深圳中考化學實驗探究專練：工業(yè)流程30題（原卷版+解析）

17工業(yè)流程

深圳專用

一、工業(yè)流程題

1.金屬鴇（W）可作燈泡的燈絲。工業(yè)上用黑鴇礦（含有鴇酸亞鐵FeWO）制取金屬鴇的一種流程

如圖所示：壓煮器中的反應原理為：4FeF（V4Na2co3+O2局潟4Na2W04+2Fe2（）3+4C02。

空氣一?uR―?-------1

閂乎二NaNVO,I----->X溶液

①壓煮器依改②酸浸槽③焙燒爐④還原爐

（1）燈絲選用鴇而不用其他金屬的原因主要是

（2）壓煮器排放的廢氣中含量較多的兩種氣體是—（填字母序號）。

A.氧氣B.二氧化碳C.一氧化碳D.氮氣

（3）酸浸槽中混合物經(jīng)過濾處理后，濾液X中的溶質有,發(fā)生復分解反

應的化學方程式為。

（4）還原爐中不能混入空氣的理由是。

2.華為公司孟晚舟女士被加拿大應美國要求無端拘押后，引發(fā)國人憤怒。生產(chǎn)芯片的半導體

材料有硅、錯、碎化錢等，應用比較廣泛的是硅，華為在5G和芯片技術方面有自己新的突

破。如圖是工業(yè)上以石英砂（Si02）為主要原料制取純硅的方法，請回答以下問題:

（1）寫出反應①的化學方程式0焦炭在反應①中體現(xiàn)出來

的化學性質是性。

（2）反應②的基本反應類型是,HC1氣體由構成（填“分子”

“原子”或“離子”）。

（3）硅和錯的組成元素在周期表中的位置如圖所示，則兩種元素屬于同一

（“周期”或“族”）。

（4）氮化錢（GaN）是第三代半導體材料，錢是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶

如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：錢原子結構示意圖中X的數(shù)值

請標出該氧化錢中保元素的化合價

3.

（1）鋁錢合金屬于（填“金屬”或“有機合成”）材料，鋁錢合金的硬度比鋁

的硬度（填“大”或“小”）。

（2）空氣中，鋁在常溫下有良好的耐腐蝕性能是

因。

（3）上述過程中，涉及到的非金屬單質有。

（4）寫出鋁綠合金與水反應的化學方程式：,此

反應屬于基本反應類型的。

（5）錢（Ga）的金屬活動性與鋅相似，卻比鋁弱，元素主要化合價與鋁元素相同，下列說

法正確的是0

A反應Ga+2HCI=GaCl2+H2?可以發(fā)生

B反應Al+GaCl3=AlCl3+Ga可以發(fā)生

C將錢絲、鋁片分別放入稀鹽酸中可探究金屬活動性順序

D將綠絲放入硫酸銅溶液中，錢絲表面有紅色物質析出

4.2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重

金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是;

（2）提煉出的貴金屬可制作獎牌，其成分是；

（3）調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號）；寫出一個符

合要求的生成氫氧化鐵固體的化學方程式,其基

本反應類型為。

（4）寫出粗銅中的銅與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發(fā)生反應的化學方程

式：o

5.我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資

源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金屬，如圖是某工廠

回收其中部分金屬的流程圖。（其中Sn、Au在化合物中的化合價分別為+2價、+3價）

（i）過程I、n、w均涉及的操作是；該操作需要用到一種金屬材料制成的儀

器。

（2）寫出過程n中生成濾渣2的化學方程式o

（3）寫出過程ni中反應的化學方程式。

（4）濾液4的溶質是（填化學式）。

6.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程

如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCL中錫元素的化合價是0

（2）銅的金屬活動性比錫的（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元

素是。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式o

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是

（回答一點即可）。

7.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有FeCL、CuCl2.CaCl2,為了處理廢液，回收金屬并制備氯

化鐵晶體，現(xiàn)設計如下實驗過程（部分）：

過量鐵屑過量鹽酸金屬X彗g上

?-反應1i|過濾IH反」n卜》叵號|~1系列操作

1------11~~y—1------------1-*氧化卜》，化鐵晶體

_______________________________1-----1鹽酸環(huán)境

已知：氯化鐵溶液在加熱過程中，容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。

（1）金屬X的化學式為0

（2）已知“反應I”中的其中一個反應為2FeCL+Fe=3FeC12,另一個反應的化學方程式

為；“反應n”的化學方程式為。

（3）氧化過程的反應化學方程式為ZFeCb+IWz+ZHCrZFeCk+ZHzO,選用過氧化氫溶液

氧化的優(yōu)點是。

（4）“系列操作”中包含：蒸發(fā)濃縮、、過濾，玻璃棒在蒸發(fā)濃縮過程中

的作用是o

8.人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。

（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程

如下:

過量的空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、局激

焦炭—>TI。tFe

123

請寫出步驟2反應的化學方程式:

（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中

銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及共同作用的結果。

（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜

的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是。

（4）工業(yè)上用鋁土礦（含有A12O3和Si02,不考慮其它雜質）制取金屬鋁的基本流程如

圖所示：

①通過該流程可得出SiOz的性質有（填序號）。

A難溶于水B不能與稀硫酸反應C能與氫氧化鈉溶液反應

二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由（填“原子”、或“離子”）構成的，二

氧化硅屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式為。

（5）鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有、質量輕、

耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為

9.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖:

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體人、____i_——i--±|制

）煉鐵高爐一?生鐵一?煉鋼爐一?鋼錠------?鋼板

熱空氣----------

爐渣

已知：生鐵的含碳量為21r4.3%,鋼的含碳量為0.03婷2也

高溫高溫

（1）反應：①Fe2（）3+3C0-2Fe+3C0,②Fe2（X+3C-2Fe+3c0。屬于置換反應的

是，用于高爐煉鐵的原理是（填序號）。

（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。

（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是。爐渣中

含有硅酸鈣（CaSiOj,其中硅元素的化合價是o

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，

體現(xiàn)了金屬的性。

（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程

式：o

10.白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所

示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）。

--------?固體A

過量稀硫酸

白銅飾品--------?固體C

I適量鋅粉

---A溶液B

II

-------?'溶酒D

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列

問題：

（1）過程n中的實驗操作名稱是,其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，

還有。

（2）固體A的化學式為,溶液B中含有的溶質是o

（3）過程n中反應的化學方程式為0

證明步驟I中稀硫酸過量的方法是

（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是。

11.實驗室中有一桶含F(xiàn)ez（SO）3、FeSO：、CuSO&和H2s04的廢液。他們想從中回收銅并制取

焙燒

“還原鐵粉”，主要步驟如圖所示。查閱資料：Fe2(S04)3+Fe=3FeS04,FeC03Fe0+C02

（1）金屬X為,步驟I加入過量的金屬X后發(fā)生了個化學反應。

（2）金屬A中的成分有,步驟HI可采用最簡單的方法為o

（3）在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是（填I?III）。

（4）FeCO,沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發(fā)生

反應的化學方程式。

12.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSOcCaC03,NH4N03,Cu四種物質

中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應

都恰好完全反應）。

試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白:

（1）固體C的化學式為O

（2）在混合物A中，共含有種物質。

（3）氣體E的氣味是o

（4）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）

（5）寫出實驗過程②中生成氣體E所發(fā)生反應的化學方程

式：。

13.某化工廠用廢硫酸制備K2s。4的流程如下:

（1）將碳酸鈣研成粉末的目的是o

（2）上述流程中，可循環(huán)使用的物質是_____________________________________

（3）反應③中相關物質的溶解度如下表所示，

物質KC1K2SO4NH4C1(NH4)2SO4

溶解度g（20℃）34.211.137.275.4

反應③在常溫下能實現(xiàn)的原因是

（4）反應③的化學方程式：,涉及的基本反應類

型是。

（5）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2s（X溶液的目的是；檢

驗此晶體是否洗滌干凈的方法是。

14.鐵紅（FezOs）是一種紅棕色難溶于水的粉末，廣泛應用于制造油漆、油墨、橡膠等。利

用硫鐵礦燒渣（主要成分FezOs、Fe3（X等）制備鐵紅的一種工藝如下：

過、-4"里0

硫鐵匕

燒渣f

足量空氣

（1）“焙燒”過程中，鐵元素的化合價（填“升高”或“降低”或“不變”）;

（2）“酸溶”過程中加入酸溶液，其溶質是（填化學式）；

（3）“操作A”的名稱是，需要用到的非玻璃用品有。

（4）“沉鐵”過程中除生成（NHD2s。4外，還生成氣體（填化學式）。

高溫

（5）補充完整“煨燒”過程中的化學方程式：4FeC03+:?+4C02O

15.某化學興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCL、FeCL、HC1）制備FeSO、?7乩0,其流程

如下：

［查閱資料］

①Fe（OH）2是一種難溶于水的白色固體；

②鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO”

（1）寫出熟石灰與廢液中的某物質發(fā)生中和反應的化學方程式

（2）操作I的名稱是,所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后

的濾液，向其中滴加,無明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，

所得溶液B的溶質一定有（填化學式）。

（3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學反應方程式為

（寫一個即可）。

（4）操作H加入過量鐵粉的作用是_______________________________

（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃0102030405060708090

溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2

析出晶體FeS04?7H20FeSO&?4H20FeS04?H20

根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSOa?7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過ro

（6）得到的FeS04-7H20晶體應該用洗滌（填序號）。

a.水

b.飽和硫酸亞鐵溶液

c.稀硫酸

16.某化學興趣小組初步探究氫氧化鈉的相關知識。

ab

（1）氫氧化鈉的部分轉化關系如圖：NaClNaOH<-NaCO

c23

①氫氧化鈉的俗稱為（填序號）。

A熟石灰B純堿C燒堿D草木灰

②寫出轉化a的化學方程式。

③轉化b可制取氫氧化鈉，但制得的氫氧化鈉純度低，常含有碳酸鈉雜質，原因可能

是、。

通電

（2）當前工業(yè)上利用轉化c生產(chǎn)氫氧化鈉：2NaCl+2H2。-2NaOH+H2?+Cl2?

①反應過程中，電能轉化為能。

②某化工廠計劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質量是to

（3）某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉雜質，為測定氫氧化鈉的純度，同學們設計了如下方

案。

加水溶解

方案一、稱取mg氫氧化鈉樣品—測定消耗稀鹽酸的質量，

滴加溶質質量分數(shù)a。/。的稀鹽酸

加水溶解

方案二、稱取mg氫氧化鈉樣品-測得生成沉淀的質量

滴加過量溶質質量分數(shù)b%的CuSO4溶液

請回答：

①方案一中，為證明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，應向樣品溶液

中，根據(jù)溶液顏色變化判斷。

②方案二中，判斷CuSC）4溶液過量的化學方法

是。

17.實驗室某NaCl樣品，其中可能含有CaCL、Na2s04中的一種或兩種，現(xiàn)欲提純并分離

NaCl樣品混合物，實驗過程如下：

（1）檢驗該樣品中可能含有的物質

（實驗步驟）

I.取少量該樣品，加水配成溶液；

H.向上述溶液中滴加適量Na2cOs溶液，觀察到有白色沉淀生成，寫出反應的化學方程

式;

（2）III.向II中上層清液加入,無明顯現(xiàn)象。

（實驗結論）該NaCl樣品中還含有CaCL

（3）提純分離樣品中的NaCl和CaCL

I.步驟2的具體操作是______________________________

(4)n.步驟5加過量稀鹽酸的作用是：

(5)III.白色沉淀C表面殘留少量溶液，需用蒸儲水多次洗滌，用蒸儲水洗滌的目的

是;證明已洗滌干凈的方法

是。

18.新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術，在手

術中所用的手術刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點高常溫下耐酸

堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵(主要成分FeTiOa)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原

料，制備全屬鈦的一種工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物略)：

(1)步驟②分離出TiCL的方法，是利用了TiCL與FeCL的不同。

(2)步驟④的化學方程式為o

(3)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質，可用除去。

(4)依據(jù)綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是。

19.探究酸、堿和鹽的性質及應用。

(1)NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚醐的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象

為,反應的化學方程式為

(2)為除去NaCl中混有的少量Na2s0”某探究小組設計了如圖所示方案進行實驗。

①I、n兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有燒杯、和。

②甲、乙同學選用的X分別為BaCL溶液、Ba(OH),溶液。寫出I、II兩步中發(fā)生的任意一

個反應的化學方程式：。甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)

生的相同反應的化學方程式為。乙的實驗中，步驟m涉

及的操作和現(xiàn)象是o

③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是。

20.科學實驗中要研究純凈物的組成、結構、性質等，常常需要把混合物進行除雜、分離和

提純等。

(1)除去二氧化碳氣體中的水蒸氣，可選用的試劑是(寫名稱)。

(2)為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

溶

滿

混

BlC

合溶

物

液濾

A

液

D

試回答下列問題：

①操作②中加入過量N&COs的目的是,發(fā)生反應的化學方程式

為。

②甲同學認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實

驗，他的做法是。

③為進一步探究混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，同學們分別提出了兩個方案，方案1所選數(shù)

據(jù)是稱得混合物A的總質量還有沉淀B的質量；方案2所選數(shù)據(jù)是混合物A的總質量還有實

驗改進后所得的氯化鈉固體的質量。試判斷哪個方案所選的數(shù)據(jù)不合理并說明理

由

21.為了除去KC1溶液中的少量MgCL和MgSO”從Na2sO3溶液、HC1(稀)、Ba(N03)2溶液、

K2c溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A,B,C三種試劑，按以下步驟實驗：

實驗I實驗n實驗in

(1)A.B.C三種試劑中的溶質的化學式是A、B、C.

(2)在實驗1中，所加的A溶液應該過量，目的是.

(3)實驗II中有關化學方程式是.

(4)實驗HI中，要得到較為純凈的KC1溶液，所加試劑C應當適量.在此實驗中，當試

劑加到的時候，就應停止再加.

22.我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技

術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

CO：

(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2\S0&2一等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的①NaOH

溶液、②Na2c溶液、③BaCl?溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為—

(填字母序號)。

A.①②③B.③②①C.①③②

(2)加鹽酸的作用是(用方程式表

zjF)、0

(3)制堿原理可看作是由①C02+NH3+H20=NH4HCO3和②NaCl+NH4HC03=NaHC03+

NH4C1兩個反應加合而成。反應②為復分解反應，請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及表1中相關

物質20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進

行？o

表1相關物質的溶解度(20℃)(單位：g)

NaClNH4HCO3NaHC03NH4C1

36.021.79.637.2

（4）操作2為洗滌、煨燒。晶體應在以下裝置________中（填字母序號）進行“洗滌”

操作。

在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干

凈。

（5）X的化學式為,若X直接排放到空氣中會造成的后果是o

（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）,反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名

稱為,Y的化學式為,寫出Y的一種用途。

23.已知某種干電池的內部黑色糊狀填充物含炭黑、二氧化鎰、氯化鏤和氯化鋅。下列是回

收利用干電池得到二氧化鎰和氯化鏤固體的流程：

（1）操作I中用到的玻璃儀器有、玻璃棒和漏斗;

（2）固體M的成分為,操作HI的簡便方法

為。

（3）操作n的過程包括、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。溶液B的溶質為；洗

滌時最好選用下列物質中的作為洗滌液。

A.冰水B.氯化鏤飽和溶液C.氯化鋅飽和溶液D.氯化鈉飽和溶液

（4）施肥時不能將熟石灰與氯化鏤混合施用的原因是

（用化學方程式回答）。

24.雜鹵石（K2S04-MgS04-2CaS04-2H20）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的

Ca（OH）2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下:

Ca（OH）2溶液泣液

雜閡/T溶浸卜T操但UT除qH操作,卜一餐酸鉀

已知：

物質CaS04K2S04Mg(0H)2

溶解度/g（25℃）0.2811.10.00084

（1）操作1的名稱為,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、,玻璃棒

的作用是。

（2）濾渣的主要成分有和o

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液（填字母，下同），經(jīng)攪拌等操作后，過

濾，再加入溶液調濾液pH至中性。

a.K2C03b.Na2C03c.稀硫酸d.稀鹽酸

（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。

（5）洗滌硫酸鉀最好選用o

a.30℃的水b.飽和的硫酸鈉溶液c.飽和的硫酸鉀溶液

25.CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被

氧化為綠色固體CU2（OH）3C1。以粗鹽水（含CaCb、MgCl2,Na2so&）、Cu等原料制取CuCl的工

藝如下圖：

81*ND*

②ilftl清

的量盼I4f■漕

道?常過酸WSd、NfcSO.

相鹽水

元的混合海廉

3反應口-*met港a

淀

反應川

於二|以收酸池

5“■，■，一而

反—|cuClBU|

（l）CuCl的名稱是,操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯

和O

（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCk溶液，則B為

溶液，加入該溶液的目的是

（3）寫出反應口中不屬于中和反應的化學方程

式：0

（4）在工業(yè)上進行反應HI時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的

是。

（5）沉淀池中有乩0參與反應，該反應IV中有種元素的化合價發(fā)生變化。

（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CUC1+4H20+02=2CU2（OH）3C1+2A,則A為

26.某同學設計的“從含銅電纜廢料中提取銅”的實驗方案如下:

力口\aOH溶液、過濾加熱甌色粉末|通入CO、加熱1r

步驟③小巴”J步騏④I黑色罰禾產(chǎn)方^巴I

（1）過濾用到的玻璃儀器除了漏斗外，還有、.

（2）寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式,

（3）右圖是實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置圖，該裝置存在一個主要的問題

是;你認為改進的方法是.

（4）在實驗過程中，圖中A處能看到的現(xiàn)象是

27.海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如圖:

（1）反應①煨燒過程中生成的另一種氧化物是（填物質名稱）。

（2）操作b的名稱是，操作a、b中都要用到一種玻璃儀器該儀器在操作a中

的作用是O

（3）以上提取鎂的全過程中沒有涉及的化學反應類型是（填基本反應類

型），寫出反應③的化學方程式：。

（4）該反應生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，優(yōu)點是。

28.海水提取氯化鈉的大致過程如圖:

（1）圖中①是（填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”）；

（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：

I.溶解n.（填操作名稱）in.蒸發(fā)

上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是,該儀器在步驟ni中的作用

是。

（4）用上述實驗提取的氯化鈉配制lOOglO%的NaCl溶液，實驗步驟如下：

①計算：m（NaCl）=g,V（H20）=90mL。

②稱量：分別用電子天平、量筒稱量實驗所需氯化鈉質量和水的體積。

③溶解：將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌。

④裝瓶：配好的溶液應裝于（填儀器名稱）中。

⑤貼標簽：請完成所配溶液標簽的書寫。

（5）取此氯化鈉溶液測pH值,pH7（填或“=”）。

29.純堿既可以從內陸湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制減法”生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表

示如圖所示。

（1）從沉淀池中分離出沉淀的操作是

（2）煨燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為

（3）該工藝使原料氯化鈉的利用率得到大幅度提高，故生產(chǎn)中要先向食鹽水通

提高產(chǎn)率.

（4）母液經(jīng)處理析出的副產(chǎn)品是,農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。

30.常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑（各成分比2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）,

其主要成分為活性鐵粉.某同學充滿好奇，想提取脫氧劑的成分活性炭進行后續(xù)實驗：具體

步驟流程如下，請回答：

步驟I：

4固體乙

?溶液丙

步驟n：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物略去）

+NaOH溶液③

藍色溶液c白

固乖JA|---------_有色溶GD

（1）操作I的名稱是,溶液丙中含有的溶質是（寫

化學式）；

（2）固體乙在反應①中體現(xiàn)出的用途是.（填：作燃料、冶煉金屬）

（3）反應②的基本類型是,A與C完全反應后，溶液D的顏色

是.

（4）寫出符合反應③的化學方程式為：

17工業(yè)流程

深圳專用

一、工業(yè)流程題

1.金屬鴇(W)可作燈泡的燈絲。工業(yè)上用黑鴇礦(含有鴇酸亞鐵FeW04)制取金屬

鴇的一種流程如圖所示：壓煮器中的反應原理為：

聲/日

4FeF04+4Na2C03+024Na2W04+2Fe203+4C02o

irw

④還原爐

(1)燈絲選用鴇而不用其他金屬的原因主要是O

(2)壓煮器排放的廢氣中含量較多的兩種氣體是—(填字母序號)。

A.氧氣B.二氧化碳C.一氧化碳D.氮氣

(3)酸浸槽中混合物經(jīng)過濾處理后，濾液X中的溶質有

發(fā)生復分解反應的化學方程式為。

(4)還原爐中不能混入空氣的理由

是_______________________________________

【答案】(1)鴇的熔點最高

(2)B；D

(3)NaCl、HC1；Na2W04+2HCl=H2W04I+2NaCl

(4)高溫下氫氣與空氣混合可能會發(fā)生爆炸

【解析】(1)由于鴇的熔點最高，所以燈絲選用鴇而不用其他金屬。

(2)根據(jù)壓煮器中的反應原理可知，生成了二氧化碳氣體，剩下空氣中沒反應

的氮氣。所以煮器排放的廢氣中含量較多的兩種氣體是二氧化碳和氮氣。選擇

BDo

(3)酸浸槽中NazWO,溶液與過量濃鹽酸反應生成H2WO4和氯化鈉溶液，所以濾

液X中的溶質有生成的氯化鈉、剩余的鹽酸中的氯化氫?；瘜W方程式

Na2WO4+2HCI=H2W04J+2NaCl

(4)還原爐中通入的是氫氣，高溫下氫氣與空氣混合可能會發(fā)生爆炸，所以還

原爐中不能混入空氣。

2.華為公司孟晚舟女士被加拿大應美國要求無端拘押后，引發(fā)國人憤怒。生產(chǎn)

芯片的半導體材料有硅、錯、碑化錢等，應用比較廣泛的是硅，華為在5G和芯

片技術方面有自己新的突破。如圖是工業(yè)上以石英砂(Si02)為主要原料制取

純硅的方法，請回答以下問題：

(1)寫出反應①的化學方程式-焦炭在反應

①中體現(xiàn)出來的化學性質是性。

(2)反應②的基本反應類型是,HC1氣體由構成

(填“分子”“原子”或“離子”)。

(3)硅和錯的組成元素在周期表中的位置如圖所示，則兩種元素屬于同一

(“周期”或“族”)。

(4)氮化錢(GaN)是第三代半導體材料，錢是一種奇妙的金屬，放在手心

馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：錢原子結構示意

圖中X的數(shù)值，請標出該氧化錢中錢元素的化合價。

高溫

【答案】（1）Si。？+2C-ICO?+Si；還原

（2）置換反應；分子

（3）族

4-3

（4）3；Ga?/

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，二氧化硅和焦炭在高溫下反應生成單質硅和一氧

化碳氣體。該反應中，碳可以奪取二氧化硅中的氧元素，體現(xiàn)了碳的還原性。

高溫

故答案為：SiO2+2C-2C0T+Si、還原；

（2）反應②是氫氣和四氯化硅在高溫下反應生成硅單質和氯化氫氣體。其中氫

氣、硅屬于單質，四氯化硅和氯化氫氣體屬于化合物。該反應屬于置換反應。

其中氯化氫氣體是由氯化氫氣體分子構成的物質。故答案為：置換反應、分

子；

（3）硅（Si）和錯（Ge）元素在元素周期表的同一列，屬于同一族的元素。故

答案為：族；

（4）原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù)。則綠原子是第31號元素，則該原子

的質子數(shù)、電子數(shù)為31,即31=2+8+18+x,解得x=3。并且可以分析出，在形

成化合物時，錢元素一般會丟失最外層的3個電子，形成相對穩(wěn)定結構，顯+3

價，而氧化物中氧元素顯-2價，則錢元素、氧元素化合形成的氧化錢中錢元素

顯+3價,即Ga2O3°故答案為：3、Ga2O30

3.科研人員研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。

（1）鋁錢合金屬于（填“金屬”或“有機合成”）材料，鋁錢合

金的硬度比鋁的硬度（填“大”或“小”）。

（2）空氣中，鋁在常溫下有良好的耐腐蝕性能是

因。

（3）上述過程中，涉及到的非金屬單質有。

（4）寫出鋁綠合金與水反應的化學方程

式：,此反應屬于基本反應類型

的。

（5）錢（Ga）的金屬活動性與鋅相似，卻比鋁弱，元素主要化合價與鋁元素

相同，下列說法正確的是o

A反應Ga+2HCI=GaCl2+W2?可以發(fā)生

B反應Al+GaCl3=AlCl3+Ga可以發(fā)生

C將錢絲、鋁片分別放入稀鹽酸中可探究金屬活動性順序

D將錢絲放入硫酸銅溶液中，錢絲表面有紅色物質析出

【答案】（1）金屬；大

（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜

（3）氧氣、氫氣

一定條件

（4）2Al+3H2O-⑷2。3+342T；置換反應

（5）BD

【解析】（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁錢合金屬于金屬材料；

合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁錢合金的硬度比鋁的硬度大；

（2）鋁在常溫下有良好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生

成一層致密的氧化鋁薄膜；

（3）氧氣、氫氣都屬于非金屬單質；

（4）鋁錢合金在一定條件下與水反應得到氧化鋁、氫氣和錢，即錢未參加反

應，實際上發(fā)生的反應是鋁和水，生成物是氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式

-,定條件

為：2⑷+3”2。-⑷2。3+3"2T；此反應是由一種單質與一種化合物

反應生成一種單質與一種化合物反應，屬于置換反應；

（5）A、錢與鹽酸反應生成氯化錢和氫氣，錢元素顯+3價，反應的化學方程

式：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2t，故不正確；

B、錢比鋁弱，此反應能發(fā)生，故正確；

C、錢絲、鋁片與鹽酸的接觸面積不同，分別放入稀鹽酸中，不能通過比較反應

的速率來探究金屬活動性，故不正確；

D、錢比鋁弱，但比銅強，所以錢和硫酸銅反應生成紅色銅和硫酸綠，故正確。

故答案為：BDo

4.2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路

板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離

子。

（1）操作①的名稱是;

（2）提煉出的貴金屬可制作獎牌，其成分是；

（3）調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符

號）；寫出一個符合要求的生成氫氧化鐵固體的化學方程

式，其基本反應類型

為。

(4)寫出粗銅中的銅與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發(fā)生反應的化學方程

式：o

【答案】(1)過濾

(2)金和鋁(或Au、Pt)

33+

(3)Al\Fe；6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I+3Na2SO4；復分解反應

(4)Cu+H2O2+H2sO4—CUS04+2H20

【解析】(1)操作①是將固體和液體分離，故名稱是過濾。

(2)加入稀硫酸，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，在酸性環(huán)境中有過氧化

氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子，金和柏不參加反應，提煉出

的貴金屬含有金，可制作獎牌，故其成分是金和粕。

(3)由圖可知，調節(jié)pH,生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵,故調節(jié)pH的主要目

的是除去濾液中Al3\Fe3+；

符合要求的生成氫氧化鐵固體的反應是氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和

硫酸鈉，反應的化學方程式為6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I

+3Na2SO4,反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故其基本

反應類型為復分解反應。

(4)粗銅中的銅與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發(fā)生反應生成硫酸銅和水，反

應的化學方程式為&+”2。2+“2$。4=CllSQ+Z%。=

5.我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意

丟棄會造成資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有Sn、Fe、Cu、

Au、Ag等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。(其中Sn、Au在化

合物中的化合價分別為+2價、+3價)

經(jīng)處

過

理

只含

金屬

的

路

電

板

紅色固體A

(1)過程I、II、IV均涉及的操作是；該操作需要用到一種金屬

材料制成的儀器。

(2)寫出過程n中生成濾渣2的化學方程式。

（3）寫出過程ni中反應的化學方程

式o

（4）濾液4的溶質是（填化學式）。

【答案】（1）過濾；鐵架臺

（2）Fe+SnS04=Sn+FeS04

加熱

（3）2CU+02+2H2S04-2CUS04+2H20

（4）FeS04

【解析】（1）由圖可知，過程I、II、IV中的操作將難溶性固體與液體進行了

分離，而分離難溶性固體與液體的操作是過濾，故填過濾；

過濾時用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、濾紙和玻璃棒等，其中用到一種

金屬材料制成的儀器是鐵架臺，故填鐵架臺。（2）過程n中生成濾渣2的反應

是鐵與過程I中生成的硫酸錫反應生成硫酸亞鐵和錫，故反應的化學方程式寫

為：Fe+SnS04=FeS04+Sno（3）過程m中的反應是銅、氧氣和硫酸在加熱的條件

加熱

下反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式寫為：2CU+02+2H2S04

2CUS04+2H20O（4）由圖可知，濾液3中的溶質是銅、氧氣和硫酸在加熱的條件

下反應的硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶于水，所以

濾液4的溶質是硫酸亞鐵，其化學式為FeSO”故填FeSO”

6.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回

收，某工藝流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCL中錫元素的化合價是

(2)銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”)，固體A中一定

含有的金屬元素是。

(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式。

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是

(回答一點即可)。

【答案】(1)+4

(2)弱；Cu

i甬由

(3)2SnCl2Sn+SnCl4

(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保

【解析】(1)SnCL中氯元素的化合價為T價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,錫元

素的化合價是+4價；

(2)銅的金屬活動性比錫的弱；銅沒有參加反應，故固體A中一定含有的金屬

元素是銅；

(3)SnCk溶液在通電的條件下反應生成Sn和SnCL，反應方程式為

誦由

2SnCkSn+SnCl4,

(4)該工藝中可以避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保。

7.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有FeCL、CuCl2.CaCl2,為了處理廢液，回收

金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設計如下實驗過程(部分)：

過量鐵屬過量鹽酸金屬X黑2

I_______JfI

反應I過濾I反應Uf過濾n系列操作

--------______________________________________—?氧化?殺化鐵日日體

___________________1鹽酸環(huán)境

已知：氯化鐵溶液在加熱過程中，容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。

(1)金屬X的化學式為O

(2)已知“反應I”中的其中一個反應為2FeCk+Fe=3FeC12，另一個反應

的化學方程式為；“反應n”的化學方程式

為。

(3)氧化過程的反應化學方程式為ZFeCk+HzOz+ZHCrZFeCL+ZHzO,選用

過氧化氫溶液氧化的優(yōu)點是0

（4）“系列操作”中包含：蒸發(fā)濃縮、、過濾，玻璃棒在蒸

發(fā)濃縮過程中的作用是。

【答案】⑴Cu

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2t

（3）不引入新的雜質

（4）降溫結晶；使受熱均勻，防止液體飛濺

【解析】（1）鐵的活動性比銅強，加入過量的鐵粉，得到的金屬為鐵和銅，故

過濾I得到的金屬為鐵和銅，加入鹽酸后，鐵與鹽酸反應，因此過濾n得到的

金屬X為銅；故填：Cu（2）廢液中含有氯化鐵與氯化銅，均與鐵反應，故“反

應I”中反應有：2FeCl3+Fe=3FeCla,CuCk+Fe=FeCL+Cu；“反應為鹽酸與

鐵反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe

+2HCl=FeCl2+H2t（3）氧化過程的反應化學方程式為：2FeCl2+H202+

2HCl=2FeCl3+2H20,產(chǎn)物是氯化鐵和水，而過量的過氧化氫可以加熱分解除

去，沒有引入新的雜質，選用