微專(zhuān)題離子方程式的正誤判斷-2024高考化學(xué)一輪考點(diǎn)擊破

微專(zhuān)題1離子方程式的正誤判斷突破核心整合破解與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的“四型”和“四法”方法一“連續(xù)反應(yīng)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“分步分析”法兩種或兩種以上的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)其中一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)，可以假定未過(guò)量的物質(zhì)先反應(yīng)完全，然后過(guò)量的反應(yīng)物與反應(yīng)所得產(chǎn)物中的一種繼續(xù)反應(yīng)，按照反應(yīng)順序分別寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序?qū)懗鰞刹椒磻?yīng)：①Al3++3OH?方法二“離子配比型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“少定多變”法（1）“少定”就是把量相對(duì)較少的物質(zhì)定為“1mol（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca“少定”——定HCO3?的物質(zhì)的量為“多變”——1molHCO3?能與1molOH?發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O方法三“氧化還原型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“假設(shè)定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，可假設(shè)Cl2先與Br?反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+，因此可確定方法四“反應(yīng)先后型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“強(qiáng)先弱后”法溶液中有兩種或兩種以上的離子都能與加入的溶液中的另一種離子反應(yīng)，但因?yàn)榉磻?yīng)次序不同，離子方程式與加入溶液中離子的量有關(guān)，又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。如向含有OH?、CO32?的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH?>高考經(jīng)典再研典例[2022全國(guó)甲，9,6分]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(D)A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2?B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合:Al3+C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO3D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4[解析]硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水，故硅酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在H+、NH4+同時(shí)存在時(shí)，H+先與OH?反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和情境素材常見(jiàn)反應(yīng)考查角度離子方程式正誤判斷素養(yǎng)立意宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想方法技巧“四兩”破千題——離子方程式的正誤判斷變式.下列離子方程式正確的是(A)A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3B.稀HNO3和銅反應(yīng)：CuC.鈉和水反應(yīng)：Na+D.用醋酸除去水垢：2H[解析]小蘇打?yàn)镹aHCO3，胃酸主要成分為鹽酸，因此用小蘇打治療胃酸過(guò)多發(fā)生的反應(yīng)為HCO3?+H+CO2↑+H2O，A正確；稀HNO3模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)1.[2022廣東，14，4分]下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(B)A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH?B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OHC.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2[解析]向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2+OH?HCO3?，故A錯(cuò)誤；氯氣通入NaOH2.[2022廣東梅州二模]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A.過(guò)量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去：SOB.大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡：CO3C.CO2通入飽和Na2COD.鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體：2[解析]A項(xiàng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，其離子方程式為SO2+OH?HSO3?，故A正確；B項(xiàng)，大理石與鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3難溶于水，故在離子方程式中不拆，其離子方程式為3.[2022江蘇高三第二次大聯(lián)考]1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱時(shí)，制得了氯氣，該方法現(xiàn)在仍在實(shí)驗(yàn)室用于制備Cl2。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣：MnOB.用濕潤(rùn)的KI?淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣：ClC.Cl2通入水中制氯水：ClD.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2[解析]MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl?△Mn2++Cl2↑+2H24.[2022遼寧沈陽(yáng)高三一模]下列有關(guān)離子方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(C)A.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe3+B.氯化銅溶液中存在如下平衡：[CuC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+D.向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：I?[解析]C項(xiàng)，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO45.[2021浙江杭州二模]下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A.KClO溶液與Fe(OH)B.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AlD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2[解析]KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，A錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水，NH4+也應(yīng)與OH?反應(yīng)生成NH3?H2O，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3+與CO32?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)36.[2021四川成都聯(lián)考]下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A)A.NH4HSO4溶液中滴加少量BaB.Fe(OH)3固體溶于C.向Al2(SO4)D.將2molCl2通入含1[解析]Fe3+能氧化I?，F(xiàn)e(OH)3固體溶于HI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I?+2Fe(OH)3+6H+2Fe2++I2+6H2O，B錯(cuò)誤；向Al2(SO4)3溶液中加入7.[2022遼寧本溪二模]下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2B.向明礬溶液中滴加