內蒙古赤峰市2024-2025學年高二年級上冊期中聯(lián)考 化學試題（含答案）

高二化學考試

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12N140161127

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑

B.點燃爆竹后，硫直接生成硫酸

C.氫氣燃燒時，主要由化學能轉化為熱能

D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要因素

2.常溫下，下列溶液呈酸性的是（）

A.稀鹽酸B.硫酸鈉溶液C.澄清石灰水D.氫氧化鉀溶液

3.下列物質屬于強電解質的是（）

A.稀硫酸B.冰醋酸C.濃氨水D.碳酸鈣固體

4.下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（）

++

A.HNO2=H+NO-B.HC1=H+C1

++

C.NaHSO4=Na+HSO；D.HF=H+F-

5.化學反應過程中產(chǎn)生的熱量在科學研究中具有廣泛的應用，下列反應屬于放熱反應的是（）

A.天然氣的燃燒B.高溫煨燒大理石

C.氫氧化鋼與氯化鏤的反應D.二氧化碳和C反應生成一氧化碳

6.增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是（）

A.氨的合成B.鋼鐵的腐蝕

C.廢舊電池的焚燒D.肉質食品的腐敗

7.冰融化成水的過程中，其燧變和焰變均正確的是（）

A.A5<0,AH>0B.AS>0,AH<0

C.AS>0,AH>0D.A5<0,AH<0

8.向盛有一定量NH4HSO4溶液的燒杯里逐滴加入稀Ba（OH）,溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示

整個過程中混合溶液的導電能力變化的是（）

C.丙D.丁

9.分別將0.2mol由NC）2（g）和NzO/g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）

已知：NO2(g)N2O4(g)AH<0?

A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量

B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺

C.反應達到平衡后，儀器b中可得到N2O4

D.標準狀況下，2.24LNO2的質量不是4.6g

10.常溫下，有關O.lmoLL4氨水,下列說法正確的是（）

A.c(OH-)=0.1molU'B.c(NH^)>0.1molU,

C.可使紫色石蕊試液變紅D.c(NH3H2O)>c(NH^)

11,物質a和物質b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質

a和物質b可能是（)

乙

選項物質a物質b

A水生石灰

B稀鹽酸NaOH固體

C稀硫酸鋅粉

D稀鹽酸小蘇打

12.已知反應HC10H+C1O,反應達到平衡后，要使反應逆向進行，可加入少量的（）

A.NaOH固體B.硫酸鉀固體

C.次氯酸鈉固體D.水

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為治

B.O.lmol-171Na2cO3溶液中，所含的Na卡總數(shù)為0.2NA

C.等物質的量的NaHS和KOH固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為

D.通常狀況下，ILO.lmoLljiHCOOH水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于0.2踵

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol-171NaOH溶液中：Li*、K\SO，、CF

B.O.lmolL鹽酸中：Fe2+>Al3\MnO；、SO，

C.O.lmol-171Fe2（SC）4）3溶液中:Mg2\Na\OH。HCO；

D.O.lmol-171KI溶液中：Fe3+>Ca2+.NO,、［A1（OH）J

15.往某恒容密閉容器中充入一定量的CH4（g）和NO2（g）進行反應

CH4（g）+2NC）2（g）.、21）+032優(yōu)）+2旦0優(yōu)）的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列

說法錯誤的是（）

C.反應速率：vd>vb>vc>vaD.碳元素的百分含量：a>c>b>d

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS?）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到SO?的途徑之一，其燃燒的熱化學方程式

1

為4FeS2（s）+HO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）AH=-3412kJ-mol。

①該反應屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為o

③下列反應的能量變化與上述反應能量變化相符的是（填標號）。

A.氮氣和氫氣生成氨氣的反應

B.氫硫酸的電離

C.過氧化氫的分解

（2）通常狀況下，某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定。

溫

度

計’

杯建

T—內筒

NaO】痛溶液

和稀鹽酸

廂熱層

已知：通常狀況下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成ImolH2。時，放出57.3kJ熱量。

①該裝置有一處明顯的錯誤，該錯誤為o

②儀器a的名稱為o

③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進行該實驗，發(fā)生反應的離子方程式為,此時所得

AH（填“>”或“="）-57.3kJmor',理由為。

17.（14分）某化學實驗興趣小組同學分別做了以下探究實驗。

I,探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁

貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確

定水解反應的速率。

試管I(55℃)試管n（55℃）試管III(55℃)試管IV(75℃)

乙酸乙酯的體積/mL1.5匕1.5匕

Imol-L_1NaOH溶液的體積/mL匕31匕

蒸儲水的體積/mL0匕3.51.5

已知：@CH3COOCH2CH3+NaOH>CH3COONa+CH3CH2OH；

②CH3coOCH2cH3的沸點為77.1℃。

回答下列問題：

（1），%=，匕=

（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸儲水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確，但不能

用飽和NaHCC>3溶液代替蒸儲水，其原因為=

（3）用油浴代替水浴，且當油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有o

II.用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進一

步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學設計了一系列實驗。

（4）鋅與硫酸銅反應的離子方程式為=

（5）該同學通過實驗得出的結論為（假設其他條件均保持不變）；

①當加入少量CuSC）4固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為。

②但當加入的CuSC）4固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為o

18.（14分）五氧化二碘。2。5）是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣

中的一氧化碳。

反應I：212⑸+5C）2（g）2l2C）5（s）&；

反應n：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）（；

反應III：I2O5（s）+5CO（g）-5CO2（g）+I2（s）K3.

回答下列問題：

（1）對于上述反應I、II、m：

①△&=（用含A〃1、A4的代數(shù)式表示），（=（用含￡的代數(shù)式表示）。

②查閱資料可知：A〃3<°，岫1<。，則反應n的平衡常數(shù)（隨著溫度的升高而（填“增大”或

“減小”），判斷的理由為o

（2）（℃時向盛有足量LC）5（S）的VL恒容密閉容器中通入0.8molCO,此時壓強為p,僅發(fā)生反應

I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）AH3<0,7；℃時，/min后，該反應達到平衡，且反應達到平

衡后固體質量減小6.4go

①下列關于反應l2C）5（s）+5CO（g）與口^⑸+馬⑸的說法正確的是（填標號）。

A.僅加入合適的催化劑，反應速率加快且A〃3的值變大

B.該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.每斷裂lmolC=O鍵，同時消耗0.5molCO,則該反應達到平衡

D.僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大

②時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=（分壓=總壓義物質的量分數(shù)）。

③保持其他條件不變，僅移出部分CO2，CO的平衡轉化率隨CO2的移出率［CO2的移出率

CO?實際移除量

X100%］的變化關系如圖。則。=

CO2實際生成量

19.（14分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:

弱酸HCNHFCH3coOHHNO2

電離平衡常數(shù)6x10106XW41.8x1045.6義10^

回答下列問題：

（1）HCN的電離方程式為,該反應的平衡常數(shù)表達式為0

（2）酸性：CH3coOH（填“>”或“<”）HNO2,理由為

（3）向盛有O.lmoLCi醋酸的試管中滴加少量等濃度的Na2cO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反

應的離子方程式為

（4）常溫下，將等體積、濃度均為0.2mol-I7i的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH

變化如圖所示：

已知：pH=-lgc（H+）,1g2ao.3,1g3ao.5

①曲線（填或"b"）表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。

②尤約為o

高二化學考試參考答案

1.B2.A3.D4.C5.A6.A7.C8.C9.D10.D11.D12.C13.D14.A15.D

16.（1）①放熱（1分）

@FeS2（s）+—O2（g）=-Fe2O3（s）+2SO2（g）AH=—853kTmo「（2分）③AC（2分）

（2）①溫度計未放入內筒中（2分）②玻璃攪拌器（1分）

@CH3COOH+OH=CH2COO+H2O（2分）；>（1分）；CH3coOH的電離需要吸收熱量，使得

中和反應反應熱的△〃數(shù)值變小，但該反應為放熱反應，則57.3kJ-mo尸（或其他合理答案，2分）

17.（1）1.5（2分）；3（2分）；1.5（2分）

（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響（或其他合理答案，2