOcSO32-的分布系

________c(H2so3)________

數(shù)6隨pH的變化關系如圖所示。［比如H2sCh的分布系數(shù):6(H2so3)=?(H2so3)+c(HSO；)+c(SO；J],下

列有關敘述錯誤的是()

A.當溶液pH范圍為4?5時，停止通入S02

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-7

22

C.a點的溶液中c(H+)+c(Na+尸c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(HCO3)+2c(CO3-)

D.pH=3的溶液中，c(Na+)<c(HSO3-)+c(H2so3)

【答案】B

【解析】A項，由圖可知，當溶液pH范圍為4?5時，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應生成亞硫酸氫鈉，則

當溶液pH范圍為4?5時，停止通入二氧化硫，故A正確；B項，由圖可知，當溶液中C(HSO3-)=C(SO32-)

時，溶液pH為7.2,則Ka2(H2s03尸C(:;)=C(H+)=10—72,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8,故B錯

誤；C項，由圖可知，a點為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關系

++22

c(H)+c(Na)=c(0H-)+c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),故C正確；D項，由圖可知，pH=3的溶液

為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)<c(HS03-)+c(H2so3),故D正

確;故選B。

24.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

+++

HOOCCH2NH3H+-OOCCH2NH3K1

+

-OOCCH2NH3+H+-OOCCH2NH2K2

常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液。混合溶液pH隨

加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.水的電離程度：Q>X

C(000CCHNH")

B.X-P過程中：吟---------7一》逐漸增大

C('OOCCH2NH2)

++

C.P點的溶液中：C(HOOCCH2NH3)+C(H)=C(-OOCCH2NH2)+C(OH-)

D.當V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHzNH?和NaCl

【答案】D

【解析】A項，由圖示可知，X點對應的溶液酸性小于Q點，則溶液中氫離子濃度Q>X,氫離子濃度

越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q<X,A錯誤；B項，由K2=%嗯算瞿罌2可知，

c(OOCCH2MH3)

+

CCOOCCH2NH；)C(H)

-由題干圖示可知，Q-P過程中溶液pH增大，即c(H+)減小，&不變，則

C(OOCCH2NH2)K2

毀器黑M逐漸減小，B錯誤；C項，由題干圖示信息可知，P點對應加入的NaOH為15mL,此時

c(OOCCH2NH2)

反應后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2,則此時溶液中有電荷守恒式為:

++++

c(HOOCCH2NH3)+c(H)+c(Na)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cr))且c(Na)>c(Cr))故

++

C(HOOCCH2NH3)+C(H)<C(OOCCH2NH2)+C(OH-),C錯誤；D項，當V(NaOH)=20mL時，即甘氨酸鹽酸

鹽(HOOCCH2NH3CI)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,反應方程式為：

HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O,故此時混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHzNH2

和NaCl,D正確；故選C。

25.25。(3時，用0.1moll-iNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數(shù)廣.aOH)及

n(H2A)

____________n(X)

微粒分布分數(shù)況5(X)=,X表示H2A、HA-或A21的關系如圖所示:

n(H2A)~\~n(HA)+〃(A2)

0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75

H2A被滴定分數(shù)

下列說法錯誤的是(

A.a點溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A

B.6點溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(H2A)>c(A23

C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a

【答案】B

【解析】A項，由圖示可以看出，。點H2A被滴定分數(shù)為0.5,即有一半H2A與NaOH反應生成NaHA,

因此a溶液中溶質(zhì)為NaHA和HA,A正確；B項，6點H2A被滴定分數(shù)大于1,溶質(zhì)為NaHA和Na?A,

+

溶液中鈉離子濃度最大，結合圖可知：c(Na)>c(HA-)>c(A^)>c(H2A),B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒有：c(Na

+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OIT),由圖示可知，。點溶液中有：c(A2—)=c(HA-),故有c(Na+)+c(H+)

=3c(HA-)+c(OH)C正確；D項，由圖示可知，從a點到d點，溶液中H2A越來越少，而NaHA、Na2A

越來越多，故電離越來越弱，而鹽類水解程度越來越大，鹽類水解促進水的電離，故a、b、c、d四點溶液

中水的電離程度：d>c>b>a,D正確；故選B。

1.(2024?北京市豐臺區(qū)高三二模)25。(2時，有濃度均為O.lmoll-的4種溶液：

①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知：25。(2時，電離平衡常數(shù)Ka(HF)=6.8xl()y,Kb(NH3-H2O)=1.7xl0-

下列說法不正確的是()

A.溶液pH：③>@>②>①

B.水電離出的H+濃度：①=③<②<④

C.②和④等體積混合后的溶液中：c(NH：)>c(F)>c(0H')>c(H+)

D.\mL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液體積變化忽略不計)，則VaY=ll:9

【答案】C

【解析】A項，鹽酸為強酸、HF為弱酸，NaOH是強堿，是弱堿，因此等濃度的鹽酸、HF

溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小為NaOH溶液、氨水、HF溶液、鹽酸，A正確；B項，四種溶液中水

45

的電離都受到抑制,Ka(HF)=6.8xIO->Kb(NH3.H2O)=1.7xW,NaOH是強堿、鹽酸是強酸,因此抑制

程度由大到小為①二③〉②)④，因此水電離出的氫離子濃度①=③<②<④，B正確；C項，②和④等體積

45

混合后溶質(zhì)為NH4F,Ka(HF)=6.8xW>Kb(NH,.H2O)=1.7x10^,則鏤根離子水解程度大于氟離子，溶

液中：c(Fj>c(NH：)>c(H+)>c(0Hj,C錯誤；D項，VainL鹽酸和VmLNaOH溶液混合后溶液pH=2,

O.lmol-V'VX103L-O.lmolL4V.xlO^L.十―

則---------J"----------=10-2mol/L,求得Va：Vb=ll:9n,D正確；故選C。

VaxioL+VbxioL

2.(2024?福建省泉州市高三第二次模擬考試)實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CCh通

入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl),實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1,含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)(3)與pH

的關系如圖2=

81012

pH

圖1圖2

下列說法正確的是（）

A.0min,溶液中c（Na+）+c（NH4+尸c（C「）

B.0~60min,發(fā)生反應：2co?+3NIL-HzO=CO32-+HCO3-+3NH4++H2。

C.水的電離程度：0min<60min

D.0-100min,n（Cl）>n（Na+）均保持不變

【答案】C

+++

【解析】A項，0min,為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為Nth、NaCl),溶液中存在c(Na)=c(