【課件】質(zhì)量守恒定律-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。0102在日常生活中，大家會(huì)看到各種化學(xué)反應(yīng)，如蠟燭燃燒、煤球燃燒、鋼鐵生銹，大家是否想過，為何鋼鐵生銹質(zhì)量是增加的，蠟燭燃燒卻消失了呢？導(dǎo)入新課這個(gè)案件引起了狄仁杰和李元芳的興趣，下面我們一起看一看他們?nèi)绾慰创磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化！導(dǎo)入新課反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是變還是不變？

●猜想假設(shè)你的猜想：

。提出問題生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于作出假設(shè)猜想：可能。。。提出問題怎樣來驗(yàn)證？反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？量●實(shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系觀看實(shí)驗(yàn)視頻，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在P112表格中1、如圖課本P111頁圖5-1所示的裝置是_________的裝置（填：密閉、開放），瓶塞上系一個(gè)氣球的目的：________，銅粉加熱時(shí)的現(xiàn)象有：__________________________密閉緩沖氣球先鼓起后變更癟，固體由紅色變?yōu)楹谏獵u＋O2CuO

△

反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶帶玻璃管的橡皮塞帶玻璃管的橡皮塞氣球氣球銅粉（參加反應(yīng)的）氧化銅氧氣（參加反應(yīng)的）其他氣體（除氧氣外的氣體）其他氣體（除氧氣外的氣體）未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余的銅粉）未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余的銅粉）參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=生成的氧化銅質(zhì)量●實(shí)驗(yàn)方案探究鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)前后溶液顏色怎么改變，還有什么其他現(xiàn)象？2.化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）燒杯燒杯試管試管未參加反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵生成的銅參加反應(yīng)的硫酸銅生成的硫酸亞鐵未參加反應(yīng)的硫酸銅未參加反應(yīng)的硫酸銅參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量=生成的銅質(zhì)量+生成的硫酸亞鐵質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量+=

+結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)

M1

＝

M2實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。四個(gè)要素參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和相等1.適用于“一切化學(xué)變化”,不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。3.指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。4.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：

則生成氧化鎂

的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40習(xí)題鞏固小試身手2.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________.6克3.在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克(12-W)習(xí)題鞏固在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是g。6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。1612習(xí)題鞏固1.將１８克水通電，完全反應(yīng)后生成１６克氧氣，同時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為____克．2.加熱３１.６克高錳酸鉀，完全反應(yīng)后試管中剩余固體的質(zhì)量為２８.４克，生成氧氣的質(zhì)量為____克．3.在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量為多少克？23.28g16習(xí)題鞏固4.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成_____克水；4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成_____克水。5.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3636●深入探究質(zhì)量為什么守恒呢？微觀解釋為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？OHHOHH水分子通電氫分子氧分子HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH原子02結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變；所以質(zhì)量守恒。守恒實(shí)質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒改變，沒有改變，也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和原子的種類不變，所以元素的種類也不變。質(zhì)量守恒的原因：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)2.某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O擴(kuò)散到空氣中了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。

沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子種類和元素種類不變。形成性評(píng)價(jià)點(diǎn)石成金，水變汽油，有道理嗎？所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成了氧化鎂。生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間ABCD3.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）B課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”：“六個(gè)不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個(gè)一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個(gè)可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的D8、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。39.67、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。5、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對(duì)嗎？6、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢？10、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

9、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB2、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變B（1）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（2）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。323、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH4深化理解是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?再次探究:一、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)二、鎂條燃燒HClNa2CO3NaClCO2H2O鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？實(shí)驗(yàn)：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定深化理解探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析m1m2

產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針偏右。m1>m2

由于生成的CO2逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏右。我知道如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請(qǐng)想一想？

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后天平還平衡嗎？Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2氣體逸出沒有稱量為什么？不平衡12碳酸鈉粉末稀鹽酸3改進(jìn)后裝置鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳在密閉容器中:鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

在敞口容器中：氣體氣體m2>鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

m1

m2

m1

=實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析m1m2

鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；天平指針偏左。m1<m2

鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成的氧化鎂的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。O2我來了MgMg+O2

MgO點(diǎn)燃m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：名稱③鎂條燃燒④碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

表達(dá)式

結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有大量氣泡冒出,天平不平衡鎂+氧氣→

氧化鎂點(diǎn)燃碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散掉了凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律討論后總結(jié)⑵有氣體生成的反應(yīng)一般不用氣球密封，因氣球腫脹產(chǎn)生浮力。⑴有氣體參加或生成煙、霧時(shí)，一般采用密閉體系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：⑶沒有氣體參加且沒有生成氣體、煙、霧的反應(yīng)，可用開放體系中進(jìn)行。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律裝置的要求：2.理解：A（記）①適用范圍：化學(xué)變化。B有氣體參加或生成氣體、沉淀的其質(zhì)量也都包括。C不參加反應(yīng)的質(zhì)量不包括其中。D反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)完全反應(yīng)和充分反應(yīng)和恰好完全反應(yīng)

完全反應(yīng)就是說一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應(yīng)，那么O2可能有剩余。

充分反應(yīng)是在可能的條件下盡可能多地反應(yīng)掉某種物質(zhì)。

恰好完全反應(yīng)是說反應(yīng)物完全反應(yīng)，恰好用完。1．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD2．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置