浙江省溫州2024-2025學(xué)年高三年級上冊一?；瘜W(xué)試題

機(jī)密★考試結(jié)束前

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試

化學(xué)試題卷

2024.11

考生須知：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處

用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B

鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，［Cu（NH3）4］S04-H20^1f（）

A.鹽B.混合物C.配合物D.電解質(zhì)

2.下列說法不思卿的是（）

A.高純硅具有半導(dǎo)體性能，可用作光導(dǎo)纖維

B.SC）2具有漂白性，常用于漂白紙漿、毛、絲等

C.Fe2（）3是紅棕色粉末，常用作油漆的紅色顏料

D.金屬鈉易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常保存在石蠟油或煤油中

3.下列表示正確的是（）

A.H2O2的電子式：H+［：d：O：］2H+

B.SO2的VSEPR模型:

的名稱：3-異丙基戊烷

D.HC1中共價鍵的電子云圖:

4.下列說法不E卿的是（

帶火星

的木條：一

①

A.圖①為過氧化鈉與水反應(yīng)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)操作

B.裝置②可用于制備1-丁烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)

C.圖③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作

D.圖④為保護(hù)鋼管樁裝置

5.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品

B.石油的分儲是通過物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品

C.亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

D.阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得

6.是一種高效安全的殺菌消毒劑，可用葡萄糖（c6Hl2。6）與NaCK）3發(fā)生以下反應(yīng)制得

C6H12O6+NaC103+H2SO4->C102?+C02?+Na2SO4+H20（未配平）。下列說法不正強(qiáng)的是（）

A.C6Hl2。6是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.C1C）2可替換CU用于自來水消毒

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

D.若生成ImolCl。?氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解釋其用途的是（）

選結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項(xiàng)

A乙二醇與水混合能顯著提高水的沸點(diǎn)乙二醇用于生成汽車防凍液

B殼聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性殼聚糖可制成手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝

袋

C烷基磺酸根離子在水中形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑

束

D大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，有良好的導(dǎo)電性離子液體可用作原電池的電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式正確的是（）

A.向Na2s2O3溶液中加入硝酸：S20^+2H+=SJ+S02T+H20

2+2+

B.CUSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS):Cu(aq)+ZnS(s)^Zn(aq)+CuS(s)

C.過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO；+CU=CO2+C1O+C1

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SOj反應(yīng)完全：

2+3+

2Ba+40H-+Al+2S0^=2BaSO4J+[A1(OH)4]-

9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氮3種元素，紅外光譜顯示A分子中有碳氮三鍵，質(zhì)譜和核磁共

振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法不正確的是()

300

/80

速60

卅40

玄20

箕

0

0255075

質(zhì)荷比

圖1質(zhì)譜圖2核磁共振氫譜

A.質(zhì)荷比為26的峰可能為CN+的信號B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

10.X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為ns「2,基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)為7種。下列說法

不正確的是()

A.Y、Z、M的簡單離子的半徑：M>Z>Y

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

C.鍵角：XYf>XY；

D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z2Y>M2Y3

11.1200℃下，將2.00molCaCC)3(s)置于LOL真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

i.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)AH>0K=0.5

ii.2CO2(g)^2CO(g)+O2(g)

train時，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得。2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法不正確的是()

A.若在1000℃下平衡，K<0.5B.若容器體積為0.5L,平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

Ci

已知：中碳原子均為sp2雜化，電子結(jié)構(gòu)為--代表7t鍵

8+

A.步驟①是NH2與苯環(huán)上H作用

NH2NH2

B.堿性：Mr^r<Mrv

C.三鍵鍵長：2>HC=CH

D.C0人t'D"可在步驟③中用ND3（笊氨）反應(yīng)得到

13.鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說法不歪確的是（）

A.Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B.鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：。2+4e「+2CO2=2cO；

C.吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D.利用電化學(xué)腐蝕可測定空氣中氧氣的含量

14.Pj。3c（焦磷酰氯）具有對稱結(jié)構(gòu)，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水。下列說法正確

的是（）

ClC1

II

人1,。304分子結(jié)構(gòu)為?！?—00—P-O-C1

B.P2O3C14完全水解可生成H3P。3

（212。304的沸點(diǎn)低于？2。3耳（焦磷酰氟）

D.P2O3C14可由HPO2C12脫水制得

15.室溫下，0.111101?17~8口2溶液與0.11110，匚蟲113位20等體積混合，生成沉淀。忽略溶液體積的變化。

125

己知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6x10-,Kb（NH3-H2O）=1.8x10-o下列說法正確的是（）

2+

A.混合溶液中存在：c（Mg）=c（NH^）+c（NH3-H2O）

B.0.lmolMg（OH）2（s）可完全溶解在LOLpH恒為7的NH4C1,氨水混合溶液中

C.向NH4cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH：的水解率為30%

1

D.飽和Mg（OH）2溶液的pH大于0.02mol-IT的NH3-H2O溶液

16.實(shí)驗(yàn)中的顏色變化有很多原因。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不亞確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

A探究新制的飽和氯水使含有酚猷向含有酚酸的氫氧化鈉稀溶溶液不再變色酚猷被氯水氧化而

的氫氧化鈉稀溶液紅色褪去的原液中滴入過量氯水，再滴入幾導(dǎo)致溶液褪色

因滴相同濃度的NaOH溶液

B分別向均含有少量品紅的乙乙醇溶液中顏色使品紅褪色的含硫

探究S。？氣體使品紅褪色的原因

醇溶液、飽和NaOH溶液中通不褪去，NaOH

粒子不是SC）2分

溶液顏色褪去

入等量的S。？氣體

子、而是so：、

HSO；等離子

探究反應(yīng)用注射器吸入從活塞的對向觀

C50mL分子總數(shù)減

NO2

察，只觀察到氣

2NO2（g）UN2（）4（g）中氣體20mLNO和NO的混合

224小，顏色變淺

體顏色變淺

顏色變化的原氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封

因閉，然后壓縮注射器活塞

D前者溶液仍為藍(lán)

探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液分別向Cu和稀HNO3、濃Cu和濃HNO3反

色，后者放出紅

呈綠色的原因應(yīng)后溶液呈綠色的

棕色氣體，溶液

HNO3的溶液中通入CO2氣

主要原因是溶有

綠色變?yōu)樗{(lán)色

體

NO2

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.過渡元素是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：

(1)銅的某化合物M的晶胞如圖，Cu的配位數(shù)為,寫出化合物M的化學(xué)式______

(2)H2[CUC1J為強(qiáng)酸，寫出與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)下列說法不正確的是o

A.化合物M為共價晶體

B.Zn的第三電離能>Cu的第二電離能

C.基態(tài)O+的價層電子排布圖：

D.電負(fù)性：O>a>K

(4)主族元素最高價氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n為元素E的最高正價，E(OH)n易發(fā)生脫

水[例如S(OH)6易脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2SO4,脫水后羥基數(shù)目為2]。

+n+5+6+7+7

EPSClI

E(OH)nP(OH)5S(OH)6C1(OH)7I(OH)7

①a.S(OH)6、b.CKOH%、c.I(OH)7脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，脫水后羥基數(shù)目由少到多的順序?yàn)椋篲____。(填

字母)

②從膽水產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析酸性C1(OH)7>S(0H)6的原因：

18.利用自然界存在的錦晶石(主要成分為MnC03),制作鋰錦電池的正極材料Li2MnC)3,流程如下:

f(固體A)------

(NH4)2SO4HOLi2C0

鎘晶石2MnCOl^fiT^

焙燒二(混合氣體適量CO2,3

反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)HI

已知：①M(fèi)i?+在酸性條件下較穩(wěn)定，反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)。

②固體A為純凈物。

13

③Ksp(MnCO3)=2.34x10Ksp[Mn(OH)2]=1.9x10-6

請回答：

(1)①混合氣體B的成分(用化學(xué)式表示，下同)。

②經(jīng)過反應(yīng)I、II制得MnCOs，可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(2)反應(yīng)II的離子方程式：o

反應(yīng)m的化學(xué)方程式：。

(3)Li2cO3作原料還可制得強(qiáng)還原劑LiBHQLiAlH4?下列說法正確的是。

A.還原性：LiBH4>LiAlH4

B.反應(yīng)II中適量C02是為了使MnCO3純度達(dá)到制作電極的要求

C.LizMnOs難溶于水，在鋁錦電池中放電時表現(xiàn)氧化性

D.氨氣被吸收生成氮肥(NHjSCV稱為氮的固定

(4)pH較大時，Mi?+易被氧氣氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用實(shí)驗(yàn)方法證明固體A溶解后，在堿性

條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件。o

19.將硫化氫分解使其轉(zhuǎn)化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義。

H2s(g)分解反應(yīng)：2H2s(g)U2H2(g)+S?(g)AH,=170kJ-mor'

1

(1)已知：2H2伍)+。2伍)=2旦0伍)AH2=-241.8kJ-moro

1

計(jì)算2H2s(g)+O2(g)US2(g)+2H2O(g)AH3=kJ.moP。

(2)維持常壓(O.IMPa),將V(HzS):V(Nz)=l:4(N2為稀釋劑)的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一

邊進(jìn)料，另一邊出料)。

(1)T℃下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,忽略副反應(yīng)，貝MPa。

(2)圖1顯示不同溫度下，原料氣在反應(yīng)器中的停留時間對硫化氫轉(zhuǎn)化率的影響，請依次從兩個角度解釋0.8s

內(nèi)1050℃時H2s轉(zhuǎn)化率近似為零，850℃時H2s轉(zhuǎn)化率恒為零的原因：。

(3)結(jié)合相關(guān)信息及圖1,下列說法正確的是。

50

科

a

u

S

K

圖1

顯增大

率會明

的轉(zhuǎn)化

H2s

溫，

，升

一定

時間

A.停留

率越大

衡轉(zhuǎn)化

s的平

，H2

越長

時間

B.停留

增大

解速率

,H2s分

(N2)

H2S)：V

大V(

，增

50℃下

，11

一定

時間

c.停留

量

的產(chǎn)

高H

于提

有利

H2s,

部分

氧化

空氣

D.利用

2

圖2。

置如

，裝

氫氣

硫和

單質(zhì)

得到

，可

氣體

H,S

通入

極區(qū)

在陽

，再

液后

2s溶

理Na

法處

電解

(3)用

電源

陽

交

圖2

應(yīng)i-

成反

充完

，補(bǔ)

兩步

如下

為有

常認(rèn)

應(yīng)通

的反

成硫

的生

極區(qū)

①陽

;

i?

q)。

-(a

2HS

S(s)+

x-l)

)U(

S(g

q)+H

S；(a

ii.

2

通

體系中

的溶液

電解后

]。在

S2-)

)+c(

(S；

)+c

c(HS-

)]+

(aq

H2s

=c[

T(S)

S),且

為T(

濃度

總硫

(2)設(shè)