【課件】第1課時(shí)　飽和溶液　不飽和溶液+課件九年級(jí)化學(xué)人教版2024下冊(cè)

第九單元

溶液課題2溶解度第1課時(shí)

飽和溶液

不飽和溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉、硝酸鉀溶解的實(shí)驗(yàn)了解飽和溶液、不飽和溶液的含義。2.通過(guò)氯化鈉、硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)和海水曬鹽原理理解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性及相互轉(zhuǎn)化的方法。3.通過(guò)硝酸鉀的結(jié)晶現(xiàn)象和海水曬鹽的原理了解結(jié)晶現(xiàn)象,知道結(jié)晶的兩種方法。

那么一種物質(zhì)能否無(wú)限度地溶解在一定量的一種溶劑中呢?新知導(dǎo)學(xué)：

思考我們知道,不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同;同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性也不同。氯化鈉的溶解操作現(xiàn)象結(jié)論加入2g氯化鈉，攪拌再加2g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌燒杯中形成無(wú)色溶液10mL水能完全溶解2g氯化鈉燒杯中溶液底部有未溶解的固體10mL水不能完全溶解4g氯化鈉燒杯中形成無(wú)色溶液增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解物質(zhì)的溶解是有限度的。增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解。活動(dòng)1探究飽和溶液與不飽和溶液任務(wù)一飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。條件必須指明才有意義硝酸鉀的溶解操作現(xiàn)象結(jié)論加入3g硝酸鉀，攪拌再加入3g硝酸鉀，攪拌加熱燒杯再加入3g硝酸鉀,攪拌靜置,冷卻燒杯中形成無(wú)色溶液10mL水能完全溶解3g硝酸鉀燒杯中溶液底部有未溶解的固體10mL水不能完全溶解6g硝酸鉀未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無(wú)色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)燒杯中形成無(wú)色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)固體從溶液中結(jié)晶出來(lái)溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。硝酸鉀在水中的溶解物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。第二次加入的硝酸鉀不能全部溶解,但加熱后,剩余的硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解,且再次加入的硝酸鉀也能全部溶解。這說(shuō)明,當(dāng)溫度升高時(shí),室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了較高溫度下的不飽和溶液,因而能繼續(xù)溶解硝酸鉀。飽和溶液的要素是什么？一定量的溶劑和一定溫度下思考實(shí)驗(yàn)結(jié)論怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？判斷哪些是飽和溶液、哪些是不飽和溶液?；顒?dòng)2

探究飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法小結(jié)：氯化鈉飽和溶液：溶液2硝酸鉀飽和溶液：溶液2、溶液5氯化鈉不飽和溶液：溶液1、溶液3硝酸鉀不飽和溶液：溶液1、溶液3怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解判斷方法飽和溶液不飽和溶液若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，且溶質(zhì)的量不再減少觀察法實(shí)驗(yàn)法向溶液中加入該溶質(zhì)溶質(zhì)能繼續(xù)溶解在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？

“飽和”和“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。

所以一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖。

一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)?？活?dòng)3探究飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系1.100

g

A物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)50

g，200

g

B物質(zhì)的不飽和溶液中含有溶質(zhì)10

g。2.向Ⅰ、Ⅱ兩燒杯中各加入100mL水,然后分別加入50g甲和10g乙,甲全部溶解得到溶液甲1,乙有剩余得到溶液乙,再向Ⅰ燒杯中加入10g甲,有少量甲剩余,得到溶液甲2。提問(wèn)：①2中屬于飽和溶液、不飽和溶液的分別是哪些?②1、2中屬于濃溶液、稀溶液的分別是哪些？小結(jié)：飽和溶液:溶液乙、溶液甲2，不飽和溶液：溶液甲1小結(jié)：1中濃溶液是A的飽和溶液，稀溶液是B的不飽和溶液，2中濃溶液是溶液甲1、溶液甲2，稀溶液是溶液乙飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)?？飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溫度影響溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對(duì)多少受溫度影響與溫度無(wú)關(guān)1.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。2.在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。美麗的化學(xué)活動(dòng)4

了解結(jié)晶的方法硝酸鉀溶液在冷卻時(shí)有晶體析出降溫結(jié)晶任務(wù)二結(jié)晶硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫作結(jié)晶。查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過(guò)程。蒸發(fā)結(jié)晶原理：利用風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。結(jié)晶的應(yīng)用——海水曬鹽海水儲(chǔ)水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工原料蒸發(fā)溶劑結(jié)晶—海水曬鹽（將泥沙沉降）(也叫苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液）歸納結(jié)晶的方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽溶液法(降溫結(jié)晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過(guò)濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出海水曬鹽活動(dòng)5歸納飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液、不飽和溶液有哪些方法可以相互轉(zhuǎn)化？思考任務(wù)三飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法如下：不飽和溶液飽和溶液適用于任何溶液特殊情況：對(duì)于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉(zhuǎn)化剛好相反。判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶相互轉(zhuǎn)化(大多數(shù)固體)：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液課堂小結(jié)任務(wù)四鞏固提高活動(dòng)6課堂作業(yè)1.如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是()A．砂糖水顏色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固體有剩余D2.下列溶液一定是飽和溶液的是（）A．含溶質(zhì)較多的溶液B．含溶質(zhì)較少的溶液C．溶液中有固體物質(zhì)的溶液D．在一定溫度下，加入該溶質(zhì)不能再溶解的溶液

D

3.欲使某物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，最可靠的方法是（）A．升高溫度B．降低溫度C．再加入該溶質(zhì)D．倒出一些溶液

C

4.某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.濃溶液 B.稀溶液 C.不能再溶解其他物質(zhì)的溶液 D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液D5.20℃時(shí)，在兩只各盛有50g水的燒杯中，分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.兩燒杯中的溶劑質(zhì)量相等 B.氯化鈉溶