人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊期中測試模擬卷（選擇性必修1）（五）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評分

一、選擇題

1.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法謂誤的是

B.曲線B為使用催化劑的反應(yīng)歷程，且包含多個(gè)基元反應(yīng)

C.使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞

2.下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

1

B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ-mol->,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ-mol

C.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0

D.已知中和熱AH=-57.3kLmoE,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量要

大于57.3kJ

，2°5

3.硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：25。2(。)+。2(。)U25。3(。)AH=—198kJ-moL。

450℃

科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下

1

反應(yīng)I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)A%=+24kJ-mor

反應(yīng)n：……

反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說法中謂誤的是

1

反應(yīng)n

八能量/\

瓦

匯

同

2moiS02(g)+1mol02(g)￡A//

2molS03(g)

°反應(yīng)過程

A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：2%。心)+。2(。)=2V2。5。)=-123fcpmol-1

B.使用七。5作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

C.通入過量空氣，可提高S0的平衡轉(zhuǎn)化率

D.溫度選擇450冤是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果

4.已矢口：①3c(s)+Al2O3{s}+N2(g)=2AlN(s)+3co(g)叫=+1026kJ/mol

②2c(s)+。2(9)=2C0(g)=-221kJ/mol；

③2az(s)+N2(g)=2AlN(s)=-318kJ/mol；

則反應(yīng)2⑷2&(s)=4加(s)+3。2(9)的A4等于

A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/mol

5.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

B.將食物存放在冰箱中

C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.高爐煉鐵時(shí)，先將鐵礦石粉碎

6.一定溫度下,在100血溶液中發(fā)生反應(yīng)：HO+2HI已知某時(shí)刻機(jī)。2的濃度為O.9nw2?L1,

22=2H20+I2O

20s后變?yōu)?.6mol-L-1。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.20s內(nèi)“(”202)=0.0157HOZ”T-sT

B.V(H2O2).V(WZ)=1：2

C.20s內(nèi)氏。增加了0.6mol

D.20s內(nèi)上濃度增力口0.3mohL

7.2so2(g)+O2(g)=2SC>3(g)A//的反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)I：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)A///=+24k?mo「

1

反應(yīng)II：2V2。4⑸+O2(g)2V2O5(S)A7/2=-246kJ-moP

反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說法不正確的是()

2

A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定

C.加入催化劑改變了反應(yīng)的歷程

D.2molS02（g）的能量高于2molSCh（g）的能量

8.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O2（g）USO2（g）,K；②W⑷+S（s）UH2s（g）,K2-則反應(yīng)。2（。）+

H2s（g）u七（。）+5。2（。）的平衡常數(shù)是

A.Ki—勺B.K2-K1C.K21KlD.Ki"

9.一定溫度下，在三個(gè)體積為l.OL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2cH3?！埃?）0。月3。。43（9）+42。（9），下列

說法錯(cuò)誤的是（）

起始物質(zhì)的量AnoZ平衡物質(zhì)的量AnoZ

容器編號(hào)溫度/℃

CH30H(g)CH30cH3(g)“2。（。）

I3870.400.160.16

II3870.80

III2070.400.180.18

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的短

c.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的體積分?jǐn)?shù)與容器n中的相同

D.若起始時(shí)向容器I中充入O.lOnioZC也。，、0.157710%”3。。，3和。?1。山。32。，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行

10.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4固定，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)

處理能全部轉(zhuǎn)化為“可。3。原理示意圖如下。

H2O、O2

灸H

MOFs材料N2O4

圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

3

下列說法正確的是

A.由'。2轉(zhuǎn)化為％2。4的反應(yīng)是一個(gè)嫌增的反應(yīng)

B.若反應(yīng)2NO2(g)=村2。4(幻能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.每獲得0.4mo/HN03時(shí)，消耗的N。2的體積為8.96L

11.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法錯(cuò)誤的是()

A.使用鐵觸媒，使N2和%混合氣體有利于合成氨

B.合成氨廠一般采用10MPa~30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本等因素

C.根據(jù)勒夏特列原理，500c左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

12.有關(guān)草酸溶液與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()

A.高鎰酸鉀溶液需用鹽酸酸化

B.表示該反應(yīng)原理的離子方程式為：5c2。+2MnO；+16H+=IOCO2T+2Mn2++8H2O

C.用3mL0.1molL1酸性高鎰酸鉀溶液分別與5mL0.1molL1草酸溶液和5mL0.01mol-L1草酸溶液反

應(yīng)，觀察褪色時(shí)間來比較反應(yīng)速率

D.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到反應(yīng)開始較慢，后來加快，可能是因?yàn)樯傻腗d+對反應(yīng)有催化作用

13.下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.NH3-H2OC.H2cO3D.Ca(CZO)2

14.用蒸儲(chǔ)水逐漸稀釋0.1m。/的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是

A.C/C。。一的物質(zhì)的量濃度B.C/COOH的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COO-和H+的物質(zhì)的量

15.下列說法正確的是

A.100C水的離子積是1.0X10T4

B.中性水溶液中的c(H+)=c(O/T)

C.純水在100℃時(shí)，c(W+)>10-7mol-L一1,所以此時(shí)純水中c("+)>c(O/T)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，酸堿混合時(shí)，量筒中Na。4溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

B.向2mLQ.01mol/L的FeC%溶液中加入5mL0.01mol/L的KI溶液充分反應(yīng)，取反應(yīng)后溶液向其中加入

3+

KSCN溶液，若溶液顏色變成紅色則2Fe+21-/2+2Fe?+為可逆反應(yīng)

X

C.用玻璃棒蘸取OAOmol'L-CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2

D.改用60就0.50瓶?！ㄐ柠}酸跟50znL0.55;mo〃LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來不同

17.室溫時(shí)，含HC/O和a。一的溶液中，HCIO、CZ。一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.曲線I代表的物質(zhì)是a。-

B.室溫時(shí)，的電離平衡常數(shù)Ka(4)。)=7.5

c.室溫時(shí)，cz。-的水解平衡常數(shù)K/a。-)=1x10-6.5

D.室溫時(shí)，將濃度均為0.01血0入廠1月前。和NaCZ。等體積混合，溶液呈酸性

18.25℃時(shí)，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定大于7的是()

A.pH=3的溶液與pH=11的KOH溶液

B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的Ba(OH)2溶液

C.pH=3的42$。4溶液與pH=11的氨水

D.pH=3的HI溶液與pH=11的Ca(O“)2溶液

19.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4cl晶體在小燒

A燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

杯中混合

燒瓶內(nèi)氣體N02生成N2O4的反

B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中

顏色變深應(yīng)中，△!1>()

將O.lmol/L的弱酸HA稀釋成O.Olmol/L,測量稀稀釋后HA電離程

CpH增大

釋前后溶液pH度減小

常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和Nai先出現(xiàn)黃色

DKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

點(diǎn)

）產(chǎn)_

Q。（，到。）_

，2得8_

*管0_

線試應(yīng)1_

。_

曲小蕩反x_

定1生7_。

、振8._

滴），發(fā)2_案

的9（以=_

2液_方

”可K_驗(yàn)

0氏溶_

。。g/液數(shù)_實(shí)

。m次。溶_

31K）I常_的

廠”衡_

“示<?=K_為表

“平_下

亮表Z或。與_式

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廠anz〈液_

小，KO.“溶應(yīng)_方了

。i3反_子計(jì)

小線數(shù)L原_

nO該_離設(shè)

0曲化常71N（的_

L0化g_其學(xué)

/0變衡入填A(yù)0g_

積1.變口（）據(jù)A_，同

體的平_

20量力fO依了生_素組

OL力明_

C能，O。實(shí)產(chǎn)_因小

m能說中（g_

丙0的cA證有_的某

0.）電，I_

0管。在沒_率。

2g（導(dǎo)線試驗(yàn)_。

y曲化存而_速

o定X液的實(shí)_6

K器班昨屏影的變能淀_應(yīng)比

滴Z溶液計(jì)_8

on化顯可沉_反

液z，溶設(shè)_+

2變3明）中色_響T

溶中。+學(xué)液_2

成液度無H物黃_影O

H（同溶_究

生溶溫訓(xùn)液c是產(chǎn)3）是成_C0

O34溶，組_研1

a應(yīng)。隨。1式應(yīng)C式生_

，中小N_應(yīng)+

N反c度應(yīng)廠程反bg程中_

）2?液。I_反+

T9a濃反/液方，g墨A方_）2

"（No溶溶極1驗(yàn)_n

/2衡的m子析A石子_酸

。丫和粉3含JL實(shí)_M

2平鉀O.0離分陛三l離_草（2

m。量飽l淀N不I二o測_4

0小的化Lg的質(zhì)二的_=

0能入n入二m_。+

01G碘7A淀性中「1應(yīng)推_2

1、的通1滴淀Jo_cH

.）?中與T"沉質(zhì)一L反，_26

09收O石銀有中Z物沉m據(jù)_H+

用C吸C其o色0總_和4

2U酸盛n據(jù)色2數(shù)_。

下Xl中示L向7黃的_%2

點(diǎn)o硝向0成依黃生及_nc

溫終n程表+：后.學(xué)，驗(yàn)_2

7究1生。-J發(fā)_M4

常滴1過示乃I然，同驗(yàn)■三液實(shí)_K

是題探應(yīng)圖二是中_5

是和子表是組驗(yàn)，組檢I二溶合_性+

乙擇下反如二液置_

甲中原丙丁小實(shí)淀小經(jīng)J匚甲結(jié)_酸~

圖圖圖選溫生置3溶裝_O

圖堿態(tài).某）沉）））_用n

...非1色常發(fā)23裝墨極甲該4_

酸氣.（（（o（_.M

A示B成CD'黃①②石電①②_2

1g_2

表變二2生是A因2

回答下列問題:

物理量V（0.20mol/LH2c2。4溶V(蒸儲(chǔ)V（0.010mol/L/<Mn04M（MnS04固

T/℃

編號(hào)液）/mL水)/mL溶液）/mL體）/g

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。上述實(shí)驗(yàn)②③可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且a為0

(2)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸儲(chǔ)水的目的

是o

(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO?的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定

來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②③的反應(yīng)速率變化趨勢如圖，其中匕?七時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該

23.CO、42、C"3。”是工業(yè)上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+242(9)=。月3。4。)AH=-128.1kJ?molT

-1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)AH=—566kJ-mol

③2H2。0)=2H2(。)+。2(。)RH=+571.6k八mor1

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。

(2)14gC0(g)完全燃燒放出的熱量為。

(3)表示C/OH⑷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為。

(4)1.5mol由CO和比組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ,則混合氣體中CO、

7

“2的物質(zhì)的量分別為mol、moL

(5)等質(zhì)量的CO(g)、42(。)、CH30H①完全燃燒,放熱最多的是(填化學(xué)式)。

(6)某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵c=oH—OH—HC=O

鍵能/(何?mor1)8034634361076

則CO(g)+比。(。)=C02(9)+比⑷)AH=kJ.mor1.

24.有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用N/催化還原囚。2可以消除氮氧化物的污染。

反應(yīng)原理：4N“3(g)+6N()2(g)U5N2(g)+3O2(^)+6H2O(0AH>0

一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中于以時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容積為33c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲

線X如圖1所示，若在G時(shí)刻只改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y。

①變?yōu)榍€Y改變的一個(gè)條件是。

②若以時(shí)降低溫度，功時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D1中畫出曲線X在以?Q時(shí)段內(nèi)c(N2)的變化曲線。

(2)溶液中42碎一與Fe2+形成的絡(luò)合物產(chǎn)小2-可用于吸收煙氣中的NO。

I.吸收原理：FeY2-+NO=FeY(NO)2_AH<0

將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY?-溶液中。NO吸收率隨煙氣通入時(shí)間的延長而下

降的原因是o

II.再生原理：FeU-易被氧化為而失去吸收N。的能力。微生物法再生FeW-吸收液具有副產(chǎn)物少、無

污染等特點(diǎn)，其再生的機(jī)理如圖2所示。

凈化后的氣體N:.CO：

NO葡鞫糖等碳源

圖2

①FeU-吸收、再生的變化過程可描述

為

8

②在廣被葡萄糖(C6/206)還原再生的離子方程式為0

25.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化錢六種試劑。

(1)醋酸鈉溶液呈堿性原因：o(化學(xué)用語)

(2)鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式。

r

(3)有關(guān)O.lmo/-L-CH3COOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是。

a.與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同

b.常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH<7

c.向CH3C。。//溶液中加少量83。。。'。固體，c(H+)減小

d.向CGC。?！比芤褐屑由倭抗腆w，c(CH3coCT)增大

+

e.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：C(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)

(4)25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化核溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化鏤溶液中水電離

出的c(H+)之比是o

(5)向飽和NaHCg溶液中滴加飽和CaC%溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生無色氣泡，結(jié)合化

學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋原

因

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，包含多個(gè)基元反應(yīng)，故B不符合題意；

C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；

D.活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關(guān),

故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】A.根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量

小于生成物具有的總能量；

B.催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程；

C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

D.活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，

故A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol,故B不符合題意；

C.氯化核和氫氧化銀晶體反應(yīng)吸熱，△!!＞（）,故C不符合題意；

D.除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.硫蒸氣的能量高于固體硫；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.氯化鏤和氫氧化物晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去（反應(yīng)IX2）得反應(yīng)H,2%。4。）+。2（。）=2匕。5伯）AH2=-

198k/?mol-1-24k/?mol_1x2=—246k/?mol-1,選項(xiàng)A符合題意；

B.使用匕。5作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，選項(xiàng)B不符合題意；

C.通入過量空氣，可促進(jìn)S02的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不符合題意；

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于S02的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性

大，故溫度選擇450。（2是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Ao

10

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

B.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程；

C.根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

D.綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素。

4.【答案】C

【解析】【解答】由蓋斯定律可知，將2x①—3x②—2x③得242。3(§)=4加(s)+3O2(g),則該反應(yīng)的

反應(yīng)熱AH=+1026kJ/molx2-(-221k]/mol)x3-318k//moZ)x2=+3351kJ/mol,

故答案為：Co

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相

加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，A

不符合題意；

B.食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；

C.因?yàn)殇X鍋在炒制食物的時(shí)候，加熱時(shí)，若遇到有酸堿性的食物會(huì)有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋?zhàn)龅牟?/p>

會(huì)使鋁在人體內(nèi)堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應(yīng)

速率無關(guān)，C符合題意；

D.將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.除氧劑可降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率；

B.降低溫度可降低反應(yīng)速率；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積可增大反應(yīng)速率。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，20s內(nèi)貝小。2)=0015小0＞「1故A不符合題意；

B.反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，V(H2O2).-=2,故B不符合題意；

C.20s內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L,反應(yīng)的過氧化氫為0.3mol/Lx0.1L=0.03moL根據(jù)化學(xué)方程式可知，20s

內(nèi)口2。增加了0Q6moZ,故C符合題意；

D.20s內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L,則20s內(nèi)上濃度增加0.3血。2?L,故D不符合題意；

故答案為：Co

11

【分析】A.V(H2O2)=郊6"°""=0.015mo2-L?sf

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

D.物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)I的AH>0,為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II的AH<0,為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.反應(yīng)II所需的活化能大于反應(yīng)I,因此反應(yīng)II的反應(yīng)速率小于反應(yīng)I的反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定,

B不符合題意；

C.加入催化劑后，降低了反應(yīng)所需的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，C不符合題意；

D.SO2(g)與02(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明2moiSCh(g)和lmolC)2(g)的總能量高于2moiSCh(g)的能量，D符合題

息；

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

B、反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的反應(yīng)速率決定，反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)速率越慢；

C、加入催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)歷程；

D、SO2與02的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只能比較總能量的相對大小；

8.【答案】D

【解析】【解答】①S(s)+O2(g)uSCh(g),②H2(g)+S(s)uH2s(g),K?="日寒2、；根據(jù)蓋斯定律,

將熱化學(xué)方程式②-①，整理可得反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)UO2(g)+H2s(g),其化學(xué)平衡糠

c(S02)

?式“2)儀$。2)_eg)_K]的D符入題音.

K'故付口圍后，

KC(H2S)-C(O2)C(H2S)2D

C(H2)-C(SO2)

故答案為：Do

【分析】兩個(gè)化學(xué)方程式相加，則平很常數(shù)相乘，兩個(gè)化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)相除。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.比較容器I、III的反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)生成物減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.比較容器I、III的反應(yīng)，投料量相同，反應(yīng)I溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡快，B不符合題意；

C.比較容器I、II的反應(yīng)，探究壓強(qiáng)對平衡的影響，對反應(yīng)后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，

故兩體系為等效平衡，平衡時(shí)，CH30H體積分?jǐn)?shù)相同，C不符合題意；

12

r

D.由圖表可知，容器I反應(yīng)平衡時(shí)c(C43?！?=0.08M。入廠1，C(CH3OCH3)=c(W2O)=0.16mol-L-,平

c(CW3OCW3)c(W2O)0.16x0.16

衡常數(shù)K=2

C(CH3OH)-0.082-

若起始充入CH30Ho.lOmol,CH3OCH30.15mol,