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4<06無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)他與瘙用
五年考情-探規(guī)律
考點(diǎn)五年考情(2020-2024)命題趨勢(shì)
2024?江蘇卷2022?山東卷
2024?全國(guó)甲卷2022?天津卷
2024?安徽卷2022?北京卷
2024?黑吉遼卷2022?廣東卷
2023?遼寧卷2022*廣東卷元素化合物知識(shí)比較瑣碎,高考選擇
2023?全國(guó)乙卷2022?江蘇卷題中對(duì)于元素化合物知識(shí)的考查多與
2023?廣東卷2022?重慶卷其他板塊的知識(shí)相結(jié)合。主要考查方
考點(diǎn)一無(wú)機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化2023?湖北卷2021.廣東卷向有無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途、無(wú)機(jī)物的
2023?北京卷2021?全國(guó)甲卷反應(yīng)與轉(zhuǎn)化、微型工藝流程等。其中
2023?重慶卷2021?廣東卷無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途常與生產(chǎn)、生活
2023?廣東卷2021?全國(guó)乙卷相聯(lián)系,無(wú)機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化常與化
2023?北京卷2020.新課標(biāo)n卷學(xué)實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系,微型工藝流程則涉及
2023?江蘇卷2020?江蘇卷的知識(shí)板塊較多。
2022?浙江卷2020?江蘇卷對(duì)于本專(zhuān)題,無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化主要涉及
2022?廣東卷2020?浙江卷了常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、無(wú)機(jī)
實(shí)驗(yàn)等,無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化的應(yīng)用則以微型
2024?貴州卷2023?湖南卷
工藝流程題為主。
2023?福建卷2022?湖南卷
考點(diǎn)二微型工藝流程題2023?河北卷2022?福建卷
2023?遼寧卷2022?山東卷
2023?山東卷2021?山東卷
分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練1
考點(diǎn)一無(wú)機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化
1.(2024?江蘇卷)在給定條件下,下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A.HC1制備:NaCl溶液電解>H?和Cl?點(diǎn)燃>HC1
B.金屬M(fèi)g制備:Mg(OH)2」^MgC12溶液誓Mg
C.純堿工業(yè):NaCl溶液9>NaHC033~>Na2c(J?
D.硫酸工業(yè):FeS2^^SO2^UH2SO4
K答案5A
K解析』A.電解氯化鈉溶液可以得到H2和C12,H2和Ch點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCL故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn);
B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液,但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得
到金屬鎂單質(zhì),故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn);
C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh受熱分解為Na2cO3,故C
的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn);
D.工業(yè)制備硫酸,首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2,但是SO2和水反應(yīng)生成H2so3,不能得到H2so4,故
D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn);
故選Ao
2.(2024?全國(guó)甲卷)四瓶無(wú)色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2,A1C13,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。
其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無(wú)色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過(guò)量的b中
C.c中通入過(guò)量的e可得到無(wú)色溶液
D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸
K答案』B
K祥解X由題意及關(guān)系圖可知,a與b反應(yīng)需要加熱,且產(chǎn)生的e為無(wú)色氣體,則a和b分別為NH4NC>3和
]^(0田2的一種,產(chǎn)生的氣體e為NH3;又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f,NH4NO3不會(huì)與其他三種溶液產(chǎn)
生沉淀,故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3;又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f,故c為A1C13,
d為Na2cO3,生成的白色沉淀為Al(0H)3,無(wú)色氣體g為CO?。綜上所述,a為NH4NO3溶液,b為Ba(OH)z
溶液,c為Al。溶液,d為Na2cO3溶液,e為NH-f^jAl(OH)3,g為CO?。
K解析』A.由分析可知,a為NH4NC)3溶液,為強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液,NH;水解顯酸性,故a顯弱酸性,A
項(xiàng)錯(cuò)誤
B.由分析可知,f為A1(OH)3,b為Ba(OH)2溶液,AKOHb為兩性氫氧化物,可溶液強(qiáng)堿,故f可溶于過(guò)量
的b中,B項(xiàng)正確;
C.由分析可知,c為Al。溶液,e為NH3,AlCl,溶液通入NH3會(huì)生成AKOH%沉淀,AKOH%不溶于弱堿,
繼續(xù)通入NH3不能得到無(wú)色溶液,c項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.由分析可知,b為Ba(OH},d為Na2c。3,二者反應(yīng)生成BaCC>3沉淀,可溶與稀硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選B。
3.(2024?安徽卷)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是
選項(xiàng)甲乙丙
ACl2NaClONaCl
Bso2H2SO4CaSO4
CFe203Fe(OH)3FeCl3
Dco2H2CO3Ca(HCO3)2
K答案XD
K解析XA.C12與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,無(wú)法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤;
B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸,B錯(cuò)誤;
C.氧化鐵與水不反應(yīng),不能生成氫氧化鐵沉淀,C錯(cuò)誤;
D.CO2與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,D正
確;
故K答案I選D。
4.(2024?黑吉遼卷)耳。?分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①HQ2溶液;②淀粉、丙
二酸和M11SO4混合溶液;③KI。?、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩,周期性
變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.無(wú)色-藍(lán)色:生成LB.藍(lán)色一無(wú)色:L轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
C.凡。,起漂白作用D.淀粉作指示劑
K答案Xc
(祥解》分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理:①在Md+的催化下H2O2與10;反應(yīng)生成12,在淀粉指示劑的作用下
溶液變藍(lán)色;②生成的上又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO,使溶液變回?zé)o色;③生成的卜可以與丙二酸反應(yīng)生成
琥珀色的ICH(C00H)2,溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。
(解析』A.根據(jù)分析,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有12生成,A正確;
B.根據(jù)分析,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,是將b轉(zhuǎn)化為10,12轉(zhuǎn)化為為化合態(tài),B正確;
C.根據(jù)分析,H2O2在此過(guò)程中參加反應(yīng),不起到漂白作用,C錯(cuò)誤;
D.在此過(guò)程中,因?yàn)橛?2的生成與消耗,淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用,D正確;
故K答案』選C。
5.(2023?遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是
-一點(diǎn)燃
A.合成氨:N2+3H2曦局蠡津)2NH3B.制HC1:H2+CI2”22HC1
局溫電解
C.制粗硅:SiO2+2C^Si+2COD.冶煉鎂:2MgO(熔融)-2Mg+O2T
K答案》D
K解析』A.工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的,反應(yīng)方程式為N2+3H2脩高鬣罌
2NH3,A正確;
點(diǎn)燃
B.工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的,反應(yīng)方程式為H2+C12)^2HC1,B正確;
高溫
C.工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅,反應(yīng)方程式為SiO2+2C^Si+2cO,C正確;
電解
D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應(yīng)方程式為MgCb(熔融)-Mg+Chf,D錯(cuò)誤;
故K答案』選D。
6.(2023?全國(guó)乙卷)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J
B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4
C澳水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O
(答案』D
(解析』A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化,
化學(xué)方程式為:12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3j,A錯(cuò)誤;
B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì),使顏色加深,化學(xué)方程式為:2NazS+Ch+2FLO
=4NaOH+2S1,B錯(cuò)誤;
C.濱水的主要成分是澳和水,它們會(huì)反應(yīng),但速度很慢,Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以
濱水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高澳酸,所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;
D.膽磯為CUSO#5H2O,顏色為藍(lán)色,如果表面失去結(jié)晶水,則變?yōu)榘咨腃uSCU,化學(xué)方程式為:
CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確,D正確;
故選D。
7.(2023?廣東卷)1827年,英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH,噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下,興趣小組利用以下裝置,
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中,難以達(dá)到預(yù)期目的的是
圖1圖2圖3圖4
A.圖1:噴泉實(shí)驗(yàn)B.圖2:干燥NH3C.圖3:收集NH3D.圖4:制備N(xiāo)H3
k答案》B
K解析XA.NH3極易溶于水,溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生噴泉,故A可以達(dá)到預(yù)期;
B.P2O5為酸性氧化物,NH,具有堿性,兩者可以發(fā)生反應(yīng),故不可以用P2O5干燥N&,故B不可以達(dá)到
預(yù)期;
C.NH3的密度比空氣小,可采用向下排空氣法收集,故C可以達(dá)到預(yù)期;
D.CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱,促使NH3揮發(fā),可用此裝置制備N(xiāo)Hj,故D可以達(dá)到
預(yù)期;
故選B。
8.(2023?湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下:
石英砂一黑。>粗硅T^SiHCls高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
iWi溫小
A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO?+2C-Si+2COT
B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023
C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣
D.生成SiHCL的反應(yīng)為燧減過(guò)程
K答案》B
(解析》A.SiC>2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此,制備粗硅的反應(yīng)方程式為
高溫.
SiO2+2C-Si+2C0t,A說(shuō)法正確;
B.在晶體硅中,每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此,平均每個(gè)Si形成
2個(gè)共價(jià)鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C.HC1易與水形成鹽酸,在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化;H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水,
且其易燃易爆,其與SiHCh在高溫下反應(yīng)生成硅和HCL因此,原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣,C
說(shuō)法正確;
D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此,生成SiHC^的反應(yīng)為嫡減過(guò)程,D
說(shuō)法正確;
綜上所述,本題選B。
9.(2023?北京卷)完成下述實(shí)驗(yàn),裝置或試劑不正確的是
ABCD
A.實(shí)驗(yàn)室制Cl?B.實(shí)驗(yàn)室收集C2H4
C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1
(答案』D
K解析XA.MnC>2固體加熱條件下將HC1氧化為C12,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備CI2,A項(xiàng)正確;
B.C2H4不溶于水,可選擇排水收集,B項(xiàng)正確;
C.擠壓膠頭滴管,水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解,燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開(kāi)活塞水迅速被壓入燒瓶
中形成紅色噴泉,紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì),C項(xiàng)正確;
D.Na2cCh與HC1、CCh發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選D。
10.(2023?重慶卷)下列敘述正確的是
A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物相同
B.SO,分別與HQ和H2s反應(yīng),反應(yīng)的類(lèi)型相同
C.Na?。?分別與H?。和CO?反應(yīng),生成的氣體相同
D.濃H2sO,分別與Cu和C反應(yīng),生成的酸性氣體相同
(答案IC
(解析WA.鎂在空氣中燃燒也會(huì)部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,A錯(cuò)誤;
B.SO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸,而和H2s會(huì)發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì),反應(yīng)的類(lèi)型不相同,B錯(cuò)
誤;
C.Na?。?分別與H?。和CO?反應(yīng),生成的氣體均為氧氣,C正確;
D.濃H2s與Cu生成二氧化硫氣體,而和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,生成的酸性氣體不相同,D
錯(cuò)誤;
故選Co
11.(2023?廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
化
合
價(jià)
單質(zhì)氧化物堿
A.可存在c-d-e的轉(zhuǎn)化B.能與Hz。反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b
C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與HzO反應(yīng)生成。2,則b中含共價(jià)鍵
K答案aB
K祥解》由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為:鈉、氧化鈉(過(guò)氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)
分別為:銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。
K解析』A.由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在
c—d—e的轉(zhuǎn)化,A合理;
B.鈉和氧化鈉(過(guò)氧化鈉)都能與HQ反應(yīng)都能生成氫氧化鈉,B不合理;
C.新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基,C合理;
D.若b能與HzO反應(yīng)生成則b為過(guò)氧化鈉,結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵,D合理;
故選B。
12.(2023?北京卷)一種分解氯化鏤實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl
中的一種。下列說(shuō)法正確的是
A.a、c分別是HC1、NH3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl?為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl?的產(chǎn)生
D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化錢(qián)直接分解的反應(yīng)熱
K答案XC
(祥解』NH4cl分解的產(chǎn)物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可
以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。
K解析》A.由分析可知,a為NHj,c為HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.d為MgO,B錯(cuò)誤;
C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl?的生成,C正確;
D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鏤直接分解的反應(yīng),由蓋斯定律可知,等壓條件下,反應(yīng)①、反應(yīng)②的反
應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱,D錯(cuò)誤;
故選C。
13.(2023?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物:HNC>3(稀)3fNO」^NC>2
B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N放電蠡溫>NO」^HNO3
催化劑
C.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2
D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.O
R答案》B
K解析]]A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C)2=2Na生成NO2,A正確;
B.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無(wú)法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,故該反應(yīng)方程式為
催化劑
2NO+2CON,+2CO2,C正確;
D.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化錢(qián)制備少量NH3,化學(xué)方程式為ZNHWl+CalOHb2CaCL+ZNHsT+ZHzO,
D正確。
故選Bo
14.(2022.浙江卷)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì),下列推測(cè)不畬理的是
A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、CHQH、H2O
B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,H2O
C.溶于氫碘酸(HI),再加CCL萃取,有機(jī)層呈紫紅色
D.在空氣中,與SiO?高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiC>3)3
k答案》B
(解析』已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),CH3O帶一個(gè)單位負(fù)電荷,據(jù)此分析解題。
A.由分析可知,化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC^、CH30H、H2O,
反應(yīng)原理為:FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合題意;
B.由分析可知,化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),C為-1,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、
HQ則得失電子總數(shù)不相等,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,即不可能生成FeO、CO?、H2O,B符合題意;
C.由分析可知,化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將氧化為
12,反應(yīng)原理為:2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1,萃取,有機(jī)層呈紫紅色,C不合題
思;
D.化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2Ch、CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物,SiCh為酸性氧
化物,故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3,D不合題意;
故k答案》為:Bo
15.(2022?廣東卷)勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)
A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2cO3可與酸反應(yīng)
B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性
C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與HZ。高溫下會(huì)反應(yīng)
D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜
K答案》A
K解析XA.小蘇打是碳酸氫鈉,不是碳酸鈉,主要用來(lái)做膨松劑,故A符合題意;
B.熟石灰是氫氧化鈣,具有堿性,可以用于處理酸性廢水,故B不符合題意;
C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣,因此必須將模具干燥,故C不符合題意;
D.鋼板上鍍鋁,保護(hù)鋼板,金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕,,故D不符合題意。
綜上所述,K答案』為A。
16.(2022?山東卷)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物
質(zhì)組合不符合要求的是
氣體
氣體液體固體粉末
飽和Na2c。3溶液CaCO
Aco23
溶液
BCl2FeCl2Fe
CHC1CU(NC)3)2溶液Cu
DNH3H2OAgCl
K答案』A
K解析UA.通入C02氣體依次發(fā)生反應(yīng)CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由
于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2c03,最終瓶中仍有白色晶體析出,不會(huì)得到澄清溶液,A項(xiàng)選;
B.通入C12,發(fā)生反應(yīng)C12+2FeC12=2FeCb、2FeCl3+Fe=3FeCl2,最終Fe消失得到澄清溶液,B項(xiàng)不選;
C.通入HC1,NO:在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,發(fā)生離子反應(yīng):3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2。,
最終Cu消失得到澄清溶液,C項(xiàng)不選;
D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+Cl-(aq),通入NH3后,Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2「,使
溶解平衡正向移動(dòng),最終AgCl消失得到澄清溶液,D項(xiàng)不選;
(答案》選A。
17.(2022.天津卷)燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)
生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷簿誤的是
A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C.反應(yīng)(I)在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(II)中NO是氧化劑
R答案Xc
K祥解1甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳,再根據(jù)元素守恒,則
甲為氮?dú)狻?/p>
(解析』A.甲是氮?dú)?,氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分,故A正確;
B.乙是二氧化碳,則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一,故B正確;
C.由于氮?dú)夂械I,因此反應(yīng)(I)在常溫下不容易發(fā)生,在高溫或放電條件下發(fā)生,故C錯(cuò)誤;
D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?,一氧化氮中氮化合價(jià)降低,因此反應(yīng)(II)中NO是氧化
劑,故D正確。
綜上所述,K答案』為C。
18.(2022?北京卷)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是
a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象
A濃HNC>3分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)
BCu與濃H2sO,璧成SO?品紅溶液褪色
C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚酰溶液變紅
DCHsCHBrCH、與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色
K答案』A
(解析?A.濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘,則淀
粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮,故A符合題意;
B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝
酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫,故B不符合題意;
C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成能使酚醐溶液變紅的氨氣,則酚醐溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化
鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氨氣,故C不符合題意;
D.乙醇具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙醇不能與澳水反應(yīng),則2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
生成能使濱水褪色的丙烯氣體,則澳水褪色能說(shuō)明2—溟丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙
烯,故D不符合題意;
故選Ao
19.(2022?廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下
列分析正確的是
品紅濃NaOH
bd
紫色酸性安全
閆石蕊KMnO氣球
t4
A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2sO’的酸性
B.a處變紅,說(shuō)明SO?是酸性氧化物
C.b或c處褪色,均說(shuō)明SO2具有漂白性
D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?。生成
K答案』B
K解析XA.銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中,生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成S02體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化
性,故A錯(cuò)誤;
B.a處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是S02溶于水生成了酸,可說(shuō)明SO2是酸性氧化物,故B正確;
C.b處品紅溶液褪色,其原因是S02具有漂白性,而c處酸性高鎰酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和KMnCU
發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)出還原性,故c錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無(wú)水CuSCU,而非藍(lán)色的CUSO4-5H2O,
其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性,將反應(yīng)生成的H2O吸收,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,正確的是B項(xiàng)。
20.(2022.廣東卷)陳述I和H均正確但不具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)陳述I陳述II
A用焦炭和石英砂制取粗硅SiC>2可制作光導(dǎo)纖維
B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)可被氧化,Mg2+可被還原
C石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃
水解可生成)膠體
DFeCl3Fe(OH3FeCl3可用作凈水劑
(答案』A
(解析』A.焦炭具有還原性,工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅,這與SiCh是
否做光導(dǎo)纖維無(wú)因果關(guān)系,故A符合題意;
B.海水中存在澳離子,可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為澳單質(zhì),再經(jīng)過(guò)萃取蒸儲(chǔ)物理操作分離提純
澳單質(zhì),另外,通過(guò)富集海水中的鎂離子,經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到無(wú)水氯化鎂,隨后電解熔融氯化鎂
可制備得到鎂單質(zhì),陳述I和陳述n均正確,且具有因果關(guān)系,B不符合題意;
C.石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和燒,從而使澳的CC14溶液褪色,陳述I和陳述
n均正確,且具有因果關(guān)系,c不符合題意;
D.FeCb溶液中鐵離子可發(fā)生水解,生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,從而可用作凈水機(jī),陳述I和陳述
n均正確,且具有因果關(guān)系,D不符合題意;
綜上所述,(答案》為A。
21.(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NN
B.侯氏制堿法以H?。、響、CO?、NaCl為原料制備N(xiāo)aHCO,和NH4cl
C.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3
D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
1答案]A
k解析』A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物,不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為
NO,A錯(cuò)誤;
B.侯氏制堿法以H2。、NH3、CO2、NaCl為原料制備N(xiāo)aHCCh和NH4CI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3;+NH4Cl,B正確;
催化劑
C.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNCh,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2^=4NO+6H20、
A
2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO>4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確;
D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,
D正確;
故選Ao
22.(2022?重慶卷)下列敘述正確的是
A.Ch和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到和Br
B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C.lmolSO3與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3
11
D.O.lmobL醋酸和O.lmobL硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到C02和H20
K答案』A
K解析』A.氯氣和澳的氧化性都強(qiáng)于鐵離子,都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和澳離子,故A正確;
B.鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,故B錯(cuò)誤;
C.無(wú)法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積,無(wú)法計(jì)算和比較所得H2sCU和HNCh
的濃度大小,故C錯(cuò)誤;
D.硼酸的酸性弱于碳酸,不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤;
故選Ao
23.(2021?廣東)部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
B.b既可被氧化,也可被還原
C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D.可存在bfcfdfe—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
K答案』C
(祥解』圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì):a為Fe,b為FeCL、FeSO4>Fe(NCh)2等Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì),
c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì),d為Fe(0H)3。
(解析》A.Fe與Fe(in)的鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì),如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不選;
B.Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài),既有還原性也有氧化性,因此既可被氧化,也可被還原,故B不選;
C.Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,制備Fe(OH)3膠體操作為:向沸水中滴加飽和FeCb
溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,故C選;
D.b—>c—>d—>e—>b轉(zhuǎn)化如
NaOHHmci
FeCl2>Fe(OH)2^°>Fe(OH)3>FeCl3—^FeCl2,故D不選;
綜上所述,K答案』為C。
24.(2021.全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是
氣體方法
A氨氣加熱氯化鏤固體
B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中
C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物
(答案』D
(解析』A.氯化鏤不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和氯化氫,但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鏤固體,所以
不能用于制備氨氣,A不可行;
B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能用于制備二氧化氮,B不可行;
C.硫化氫為還原性氣體,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體,因?yàn)?/p>
該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C不可行;
D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物,生成氯化鉀和氧氣,二氧化銃作催化劑,可用此方法制備氧氣,
D可行;
故選D。
25.(2021.廣東卷)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中,沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是
選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理
A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CC)2和H2。
B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg?+可被還原
C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。2反應(yīng)
D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕
K答案』A
K解析XA.聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料,是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一,則用聚乙烯塑料制作食品包裝
袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān),故A符合題意;
B.澳離子具有還原性,能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì),鎂離子具有弱氧化性,能用電解熔融氯化鎂的方法制得
鎂,則海水制取澳和鎂與單質(zhì),與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān),故B不符合題意;
C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品,則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,與氫氟酸能
與二氧化硅反應(yīng)有關(guān),故c不符合題意;
D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸,防止鋼鐵腐蝕,
則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹,與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān),故D不符合題意;
故選Ao
26.(2021?全國(guó)乙卷)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體,合理的是
化學(xué)試劑制備的氣體
ACa(OH)2+NH4C1NH3
(濃)
BMnO2+HC1Cl2
CMnO+KClO
23o2
DNaCl+H2sO4(濃)HC1
K答案』c
K祥解X由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,制備氣體的裝置為固固加熱裝置,收集氣體的裝置為向上排空氣法,說(shuō)明該
氣體的密度大于空氣的密度;
(解析』A.氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空法收集,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng),需要選用固液加熱裝置,不能選用固固加熱裝置,故
B錯(cuò)誤;
C.二氧化鐳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng),能選用固固加熱裝置,氧氣的密度大于空氣,可選
用向上排空氣法收集,故c正確;
D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng),需要選用固液加熱裝置,不能選用固固加熱裝置,故D錯(cuò)誤;
故選C。
27.(2020?新課標(biāo)H卷)某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSCU、CaCCh中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應(yīng),通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加堿,產(chǎn)
生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A.KC1、NaClB.KC1、MgSCU
C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl
(答案』B
(解析力①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,則不含CaCCh,排除C選項(xiàng);②做焰色反應(yīng),通過(guò)鉆玻璃
可觀察到紫色,可確定含有鉀元素,即含有KC1;③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀,則應(yīng)含有MgSO4,綜
合以上分析,混合物由KC1和MgSCU兩種物質(zhì)組成,故選B。
28.(2020?江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是
A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh
B.室溫下,A1與4.0mol.LTNaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh
C.室溫下,Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體
D.室溫下,F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSCU
K答案』B
(解析工室溫下,鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,故A錯(cuò)誤;室溫下,鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸
鈉和氫氣,故B正確;室溫下,銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,故C錯(cuò)誤;室溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)
生鈍化,故D錯(cuò)誤。綜上所述,1答案》為B。
29.(2020?江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.NaCl(aq)管C12(g)?^漂白粉⑻
B.NaCl(aq)>NaHCC)3(s)空Na,COJs)
C.NaBr(aq)-,*(苓)—B三(aq)—鄴⑼一1(aQ)
D.Mg(OH)2(S)_?_>MgCl2(aq)?Mg(s)
K答案』c
K解析X石灰水中Ca(0H)2濃度太小,一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,故A錯(cuò)誤;碳酸的酸性弱于
鹽酸,所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;氧化性CL>Br2>l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到
澳單質(zhì),浪單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì),故C正確;電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì),陽(yáng)極氯離子放
電生成氯氣,陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根,與鎂離子產(chǎn)生沉淀,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,(答案』為C。
30.(2020?浙江卷)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3>CuCb、KI之中的幾種或全部。將X
與足量的水作用,得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()
A.X中含KI,可能含有CuCL
B.X中含有漂白粉和FeSCU
C.X中含有C11CI2,Y中含有Fe(OH)3
D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說(shuō)明X中含有CuCb
K答案aC
K解析》固體X為黃色,則含有Fe2(SCU)3,溶于水后,要使溶液Z為無(wú)色堿性,則一定含有漂白粉,且
漂白粉過(guò)量,得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCb,
FeSCU和Fe2(SCU)3中含有其中一種或兩種都含,據(jù)此解答。若X含有KL則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成L,溶液
不為無(wú)色,A不正確;由分析可知,不一定含有FeSO4,B不正確;由分析可知,X含有CuCh,Y含有
Fe(OH)3,C正確;酸化后,產(chǎn)生黃綠色氣體,為氯氣,則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
+
Cr+ClO+2H=C12T+H2O,此時(shí)的C「有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSCU產(chǎn)生的C1,也有可能是漂白粉自身
含有的,不能推導(dǎo)出含有CuCb,D不正確。
考點(diǎn)二微型工藝流程題
31.(2024?貴州卷)貴州重晶石礦(主要成分BaSO—儲(chǔ)量占全國(guó);以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精
開(kāi)”研究,開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋼(BaTiC)3)工藝。部分流程如下:
過(guò)量
重晶BaS鹽酸G7mNaOH|系列|「c
石礦一溶液操作_Ba(OH)2?8H2O
氣體溶液1
儂粗品Ti(OCH)
產(chǎn)品合成反應(yīng)4溶解
下列說(shuō)法正確的是
A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1,,的主要溶質(zhì)是Na2s
B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiOs的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.“洗滌”時(shí)可用稀H2s去除殘留的堿,以提高純度
K答案5B
K祥解》重晶石礦(主要成分為BaSOQ通過(guò)一系列反應(yīng),轉(zhuǎn)化為BaS溶液;加鹽酸酸化,生成BaCl?和H?S
氣體;在BaC4溶液中加入過(guò)量的NaOH,通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到Ba(OH)2-8凡0;
過(guò)濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH;Ba(OH)z-8凡。加水溶解后,加入Ti(OC4H),進(jìn)
行合成反應(yīng),得到BaTiC)3粗品,最后洗滌得到最終產(chǎn)品。
(解析》A.由分析可知,“氣體”主要成分為H2s氣體,“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH,A
項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由分析可知,“系列操作”得到的是Ba(OH)2-8Hq晶體,故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)
濾、洗滌、干燥,B項(xiàng)正確;
C.“合成反應(yīng)”是Ba(OH)2-8H。和TigQH1反應(yīng)生成BaTiC>3,該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化,不是氧
化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.“洗滌”時(shí),若使用稀H2so〃BaTiC)3會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的BaS?!梗什荒苁褂孟2sO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選Bo
32.(2023?福建卷)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)esO,、FezC^和ZnO)中提取鋅的流程如下:
煉鋼粉塵ZnS
濾渣濾液
“鹽浸”過(guò)程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4『+,并有少量Fe?+和Fe?+浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.“鹽浸”過(guò)程若浸液pH下降,需補(bǔ)充N(xiāo)K
B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3
2+2
C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]+4H2O+S-=ZnSJ-+4NH3-H2O
D.應(yīng)合理控制(NHJ2S用量,以便濾液循環(huán)使用
K答案XB
K祥解》“鹽浸”過(guò)程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)J+,發(fā)生反應(yīng)ZnO+2NH3+2NH:=[Zn(NH3)4廣+凡0,根據(jù)題
中信息可知,F(xiàn)e2O3,Fe3CU只有少量溶解,通入空氣氧化后Fe?+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反
應(yīng)為:[Zn(NH3)J++4凡。+$2-=ZnSJ+4NH3H2O,經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液NHQ。
(解析』A.“鹽浸”過(guò)程中消耗氨氣,浸液pH下降,需補(bǔ)充N(xiāo)H3,A正確;
B.由分析可知,“濾渣”的主要成分為FesCU和FezCh,只含少量的Fe(0H)3,B錯(cuò)誤;
C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4『+4Hq+S"=ZnSJMNH3-H2。,C正確;
D.應(yīng)合理控制(NHJzS用量,以便濾液循環(huán)使用,D正確;
故選Bo
33.(2023?河北卷)一種以鎰塵(主要成分為Mn?O3,雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCOs
的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下:
濃鹽酸氨水
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