四省名校2021屆高三下學期第三次大聯(lián)考理科綜合化學試題

絕密★啟用前2021屆四省名校高三第三次大聯(lián)考理綜化學本試卷共38題(含選考題)。全卷滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡.上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡，上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Fe56第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.2020年11月10日，第三屆中國國際進口博覽會閉幕，該屆“進博會”新設(shè)公共衛(wèi)生防疫專區(qū)、智慧出行專區(qū)、節(jié)能環(huán)保專區(qū)和體育用品及賽事專區(qū)。下列有關(guān)衛(wèi)生防疫知識的描述錯誤的是A.家庭餐具可采取開水蒸煮的方式進行熱力消毒B.“84”消毒液的成分為NaClO、表面活性劑和水等，使用“84”消毒液的濃度越高越好C.醫(yī)用酒精應密封保存并遠離明火D.H2O2消毒液和ClO2泡騰片的消毒原理相同8.檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.檸檬酸苯甲酯的分子式為C13H14O7B.1mol檸檬酸苯甲酯與足量Na2CO3溶液反應，最多消耗1molNa2CO3C.1mol檸檬酸苯甲酯與足量H2加成，最多消耗3molH2D.檸檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能處于同一平面9.近年來，甲醇與CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)備受關(guān)注，一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該催化過程既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成B.上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附C.催化劑的使用可以降低活化能，改變該反應的反應熱D.合成DMC的總反應方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O10.下列關(guān)于實驗操作或現(xiàn)象的說法正確的是11.下列有關(guān)離子方程式的書寫錯誤的是A.向飽和NaCl溶液中依次通人足量NH3與CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+B.向NaClO溶液中通人少量SO2：3ClO—+SO2+H2O=Cl—+SO42—+2HClOC.碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO3—+4OH—=Mg(OH)2↓+2CO32一+2H2OD.乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：5HOCH2—CH2OH+8MnO4—+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O12.我國科學家利用光能處理含苯酚()廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.a極電勢高于b極電勢B.a極的電極反應式為C.H+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH增大D.若有2mol電子通過導線，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g13.25°C時，向濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體時(整個過程保持溫度為25°C)，溶液的pH隨通入的HCl或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.25°C時，HA的電離常數(shù)小于A—的水解常數(shù)B.通入HCl氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小C.加入0.5molNaOH時，溶液中c(Na+)>c(A—)D.溶液中水的電離程度：a<b<c三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，其熔點-105°C，沸點79°C，140°C以上時易分解。遇水劇烈反應生成SO2和另一種酸性氣體，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。(1)實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。①實驗室用亞硫酸鈉固體與70%硫酸制備SO2，不用稀硫酸的原因為_______________。②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是__________________。③寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。④儀器F中的試劑為_________。(2)甲同學設(shè)計實驗利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3。①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3時，SOCl2的作用為______________。②實驗室常用過量NaOH溶液吸收SOCl2，寫出反應的離子方程式：______________。(3)甲同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產(chǎn)品不純。①乙同學認為發(fā)生副反應的原因可能是_________________________。②乙同學設(shè)計如下實驗判斷副反應的可能性：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2，充分反應后向試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于四支試管中，分別進行下列實驗，能驗證發(fā)生副反應的是___________(填選項字母)。a.滴加BaCl2溶液b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液27.(14分)硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應，反應后硼元素以BO2—形式存在于溶液中，寫出硼與濃的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________。(2)Na2B4O7易溶于水，較易發(fā)生水解：B4O7—+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH—(硼酸在常溫下溶解度較小)。則濾渣I中除CaSO4外還有____________(填化學式)。(3)工藝流程中“調(diào)pH”應不低于_______(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；當溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol·L-1時認為該離子沉淀完全)?！爸蠓?的目的是__________________________________。(4)濾渣II中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：___________________________。(5)該工藝流程中包含多次過濾操作，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為_____________。(6)我國科學家研發(fā)出以惰性電極材料電解NaBO2的堿性溶液制備NaBH4的方法。寫出陰極的電極反應式：_______________________。28.(15分)國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯脫氫法，反應原理為△H1。(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H1=_________。(2)實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比]的關(guān)系如圖1所示。①摻入水蒸氣的目的是____________________________________。②投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為________________。③若投料比m=1：9，反應溫度為600°C，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是________(填選項字母)。a.v正(乙苯)=v逆(乙苯)b.容器內(nèi)氣體密度不再變化c.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化d.苯乙烯的體積分數(shù)不再變化e.容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化④若m2=1：9，保持體系總壓為常壓(101kPa)，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________kPa(列出計算式即可，Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；若其他條件不變，將A點對應起始反應物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率._______(填“>”“<”或“=”)60%。(3)實驗測得，乙苯脫氫反應的速率方程為v正=k正·P乙苯，v逆=k逆·P苯乙醚·P氫氣(k正、k逆為速率常數(shù))。如圖2(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示表示溫度的倒數(shù))所示，①②③④四條斜線中，lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線③，則lgk正隨變化關(guān)系的是斜線_______________。(4)近年來，用CO2作為溫和氧化劑，選擇性氧化乙苯制苯乙烯的綠色反應體系不斷取得新進展。在CO2氣氛下，乙苯脫氫反應可能存在一步法和二步法兩種途徑，如圖3所示。則反應的平衡常數(shù)K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料，接觸法制硫酸的生產(chǎn)原理分三步。I.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；II.2SO2+O2=2SO3；III.SO3+H2O==H2SO4回答下列問題：(1)①基態(tài)Fe2+共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。②Fe2+形成的配合物亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，可用于檢驗Fe2+。與CN—互為等電子體的陰離子為__________(填離子符號，任寫-一種)。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為____________mol。③已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，F(xiàn)eCO3受熱分解溫度___________(填“低于”或“高于”)CoCO3。(2)①H2SO4的酸性強于H2SO3的酸性的原因是_______________。②過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，S原子的雜化方式為____________；S元素的化合價為________________。(3)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于S22—所形成的________(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，S22—位于Fe2+所形成的_____________空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_____。②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=__________g.mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。36.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)化合物J是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)J的分子式為_______，B的化學名稱為_____________。(2)C中所含官能團的名稱為________________。(3)寫出實驗室用C2H5O