認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成（考點清單）（原卷版）-2024-2025學(xué)年八年級化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)（魯教版五四學(xué)制）

第三單元認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成

考導(dǎo)

考點01原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史考點02原子的構(gòu)成

考點03物質(zhì)的構(gòu)成考點04相對原子質(zhì)量

考點05核外電子排布考點06原子與離子、分子

考點07定義和理解考點08單質(zhì)和化合物

考點09元素符號的書寫和意義考點10分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

考點11元素周期表考點12化學(xué)式的書寫和意義

考點13化合價考點14有關(guān)化學(xué)式的計算

u-------------

幸福造事

■考點01原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史

i.道爾頓：原子，是最小的實心球體。

2.湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了—，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計了一個原子模型,

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶—的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。

3.盧瑟福：a粒子轟擊金箔實驗

（1）現(xiàn)象：

①大部分a粒子穿過金箔，方向；

②部分a粒子原來前進(jìn)的方向；

③甚至有極少數(shù)a粒子被反o

（2）現(xiàn)象分析：

①大多數(shù)a粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有。

②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生—，方向偏轉(zhuǎn)。

③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的一比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由和構(gòu)成。

■考點02原子的構(gòu)成

「原子核（帶—）r—（帶正電）

i.原子（______）J［中子（______）

［核外電子（帶―）

2.核電荷數(shù)：原子核所帶。

3.原子質(zhì)量幾乎全部集中在上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4.在原子中，質(zhì)子數(shù)==

■考點03物質(zhì)的構(gòu)成

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：一單質(zhì)，例如：金、鐵；

②單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅

③單質(zhì)，例如：氯氣、就氣、氮氣

■考點04相對原子質(zhì)量

1.定義：一個原子質(zhì)量與一個的質(zhì)量的—的比值就是相對原子質(zhì)量。

2.公式：相對原子質(zhì)量=—數(shù)+—數(shù)

3.理解：

（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個；

（2）有單位，是“一”常省略不寫；

（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；

（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算—o

■考點05核外電子排布

1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核能量低的離核通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運動稱為電子的o

2.排布規(guī)律：（1）第1層最多—個電子；（2）第2層最多一個電子；（3）最外層最多一個。

3.結(jié)構(gòu)示意圖含義：

圓圈（）;圓圈內(nèi)數(shù)字（數(shù)）；弧線（；

弧線上數(shù)字（該電子層上）

4.原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子—（H、He除外）易—電子—離子

非金屬原子——易—電子—離子

稀有氣體原子_（He2個和離子除外）性質(zhì)—，不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)；

在陽離子中：質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)；

在陰離子中：質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)，

■考點06原子與離子、分子

1.定義：帶電的或

2.形成過程

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

一（+17>2087得到1個電子..

--------------------W88帶負(fù)電

氯原子（c、i）氯離子（3）

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)

3.分類：

陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶.的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)）帶.的離子。

4.書寫：在元素符號或原子團(tuán)的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為_時省略不寫。

■考點07定義和理解

定義具有相同_________（________）的一類原子的總稱

分布在地殼中排前五位的元素_、_、_、_、其中含量最多的金屬元素為

決定元素種類：（）

二個

決定元素化學(xué)性質(zhì)：____________

決定

決定原子的質(zhì)量：______

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

■考點08單質(zhì)和化合物

（1），屬于單質(zhì)，如氫氣、氧氣、金剛石等；

（2）,屬于化合物，如水、二氧化碳、氯化鈉等。

混合物：（由多種物質(zhì)組成）

「金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al等）

物（由1種元誓暨V非金屬單質(zhì)（。八M、C、S等）

質(zhì)V

（注意分類標(biāo)準(zhǔn)）、稀有氣體（He、Ne、Ar等）

純凈物＜

（由1種物質(zhì)組成）

、化合物

■考點09元素符號的書寫和意義

（1）書寫：拉丁字母；

（2）書寫原則：“，，一個字母的,二個字母的第一個大寫，第二個。

（3）意義:

①宏觀：一種o

②微觀：一個—=

③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示一種—。

④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示—意義。

■考點10分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

宏觀微觀

■考點11元素周期表

（1）結(jié)構(gòu)：每個橫行叫—，共7個橫行，即一個周期；每個縱行叫共18個縱行，一個族（8、9、

10三個縱行合成為1個族）;

（2）信息：

A是、B是、

C是、D是；

原子序數(shù)==核外電子數(shù)=

（3）規(guī)律:

橫行：電子層數(shù)—，最外層電子數(shù)從左到右依次

縱行：最外層相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）；從上到下電子層數(shù)

■考點12化學(xué)式的書寫和意義

1.定義：用和—表示物質(zhì)組成的式子。

2.書寫：

（1）單質(zhì)：

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用表示化學(xué)式。

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用和右下角的—表示。

（2）化合物：

①常見的化學(xué)式，熟記。

②根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。

3.意義：

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：

①宏觀：表示一種—；表示該物質(zhì)由什么—組成。

②微觀：表示一個—；表示一個分子由什么—構(gòu)成。

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式:

①微觀：表示一個—。

②宏觀：表示一種;表示物質(zhì)由什么組成；表示一種。

（3）化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示—意義，例如2H20。

■考點13化合價

1.數(shù)值：由1個原子或形成的對決定的。

2.表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的,先寫,再寫—，數(shù)值是1時，o

3.常見元素化合價：K、—、Ag、—是+1價；Ca2、Ba2、Hg是+2價；—是+3；—是-2價,

是+2或+3,C1是-1最常見，單質(zhì)—價永不變。

原子團(tuán)OH

SO4—NO3NH4

名稱硫酸根碳酸根硝酸根—錢根

化合價-2價-2價-1價-1價+1價

離子符號---一CO32----OH---一

4.規(guī)律

（1）單質(zhì)中元素化合價為二

（2）在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為

（3）在同一物質(zhì)中，同種元素化合價可以,如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以顯示—化合價。

（5）金屬元素與非金屬元素形成的化合物，化合價為正，化合價為負(fù)。

如：NaCl非金屬元素組成的化合物正價元素在前，負(fù)價元素在后。

5.應(yīng)用

（1）根據(jù)化合價寫化學(xué)式：—在前，—在后；標(biāo)化合價；交叉數(shù)字；—（注意過氧化氫等化學(xué)式不

得約分，有機物不約分）。

（2）推算某元素的化合價：依據(jù)代數(shù)和為一，列等式計算。

■考點14有關(guān)化學(xué)式的計算

1.化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的的總和。

例：C02的相對分子質(zhì)量為12x1+16x2=44。

2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的乘以的比值。

例：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比用（12x1）：（16x2）=3:8。

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的除以

12x1

例：C02中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12X1+16X2X100%U27.3%。

4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的乘以。

12x1

><

例：44gCO2中碳元素的質(zhì)量為44gx12xl+16x2100%=12.0g□

1.原子不顯電性的原因是（）

A.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)

C.中子數(shù)=電子數(shù)

D.原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反

2.核電荷數(shù)為94的杯（Pu）是種核燃料，杯原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列關(guān)于該原子的說法不

正確的是（）

A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為239

C.質(zhì)子數(shù)為94D.該原子不顯電性

3.科學(xué)家運用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是（）

O道爾頓實?湯姆孫葡萄盧瑟福核

心球模型干布丁模型式模型

A.道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

B.湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型

C.盧瑟福等人通過a粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型

D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代

4.某同學(xué)觀察了如圖所示的實驗后，查閱相關(guān)資料得出以下結(jié)論,其中不合理的是（）

NH3抽去兩個集氣瓶f

之間的玻璃片后，一*

不產(chǎn)生白煙‘力

A.氯化氫分子和氨分子是不斷運動的

B.氯化氫和氨氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.氮原子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

D.氯化氫和氨氣反應(yīng)后有固體生成

5.嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He—3（如圖所示）。下列關(guān)于He—3的說法正

確的是（）

A.He—3原子核由質(zhì)子與電子構(gòu)成

B.He—3原子中含有1個質(zhì)子，2個電子

C.He—3原子中含有3個質(zhì)子，沒有中子

D.He—3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子

6.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會改變的是（）

①化學(xué)性質(zhì)②相對原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

7.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）

8.如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

A.x的值為6B.硫原子中質(zhì)子數(shù)為16

C.硫元素位于第二周期D.硫原子易得到電子變成硫離子

9.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是（）

A.上述粒子共表示3種元素B.③元素屬于金屬元素

C.①和④元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.①和②元素位于同一周期

10.對于Na+和Na兩種粒子比較，下列說法不正確的是（)

A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

11.近日，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物-鋁包頭礦，這是一種富含戰(zhàn)略性金屬的新礦物，富含的元素銀

在我國核工業(yè)系統(tǒng)等領(lǐng)域具有重要用途。鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

（）

A.鋁屬于金屬元素

B.鋁元素的相對原子質(zhì)量為41

C.銀元素易失電子

D.銀元素位于元素周期表的第五周期

12.下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述，正確的是（）

A.Ne：表示銳氣B.03：表示3個氧原子

C.2cO:表示2個二氧化碳分子D.Fe3+：表示3個鐵離子

13.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.硝酸根——NO；B.正二價的鎂元素——Mg+2

C.氧化鐵——FeOD.2個氫原子——由

14.適量飲用牛奶有助于抑制缺鈣引起的骨質(zhì)疏松癥。這里的“鈣”指的是（）

A.離子B.元素C.原子D.分子

15.C919大型客機部分機身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（A1）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別

是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.核外電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

16.下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同的是（）

A.硫酸銅B.汞C.氨氣D.金剛石

17.我國的“天宮”空間站中使用了鋁合金材料，鋁的元素符號是（）

A.AgB.AlC.ALD.Ai

18.芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法正確的是（)

A.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

B.硅原子的最外層電子數(shù)為6

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09g

D.硅元素是地殼中含量最高的金屬元素

19.鋁是世界上第一種人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.錫屬于非金屬元素B.得的原子序數(shù)為43

C.得的相對原子質(zhì)量為97gD.1個鋁原子中有43個中子

20.鋰電池應(yīng)用廣泛。如圖是鋰在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的（）

臼平;，

A.鋰屬于非金屬元素B.鋰原子易得到一個電子形成鋰離子

C.鋰原子的核電荷數(shù)是3D.鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941g

21.CO2會造成溫室效應(yīng)，少開汽車，多植樹，以減少CO2對全球變暖的影響。CO2中碳元素的化合價為（）

A.-2B.0C.+4D.+6

22.中國是把香椿當(dāng)做蔬菜的唯一國家，它不僅營養(yǎng)豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂

貳，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化學(xué)式為C27H42。3,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.皂貳的相對分子質(zhì)量為410

B.皂貳中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C.皂貳中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:14:1

D.1個皂貳分子由27個碳原子、42個氫原子、1個臭氧分子構(gòu)成

23.已知一個碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）