四川省攀枝花市2024-2025學(xué)年高三第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題（含答案）

四川省攀枝花市2025屆高三第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。并用2B鉛筆將答題卡考號(hào)對(duì)應(yīng)數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在本試題卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-3951Cr-52Fe-56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.石膏可用作制作豆腐的凝固劑B.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕C.聚合硫酸鋁鐵可使水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒D.銨態(tài)氮肥和草木灰同時(shí)施用可提高施肥效果2.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金A.易與O?反應(yīng)B.易與H?O反應(yīng)C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好D.密度小、硬度小3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.CO?的電子式為:B.甲烷分子的空間填充模型為(C.Cl?中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為D.Fe2?基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為4.為了實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有A.①②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑤高三化學(xué)第1頁(yè)共8頁(yè)5.工業(yè)上將Cl?通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO?水解生成HClO使漂白液呈酸性C.反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+OH?D.HClO溶液比NaClO溶液穩(wěn)定6.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：MgB.用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)：Cu+4C.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去Fe3?+2Fe3?+3MgO+3H?OD.MnSO?溶液與Na?S?O?溶液反應(yīng)得到NMn7.NaAlH?是一種強(qiáng)還原劑，易與水反應(yīng)，在堿性條件下與CuSO?發(fā)生如下反應(yīng)：NaAlH?+4CuSO?+8NaOH=4Cu+Na[Al(OH)?]+4Na?SO?+4H?O,下列說(shuō)法不正確的是A.NaAlH?中H元素為-1價(jià)B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C.NaAlH?遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生大量白色沉淀D.每生成1molNa[Al(OH)?]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol8.鍶位于IIA族，其化合物應(yīng)用廣泛，SrSO?常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSO?)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是SrSC.“煅燒”時(shí)主要發(fā)生的是分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)D.“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Sr9.在催化劑Fe?O?或Fe?O?的作用下,H?O?產(chǎn)生·OH,·OH將SO?氧化。·OH產(chǎn)生的機(jī)理如下:反應(yīng)I：Fe3?+H?O?Fe2?+·OOH+H?反應(yīng)Ⅱ：Fe2?+H?O?Fe3?+·OH+OH?下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)IIB.反應(yīng)I中有極性鍵的斷裂，反應(yīng)II中有非極性鍵的斷裂C.·OH將SO?氧化的反應(yīng)是:2?OH+SD.與Fe?O?作催化劑相比，相同條件下Fe?O?催化SO?的氧化效率可能更高高三化學(xué)第2頁(yè)共8頁(yè)10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘的CCl?溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置溶液分層，下層液體顏色變淺碘在濃KI溶液中溶解能力比CCl?中的大B向K?CrO?溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成Cr?O?2?的方向移動(dòng)C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl?>Br?>I?D向滴有幾滴KSCN溶液的FeBr?溶液中加入CCl?，再緩緩向上層溶液通入少量Cl?，振蕩、靜置溶液分層，上層為紅色，下層為無(wú)色還原性:Fe2?>Br?11.一種“全氧電池”的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a是負(fù)極B.電極b的反應(yīng)式：O?+2H?O+4e?=4OH?C.該裝置可將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.理論上,當(dāng)電極a釋放出22.4LO?(標(biāo)況下),KOH溶液減少4molK?12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在這四種元素中X的電負(fù)性最大，X基態(tài)原子有兩個(gè)單電子，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2：3，W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性:Y<Z<WB.原子半徑:X<Z<W<YC.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y<Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y<Z13.儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH?g+2Ms|=2MH?sA.吸氫反應(yīng)的△H<0、△S<0B.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大C.70℃、0.8MPa條件下,若3min到達(dá)P點(diǎn),則吸氫速率v=0.35g/minD.若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)高三化學(xué)第3頁(yè)共8頁(yè)14.常溫下,在含H?A(二元弱酸)和NH?Cl的混合液中滴加NaOH溶液,溶液中x[pX=?lgX,X=cHA?cH或cNH4下列有關(guān)敘述正確的是A.直線L?、L?分別表示cNH4+cB.當(dāng)cHA?=cA2?C.L?和L?直線交點(diǎn)坐標(biāo)為(6.72,-2.52)D.常溫下,反應(yīng)]NH??H?O+H?A|NH?HA+H?O的平衡常數(shù).二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(15分)磷酸鐵(FePO?)常用作制造磷酸鐵鋰電池、催化劑及陶瓷等的材料。工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeS?,含少量Al?O?、SiO?和Fe?O?)為原料經(jīng)過(guò)如下步驟可制備FePO?·2H?O。已知：常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH(沉淀完全的pH按金屬離子濃度為1.0×10??mol·L?1計(jì)算)Fe3?1.23.3Al3?3.15.1Fe2?5.88.8回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，其目的是。(2)“還原”的目的是?！盀V渣1”中可能含有的單質(zhì)是。(3)用平衡移動(dòng)原理解釋FeCO?能“除鋁”的原因：(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)；常溫下，K??AlOH?=(已知:lg2(4)若生成物除水外均為正鹽，則流程圖中虛線框內(nèi)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)研究發(fā)現(xiàn):不同pH對(duì)FePO?沉淀的影響如下表所示：pH5.05.56.06.57.0沉淀率/%PO?3?90.094.697.996.295.3Fe3?88.195.497.298.599.8高三化學(xué)第4頁(yè)共8頁(yè)當(dāng)pH＞6.0時(shí),隨pH的增加,PO??的沉淀率開(kāi)始下降,而IFe3?沉淀率反而上升，其原因可能為。(6)FePO?·2H?O為桃紅色晶體,密度為2.870g?cm?3,它的摩爾體積為(cm3?mol?1。16.(15分)硫代硫酸鈉是重要的定量分析試劑。實(shí)驗(yàn)室中常用Na?S、Na?CO?和SO?制取硫代硫酸鈉，裝置如下圖：已知:硫代硫酸鈉晶體(Na?S?O?·5H?O),40~50℃熔化,48℃分解,易溶于水,在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解。稱取一定量的硫化鈉和碳酸鈉放入三頸燒瓶中，加水溶解，圓底燒瓶中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：①Na?CO?+SO?Na?SO?+CO?、②2Na?S+3SO?2Na?SO?+3S、③Na?SO?+SNa?S?O?,有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進(jìn)行30~40min，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫，過(guò)濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到有晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱，冷卻析出大量晶體,過(guò)濾得到Na?S?O?·5H?O晶體。回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)圖示裝置判斷，本實(shí)驗(yàn)中適宜用來(lái)制備SO?的是(填選項(xiàng))。A.銅片和濃硫酸B.鐵和濃硫酸C.Na?SO?固體和70%的硫酸D.CaSO?和濃硫酸(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保證溶液的pH接近7，控制通入SO?的量很關(guān)鍵。開(kāi)始有大量的淺黃色的硫析出，而后由黃變淺時(shí)嚴(yán)格控制通入SO?的量，并且隨時(shí)取樣監(jiān)測(cè)三頸燒瓶中溶液的pH。結(jié)合本實(shí)驗(yàn)裝置，合理的取樣操作是。(3)pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫的操作是：。(4)下列儀器名稱為蒸發(fā)皿的是(填選項(xiàng))；將硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱濃縮，不能濃縮過(guò)度的理由是。(5)測(cè)定產(chǎn)品的含量。準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品m?g溶于水，加入5mL甲醛(HCHO)，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻。準(zhǔn)確稱取m?gK?Cr?O?(相對(duì)分子質(zhì)量為294)放入250mL碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解,再加入20mL10%KI溶液(足量)和5mL6mol·L?1硫酸，蓋上塞子置于陰暗處5min，用50mL水稀釋，加入指示劑，用待測(cè)的Na?S?O?溶液滴定到終點(diǎn)，消耗待測(cè)液VmL。①產(chǎn)品中Na?S?O?·5H?O(相對(duì)分子質(zhì)量為248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用含m?、m?、V的式子表示，不用化簡(jiǎn))。②若制取的產(chǎn)品中含有Na?SO?，實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(6)Na?S?O?常用作定量分析的絡(luò)合試劑。S?O??具有較強(qiáng)的配位能力,S?O?2?做配體時(shí)，配位原子是端基S而不是O，原因是_______________。17.(14分)有機(jī)物Q是一種治療心血管疾病的藥物。合成有機(jī)物Q的一種路線如下圖所示，其中B與C互為同分異構(gòu)體。已知：Fries重排機(jī)理如下回答下列問(wèn)題：(1)F中的含氧官能團(tuán)除酰胺基外，還有、；E→F的反應(yīng)類型是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B發(fā)生Fries重排時(shí)，除生成C外，還生成一種副產(chǎn)物M。M的沸點(diǎn)比C的沸點(diǎn)高，原因是。(4)F→G的化學(xué)方程式是。(5)以苯和,?△o為原料，經(jīng)過(guò)以下合成路線，合成的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:、、。18.(14分)苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料。在催化劑存在條件下，以水蒸氣做稀釋劑，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：△H?=+118.2kJ?mol?1副反應(yīng)：C?H?C?H?g+H?g(1)已知，在298K、101kPa條件下，某些物質(zhì)的相對(duì)能量(△H)變化關(guān)系如下圖所示：①圖中，C?H?C?H?g對(duì)應(yīng)的②副反應(yīng)：(2)過(guò)熱水蒸氣在反應(yīng)過(guò)程中起著非常重要的作用。用復(fù)合氧化物為催化劑，在50kPa、600℃條件下，充入適當(dāng)?shù)倪^(guò)熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、CO?、CO等)較少。在保持恒壓狀態(tài)下，在反應(yīng)過(guò)程中過(guò)熱水蒸氣的主要作用有：①；②；③可以消除催化劑表面的積碳。(3)保持體系總壓恒定，在不同水烴比不同溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖。圖中曲線I是水烴比nH2OnC6(4)工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個(gè)重要方向。在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取的措施是(寫出一條即可)。(5)膜反應(yīng)器可減少副反應(yīng)的影響。在不同的溫度條件下，以水烴比nH2OnC6已知：H?移出率①若忽略副反應(yīng)。維持體系壓強(qiáng)p、溫度T恒定，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，H?的移出率為b，則在該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K?=(用含p、α、②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)與H?的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)/%溫度/℃7009501000H?移出率/%608.434.382.778016.86.13.890277.14.39溫度高于700°C副反應(yīng)程度極小，可忽略。試說(shuō)明當(dāng)溫度高于950°C時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨H?移出率的變化改變程度不大的原因：。攀枝花市2025屆高三第一次統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案2024.121.D2.C3.B4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.(共15分)(1)使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。(2分)(2)避免沉鋁時(shí)有部分Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀而損失。(2分)S(1分)(3)溶液中Al3存在水解平衡：Al3?+3H?O?AlOH?+3H?,加入的FeCO?與H?反應(yīng),促進(jìn)Al3?水解,使Al3?轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀。(2分)2.0×